河南省洛陽市高三化學二輪 研討會化學反應原理課件.ppt

2013年高考化學二輪復習選修 化學反應原理專題 2 考查更廣 單一走向綜合 2008年寧夏理綜 25 已知可逆反應 m g n g p g q g h 0請回答下列問題 1 在某溫度下 反應物的起始濃度分別為 c m 1mol l 1 c n 2 4mol l 1 達到平衡后 m的轉化率為60 此時n的轉化率為 2 若反應溫度升高 m的轉化率 填 增大 減小 或 不變 3 若反應溫度不變 反應物的起始濃度分別為 c m 4mol l 1 c n amol l 1 達到平衡后 c p 2mol l 1 a 4 若反應溫度不變 反應物的起始濃度為 c m c n bmol l 1 達到平衡后 m的轉化率為 化學平衡知識 一 化學反應原理高考命題方向分析 蓋斯定律的有關計算 化學平衡問題 一 化學反應原理高考命題方向分析 1 考查更廣 由單一走向綜合 2 注重原理拼盤綜合考查 化學平衡 化學反應速率 能量 蓋斯定律 能量計算 熱化學方程式的書寫 化學平衡 化學反應速率 電化學電極方程式書寫 一 化學反應原理高考命題方向分析 3 注重穩(wěn)定主干年年考 新課標全國卷三年知識點對比 選擇題三年均考查 電解質溶液兩年均考查 電化學 非選擇題 三年均考查 原理拼湊題 高頻考查知識點 電解質溶液 電化學 化學平衡及其影響因素 化學反應速率 化學平衡常數(shù)的有關計算 化學反應能量及其計算 蓋斯定律 一 化學反應原理高考命題方向分析 2012新課標全國卷27 素材新 關注生產(chǎn) 角度新 凈速率 新穎性 一 化學反應原理高考命題方向分析 4 穩(wěn)中有變命題角度新穎 反應原理命題方向 考查更廣單一走向綜合 注重原理拼盤綜合考查 注重穩(wěn)定主干年年考 穩(wěn)中有變命題角度新穎 分析新課標高考試題 08寧夏理綜25題新課標12年27題 新課標11年27題新課標12年27題 新課標卷三年綜合分析 新課標12年全國卷 研究新課標高考試題 把握反應原理二輪復習方向 從高考中來 到高考中去 卷27題 方向1 方向2 方向3 方向4 新課標高考命題動向 二 2013年高考反應原理復習要點 化學平衡計算 三行式法 蓋斯定律應用 消掉物質調整系數(shù) 同側相減 異側相加 原電池負極方程式直接書寫 ksp的有關計算 環(huán)境問題已成為全球的焦點 合理控制和治理so2 nox co2 pm2 5是優(yōu)化人類生存環(huán)境的重要途徑 一 化學反應原理高考命題方向分析 三 反應原理二輪復習熱點及解題方法 1 關注環(huán)保 例1 1 用甲醇 ch3oh 替代汽車燃料可降低汽車尾氣污染 已知 co g 2h2 g ch3oh l h 131 9kj mol 1 2h2 g co g o2 g co2 g 2h2o g h 594 1kj mol 1請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳氣體和水蒸氣的熱化學方程式 2 低碳循環(huán) 已經(jīng)引起人們的關注 目前工業(yè)上可用co2制取甲醇 反應如下 co2 g 3h2 g ch3oh g h2o g 在1l的密閉容器中 該反應達到平衡后 測得數(shù)據(jù)如下 解析 1 考查蓋斯定律 方法為消掉物質 調整系數(shù)同側相減異側相加即 2得2ch3oh l 3o2 g 2co2 g 4h2o g h 924 4kj mol 1 例1 1 用甲醇 ch3oh 替代汽車燃料可降低汽車尾氣污染 已知 co g 2h2 g ch3oh l h1 131 9kj mol 1 2h2 g co g o2 g co2 g 2h2o g h2 594 1kj mol 1請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳氣體和水蒸氣的熱化學方程式 2 低碳循環(huán) 已經(jīng)引起人們的關注 目前工業(yè)上可用co2制取甲醇 反應如下 co2 g 3h2 g ch3oh g h2o g 在1l的密閉容器中 該反應達到平衡后 測得數(shù)據(jù)如下 2ch3oh l 3o2 g 2co2 g 4h2o g h 924 4kj mol 1 在110 時 上述反應的平衡常數(shù) 實驗1中 co2的平衡轉化率a 填 或 75 實驗2中 反應10min后達到平衡 則這10min內(nèi)h2的平均反應速為 在該平衡體系中 再加入0 50molco2和0 75molch3oh 平衡向 填 正反應 或 逆反應 方向移動 2 考查化學平衡 平衡計算方法 三行式法 化學平衡常數(shù)計算 由實驗2中co2平衡轉化率為75 得co2 g 3h2 g ch3oh g h2o g 始cmol l1300轉cmol l0 753 0 750 750 75平cmol l0 250 750 750 75則k 5 3 實驗1co2和h2投料與實驗2相比 相當于增加h2量 減少co2的量 故co2轉化率a大于75 0 225mol l 1 min 1q 3 55 5 3因而平衡向正反應方向移動 實驗3中 若b 75 則正反應為 填 放熱 或 吸熱 反應 3 右圖裝置用電化學原理實現(xiàn)了co2 h2轉化為化工原料甲醇 則通入co2一極的電極反應式為 降溫co2轉化率增大 