湖南省衡陽八中、永州四中高一化學上學期期中試卷（理科實驗班含解析）.doc

湖南衡陽八中、永州四中20152016學年度高一上學期期中化學試卷（實驗班理）一、選擇題（共15小題）1下列說法中，正確的一項是（）a22.4l氧氣的物質(zhì)的量為1molb1mol的氯酸鉀中氯離子的物質(zhì)的量為1molc同溫同壓下，相同體積的co和no的氧原子數(shù)相等d48g的o3中所含氧原子的物質(zhì)的量為3mol2na2s、na2so3、na2so4的混合物，經(jīng)測定其中含硫的質(zhì)量分數(shù)為25.6%，則混合物中含氧的質(zhì)量分數(shù)為（）a36.8%b37.6%c51.2%d無法計算3向含1molalcl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量，下列有關反應中生成氫氧化鋁的量與通入的氨氣的量的關系圖象正確的是（）abcd4feco3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備feco3的流程如圖所示下列說法錯誤的是（）a可利用kscn溶液檢驗feso4溶液是否變質(zhì)b沉淀過程中有co2氣體放出c過濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒d產(chǎn)品feco3在空氣中高溫分解可得到純凈的feo5將質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 moll1的稀h2so4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a%，此時物質(zhì)的量濃度為c2 moll1，則c1和c2的數(shù)值關系是（）ac2=c1bc22c1cc22c1dc2=2c16標準狀況下，6.72l nh3 1.2041023個 h2s 5.6g ch4 0.5mol hcl，下列關系正確的是（）a體積大?。篵原子數(shù)目：c密度大?。篸質(zhì)量大?。?某溶液中大量存在以下五種離子：no3、so42、fe3+、h+、m，其物質(zhì)的量之比為n（no3）：n（so42）：n（fe3+）：n（h+）：n（m）=2：3：1：3：1，則m可能為（）amg2+bfe2+cco32dba2+8下列關于實驗操作的說法中，正確的一項是（）a稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢地沿著量筒內(nèi)壁倒入蒸餾水中，并用玻璃棒進行攪拌b實驗室的酒精燈著火時，應該立即往上撒水c實驗室制氧氣，組裝好裝置后，應該先檢查裝置的氣密性d過濾時，若濾液渾濁，則將濾液放入蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)結晶9下列說法中，正確的一項是（）a氯化鈉溶液是電解質(zhì)b因為醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸在熔融狀態(tài)下和在溶液中都不能導電c在氫氣還原氧化銅的實驗中，氫氣是氧化劑d膠體的本質(zhì)特征是粒子大小在1nm100nm之間10固體粉末x中可能含有feo、fe2o3、mno2、k2so3、k2sio3、kalo2、mgcl2、k2co3、nano2中的若干種為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取x進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示：根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（）a溶液甲中一定含有k2sio3、nano2b無法判斷溶液中是否有k2so3c氣體a和氣體b定為混合物d原混合物中一定有fe2o311下列離子方程式書寫正確的是（）a燒堿溶液與小蘇打溶液反應：oh+hco3h2o+co2b碳酸鈣溶于醋酸：caco3+2h+ca2+h2o+co2c氯氣與水反應：h2o+cl22h+cl+clod鈉與水反應：2na+2h2o2na+2oh+h212某結晶水合物的化學式為rnh2o，其式量為m25時，將ag該晶體溶于bg水中可形成vml飽和溶液下列關系中正確的是（）a飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為c=b25時r的溶解度為s=gc飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w=d飽和溶液的密度為=13一定量的kmno4與足量的250ml濃鹽酸反應，方程式為2kmno4+16hcl（濃）=2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o，反應結束后，共轉移電子為5mol，則還原產(chǎn)物中，陽離子的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計）（）a1mol/lb2mol/lc4mol/ld8mol/l14在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o2a2+b2=2a3+2b 2b+z2=b2+2z根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（）a溶液中可發(fā)生：z2+2a2+=2a3+2zbz2在、反應中為還原劑c氧化性強弱的順序為：xo4z2b2a3+dx2+是xo4的還原產(chǎn)物15某干燥粉末可能由na2o、na2o2、na2co3、nahco3、nacl中的一種或幾種組成將該粉末與足量的鹽酸反應，有氣體x逸出，x通過足量的naoh溶液后體積縮小（同溫、同壓下測定）若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是（）a粉末中一定有na2o，na2o2，nahco3b粉末中一定不含有na2co3和naclc粉末中一定不含有na2o和nacld無法肯定粉末里是否含有na2o二、解答題（共6小題）（選答題，不自動判卷）16某同學設計如圖實驗方案，以分離kcl和bacl2兩種固體混合物，試回答下列問題：（1）操作的名稱是試劑a是，試劑b是，固體b是（填化學式）（3）加入試劑a所發(fā)生的化學反應方程式為：加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為（4）該方案能否達到實驗目的：若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）（5）若要測定原混合物中kcl和bacl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 （填“a”、“a1”、“b”、“c”）的質(zhì)量17（1）根據(jù)以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是向fecl3溶液中滴加ki溶液，再加入ccl4振蕩，ccl4層呈紫紅色向fecl2溶液中加入氯水，再加入kscn溶液呈紅色向kmno4溶液中加入濃鹽酸后，產(chǎn)生黃綠色氣體，振蕩后紫色褪去ai2cl2fe3+mno bmnocl2fe3+i2ccl2i2fe3+mno dfe3+mnocl2i2在一定條件下，pbo2與cr3+反應，產(chǎn)物是cr2o和pb2+，則與1mol cr3+反應所需pbo2的物質(zhì)的量為，所發(fā)生的離子反應方程式為（3）今有鐵片、銅片、fecl2溶液、氯化鐵溶液、cuso4溶液，設計實驗證明以下事實，只要求寫出相應化學反應方程式fe3+的氧化性比cu2+強鐵的還原性比銅強18某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產(chǎn)物的成分進行了研究【提出假設】該反應中的氣體產(chǎn)物可能是co或者是co2和co的混合物【查閱資料】氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉 （ nano2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣【設計方案】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比試回答下列問題：（l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為，其作用為（3）實驗開始時，應先打開彈簧夾，一段時間后關閉；再點燃酒精噴燈，理由是（4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g經(jīng)進一步測定得知參加反應的氧元素質(zhì)量為0.96g從而確認該反應的氣體產(chǎn)物是c02和co 的混合物，理由是根據(jù)數(shù)據(jù)處理結果判斷，反應產(chǎn)生的氣體中n（c02）：n（co）=（5）有同學根據(jù)實驗得出的結論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？19碳在一定量空氣中燃燒，生成混合氣體標準狀況下為6.72l，總質(zhì)量為10.8g則生成的氣體可能含co，co2求：（1）混合氣體中各氣體的物質(zhì)的量是多少？將混合氣體通入2l 0.1mol/l的naoh溶液中恰好完全反應（忽略體積變化），生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，請問溶液中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？20已知合金a由兩種常見金屬組成為測定其組成，某同學的實驗流程如圖所示：請回答：（1）過程中分離c和e的化學實驗基本操作是；溶液h中所含的陽離子有（用離子符號表示）；（3）合金a與d在高溫下反應的化學方程式21將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100ml一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解向所得溶液中滴加濃度為5mol/l的naoh溶液，生成的沉淀跟加入的naoh溶液的體積關系如圖（橫坐標體積單位是ml，縱坐標質(zhì)量單位是g）（需要寫出簡單的求解步驟）求：合金中mg的質(zhì)量；所用hcl的物質(zhì)的量濃度；a的值湖南衡陽八中、永州四中20152016學年度高一上學期期中化學試卷（實驗班理）參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題）1下列說法中，正確的一項是（）a22.4l氧氣的物質(zhì)的量為1molb1mol的氯酸鉀中氯離子的物質(zhì)的量為1molc同溫同壓下，相同體積的co和no的氧原子數(shù)相等d48g的o3中所含氧原子的物質(zhì)的量為3mol【考點】物質(zhì)的量的相關計算【專題】物質(zhì)的量的計算【分析】a氧氣不一定處于標準狀況下；b氯酸鉀由鉀離子與氯酸根離子構成；c同溫同壓下，相同體積的co和no含有分子數(shù)目相等，二者分子均含有1個o原子；d臭氧由氧原子構成，氧原子摩爾質(zhì)量為16g/mol，根據(jù)n=計算氧原子物質(zhì)的量【解答】解：a溫度、壓強影響氣體摩爾體積，氧氣不一定處于標準狀況下，22.4l氧氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，故a錯誤；b氯酸鉀由鉀離子與氯酸根離子構成，不含氯離子，故b錯誤；c同溫同壓下，相同體積的co和no含有分子數(shù)目相等，二者分子均含有1個o原子，則含有氧原子數(shù)目相等，故c正確；d臭氧由氧原子構成，則氧原子質(zhì)量為48g，氧原子摩爾質(zhì)量為16g/mol，故含有氧原子物質(zhì)的量為=3mol，故d正確，故選：cd【點評】本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象2na2s、na2so3、na2so4的混合物，經(jīng