山東省濰坊高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)開發(fā)區(qū)東明學校九年級化學下冊 第九單元 溶液綜合檢測課件 新人教版.ppt

單元評價檢測 二 第九單元溶液 45分鐘100分 可能用到的相對原子質(zhì)量 h 1o 16na 23cl 35 5一 選擇題 本題共10個小題 每小題3分 共30分 每小題只有一個選項符合題意 1下列關(guān)于溶液的說法 不正確的是 a 冷卻或加入硝酸鉀固體都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和b 汗水浸濕的衣服晾干后出現(xiàn)白色斑跡 是因為水分蒸發(fā)后鹽分結(jié)晶析出c 氨水是氨氣的水溶液 根據(jù)氣體溶解度變化規(guī)律 貯存時要陰涼密封d 氯化鈉在20 時溶解度是36g 則100g的氯化鈉溶液中含有氯化鈉36g 解析 選d 降溫或加溶質(zhì)可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?故a正確 汗水屬溶液 蒸發(fā)水時 會析出部分溶質(zhì) 故b正確 氣體的溶解度隨溫度降低而增大 因此氨水貯存在陰涼處 故c正確 nacl在20 時溶解度為36g 即100g水中最多溶解36gnacl 飽和溶液質(zhì)量為100g 而不是溶劑為100g 故d不正確 2 假設(shè)有一瓶室溫下長期密封放置的氯化鈉溶液 則下列說法中正確的是 a 接近瓶口的溶液較稀b 瓶底附近的溶液較濃c 瓶內(nèi)溶液各部分密度相同d 瓶底會析出少量氯化鈉固體 解析 選c 本題考查的是溶液的基本特征 即均一性和穩(wěn)定性 溶液中各部分的濃度和性質(zhì) 如密度 相同 在外界條件不變時 溶液中的溶質(zhì)不會析出 故正確答案為c 3 下列解釋正確的是 a ag氯酸鉀與bg二氧化錳充分反應得到cg氧氣 殘留固體質(zhì)量為dg 則d a cb 向飽和的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體 升溫 硝酸鉀固體質(zhì)量增加c 將100ml酒精與100ml水混合 能形成200ml溶液d 向10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 的nacl溶液中加入10ml蒸餾水后 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1g 解析 選d a中 由題中信息可以算出 剩余固體d的質(zhì)量應為 d a b c b中 因硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 所以升高溫度時 再加入的固體應繼續(xù)溶解而質(zhì)量減少 c中 因分子之間有間隔 所以 將100ml酒精與100ml水混合后 形成的溶液的體積應小于200ml d中 向溶液中加10ml蒸餾水后 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生變化 仍為1g 4 啤酒廠為了使更多的二氧化碳溶解在水中 可采用的措施為 a 高溫高壓b 高溫低壓c 低溫低壓d 低溫高壓 解析 選d 氣體的溶解度在低溫和高壓條件下較大 5 甲 乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖a所示 在常溫下 先在兩支試管里分別裝入甲 乙兩種物質(zhì)的飽和溶液 試管底部均有未溶解的固體 再放進盛有冰水的燒杯里 圖b 下列說法正確的是 a 乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大b 裝甲溶液的試管中剩余的固體減少c 試管里甲 乙物質(zhì)的溶解度都增大d 兩支試管里剩余的固體都增多 解析 選a 由于兩試管放在冰水混合物中 它們的溫度會降低 因此乙物質(zhì)的溶解度會變大 試管內(nèi)固體會繼續(xù)溶解 剩余固體減少 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變大 甲物質(zhì)的溶解度會減小 析出固體 剩余固體增多 6 市場上有一種罐裝飲料 在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水 飲用前搖動罐使它們混合 罐內(nèi)飲料溫度就會降低 這種固體物質(zhì)可能是 a 硝酸銨b 氫氧化鈉c 食鹽d 蔗糖 解析 選a 四種物質(zhì)中只有硝酸銨溶于水時使溶液溫度降低 7 20 時 硝酸鉀的溶解度為30g 在此溫度下 向50g水中加入20g硝酸鉀后 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 a 40 0 b 30 0 c 28 6 d 23 1 解析 選d 20 時 硝酸鉀的溶解度為30g 說明20 時 100g水里最多能溶解30g硝酸鉀 那么50g水中最多能溶解15g硝酸鉀 因此還有5g剩余 因此其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100 23 1 8 甲 乙 丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表 下列有關(guān)說法正確的是 