山東省平邑縣曾子學校2018_2019學年高二化學上學期第一次月考習題（無解答）.docx

山東省平邑縣曾子學校2018-2019學年高二化學上學期第一次月考試題（無答案）說明：1.本試卷包括第1卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，全卷滿分100分，時間100分鐘2.答卷前請將答題卡及第卷密封線內(nèi)有關(guān)項目填、涂清楚3.卷選擇題的答案請用2B鉛筆涂在答題紙上，卷用黑色簽字筆答在答題紙對應的位置上第卷 （選擇題 共54分）選擇題：（每小題3分，共18小題，54分；每小題只有一個選項符合題意）1.熱化學方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示 A碳和水反應吸收131.3kJ能量 B1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量 C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ D1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ2.已知：Zn（s）1/2O2（g）=ZnO（s）；H1= 351.1kJ/mol Hg（s）1/2O2（g）= Hg O（s）；H2= 90.7kJ/mol Zn（s）Hg O（s）= Hg（s）ZnO（s）；H3， 則H3的值是 A441.8kJ/mol B254.6kJ/mol C438.9kJ/mol D260.4kJ/mol3.下列熱化學方程式中的H能表示物質(zhì)燃燒熱的是 A2CO (g ) + O2 (g ) = 2CO2 (g ) ；H = -556kJmol-1 BCH4 (g ) + 2O2 (g ) = CO2 (g ) + 2H2O (l ) ；H = -890kJmol-1 C2H2 (g ) +O2 (g ) = 2H2O(l ) ；H = -571.6kJmol-1 DH2 (g ) + Cl2 (g ) = 2HCl (g) ；H = -184.6kJmol-14.一定條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的反應速率為 A1.2mol/(Lmin) B1mol/(Lmin) C0.6mol/(Lmin) D0.4mol/(Lmin)5.反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是 Av(D)=0.4 mol / (Ls) Bv(C)=0.5 mol / (Ls) Cv(B)= 0.6 mol / (Ls) Dv(A)=0.15 mol / (Ls)6.從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色）H（溶液，無色）+In（溶液，黃色） 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入NaOH粉末，則溶液顏色為 A紅色變深 B黃色變深 C黃色變淺 D褪為無色7.在同溫同壓下，下列各組反應均為放熱反應，則ab（a、b均大于零）的是 AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= akJ/mol 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H= bkJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(g) H= akJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) H= bkJ/mol CC(s)+O2(g)=CO2(g) H= akJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= bkJ/mol D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= akJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= bkJ/mol8.在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g),下列方法能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 A混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B容器內(nèi)氣體壓強不再變化 C混合氣體的顏色不再變化 D混合氣體的密度恒定不變9.下列說法正確的是 A增大反應物的濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增加 C升高溫度，吸熱反應速率加快，放熱反應速率減慢 D催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而增大了化學反應速率10.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是 A反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% B反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L C反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(Ls) D反應的化學方程式為：X（g）+Y(g)Z(g)11.對于可逆反應：2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）Hv（逆）； 加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高。 A B C D12.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 ANaOH（s） BCuSO4（s） CNaCl（s） DH2O13.NO2易發(fā)生二聚，這一反應可表示為2NO2（g）N2O4（g）；HQkJ/mol。現(xiàn)欲準確測定NO2氣體的相對分子質(zhì)量，應采用的條件為 A低溫、低壓 B高溫、高壓 C低溫、高壓 D高溫、低壓14.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，在下列因素中，影響反應速率的因素是鹽酸的濃度 鎂條的表面積溶液的溫度 Cl-的濃度 A B C D15.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：x A（g）+y B（g）z C（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再達到平衡時，測得A的濃度增加到0.80mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是 A平衡向正反應方向移動 Bx + y 0)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) Hb kJmol1(b0)若用標準狀況下3.36 LCO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ，放出的熱量為 kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H2？若1 mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867 kJ，則H2 。（4）發(fā)射衛(wèi)星時常用肼(N2H4)作為燃料，用二氧化氮為氧化劑,這兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣。已知: N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) H1=+67.7 kJmol-1;N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g)H2=-534 kJmol-1。寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式: 。試計算1 mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為 kJ。21.（16分）在一容積為1L的密閉容器內(nèi)加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖： （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ；（2）根據(jù)如圖，計算從反應開始到平衡時（4分鐘末），平均反應速率v（N2）= 。（3）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 （填字母）；aN2和NH3濃度相等 bNH3百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變 d3v正（H2）=2v逆（NH3）e容器中混