湖北省黃岡市浠水縣洗馬高中高三化學上學期10月月考試卷（含解析）.doc

2015-2016學年湖北省黃岡市浠水縣洗馬高中高三（上）月考化學試卷（10月份）一、選擇題（包括16小題，每題3分，每題只有一個正確選項）1化學與生產(chǎn)、生活密切相關下列說法不正確的是（）a聞名世界的中國陶瓷、釀酒等技術(shù)都充分應用了化學工藝b四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成c侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異d打磨磁石制作指南針為化學變化22011年12月5日，環(huán)保部制定的環(huán)境空氣質(zhì)量標準第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將pm2.5（pm2.5是指大氣中直徑接近于2.5106m 的顆粒物）納入常規(guī)空氣質(zhì)量評價下列有關pm2.5的說法，不正確的是（）apm2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)bpm2.5在空氣中形成了氣溶膠c實施綠化工程，可以有效地防治pm2.5污染d研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少pm2.5污染3氮氧化鋁（alon）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應al2o3+c+n22alon+co合成，下列有關說法正確的是（）a氮氧化鋁中氮的化合價是3b反應中氮氣作氧化劑c反應中每生成5.7g alon 同時生成1.12 l cod反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：14常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：x+2y3+=2y2+x2+，對下列敘述的判斷正確的是（）x被氧化 x是氧化劑 x具有還原性 y2+是氧化產(chǎn)物 y2+具有還原性 y3+的氧化性比x2+的氧化性強abcd5設na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）a1moll1的cacl2溶液中含cl數(shù)目為2nab22.4lcl2分別與足量的cu、fe完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2na、3nac室溫下，32 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2nad1 moloh與1 moloh所含電子數(shù)均為9 na6室溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a0.1 moll1fecl3溶液中：k+、na+、alo2、scnb能溶解caco3的溶液中：fe2+、ca2+、cl、noc澄清透明的溶液中：cu2+、mg2+、so、cld由水電離得到的c（h+）=11013moll1的溶液中：mg2+、cu2+、so42、no37下列反應的離子方程式書寫不正確的是（）a向ba（oh）2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至剛好沉淀完全：ba2+2oh+h+so42+nh4+baso4+nh3h2o+h2ob將少量so2氣體通入naclo溶液中：so2+h2o+closo42+cl+2h+c硫化鈉的水解：s2+h2ohs+ohdnahco3溶液中滴加少量澄清石灰水：2hco3+ca2+2ohcaco3+2h2o+co328向含有nabr、ki的溶液中通入過量的cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是（）akclbnacl和kclcnacl和kbrdnacl、kcl和i29向質(zhì)量分數(shù)為2a%，體積為10ml物質(zhì)的量濃度為c1 moll1的稀h2so4中加入v ml的水，使之質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閍%，此時物質(zhì)的量濃度為c2 moll1，則下列關系正確的是（）av102c2=c1bv102c2c1cv102c2c1dv102c2c110取一定質(zhì)量的某物質(zhì)在ag氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后容器內(nèi)有bg氧氣，測得ba下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是（）ahcoohbhchocch4dc6h12o611向100ml0.1moll1的alcl3溶液中，加入1moll1的naoh溶液vml后，再滴加1moll1鹽酸滴加鹽酸的體積（橫坐標）與生成沉淀的質(zhì)量（縱坐標）如下圖所示的關系，則加入的naoh溶液的體積為（）a10mlb30mlc40mld50ml12下列圖象中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質(zhì)的量），其中錯誤的是（）a圖a表示向含h+、mg2+、al3+、nh4+的溶液中滴加naoh溶液產(chǎn)生沉淀攝的關系曲線b圖b表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關系曲線c圖c表示向naoh和na2co3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生co2氣體的關系曲線d圖d表示向明礬溶液中滴加ba（oh）2溶液產(chǎn)生沉淀最的關系曲線13現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中 c（al3+）：c（so42）：c（h+）=1：4：2，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為（）a1：3b3：4c9：8d9：1614為了避免no、no2、n2o4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應方程式：2no2+2naoh=nano2+h2o；no2+no+2naoh=2nano2+h2o）現(xiàn)有由a mol no、b