)測定其中含硫的質(zhì)量分數(shù)為25.6%，則混合物中含氧的質(zhì)量分數(shù)為（）a36.8%b37.6%c51.2%d無法計算【考點】元素質(zhì)量分數(shù)的計算【專題】計算題【分析】由na2s、na2so3、na2so4組成的固體混合物中，三種鈉鹽中鈉與硫元素的質(zhì)量比均為46：32，則混合后鈉與硫元素的質(zhì)量比仍為46：32，根據(jù)硫元素質(zhì)量分數(shù)計算na元素質(zhì)量分數(shù)，氧元素質(zhì)量分數(shù)=1w（na）w（s）【解答】解：三種鈉鹽中鈉與硫元素的質(zhì)量比均為46：32，則混合后鈉與硫元素的質(zhì)量比仍為46：32，s的質(zhì)量分數(shù)為25.6%，則鈉的質(zhì)量分數(shù)為25.6%=36.8%，故氧元素的質(zhì)量分數(shù)為125.6%36.8%=37.6%，故選：b【點評】本題考查質(zhì)量分數(shù)有關計算，根據(jù)是根據(jù)化學式確定na、s元素質(zhì)量之比為定值，較好考查學生分析計算能力，難度不大3向含1molalcl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量，下列有關反應中生成氫氧化鋁的量與通入的氨氣的量的關系圖象正確的是（）abcd【考點】鎂、鋁的重要化合物【專題】圖像圖表題【分析】向含1molalcl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，據(jù)此分析判斷沉淀量隨氨氣的加入變化圖象【解答】解：向含1molalcl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量反應生成氫氧化鋁沉淀，al3+3nh3+3h2o=al（oh）3+3nh4+，繼續(xù)加入氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，1mol氯化鋁完全反應生成氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為1mol，消耗氨氣物質(zhì)的量為3mol，圖象d符合；故選d【點評】本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析判斷，圖象中量的變化和曲線變化趨勢，定量關系，掌握基礎是關鍵，題目較簡單4feco3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備feco3的流程如圖所示下列說法錯誤的是（）a可利用kscn溶液檢驗feso4溶液是否變質(zhì)b沉淀過程中有co2氣體放出c過濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒d產(chǎn)品feco3在空氣中高溫分解可得到純凈的feo【考點】二價fe離子和三價fe離子的檢驗；過濾、分離與注入溶液的儀器【分析】feso4溶液中加碳酸氫銨生成feco3，過濾、洗滌，即可得到feco3固體；a亞鐵離子變質(zhì)會生成鐵離子；b根據(jù)feso4與碳酸氫銨發(fā)生的反應判斷；c根據(jù)過濾的操作分析；d二價鐵在空氣中加熱易被氧化【解答】解：feso4溶液中加碳酸氫銨生成feco3，過濾、洗滌，即可得到feco3固體；a亞鐵離子變質(zhì)會生成鐵離子，則驗feso4溶液若變質(zhì)會生成鐵離子，可利用kscn溶液檢，故a正確；bfeso4與碳酸氫銨發(fā)生的反應為：fe2+2hco3=feco3+h2o+co2，則沉淀過程中有co2氣體放出，故b正確；c過濾操作中過濾時用到漏斗，用玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，所以過濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故c正確；d二價鐵在空氣中加熱易被氧化為三價鐵是，所以feco3在空氣中高溫分解不能得到feo，故d錯誤故選d【點評】本題考查了過濾操作、鐵的化合物的性質(zhì)及檢驗，題目難度不大，注意把握二價鐵的性質(zhì)以及鐵離子的檢驗方法5將質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 moll1的稀h2so4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a%，此時物質(zhì)的量濃度為c2 moll1，則c1和c2的數(shù)值關系是（）ac2=c1bc22c1cc22c1dc2=2c1【考點】物質(zhì)的量濃度的相關計算【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】利用c=計算硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)硫酸溶液的濃度越大密度也越大，進行判斷【解答】解：設將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%的硫酸溶液密度為1，則c1=mol/l=mol/l，設將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2a%的硫酸溶液密度為2，則c2=mol/l=mol/l，所以c1：c2=mol/l：mol/l=1：22，即c2=c1硫酸溶液的濃度越大密度也越大，所以21，所以2所以c22c1，故選：c【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的相互換算，可利用定義計算，難度中等，關鍵清楚硫酸溶液的濃度越大密度也越大，注意氨水、酒精濃度越大密度越小6標準狀況下，6.72l nh3 1.2041023個 h2s 5.6g ch4 0.5mol hcl，下列關系正確的是（）a體積大?。篵原子數(shù)目：c密度大小：d質(zhì)量大?。