a 甲 乙 丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序是甲 乙 丙b 30 時 三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序是甲 乙 丙c 降低溫度可使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篸 使甲物質(zhì)從一定溫度下的飽和溶液中析出 一般采用蒸發(fā)溶劑的方法 解析 選 從表中數(shù)據(jù)可看出 甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大 乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小 而丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 應在同一溫度下比較三物質(zhì)的溶解度 故a錯 根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式 可知30 時 溶解度越大的物質(zhì) 其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大 故b正確 應采取升高溫度的方法使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?應采用冷卻熱飽和溶液的方法使甲物質(zhì)析出 9 若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?則 a 溶液的質(zhì)量一定變小b 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大c 溶液的質(zhì)量一定變大d 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變 解析 選d 若通過蒸發(fā)溶劑變?yōu)轱柡腿芤?溶液的質(zhì)量會減小 而溶質(zhì)的質(zhì)量不變 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大 若通過增加溶質(zhì)變?yōu)轱柡腿芤?溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會變大 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也會變大 若通過降低溫度變?yōu)轱柡腿芤?溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量均不變 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變 拓展歸納 飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況 1 飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?通常采用的方法 升高溫度 增加溶劑 升高溫度時 由于溶質(zhì) 溶劑的質(zhì)量均不變 因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變 增加溶劑 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小 2 不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?通常采用的方法 降低溫度 增加溶質(zhì) 降低溫度時 由于溶質(zhì) 溶劑的質(zhì)量不變 因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 增加溶質(zhì)時 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 因此通過改變溫度實現(xiàn)兩者間的相互轉(zhuǎn)化時 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 而通過改變?nèi)苜|(zhì) 溶劑質(zhì)量實現(xiàn)時 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會發(fā)生改變 10 關(guān)于圖中兩種物質(zhì)的溶解度曲線說法正確的是 a 升高溫度 可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篵 50 時甲的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40 c 20 時 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度相等d 要使乙從其濃溶液中析出 可冷卻乙的熱濃溶液 解析 選c 升高溫度時 甲的溶解度增大 其不飽和溶液仍不會飽和 50 時 甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100 40 由兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知 在20 時 兩者的溶解度相同 由于乙的溶解度隨溫度的降低而增大 因此冷卻乙的熱濃溶液時 該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?