molno2、c moln2o4組成的混合氣體恰好被vl氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（）a molgl1b molgl1c molgl1d molgl115cuso4、fe2（so4）3的混合溶液100ml，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且so42的物質(zhì)的量濃度為6moll1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（）a5.6 gb11.2 gc22.4 gd20.16 g16取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960ml的no2氣體和672ml n2o4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g則x等于（）a8.64gb9.20gc9.00gd9.44g二、解答題（共5小題，滿分52分）17（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：p4+hclo3+hcl+h3po4（2）白磷有毒，在實驗室可采用cuso4溶液進行處理，其反應為：11p4+60cuso4+96h2o20cu3p+24h3po4+60h2so4該反應的氧化產(chǎn)物是，若有1.1mol p4反應，則有mol電子轉(zhuǎn)移18電子工業(yè)常用30%的fecl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板（1）檢驗溶液中fe3+存在的試劑是，證明fe3+存在的現(xiàn)象是（2）寫出fecl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的fecl3溶液，準備采用下列步驟：請寫出上述實驗中的化學式：配制并保存硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入要證明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為加入足量氯水加入足量naoh溶液加入少量kscn溶a、b、c、d、寫出向的合并液中通入的離子方程式19某無色溶液，由na+、ba2+、al3+、cl、alo2、mno4、co32、so42中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：取其中一支試管，加入過量hcl有氣體生成，并得到溶液；在所得溶液中加入hno3酸化的agno3，出現(xiàn)白色沉淀；取另一支試管，先加入過量的hcl酸化，再加入過量的nahco3溶液，有氣體生成同時析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為3.9g；在所得溶液中加入過量的ba（oh）2溶液，有白色沉淀乙析出根據(jù)上述實驗完成下列問題：（1）溶液中一定不存在的離子是（2）一定存在的離子是（3）判斷沉淀乙成分的方法是（4）寫出有關反應的離子方程式實驗：；（5）通過實驗可知溶液中存在的離子為，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為20鈉鉀是活潑的堿金屬，過氧化鈉（na2o2）、過氧化鉀（k2o2）和超氧化鉀（ko2） 在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑某航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如圖所示：（1）請寫出過氧化鈉的電子式其中所含化學鍵類型（2）圖是co2和h2的反應裝置，該反應的化學方程式（3）從裝置，可看出，o2的來源是co2和h2o，宇航員每天消耗28mol o2，呼出23mol co2，則宇航員每天呼出的氣體中含h2omol（4）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣，13.2l（標準狀況）co2和ko2反應后，氣體體積變?yōu)?8.8l （標準狀況），計算反應消耗的ko2的質(zhì)量為g21將3.48g 四氧化三鐵在 50ml 4mol/l的稀hno3中充分反應，產(chǎn)生112ml的no（標準狀況），向反應后的溶液中滴加naoh溶液能產(chǎn)生沉淀當沉淀量最多時，至少需要加入2mol/l的naoh溶液ml （精確到0.1）2015-2016學年湖北省黃岡市浠水縣洗馬高中高三（上）月考化學試卷（10月份）參考答案與試題解析一、選擇題（包括16小題，每題3分，每題只有一個正確選項）1化學與生產(chǎn)、生活密切相關下列說法不正確的是（）a聞名世界的中國陶瓷、釀酒等技術(shù)都充分應用了化學工藝b四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成c侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異d打磨磁石制作指南針為化學變化【考點】氯堿工業(yè)；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系【專題】化學應用【分析】a陶瓷、釀酒、造紙都發(fā)生了化學變化；b根據(jù)黑火藥的成分分析；c侯氏制堿法中生成了溶解度較小的碳酸氫鈉；d打磨磁石制指南針沒有新物質(zhì)生成【解答】解：a陶瓷、釀酒、造紙等工藝過程中都發(fā)生了化學變化，充分應用了化學工藝，故a正確；b黑火藥的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：2：3的組成混合在一起，故b正確；c侯氏制堿法是用飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，反應生成了溶解度較小的碳酸氫鈉，故c正確；d打磨磁石制指南針沒有新物質(zhì)生成，故是物理變化，不是化學變化，故d錯誤故選d【點評】本題考查了化學知識在生產(chǎn)生活中的應用，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查，注意學習時理論聯(lián)系實際22011年12月5日，環(huán)保部制定的環(huán)境空氣質(zhì)量標準第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將pm2.5（pm2.5是指大氣中直徑接近于2.5106m 