骸究键c】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a、相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；b、計算各物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量，微原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；c、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；d、計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nm計算質(zhì)量，據(jù)此進行判斷【解答】解：標準狀況下，6.72l nh3的物質(zhì)的量為=0.3mol； 1.2041023個 h2s的物質(zhì)的量為 =0.2mol；5.6g ch4 的物質(zhì)的量為=0.4mol；0.5mol hcl，a、由上述計算可知物質(zhì)的量，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積大小，故a正確；b、標準狀況6.72l nh3中原子的物質(zhì)的量為0.3mol4=1.2mol，1.2041023個 h2s含有的原子的物質(zhì)的量為0.2mol3=0.6mol； 5.6g ch4含有的原子的物質(zhì)的量為0.4mol5=2mol；0.5mol hcl含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，所以原子數(shù)目，故b正確；c、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，nh3相對分子質(zhì)量為17；h2s 相對分子質(zhì)量為34； ch4相對分子質(zhì)量為16hcl相對分子質(zhì)量為36.5，故密度大小，故c錯誤；d、nh3質(zhì)量為17g/mol0.3mol=5.1g；h2s 質(zhì)量為34g/mol0.2mol=6.8g； ch4量為16g/mol0.4mol=6.4g；hcl質(zhì)量為36.5g/mol0.5mol=18.25g，故質(zhì)量大小，個d錯誤故選：b【點評】考查常用化學計量數(shù)有關計算，難度不大，計算量較多細心計算，注意化學計量數(shù)之間的公式運用7某溶液中大量存在以下五種離子：no3、so42、fe3+、h+、m，其物質(zhì)的量之比為n（no3）：n（so42）：n（fe3+）：n（h+）：n（m）=2：3：1：3：1，則m可能為（）amg2+bfe2+cco32dba2+【考點】離子共存問題【專題】守恒法；離子反應專題【分析】根據(jù)溶液呈電中性，從電荷守恒的角度判斷【解答】解：已知：物質(zhì)的量之比為n（no3）：n（so42）：n（fe3+）：n（h+）：n（m）=2：3：1：3：1，假設各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，則n（no3）+2n（so42）=2mol+23mol=8mol，3n（fe3+）+n（h+）=31mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則m一定為陽離子，因m的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應帶2個正電荷，又因fe2+在酸性條件下與no3發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，ba2+與so42反應生成沉淀而不能大量共存，故選a【點評】本題考查離子共存問題，題目難度中等，注意根據(jù)電荷守恒判斷m應為陽離子，結合離子反應問題判斷8下列關于實驗操作的說法中，正確的一項是（）a稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢地沿著量筒內(nèi)壁倒入蒸餾水中，并用玻璃棒進行攪拌b實驗室的酒精燈著火時，應該立即往上撒水c實驗室制氧氣，組裝好裝置后，應該先檢查裝置的氣密性d過濾時，若濾液渾濁，則將濾液放入蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)結晶【考點】化學實驗安全及事故處理；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；過濾【專題】化學實驗基本操作【分析】a量筒不能用于配制溶液； b酒精的密度比水??；c制取氣體時，要先檢查氣密性；d如濾液仍渾濁，應再過濾一次【解答】解：a量筒不能用于配制溶液，應改為燒杯中進行，故a錯誤； b酒精的密度比水小，應用濕抹布蓋滅，故b錯誤；c實驗室制氧氣時，應先檢查裝置的氣密性，后加入藥品，故c正確；d粗鹽溶液過濾后如濾液仍渾濁，應再過濾一次，故d錯誤故選c【點評】本題考查化學實驗的基本操作，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵9下列說法中，正確的一項是（）a氯化鈉溶液是電解質(zhì)b因為醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸在熔融狀態(tài)下和在溶液中都不能導電c在氫氣還原氧化銅的實驗中，氫氣是氧化劑d膠體的本質(zhì)特征是粒子大小在1nm100nm之間【考點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；分散系、膠體與溶液的概念及關系；氧化還原反應【專題】物質(zhì)的分類專題；氧化還原反應專題【分析】a電解質(zhì)必須是化合物；b醋酸在熔融狀態(tài)下不能電離、在水溶液中能夠部分電離；c依據(jù)反應中氫元素化合價變化判斷其性質(zhì)；d膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小【解答】解：a氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故a錯誤；b醋酸在熔融狀態(tài)下不能電離、