【與名師對話】高考化學總復習 專題十三 化學與技術(shù)質(zhì)量檢測 蘇教版(1).doc

【與名師對話】2014高考化學總復習 專題十三 化學與技術(shù)質(zhì)量檢測 蘇教版本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1(2012年南通模擬)化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是()a食用的蛋白質(zhì)、淀粉和脂肪都可發(fā)生水解反應(yīng)b海輪外殼上鑲?cè)脬U塊，可減緩船體的腐蝕速率c大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”d工業(yè)上，用電解熔融mgcl2的方法制得金屬鎂解析：由于金屬活動性fepb，當fe、pb、海水形成原電池時，fe作負極被腐蝕，pb作正極被保護，b錯誤；h2作為能源，燃燒后的產(chǎn)物是h2o，無污染，c正確。答案：b2以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解o2，在干燥之前易導致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑以除去氧氣，以下可作為緩蝕劑的是()akmno4 bnano2 cfecl3 dhno3解析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。緩蝕劑能夠除去水基漆中的氧氣，則緩蝕劑能與空氣反應(yīng)，具有還原性，所給選項中只有nano2具有還原性。答案：b3下列化學肥料屬于復合肥料的是()akh2po4和nh4cl bnh4cl和nh4no3ckno3和kh2po4 dnh4cl和kno3解析：復合肥料是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素(通常指氮、磷、鉀元素)的化肥。上述物質(zhì)中，kh2po4含有k、p兩種營養(yǎng)元素，kno3含有k、n兩種營養(yǎng)元素，它們都屬于復合肥料。答案：c4(2011年海南化學)下列敘述正確的是()a“接觸法”制h2so4時，催化氧化階段的反應(yīng)原理為2so2(g)o2(g)2so3(g)ho2sod此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用解析：本題以綜合處理so2廢氣的工藝流程為載體，考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。結(jié)合題中流程可以分析得出其中涉及2個反應(yīng)，依次為2fe3so22h2o=2fe2so4h、4fe2o24h=4fe32h2o，故a錯，同時由以上兩個氧化還原反應(yīng)方程式可知c錯；用酸性高錳酸鉀溶液只能檢驗溶液c中是否含有fe2，而不能檢驗fe3，b錯。答案：d11硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對引起爆炸的原因說法正確的是()a濃硫酸遇明火爆炸b濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸c鐵與水(常溫下)反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸d稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸解析：存放過濃硫酸的鐵槽車，用水沖洗，稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣與空氣混合，達到爆炸極限，遇到吸煙時的明火發(fā)生爆炸，d項正確。答案：d12天然海水中主要含有na、k ，ca2、mg2、cl、so、br、co、hco等離子，火力發(fā)電燃煤排放的含so2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是()a天然海水ph8的原因是海水中的co、hco水解b“氧化”是利用氧氣將h2so3、hso、so等氧化生成soc“反應(yīng)、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸d“排放”出來的海水中so的物質(zhì)的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同解析：d項，排放出的海水中吸收了so2氣體，并通過氧化生成了so，故so的物質(zhì)的量濃度大于進入吸收塔的天然海水，故不正確。答案：d13(2012年重慶理綜)化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)。下列生產(chǎn)過程中不涉及化學變化的是()a氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨b鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵c硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸d煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油解析：分餾是利用物質(zhì)的沸點不同進行分離的方法，屬于物理變化。答案：d14下列說法中，不正確的是()a煮沸暫時硬水后，水的硬度一定降低b硬水中加入適量石灰水后，由于生成mg(oh)2、caco3沉淀，水就軟化了c永久硬水主要是由含有ca2、mg2的硫酸鹽和氯化物形成的，加熱煮沸是不能軟化的d如果用hr型離子交換樹脂軟化硬水，則發(fā)生的交換反應(yīng)可以表示為ca22hr=car22h解析：加入石灰水后只能除去暫時硬度，并將mg2引起的硬度轉(zhuǎn)化為ca2引起的硬度，仍然存在大量ca2。故選b。答案：b15(2013年山東省沂源一中)到2013年我國將完成神九、神十與“天宮一號”的交會對接，為將來建立空間站作準備。