的顆粒物）納入常規(guī)空氣質(zhì)量評價下列有關pm2.5的說法，不正確的是（）apm2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)bpm2.5在空氣中形成了氣溶膠c實施綠化工程，可以有效地防治pm2.5污染d研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少pm2.5污染【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理【專題】化學計算【分析】pm2.5主要來自化石燃料的燃燒，如機動車尾氣、燃煤等，所以使用新能源代替化石燃料、實施綠化措施都能減少pm2.5污染，能形成膠體的微粒直徑在1100nm之間，以此解答【解答】解：apm2.5表面積大，具有較強的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，主要危害人體呼吸系統(tǒng)，故a正確；b能形成膠體的微粒直徑在1100nm之間，pm2.5中顆粒物的直徑接近于2.5106m，所以不能形成氣溶膠，故b錯誤；c實施綠化工程，能減少空氣中顆粒物，所以能有效地防治pm2.5污染，故c正確；dpm2.5主要來自化石燃料的燃燒，開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，所以能減少pm2.5污染，故d正確故選b【點評】本題考查化學與環(huán)境，為高頻考點，側(cè)重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意能形成膠體的微粒直徑在1100nm之間，為易錯點，難度不大，注意相關基礎知識的積累3氮氧化鋁（alon）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應al2o3+c+n22alon+co合成，下列有關說法正確的是（）a氮氧化鋁中氮的化合價是3b反應中氮氣作氧化劑c反應中每生成5.7g alon 同時生成1.12 l cod反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1【考點】氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】al2o3+c+n22alon+co中，n元素化合價降低，n2為氧化劑，c元素化合價升高，c為氧化劑，結(jié)合元素化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目【解答】解：a由化合價代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，o為2價，氮元素的化合價為1，故a錯誤；bn元素化合價降低，n2為氧化劑，故b正確；c狀況未知，不能計算生成co的體積，故c錯誤；dco為氧化產(chǎn)物，alon為還原產(chǎn)物，由反應可知物質(zhì)的量比為1：2，故d錯誤；故選b【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目側(cè)重于相關概念的考查，題目難度不大4常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：x+2y3+=2y2+x2+，對下列敘述的判斷正確的是（）x被氧化 x是氧化劑 x具有還原性 y2+是氧化產(chǎn)物 y2+具有還原性 y3+的氧化性比x2+的氧化性強abcd【考點】氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】由x+2y3+=2y2+x2+可知，x的化合價升高，y的化合價降低，則x作還原劑，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應；y3+具有氧化性，結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答【解答】解：由x+2y3+=2y2+x2+可知，x的化合價升高，y的化合價降低，x作還原劑，被氧化，故正確； x的化合價升高，x是還原劑，故錯誤； x是還原劑，具有還原性，故正確； y的化合價降低，y2+是還原產(chǎn)物，故錯誤； y2+的化合價能升高，則具有還原性，故正確；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則y3+的氧化性比x2+的氧化性強，故正確；故選a【點評】本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，并熟悉氧化還原反應中的概念來解答，難度不大5設na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）a1moll1的cacl2溶液中含cl數(shù)目為2nab22.4lcl2分別與足量的cu、fe完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2na、3nac室溫下，32 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2nad1 moloh與1 moloh所含電子數(shù)均為9 na【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a、溶液體積不明確；b、氯氣所處的狀態(tài)不明確；c、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；d、羥基不帶電荷【解答】解：a、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故a錯誤；b、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則與金屬反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也無法計算，故b錯誤；c、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=2mol，故含有的氧原子的個數(shù)為2na個，故c正確；d、羥基不帶電荷，故1moloh中含9mol電子即9na個，而氫氧根帶負電故1mol氫氧根含10mol電子即10na個，故d錯誤；故選c【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大6室溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a0.1 