在水溶液中能夠部分電離，在水溶液中能導電，故b錯誤；c在氫氣還原氧化銅的實驗中，氫元素化合價升高，被氧化，氫氣是還原劑，故c錯誤；d膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體，故d正確；故選：d【點評】本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉電解質(zhì)、氧化還原反應概念、膠體的概念，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大10固體粉末x中可能含有feo、fe2o3、mno2、k2so3、k2sio3、kalo2、mgcl2、k2co3、nano2中的若干種為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取x進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示：根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（）a溶液甲中一定含有k2sio3、nano2b無法判斷溶液中是否有k2so3c氣體a和氣體b定為混合物d原混合物中一定有fe2o3【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題；實驗設計題【分析】有色氣體a應為no2，可能含有co2氣體，說明一定含有nano2，固體甲與濃鹽酸反應生成有色氣體b，b應為cl2，則應含有mno2，沉淀a應為h2sio3，說明含有k2sio3，則一定不含有mgcl2，溶液b加kscn溶液呈血紅色，說明含有fe3+，則固體中可能含有feo、fe2o3，fe2+可被氯氣氧化生成fe3+，以此解答該題【解答】解：有色氣體a應為no2，可能含有co2、so2等氣體，說明一定含有nano2，固體甲與濃鹽酸反應生成有色氣體b，b應為cl2，則應含有mno2，沉淀a應為h2sio3，說明含有k2sio3，則一定不含有mgcl2，溶液b加kscn溶液呈血紅色，說明含有fe3+，則固體中可能含有feo、fe2o3，fe2+可被氯氣氧化生成fe3+，a由以上分析可知一定含有k2sio3、nano2，故a正確；b因含有nano2，如含有k2so3，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成so42，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，加入足量稀鹽酸后再加入bacl2溶液沒有沉淀，則一定不含有k2so3，故b錯誤；c有色氣體a應為no2，可能含有co2氣體，而濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中一定含有hcl氣體，氣體a可能為純凈物，故c錯誤；d溶液b加kscn溶液呈血紅色，說明含有fe3+，而固體中可能含有feo，fe2+可被氯氣氧化生成fe3+，故d錯誤故選a【點評】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案的設計，側重于元素化合物知識的綜合運用，題目難度中等，注意把握反應的現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象結合物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷，易錯點為b和d，注意體會11下列離子方程式書寫正確的是（）a燒堿溶液與小蘇打溶液反應：oh+hco3h2o+co2b碳酸鈣溶于醋酸：caco3+2h+ca2+h2o+co2c氯氣與水反應：h2o+cl22h+cl+clod鈉與水反應：2na+2h2o2na+2oh+h2【考點】離子方程式的書寫【分析】a小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不會生成二氧化碳氣體；b醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；c次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸需要保留分子式；d鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣【解答】解：a燒堿溶液與小蘇打溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：oh+hco3h2o+co32，故a錯誤；b醋酸為弱電解質(zhì)，需要保留分子式，正確的離子方程式為：caco3+2ch3cooh=ca2+h2o+co2+2ch3coo，故b錯誤；c氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：h2o+cl2h+cl+hclo，故c錯誤；d鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2na+2h2o2na+2oh+h2，故d正確；故選d【點評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等12某結晶水合物的化學式為rnh2o，其式量為m25時，將ag該晶體溶于bg水中可形成vml飽和溶液下列關系中正確的是（）a飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為c=b25時r的溶解度為s=gc飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w=d飽和溶液的密度為=【考點】物質(zhì)的量濃度的相關計算【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】a根據(jù)n=計算rnh2o的物質(zhì)的量，而n（r）=n（rnh2o），根據(jù)c=計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度；b根據(jù)化學式計算結晶水的