平衡正向移動 故正反應為放熱反應 3 考查電化學 原電池電極方程式直接書寫由于co2轉化為ch3oh碳元素化合價由 4降低到 2得到6e 則有co2 6e ch3oh h2o 再有稀硫酸作電解質 由電荷守恒左邊有6個電子 加上6個h 電荷代數(shù)和為0得co2 6h 6e ch3oh h2o 例1答案 1 2ch3oh l 3o2 g 2co2 g 4h2o g h 924 4kj mol 1 2 5 3 0 225mol l 1 min 1正反應 放熱 3 co2 6h 6e ch3oh h2o 一碳化學 煤 天燃氣 一氧化碳 甲醇等熱點物質 一 化學反應原理高考命題方向分析 三 反應原理二輪復習熱點及解題方法 2 關注生產(chǎn) 例2 氨 肼 n2h4 和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物 1 氨可用于制造氮肥 硝酸等 合成氨工業(yè)中 造氣 有關反應的熱化學方程式如下 c s 2h2o g co2 g 2h2 g h2 90 2kj mol 1 c s h2o g co g h2 g h1 131 4kj mol 1co g h2o g co2 g h2 g h3則 h3 解析 1 消掉物質調整系數(shù) 同側相減 異側相加即 得 h3 41 2kj mol 1 41 2kj mol 1 一 化學反應原理高考命題方向分析 在一密閉容器中 加入物質的量之比為1 3的n2與h2 在不同溫度 壓強下測得平衡體系中nh3的物質的量分數(shù)如圖9所示 則溫度為400 壓強為500 105pa時 h2的平衡轉化率最接近 填序號 a 89 b 75 c 49 d 34 b 一 化學反應原理高考命題方向分析 實際生產(chǎn)中 合成氨的溫度一般控制在400 500 選擇該溫度范圍的理由是 溫度太高 nh3物質的量分數(shù)降低 溫度太低 反應速率太慢 此溫度范圍內(nèi) 催化劑活性最高 飲用水氯化消毒時若水中含有氨則會產(chǎn)生氯胺 nh2cl nhcl2等 氯胺水解緩慢釋放出hclo 有良好的消毒效果 圖10是飲用水氯化消毒時有關成分的含量與ph的關系 下列說法正確的是 填序號 c a hclo在20 的電離程度一定大于0 的電離程度 b ph越大 消毒效果越好 c 用nh2cl消毒時 平衡nh2cl h2onh3 hclo向右移動 2 肼可用于火箭燃料 制藥原料等 次氯酸鈉與過量的氨反應可以制備肼 該反應的化學方程式為 一種肼燃料電池的工作原理如圖11所示 該電池工作時負極的電極反應式為 肼與亞硝酸 hno2 反應可生成疊氮酸 8 6g疊氮酸完全分解可放出6 72l氮氣 標準狀況下 則疊氮酸的分子式為 naclo 2nh3 n2h4 nacl h2o n2h4 4e 4oh n2 4h2o hn3 解析 n n2 0 3mol 由質量守恒h的物質的量 8 6 0 3 28 1 0 2mol則疊氮酸的分子式為hn3 三 反應原理二輪復習熱點及解題方法 3 關注探究 例3 高錳酸鉀是中學化學中常用試劑 完成下面有關問題 1 合成高錳酸鉀某工藝流程如下 mno2和koh的熔融混合物與氧氣反應先制得錳酸鉀 k2mno4 然后錳酸鉀再經(jīng)過如下過程制取高錳酸鉀 kmno4 關注熱點物質clo2 k2feo4 kmno4 h2c2o4等的探究 上圖中b物質的化學式為 陽極上電極反應式為 h2 mno42 e mno4 2 下表為探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢取4支試管 分別加入0 1mol l的草酸溶液5ml 按下表中四種方案分別加入相應的試劑 使其發(fā)生反應 溶液褪為無色所需的時間如下表所示 表中 表示未加入該試劑 依據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題 實驗1和實驗2對比得出的結論 第三組實驗kmno4的平均反應速率是第2組實驗kmno4的平均反應速率的 倍 mnso4固體在反應中所起的作用是 為了完成該探究任務 能不能把mnso4固體換成mncl2固體 理由是 稀硫酸可以使上述反應速率加快 2 25 催化作用 不能 mncl2引入了cl 酸性高錳酸鉀會與cl 反應加快褪色 從而無法證明是mnso4起了催化作用 三 反應原理二輪復習熱點及解題方法 4 ksp的有關計算 關注ksp計算 離子的物質量濃度與溶液ph的關系 例4 某工業(yè)廢渣的主要成分為sio2 fe2o3 al2o3 mgo現(xiàn)根據(jù)下列方案對其處理以回收廢渣中的金屬元素 請回答下列問題 1 固體a的化學式為 2 反應a中生成g的化學方程式為 sio2 naalo2 co2 2h2o al oh 3 nahco3 1 固體a的化學式為 2 反應a中生成g的化學方程式為 3 25 時 溶液中金屬離子的物質量濃度與溶液ph的關系如下圖所示 調節(jié)為ph 溶液d中加入naoh溶液 同時調節(jié)ph 所發(fā)生反應的離子方程式 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算mg oh 2可得的溶度積ksp mg oh 2 約為多少 sio2 naalo2 co2 2h2o al oh 3 nahco3 3 7 al3 4oh alo2 2