moll1fecl3溶液中：k+、na+、alo2、scnb能溶解caco3的溶液中：fe2+、ca2+、cl、noc澄清透明的溶液中：cu2+、mg2+、so、cld由水電離得到的c（h+）=11013moll1的溶液中：mg2+、cu2+、so42、no3【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】a鐵離子與偏鋁酸根離子、硫氰根離子反應；b能溶解caco3的溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；c四種離子之間不反應，能夠共存；d由水電離得到的c（h+）=11013moll1的溶液為酸性或堿性溶液，鎂離子、銅離子與氫氧根離子反應【解答】解：afe3+與alo2、scn之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故a錯誤；b能溶解caco3的溶液為酸性溶液，酸性溶液中fe2+和no3發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故b錯誤；cmg2+、cu2+、so42、cl之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故c正確；d由水電離得到的c（h+）=11013moll1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，mg2+、cu2+與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故d錯誤；故選c【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 fe3+和 scn）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的顏色，如無色時可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等7下列反應的離子方程式書寫不正確的是（）a向ba（oh）2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至剛好沉淀完全：ba2+2oh+h+so42+nh4+baso4+nh3h2o+h2ob將少量so2氣體通入naclo溶液中：so2+h2o+closo42+cl+2h+c硫化鈉的水解：s2+h2ohs+ohdnahco3溶液中滴加少量澄清石灰水：2hco3+ca2+2ohcaco3+2h2o+co32【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】a向ba（oh）2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至剛好沉淀完全，反應生成硫酸鋇、一水合氨和水；b將少量so2氣體通入naclo溶液中，反應生成硫酸鈉、次氯酸和氯化鈉；c硫離子為多元弱酸根離子分步水解；dnahco3溶液中滴加少量澄清石灰水，反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水【解答】解：a向ba（oh）2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至剛好沉淀完全，離子方程式：ba2+2oh+h+so42+nh4+baso4+nh3h2o+h2o，故a正確；b將少量so2氣體通入naclo溶液中，離子方程式：3clo+so2+h2o=so42+2hclo+cl，故b錯誤；c硫化鈉的水解，離子方程式：s2+h2ohs+oh，故c正確；dnahco3溶液中滴加少量澄清石灰水，離子方程式：2hco3+ca2+2ohcaco3+2h2o+co32，故d正確；故選：b【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的客觀事實、掌握離子方程式書寫的方法是解題關鍵，注意反應物用量反應的影響，題目難度不大8向含有nabr、ki的溶液中通入過量的cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是（）akclbnacl和kclcnacl和kbrdnacl、kcl和i2【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用【專題】鹵族元素【分析】向含有nabr、ki的溶液中通入過量的cl2，發(fā)生：2nabr+cl2=2nacl+br2，2ki+cl2=2kcl+i2，根據(jù)br2和i2的物理性質(zhì)分析【解答】解：向含有nabr、ki的溶液中通入過量的cl2，因氯氣過量，則發(fā)生2nabr+cl2=2nacl+br2，2ki+cl2=2kcl+i2，加熱時，生成物中的br2易揮發(fā)，i2易升華，則最后得到的固體只有nacl和kcl，故選b【點評】本題考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意物質(zhì)之間的反應，并把握鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)9向質(zhì)量分數(shù)為2a%，體積為10ml物質(zhì)的量濃度為c1 moll1的稀h2so4中加入v ml的水，使之質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閍%，此時物質(zhì)的量濃度為c2 