（浙江選考）高考化學考前特訓總復習 第二部分 加試30分特訓 8 化工流程實驗題的突破（無答案）.doc

加試特訓8化工流程實驗題的突破1(2016金華市十校高三9月模擬)某化學學習小組設(shè)計了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質(zhì)的流程：(1) 溶解海帶灰時要加熱煮沸23 min的目的是_，操作a的名稱為_。(2) 向酸化的溶液中加入h2o2的目的為_。(3)已知i2與40%的naoh溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15，寫出對應(yīng)的化學方程式_。(4)最后過濾得到的i2需要進行洗滌和干燥，下列洗滌劑中最應(yīng)該選用的是_(填字母)。a水 b乙醇c冷水 d乙醇的水溶液(5)用na2s2o3的標準溶液測定產(chǎn)品的純度，發(fā)生反應(yīng)：i22na2s2o3=na2s4o62nai。取5.0 g產(chǎn)品，配制成100 ml溶液。取10.00 ml溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050 moll1na2s2o3的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是_，碘單質(zhì)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是_(用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù))。2(2016寧波市十校高三9月聯(lián)考)重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為feocr2o3，還含有sio2、al2o3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(k2cr2o7，式量294)的流程如下：請回答下列問題：(1)操作1中發(fā)生的反應(yīng)有4feocr2o38na2co37o28na2cro42fe2o38co2na2co3al2o32naalo2co2na2co3sio2na2sio3co2該步驟在常溫下的反應(yīng)速度較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的兩條措施是_。(2)固體y中主要含有_(填寫化學式)。(3)酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，請寫出離子反應(yīng)方程式：_。(4)操作4中的化學反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是_；獲得k2cr2o7晶體的操作依次是：加入kcl固體，在水浴上加熱濃縮至_，冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥。(5)通過下列實驗可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分數(shù)：稱取重鉻酸鉀試樣1.470 g，用100 ml容量瓶配制成溶液。移取25.00 ml溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為cr3)，放于暗處5 min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.150 0 moll1標準溶液滴定，共消耗標準溶液36.00 ml。滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為i22s2o=2is4o，則所測產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為_。(6)有關(guān)上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是_(填字母)。a粗產(chǎn)品若要進一步提純，可以采用重結(jié)晶的方法b配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100 ml溶液c滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點d滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結(jié)果偏低3(2016浙江省名校協(xié)作體高三上學期聯(lián)考)某廢催化劑含58.2%的sio2、21.0%的zno、4.50%的zns和12.8%的cus及少量的fe3o4。某同學以15.0 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，回答下列問題：已知：zns與稀硫酸反應(yīng)，且化合價不變； cus既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)。(1)在下列裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的是_(填字母)。(2)濾液1中含有fe2，選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法如下：_。(提供的試劑：稀鹽酸、kscn溶液、kmno4溶液、naoh溶液、碘水)(3)本實驗要用到抽濾，設(shè)所用的洗滌劑為x，抽濾洗滌沉淀的操作為_。(4)寫出第二次浸出的化學反應(yīng)方程式：_ _，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加h2so4和h2o2，應(yīng)先加_