不會析出晶體 二 填空與簡答題 本題共4個小題 共30分 11 8分 t 時 分別向盛有40ml水的燒杯中加入等質(zhì)量的甲 乙兩種可溶性的固體物質(zhì) 使其充分溶解 可觀察到如圖 所示的現(xiàn)象 1 t 時 填 a 或 b 燒杯中的溶液一定是飽和溶液 2 圖 中可表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是 填 a 或 b 要使a燒杯中剩余的固體繼續(xù)溶解可用 或 的方法 解析 a燒杯中有剩余固體存在 因此a燒杯中的溶液一定是飽和的 在相同溫度 相同質(zhì)量的水中 乙溶解得多一些 因此t 時 乙的溶解度比甲大 因此b曲線表示的是甲物質(zhì)的溶解度曲線 由于甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 因此可采用升高溫度的方法使其繼續(xù)溶解 另外還可采用加水的方法 答案 1 a 2 b加水升高溫度 12 8分 如圖是甲 乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 1 t1 時 甲的溶解度 乙的溶解度 選填 大于 等于 或 小于 2 要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采取的方法是 只填一種 3 甲 乙各wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中 充分攪拌 在t3 時所得乙溶液為 溶液 選填 飽和 或 不飽和 若將溫度都降低到t2 甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 選填 大于 等于 或 小于 解析 從圖中可看出 t1 時 乙的溶解度比甲大 由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大 故可采取降低溫度的方法 使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?另外還可采用增加溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑的方法 t3 時 s甲 wg s乙 根據(jù)溶解度概念 所得甲溶液不飽和 而乙溶液飽和 t2 時s甲 s乙 wg 因此溫度降低到t2 時 兩溶液均飽和 且兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 答案 1 小于 2 加入適量甲物質(zhì) 降溫或蒸發(fā)溶劑至少量晶體析出 3 飽和等于 13 6分 如圖所示 在室溫情況下 燒杯中盛裝的是甲物質(zhì)的溶液 試管 中盛裝的是乙物質(zhì)的溶液 試管 中盛裝的是丙物質(zhì)的溶液 當它們由室溫升到80 時 發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質(zhì)沒有明顯變化 而試管 中盛裝的乙物質(zhì)全部溶解 試管 中有丙物質(zhì)析出 請你據(jù)此現(xiàn)象回答下列有關(guān)問題 1 室溫時 選填 燒杯 試管 或 試管 中溶液可能是不飽和溶液 2 上圖能表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是 選填 a b 或 c 下同 能表示丙物質(zhì)的溶解度曲線的是 3 若甲物質(zhì)溶液中混有少量的乙物質(zhì) 可采取的提純方法是 選填 降溫結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶 4 若將試管 從燒杯中取出冷卻至室溫后 從溶液中析出的固體質(zhì)量為 g 解析 由題意知室溫下燒杯甲物質(zhì)的溶液中有1g甲物質(zhì)未溶解 試管 中有1g乙物質(zhì)未溶解 試管 中無未溶固體 其中溶液可能未飽和 升到80 時 甲物質(zhì)沒有明顯變化 表明甲的溶解度隨溫度變化不大 乙物質(zhì)全部溶解 表明乙的溶解度隨溫度升高而增大 有丙物質(zhì)析出 表明丙溶液有可能由不飽和變?yōu)轱柡椭廖龀鼍w 反映了丙的溶解度隨溫度升高而降低 故甲為b 乙為a 丙為c 降溫結(jié)晶適用于提純?nèi)芙舛入S溫度變化比較大的物質(zhì) 蒸發(fā)結(jié)晶適用于提純?nèi)芙舛入S溫度變化比較小的物質(zhì) 答案 1 試管 2 bc 3 蒸發(fā)結(jié)晶 4 1 14 8分 如圖是甲 乙 丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線 請根據(jù)圖示填空 1 隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是 在 時 甲與丙的溶解度相等 2 t3 時 甲物質(zhì)的飽和溶液中 溶質(zhì) 溶劑 溶液的質(zhì)量之比為 3 t1 時 甲 乙 丙三種物質(zhì)的飽和溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是 