moll1，則下列關系正確的是（）av102c2=c1bv102c2c1cv102c2c1dv102c2c1【考點】物質(zhì)的量濃度的相關計算【分析】假設質(zhì)量分數(shù)為2a%的硫酸溶液密度為dg/ml，質(zhì)量分數(shù)為a%的硫酸溶液密度為dg/ml，硫酸溶液密度大于水的密度，且硫酸溶液的濃度越大密度越大，故dd（水）；稀釋過程中溶質(zhì)的h2so4質(zhì)量不變，用d表示出質(zhì)量分數(shù)為2a%，體積為10ml的硫酸溶液質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量分數(shù)計算稀釋后溶液的質(zhì)量，進而計算水的質(zhì)量，再根據(jù)v=計算水的體積，結(jié)合d（水）判斷；根據(jù)c=表示出c1、c2，結(jié)合dd進行判斷【解答】解：假設質(zhì)量分數(shù)為2a%的硫酸溶液密度為dg/ml，質(zhì)量分數(shù)為a%的硫酸溶液密度為dg/ml，硫酸溶液密度大于水的密度，且硫酸溶液的濃度越大密度越大，故dd（水），稀釋過程中溶質(zhì)的h2so4質(zhì)量不變，故稀釋后溶液質(zhì)量為： g=20dg，故加入水的質(zhì)量為20dg10dg=10dg，加入水的體積v=ml，由于d（水），故v=ml10ml；根據(jù)c=可知，c1=，c2=，由于dd，故2c2c1，故選c【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)有關計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關系，明確硫酸溶液的濃度越大密度越大10取一定質(zhì)量的某物質(zhì)在ag氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后容器內(nèi)有bg氧氣，測得ba下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是（）ahcoohbhchocch4dc6h12o6【考點】化學方程式的有關計算【分析】烴及烴的含氧衍生物與在o2中充分燃燒后生成co2、h2o，通過足量的na2o2，發(fā)生反應2co2+2na2o2=2na2co3+o2，2h2o+2na2o2=4naoh+o2，對生成物變式：na2co3na2o2co，2naohna2o2h2，可知過氧化鈉增重=與co2同物質(zhì)的量的co質(zhì)量+與h2o同物質(zhì)的量的h2質(zhì)量，組成增重質(zhì)量的組成可以表示為ncomh2，即化學式可以改寫成ncomh2的物質(zhì)完全燃燒后過氧化鈉增重等于該物質(zhì)的質(zhì)量，容器內(nèi)氧氣質(zhì)量不變，而反應后容器內(nèi)氧氣質(zhì)量大于原氧氣質(zhì)量，有機物應為ncomh2xo2形式【解答】解：烴及烴的含氧衍生物與在o2中充分燃燒后生成co2、h2o，通過足量的na2o2，發(fā)生反應2co2+2na2o2=2na2co3+o2，2h2o+2na2o2=4naoh+o2，對生成物變式：na2co3na2o2co，2naohna2o2h2，可知過氧化鈉增重=與co2同物質(zhì)的量的co質(zhì)量+與h2o同物質(zhì)的量的h2質(zhì)量，組成增重質(zhì)量的組成可以表示為ncomh2，即化學式可以改寫成ncomh2完全燃燒后過氧化鈉增重等于該物質(zhì)的質(zhì)量，反應后容器內(nèi)氧氣質(zhì)量大于原氧氣質(zhì)量，有機物應為ncomh2xo2形式，ahcooh可以改寫為coh2 o2形式，故a符合；bhcho可以改寫為coh2，故b不符合；cch4中沒有氧元素，反應后氧氣質(zhì)量小于原氧氣質(zhì)量，故c不符合；dc6h12o6以改寫為6co6h2形式，反應后氧氣質(zhì)量等于原氧氣質(zhì)量，故d不符合，故選：a【點評】本題考查化學方程式有關計算，明確反應前后固體質(zhì)量增加成分是解本題關鍵，側(cè)重對學生分析能力與方法技巧的考查，題目難度中等11向100ml0.1moll1的alcl3溶液中，加入1moll1的naoh溶液vml后，再滴加1moll1鹽酸滴加鹽酸的體積（橫坐標）與生成沉淀的質(zhì)量（縱坐標）如下圖所示的關系，則加入的naoh溶液的體積為（）a10mlb30mlc40mld50ml【考點】鎂、鋁的重要化合物；離子方程式的有關計算【專題】計算題【分析】圖象開始階段沉淀的量為0，所以開始階段是鹽酸和氫氧化鈉之間的中和反應，然后沉淀量逐漸增多，發(fā)生的是四羥基合鋁酸鈉與鹽酸之間的反應，直到所有的沉淀被溶解完畢【解答】解：開始階段是鹽酸和氫氧化鈉之間的中和反應，根據(jù)消耗鹽酸的量，知道剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.01l1moll1=0.01mol，然后沉淀量逐漸增多，發(fā)生的是四羥基合鋁酸鈉與鹽酸之間的反應，即naal（oh）4+hcl=nacl+al（oh）3+h2o，al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o，根據(jù)各段消耗鹽酸的量知道生成的naal（oh）4的物質(zhì)的量是0.01l1moll1=0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒，所以鋁離子的物質(zhì)的量是0.01mol，生成四羥基合鋁酸鈉時消耗氫氧化鈉就40ml，剩余氫氧化鈉的量是10ml，所以加入氫氧化鈉的量是50ml故選d【點評】本題考查鋁的性質(zhì)的計算，以圖象題的形式考查，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應是解題關鍵，再利用守恒計算12下列圖象中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質(zhì)的量），其中錯誤的是（）a圖a表示向含h+、mg2+、al3+、nh4+的溶液中滴加naoh溶液產(chǎn)生沉淀攝的關系曲線b圖b表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關系曲線c圖c表示向naoh和na2co3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生co2氣體的關系曲線d圖d表示向明礬溶液中滴加ba（oh）2溶液產(chǎn)生沉淀最的關系曲線【考點】化學方程式的有關計算【專題】圖像圖表題【分析】ah+、mg2+、al3+、nh4+的溶液中h+最易與oh反應，其次為al3+，反應后生成水、氫氧化鋁，mg2+和oh反應生成氫氧化鎂，nh4+和oh反應生成一水合氨，最后氫氧化鋁溶解；b澄清石灰水中通入過量二氧化碳，先發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應生成碳酸鈣沉淀，再發(fā)生碳酸鈣與水、二氧化碳反應，沉淀消失，根據(jù)方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量關系；c向naoh和na2co3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