下圖是空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中該燃料電池采用koh溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)說法錯誤的是()光電轉(zhuǎn)化器水電解系統(tǒng)氫氧儲罐燃料電池系統(tǒng)a該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水是可以循環(huán)的b燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于太陽能c水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4oh4e=2h2oo2d燃料電池放電時的正極反應(yīng)：h22e2oh=2h2o解析：水電解得到氫氣、氧氣，而燃料電池消耗氫氣和氧氣而生成水，所以水是循環(huán)利用的，a項正確。電解水用的電能是光能轉(zhuǎn)化的，所以該能量來自于太陽能，b項正確。電解水時陽極oh失電子生成o2，c項正確。燃料電池正極得電子，負極失電子，h2在負極失電子，d項錯誤。答案：d16(2012年上?；瘜W)下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是()a在接觸室中使用鐵粉作催化劑b在接觸室中運用熱交換技術(shù)可充分利用能源c把硫鐵礦磨成細粉末，可以提高原料的利用率d該反應(yīng)采用450500c主要是因為該溫度下催化劑活性好解析：硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為2so2o22so3，所用催化劑為v2o5。答案：a第卷(非選擇題 共52分)二、非選擇題(共52分)17(10分)(2012年山東理綜)石油和煤炭加工過程涉及多種技術(shù)和設(shè)備。(1)石油分餾時，在不斷向_(填工業(yè)設(shè)備名稱)內(nèi)投放原料的同時獲得產(chǎn)品，該過程為_操作過程。(2)石油裂化分為熱裂化、_和加氫裂化，裂化的目的是提高_的產(chǎn)量。(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和_的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒_進行燃燒的過程。(4)煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和_存在下與_作用生成液體燃料的過程。解析：本題考查石油和煤的綜合利用。(1)石油分餾時，向分餾塔中不斷加入原料的同時就可在分餾塔上下兩部分得到產(chǎn)品，因而石油的分餾是一個連續(xù)操作過程。(2)為了提高原油煉制過程中輕質(zhì)燃油特別是汽油的產(chǎn)量，通常采用裂化的方法進行深加工，石油的裂化分為熱裂化、催化裂化和加氫裂化。(3)煤的洗選技術(shù)是通過物理方法和表面化學方法將原煤中的可燃物和非可燃物進行分離，使灰分和硫的含量顯著降低，從而減少燃燒中煙塵、二氧化硫等污染物的排放。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒浮動進行燃燒的過程。(4)煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和催化劑存在下與氫氣作用生成液體燃料的過程。答案：(1)分餾塔連續(xù)(2)催化裂化輕質(zhì)燃料油(或汽油)(3)硫(s)浮動(4)催化劑氫氣(h2)18(10分)我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t 、p kpa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kj熱量。該反應(yīng)的熱化學方程式是_。(2)上述流程中，工業(yè)上分離h2、co2合理的方法是_。a混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸b混合氣加壓冷卻，使co2液化c混合氣用氨水洗滌d混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體(3)為了保證氨氣順利合成，在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行_，目的是_；在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法：_。(4)合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且也是對社會、對全人類負責的表現(xiàn)，請用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況。解析：(1)由于1 mol ch4與1 mol h2o反應(yīng)時吸收的熱量為2a kj，由此書寫熱化學方程式。(2)分離的原則是不引入新雜質(zhì)，a中加入鹽酸后產(chǎn)生的co2中又混有hcl雜質(zhì)，而c中產(chǎn)生的銨鹽受熱分解產(chǎn)生co2同時又產(chǎn)生nh3，二者可合成尿素，nh3并非雜質(zhì)氣體。d項消耗大量能源，不經(jīng)濟。(3)由于合成氨工業(yè)中的催化劑易中毒，所以合成氣須凈化，以免引起催化劑中毒，根據(jù)氨易液化的特點，常用分離液態(tài)氨法來實現(xiàn)原料的循環(huán)利用。(4)合理利用資源，就是將產(chǎn)生的沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)又補充到反應(yīng)中去。答案：(1)ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)h2a kjmol1(2)bc(3)凈化防止空氣中某些雜質(zhì)使催化劑中毒液化氨(或分離液態(tài)氨)(4)由分離氨的框用箭頭指向合成氨框，分離二氧化碳框指向合成尿素框。