廣東高中化學(xué)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池第2課時導(dǎo)學(xué)案無解答新人教版選修.docx

第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解（第2課時）（電解原理的應(yīng)用）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解電解飽和食鹽水，銅的電解精煉，電鍍的原理。2.掌握電解原理及其應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)重點難點】電解原理及其應(yīng)用?！咀詫W(xué)引導(dǎo)】1電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣(1)裝置(2)現(xiàn)象陽極上： 。陰極上： 。(3)原理分析及電極反應(yīng)電解時U形管中， 移向陽極， 移向陰極。陽極離子放電順序： 電極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2( 反應(yīng))陰極離子放電順序 電極反應(yīng)：2H2e=H2( 反應(yīng))。(4)總反應(yīng)化學(xué)方程式： 。離子方程式： 。2銅的電解精煉(1)裝置及電極材料陽極材料： 陰極材料： (2)電極反應(yīng)陽極： 陰極： (3)陽極泥銅的電解精煉過程中，粗銅中 的金屬與其他不溶性雜質(zhì)混在一起沉積在電解池底部形成的物質(zhì)。3電鍍(1)定義：應(yīng)用 原理，在金屬表面鍍上一薄層金屬或合金的方法。(2)目的：使金屬 能力增強且增加金屬表面的耐磨性和美觀性。(3)電鍍池構(gòu)成鍍層金屬做 ，鍍件做 ，含有 的鹽溶液做電鍍?nèi)芤??！咀詫W(xué)檢測】1下圖中能驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是()2下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是()A在鍍件上鍍銅時鍍件作陰極 B在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極 D用電解法精煉粗銅時純銅作陽極3下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是()A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵做陽極B電解法精煉粗銅，用純銅做陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)做陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅做陽極4金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)()A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni22eNiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt【互動探究】1. 電解飽和食鹽水就是工業(yè)上制取燒堿的原理，電解飽和食鹽水的方法獲得燒堿的同時還得到了H2和Cl2，習(xí)慣上把這種工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。（左圖為實驗裝置，右圖為離子交換膜電解槽）（1）電解池的兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn)象?若在兩極附近均滴加酚酞試液，會有什么現(xiàn)象? （2）怎樣初步檢驗兩極產(chǎn)物的生成?（3）結(jié)合教材，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。2. 若提供一塊粗銅（含Zn、Fe、 Ni、Au、Ag等雜質(zhì)），一塊純銅，CuSO4溶液，電解槽，直流電源，如何根據(jù)電鍍原理提純粗銅，請設(shè)計實驗裝置。寫出電極反應(yīng)式3. 不同離子導(dǎo)體的電解池的應(yīng)用不同，如果陽極材料是銅、陰極材料是鐵，電解質(zhì)溶液是硫酸銅，通直流電之后陰陽兩極如何變化？【課堂檢測】1關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是()A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性2利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是(雙選)()A電解時以精銅做陽極 B電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)C粗銅連接電源負極，其電極反應(yīng)是Cu2e=Cu2D電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥3某同學(xué)欲在銅鑰匙上鍍鋅，有關(guān)說法正確的是()A用銅鑰匙做陽極，碳棒做陰極，CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液BZn與銅鑰匙用導(dǎo)線相連插入ZnSO4溶液中CZn做陽極，銅鑰匙做陰極，ZnSO4溶液做電鍍液電解D在電鍍過程中溶液中的Zn2濃度減小，Cu2濃度增大【當(dāng)堂訓(xùn)練】1如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b電極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是()AX是負極，Y是正極BPt是陰極，Cu是陽極CCuSO4溶液的酸性增強DCuSO4溶液的酸堿性不變【課后拓展】1.某同學(xué)按如圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是(雙選)() A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期，主反應(yīng)：CuH2SO4CuSO4H2C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D整個電解過程中，H的濃度不斷增大2電解CuSO4溶液時，若要達到以下三個要求：陽極質(zhì)量減少；陰極質(zhì)量增加；電解溶液中Cu2不變，則可選用的電極是()A純銅做陽極，含Zn、Ag的Cu合金做陰極 B含Zn、Ag的Cu合金做陽極，純銅做陰極C用純鐵做陽極，純銅做陰極 D用石墨做陽極，用惰性電極(Pt)做陰極3(2012龍巖高二質(zhì)檢)根據(jù)金屬活動性順序，Cu不能發(fā)生：Cu2H2O=Cu(OH)2H2的反應(yīng)。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解質(zhì)溶液進行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四組電極和電解質(zhì)溶液中，能實現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖?)ABCD陽極石墨棒CuCuCu陰極石墨棒石墨棒FePt電解質(zhì)溶液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2O4(2012濰坊高二調(diào)研)用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時間，然后加入d，能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)的正確組合是(雙選)()abCdAPtPtNaOHNaOHBCCNaClHClCCuCuCuSO4Cu(OH)2DPtPtH2SO4H2O5如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池。(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為_極，電極材料是_，電極反應(yīng)式為_，電解質(zhì)溶液可以是_。(2)乙池中鐵極電極反應(yīng)式為_，則乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間后，鐵極附近呈_色。(3)若將乙中的石墨電極改為銀電極，則乙池為_裝置，電解一段時間后，溶液的濃度_，現(xiàn)象_。6在25時，用石墨做電極電解2.0 L 0.5 molL1CuSO4溶液。5 min后，在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問題：(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的是_極，電極反應(yīng)式為_。(2)若電解后溶液的體積不變，則電解后溶液的c(H)為_。(3)若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，則需加入_ mol的_。(4)若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨做電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差_g，電解液的pH_(填“變小”、“變大”或“不變”)。7)如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸色紅色，堿色黃色)回答下列問題：(1)電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是_(填編號)；A管