應，然后再與碳酸鈉反應，先生成碳酸氫鈉再生成氯化鈉、水、二氧化碳；d向明礬溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，當al3+恰好全部沉淀時，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁、硫酸鉀；繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解；【解答】解：ah+、mg2+、al3+、nh4+的溶液中h+最易與oh反應，所以開始無沉淀，其次為al3+，反應后生成水、氫氧化鋁，出現(xiàn)沉淀，mg2+和oh反應生成氫氧化鎂，沉淀達最大量，繼續(xù)滴加，nh4+和oh反應生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解，al（oh）3+ohalo2+2h2o，故a正確；b石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生ca（oh）2+co2caco3+h2o，生成沉淀，后發(fā)生co2+caco3+h2oca（hco3）2，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，故b正確；c向naoh和na2co3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應，開始沒有沉淀，然后再與碳酸鈉反應，na2co3+hcl=nahco3+nacl，nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，產(chǎn)生co2氣體，開始未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應比產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸多，圖象錯誤，故c錯誤；d向明礬溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，當al3+恰好全部沉淀時，離子方程式為：2al3+3so42+3ba2+6oh=3baso4+2al（oh）3，繼續(xù)滴加，則發(fā)生al3+4ohalo2+2h2o，故d正確；故選c【點評】本題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質(zhì)，難度中等，明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，反應發(fā)生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關系特別是c選項，鹽酸先和氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，且西安僧成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳13現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中 c（al3+）：c（so42）：c（h+）=1：4：2，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為（）a1：3b3：4c9：8d9：16【考點】有關混合物反應的計算【專題】計算題【分析】溶液中離子濃度之比物質(zhì)的量之比，設n（al3+）、n（so42）、n（h+）分別為1mol、4mol、2mol，根據(jù)反應后溶液中含有h+，則加入的硫酸過量，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸，根據(jù)電荷守恒得：n（h+）+n（na+）+3n（al3+）=2n（so42），據(jù)此計算n（na+），根據(jù)鈉元素守恒計算n（na2o2），進而計算n（o），再利用m=nm計算鋁元素與氧元素的質(zhì)量，據(jù)此計算原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比【解答】解：根據(jù)反應后溶液中含有h+，知加入的硫酸過量，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸，根據(jù)電荷守恒得：n（h+）+n（na+）+3n（al3+）=2n（so42），溶液中離子濃度之比物質(zhì)的量之比，n（al3+）、n（so42）、n（h+）分別為1mol、4mol、2mol，故n（na+）=4mol21mol31mol2=3mol，根據(jù)鈉元素守恒計算n（na2o2）=3mol=1.5mol，則al元素、o元素的質(zhì)量比為：1mol27g/mol：1.5mol216g/mol=9：16，故選d【點評】本題考查al、na單質(zhì)及化合物性質(zhì)、混合物的有關計算等，題目難度中等，注意掌握有關混合物計算的方法，解答關鍵是利用電荷守恒判斷溶液中鈉離子的量14為了避免no、no2、n2o4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應方程式：2no2+2naoh=nano2+h2o；no2+no+2naoh=2nano2+h2o）現(xiàn)有由a mol no、b molno2、c moln2o4組成的混合氣體恰好被vl氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（）a molgl1b molgl1c molgl1d molgl1【考點】有關混合物反應的計算【分析】混合氣體恰好被naoh溶液吸收，且無氣體剩余，則氣體中n元素都轉(zhuǎn)化為鈉鹽，且鈉鹽中na和n原子之比為1：1，根據(jù)原子守恒計算naoh的物質(zhì)的量，再結(jié)合c=計算naoh的物質(zhì)的量濃度【解答】解：混合氣體恰好被naoh溶液吸收，且無氣體剩余，則氣體中n元素都轉(zhuǎn)化為鈉鹽，由化學式可知n（na）=n（n），根據(jù)原子守恒可知n（naoh）=n（no）+n（no2）+2n（n2o4）=（a+b+2c）mol，則c（naoh）=mol/l，故選b【點評】本題考查混合物的計算，側(cè)重考查學生分析計算能力，利用原子守恒進行計算能化繁為簡，提高解題準確率及速度，注意總結(jié)方法15cuso4、fe2（so4）3的混合溶液100ml，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且so42的物質(zhì)的量濃度為6moll1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（）a5.6 