19海洋是個巨大的資源寶庫，海水資源的利用具有非常廣闊的發(fā)展前景。海水中溴元素以br形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下所示：(1)步驟反應(yīng)的廊子方程式為_。(2)步驟反應(yīng)的化學方程式為_。(3)br的原子序數(shù)是_，在周期表中位于第_周期、_族。(4)步驟蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在8090。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_。(5)為什么不直接用“溴水混合物”而要用“溴水混合物”進行蒸餾，得出液溴？解析：(1)cl的非金屬性大于br，海水中含有的br被氯氣置換，cl22br=br22cl。(2)空氣中的br2與so2反應(yīng)，得到含高濃度br的溶液，so22h2obr2=2hbrh2so4。(3)溴為第四周期，a族元素；根據(jù)各周期元素的個數(shù)，計算第四周期稀有氣體元素的原子序數(shù)，由此推出br的原子序數(shù)28818135。(4)根據(jù)蒸餾分離原理進行回答。水的沸點為100，溫度過高水蒸發(fā)量增大，溫度過低，溴的揮發(fā)量減少，不能完全蒸出，回收率降低。(5)海水中br的含量很低，因此“溴 水混合物”中溴的含量很低，直接蒸餾，處理液體的量很大，能耗高，成本增加；經(jīng)過一系列處理后的“溴水混合物”中br2的濃度增大，蒸餾時，所需處理的液體量大大減少，能耗降低，成本降低。答案：(1)2brcl2=br22cl(2)so2br22h2o=2hbrh2so4(3)35四a(4)溫度過高，大量水蒸氣隨溴蒸氣排出，溴蒸氣中水增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率降低(5)“溴水混合物”中雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾，處理量大，生產(chǎn)成本高；經(jīng)過“空氣吹出、so2吸收、氯氣氧化”等步驟實際上是將溴水濃縮了20(12分)(2012年山西大同模擬)技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下圖：(1)向沉淀池中要通入co2和氨氣，應(yīng)先通入_(填化學式)，原因是_。(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是_。(3)母液中的溶質(zhì)主要是_。向母液中通氨氣后再加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入氨氣的作用是_。(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了_(填上述流程中的編號)的循環(huán)，物質(zhì)x是_，從沉淀池中提取沉淀的操作是_。(5)寫出煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_。(6)這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是_(填化學式)，為檢驗該雜質(zhì)的存在，具體操作是_。解析：向沉淀池中通入氨氣，使溶液顯堿性，有利于co2吸收；母液中的溶質(zhì)主要是副產(chǎn)品nh4cl，通氨氣及加入細小食鹽顆粒都可使nh4cl的溶解平衡向結(jié)晶方向移動；采取循環(huán)操作可提高原料的利用率；由于用了飽和食鹽水使析出的碳酸氫鈉含氯化鈉，則純堿中含氯化鈉。答案：(1)nh3因為co2溶解度較小，而nh3易溶于水，先通nh3有利于co2吸收(2)nh3co2naclh2o=nahco3nh4cl(3)nh4cl增大nh濃度，使nh4cl更多析出(4)循環(huán)co2過濾(5)2nahco3na2co3co2h2o(6)nacl取少量試樣溶解，加用hno3酸化的agno3溶液，若有白色沉淀，說明含有nacl雜質(zhì)21(10分)(2012年課標全國理綜)由黃銅礦(主要成分是cufes2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：銅礦石銅精礦砂冰銅粗銅電解銅 (1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成cu和fe的低價硫化物，且部分fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學方程式分別是_、_，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是_；(2)冰銅(cu2s和fes互相熔合而成)含cu量為20%50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的cu2s被氧化為cu2o，生成的cu2o與cu2s反應(yīng)，生成含cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式分別是_、_；(3)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；若粗銅中還含有au、ag、fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為_。解析：(1)抓住信息黃銅礦先與空氣中的氧氣反應(yīng)生成cu和fes，然后fes又與氧氣反應(yīng)生成低價氧化物feo和so2，配平即可；爐渣為feo和sio2反應(yīng)生成的fesio3；(2)依據(jù)信息第一個反應(yīng)為cu2s與氧氣反應(yīng)生成cu2o，依據(jù)元素守恒和得失電子守恒可知還應(yīng)生成so2；第二個反應(yīng)cu2s與cu2o反應(yīng)生成cu，依據(jù)元素