用 甲 乙 丙 及 或 表示 解析 從圖中可看出 三種物質(zhì)中只有丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 在t2 時 甲 丙兩物質(zhì)的溶解度相同 t3 時甲物質(zhì)的溶解度為50g 即該溫度下100g水中溶解50g甲物質(zhì)達到飽和 此溶液中溶質(zhì) 溶劑和溶液的質(zhì)量比為50g 100g 150g 1 2 3 t1 時s丙 s甲 s乙 即t1 時 100g水中達到飽和時 所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系為m丙 m甲 m乙 由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式可知 三者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為丙 甲 乙 答案 1 丙t2 2 1 2 3 3 丙 甲 乙 三 實驗與探究題 本題共2個小題 共24分 15 12分 下圖是配制50g質(zhì)量分數(shù)為9 的氯化鈉溶液的操作過程部分示意圖 請你完成 1 a操作中的錯誤是 2 b操作中所用儀器的名稱是 3 d操作中應選用 填 10ml 50ml 或 100ml 量筒量取 ml水 4 e操作的作用是 5 在配制時 下列操作可能導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于9 的是 填序號 稱量時砝碼和食鹽放顛倒 c操作中有固體散落 d操作中有少量水濺出 將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶中時 不慎灑出部分溶液 6 將按正確方案配制好的溶液倒入試劑瓶中 蓋上瓶蓋 并貼上標簽 請你把如圖標簽填寫完整 解析 取用藥品時 瓶塞應倒放 防止瓶中藥品被污染 食鹽是粉末狀固體 應用藥匙取用 水的體積為 45 5ml 故選用50ml量筒 為了加速食鹽的溶解 可用玻璃棒攪動 和 的做法 少取用了食鹽 所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 的做法少取用了水 所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大 配制好的溶液不會隨質(zhì)量的改變發(fā)生變化 答案 1 瓶塞不應正放在桌上 2 托盤天平 3 50ml45 5 4 攪拌 加速溶解 5 6 氯化鈉溶液9 16 12分 在兩支試管中各加入2ml水 然后分別加入1 2小粒碘或高錳酸鉀 振蕩 觀察現(xiàn)象 然后再向兩支試管中分別加1ml汽油 振蕩 靜置 觀察現(xiàn)象 記錄如表所示 16 12分 在兩支試管中各加入2ml水 然后分別加入1 2小粒碘或高錳酸鉀 振蕩 觀察現(xiàn)象 然后再向兩支試管中分別加1ml汽油 振蕩 靜置 觀察現(xiàn)象 記錄如表所示 解析 水的密度比汽油大 且兩者互不溶解 因此汽油處于上層 水處于下層 從表中現(xiàn)象可知 碘微溶于水 而易溶于汽油 所得溶液為碘的汽油溶液 高錳酸鉀易溶于水 所得溶液為高錳酸鉀的水溶液 而難溶于汽油 由于碘微溶于水 因此其水溶液很稀 可根據(jù)其易溶于汽油的性質(zhì) 通過加少量汽油的方法 使其 富集 于汽油中 答案 1 碘的汽油溶液高錳酸鉀水溶液 2 碘易溶于汽油 微溶于水高錳酸鉀易溶于水 不溶于汽油 3 向含少量碘的水中加入少量汽油 在密閉裝置中充分攪拌 振蕩 然后靜置 將底部液體放出 碘即 富集 在少量汽油中 知識鏈接 1 同種溶質(zhì)在不同的溶劑里的溶解能力不同 應用 除衣物上的油污 由于油污難溶于水 因此很難用水洗凈 可用汽油將其溶解而除去 2 不同種溶質(zhì)在同種溶劑里的溶解能力不同 應用 分離混合物 如粗鹽的提純 粗鹽中食鹽易溶于水 而泥沙不溶于水 經(jīng)溶解 過濾 蒸發(fā)操作可將它們分離 四 計算與分析題 本題共2個小題 共16分 17 6分 20 時nano3的溶解度是88g 將100gnano3放入100g水中 充分溶解后 得到的溶液的質(zhì)量是 g 此時溶液中nano3的質(zhì)量分數(shù)等于 解析 根據(jù)nano3的溶解度可知 20 時100g水中最多能溶解88gnano3 故所得溶液的質(zhì)量為100g 88g 188g 故其質(zhì)量分數(shù)為 100 46 8 答案 18846 8 18 10分 氯化鈉是一種重要的化工原料 電解氯化鈉溶液可制得氯氣 氫氧化鈉等物質(zhì) 發(fā)生的化學反應如下 2nacl 2h2o cl2 h2 2naoh現(xiàn)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 的氯化鈉溶液進行電解 當氯化鈉完全反應時 停止通電 生成氯氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示 請計算 通電 1 參加反應的氯化鈉的質(zhì)量是多少克 生成氫氣的質(zhì)量是多少克 2 完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 計算結(jié)果精確到0 1 解析 設(shè)參加反應的nacl的質(zhì)量為x 生成氫氣的質(zhì)量為y 生成