gb11.2 gc22.4 gd20.16 g【考點】有關混合物反應的計算【專題】利用化學方程式的計算【分析】根據(jù)cu2+、fe3+都能與fe反應生成fe2+，最后溶液的成分為feso4，由硫酸根離子守恒計算n（feso4），進而計算反應后溶液中fe2+的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒計算原溶液中n（fe3+），根據(jù)fe元素守恒，減去原溶液中fe3+物質(zhì)的量可得溶解fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nm計算溶解的鐵粉的質(zhì)量【解答】解：n（so42）=0.1l6moll1=0.6mol，cuso4、fe2（so4）3的溶液中陽離子的濃度相同，所以陽離子物質(zhì)的量也相同，則有n（cu2+）=n（fe3+），設cu2+、fe3+離子物質(zhì)的量均為n，根據(jù)電荷守恒知道：2n+3n=0.6mol2，由此解得n=0.24mol，cu2+、fe3+都能與fe反應生成fe2+，最后溶液的成分為feso4，則n（feso4）=0.6mol，根據(jù)fe元素守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為：0.6mol0.24mol=0.36mol，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為：0.36mol56g/mol=20.16g，故選d【點評】本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關鍵，注意用電荷守恒和質(zhì)量守恒解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力16取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960ml的no2氣體和672ml n2o4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g則x等于（）a8.64gb9.20gc9.00gd9.44g【考點】有關混合物反應的計算【專題】計算題【分析】銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)氮的氧化物計算氫氧根的物質(zhì)的量，沉淀的總質(zhì)量減去氫氧根的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量【解答】解：8960ml的no2氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol，672ml的n2o4氣體的物質(zhì)的量為=0.03mol所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.4mol（54）+0.03mol2（54）=0.46mol所以沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.46mol，氫氧根的質(zhì)量為0.46mol17g/mol=7.82g所以金屬的質(zhì)量為17.02g7.82g=9.2g故選b【點評】本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題解答的關鍵是銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，而結(jié)合氫氧根的質(zhì)量就正好是質(zhì)量增加的量二、解答題（共5小題，滿分52分）17（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：3p4+10hclo3+18h2o0hcl+12h3po4（2）白磷有毒，在實驗室可采用cuso4溶液進行處理，其反應為：11p4+60cuso4+96h2o20cu3p+24h3po4+60h2so4該反應的氧化產(chǎn)物是h3po4，若有1.1mol p4反應，則有12mol電子轉(zhuǎn)移【考點】氧化還原反應；氧化還原反應方程式的配平【專題】氧化還原反應專題【分析】（1）根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等配平方程式；（2）失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)白磷和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算【解答】解：（1）反應中p元素的化合價由0價升高到+5價，cl元素的化合價由+5價降低到1價，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計量數(shù)之比為3：10，則結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知平衡后的化學方程式為3p4+10hclo3+18h2o=10hcl+12h3po4，故答案為：3；10；18h2o；10；12；（3）該反應中，cu元素的化合價由+2價降低到+1價，部分磷元素由0價降低到3價，部分磷元素由0價升高到+5價，所以氧化產(chǎn)物是h3po4，該反應中有11mol白磷參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=24（50）mol=120mol，所以有1.1mol p4反應，則有12mol電子轉(zhuǎn)移，故答案為：h3po4；12【點評】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應配平及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意元素化合價的分析及習題中信息的應用，題目難度中等18電子工業(yè)常用30%的fecl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板（1）檢驗溶液中fe3+存在的試劑是kscn溶液，證明fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色（2）寫出fecl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：cu+2fe3+=cu2+2fe2+（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的fecl3溶液，準備采用下列步驟：請寫出上述實驗中的化學式：cu、fe配制并保存硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入稀硫酸與鐵粉要證明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為c加入足量氯水加入足量naoh溶液加入少量kscn溶a、b、c、d、寫出向的合并液中通入的離子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；二價fe離子和三價fe離子的檢驗【分析】（1）檢驗溶液中fe3+存在通常用kscn溶液，溶液變紅說明fe3+存在；（2）銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵；（3）反應中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣中含有金屬銅，故應是廢液與過量的fe反應，濾液中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵濾渣中含有金屬銅、未反應的鐵，加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液中含有氯化亞鐵，與濾液合并，制備氯化鐵；亞鐵離子易水解，易被氧化為三價，據(jù)此來回答；亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不變色，可以被氯氣氧化為三價鐵離子，三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色；亞鐵離子可以被氯氣氧化為三價鐵離子【解答】解：（1）檢驗溶液中fe3+存在通常用kscn溶液，取少量溶液與試管中，滴加kscn溶液，溶液變紅說明fe3+存在，故答案為：kscn溶液；溶液變?yōu)榧t色；（2）銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，反應的離子方程式為：cu+2fe3+=cu2+2fe2+，故答案為：cu+2fe3+=cu2+2fe2+；（3）由工藝流程可知，濾渣中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應該與鐵過量的fe反應，故fe；濾液中含有fecl2，通入氯氣可以得到氯化鐵；濾渣中含有金屬cu、未反應的fe，加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液中含有fecl2，與濾液合并，制備氯化鐵，由上述分析可知：fe fecl2fe和cu hcl fecl2cl2，上述實驗中的化學式cu、fe，故答案為：cu、fe；亞鐵離子易水解，易被氧化，加入硫酸可以抑制水解，加入金屬鐵能防止被氧化，所以配制并保存硫酸亞鐵溶液時，常在其中加稀硫酸與鐵粉，故答案為：稀硫酸與鐵粉；亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不變色，可以被氯氣氧化為三價鐵離子，三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色，所以先加入硫氰化鉀，不變色，再加氯水，變紅色，可以證明亞鐵離子的存在，故答案為：c；氯化亞鐵被氯氣氧化的原理方程式為：2fe2+cl2=2fe3+2cl，故答案為：2fe2+cl2=2fe3+2cl【點評】本題考查了化學工藝流程、常用化學用語、元素化合物性質(zhì)等知識，題目難度不大，掌握元素化合物的性質(zhì)是關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力19某無色溶液，由na+、ba2+、al3+、cl、alo2、mno4、co32、so42中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：取其中一支試管，加入過量hcl有氣體生成，并得到溶液；在所得溶液中加入hno3酸化的agno3，出現(xiàn)白色沉淀；取另一支試管，先加入過量的hcl酸化，再加入過量的nahco3溶液，有氣體生成同時析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為3.9g；在所得溶液中加入過量的ba（oh）2溶液，有白色沉淀乙析出根據(jù)上述實驗完成下列問題：（1）溶液中一定不存在的離子是ba2+，al3+，mno4（2）一定存在的離子是na+、alo2、co32（3）判斷沉淀乙成分的方法是向沉淀中加入過量hcl，全部溶解沉淀為碳酸鋇，部分溶解沉淀為碳酸鋇與硫酸鋇的混合物（4）寫出有關反應的離子方程式實驗：co32+2h+=co2+h2o；alo2+4h+=al3+2h2o；（5）通過實驗可知溶液中存在的離子為alo2，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為0.05mol【考點】常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗【分析】無色溶液中一定不含mno4；取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液，說明一定含co32、co32與ba2+、al3+反應產(chǎn)生沉淀，一定不含ba2+，al3+；在所得溶液中加入hno3酸化的agno3，出現(xiàn)白色沉淀，由于中引入氯離子，故不能判斷此溶液中一定含有cl；取另一支試管，先加入過量的hcl酸化，再加入過量的nahco3溶液，有氣體生成同時析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為3.9g，說明溶液中一定含有alo2，沉淀甲為氫氧化鋁，且物質(zhì)的量為0.05mol；在所得溶液中加入過量的ba（oh）2溶液，有白色沉淀乙析出，氫氧化鋇和過量的碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀，或者與原溶液中的硫酸根生成硫酸鋇沉淀，依