質(zhì)量、r的質(zhì)量，進而計算溶液中水的總質(zhì)量，計算100g溶解r的質(zhì)量即為溶解度；c根據(jù)w（溶質(zhì)）=100%計算該飽和溶液質(zhì)量分數(shù)；d溶液總質(zhì)量為（a+b）g，根據(jù)=計算溶液密度，或利用c=進行公示變形計算【解答】解：an（r）=n（rnh2o）=mol，該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度=mol/l，故a錯誤；br的質(zhì)量為ag，結晶水的質(zhì)量為ag，則100g：s=（ag+bg）：ag，解得s=g，故b錯誤；c根據(jù)w（溶質(zhì)）=100%，可知該飽和溶液質(zhì)量分數(shù)為100%=，故c正確；d溶液總質(zhì)量為（a+b）g，根據(jù)=可知，溶液密度為=g/mol，利用c=可知，密度=m（1000）g/ml=g/ml，故d錯誤，故選c【點評】本題考查溶液濃度計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度，屬于字母型計算，為易錯題目，注意對基礎知識的理解掌握13一定量的kmno4與足量的250ml濃鹽酸反應，方程式為2kmno4+16hcl（濃）=2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o，反應結束后，共轉移電子為5mol，則還原產(chǎn)物中，陽離子的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計）（）a1mol/lb2mol/lc4mol/ld8mol/l【考點】氧化還原反應的計算【分析】氧化還原反應中，根據(jù)化合價的升降確定生成的還原產(chǎn)物以及物質(zhì)的量，根據(jù)公式c=計算即可【解答】解：2kmno4+16hcl（濃）=2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o，反應共轉移電子10mol，生成還原產(chǎn)物氯化錳2mol，當轉移電子5mol時，生成氯化錳是1mol，濃度是=4mol/l故選c【點評】本題考查學生氧化還原反應中電子轉移的情況及物質(zhì)的量濃度的計算知識，屬于綜合知識的考查，難度不大14在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o2a2+b2=2a3+2b 2b+z2=b2+2z根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（）a溶液中可發(fā)生：z2+2a2+=2a3+2zbz2在、反應中為還原劑c氧化性強弱的順序為：xo4z2b2a3+dx2+是xo4的還原產(chǎn)物【考點】氧化性、還原性強弱的比較【專題】氧化還原反應專題【分析】a、根據(jù)化合價判斷氧化劑，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，進一步判斷反應能否發(fā)生；b、利用z元素的化合價升高時作還原劑，化合價降低時為氧化劑；c、利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來分析；d、利用反應可知x元素的化合價降低來分析【解答】解：a、中x的化合價降低，則氧化性xo4z2，中b元素的化合價降低，則氧化性b2a3+，中z元素的化合價降低，則氧化性z2b2，則氧化性z2a3+，反應z2+2a2+=2a3+2z可發(fā)生，故a正確；b、中z元素的化合價升高，則z2為氧化產(chǎn)物，中z元素的化合價降低，則z2為氧化劑，故b錯誤；c、中x的化合價降低，則氧化性xo4z2，中b元素的化合價降低，則氧化性b2a3+，中z元素的化合價降低，則氧化性z2b2，則氧化性xo4z2b2a3+，故c正確；d、反應中x元素的化合價降低，則xo4為氧化劑，則x2+是xo4的還原產(chǎn)物，故d正確；故選b【點評】本題考查氧化還原反應中氧化性的比較及相關的基本概念，明確反應中元素的化合價變化及是氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性解答的關鍵15某干燥粉末可能由na2o、na2o2、na2co3、nahco3、nacl中的一種或幾種組成將該粉末與足量的鹽酸反應，有氣體x逸出，x通過足量的naoh溶液后體積縮小（同溫、同壓下測定）若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是（）a粉末中一定有na2o，na2o2，nahco3b粉末中一定不含有na2co3和naclc粉末中一定不含有na2o和nacld無法肯定粉末里是否含有na2o【考點】幾組未知物的檢驗；鈉的重要化合物【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】鹽酸可以和過氧化鈉反應產(chǎn)生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，氧氣不反應，碳酸氫鈉受熱分解會生成二氧化碳氣體，過氧化鈉和二氧化碳反應是固體質(zhì)量增加的反應【解答】解：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為na2o2（生成o2）、na2co3或nahco3（生成co2），x通過naoh溶液后體積縮?。ǘ皇菤怏w全部消失），說明x由o2和co2組成，原粉末中na2o2一定存在，na2co3和nahco3至少有一種一定存在將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有nahco3，但nahco3受熱分解會使粉末質(zhì)量減小，而實際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應：2na2o+o2=2na2o2； 綜上分析，混合物中一定有na2o、na2o2、nahco3，無法確定混合物中是否有na2co3和nacl故選a【點評】本題考查學生金屬鈉的化合物的性質(zhì)知識，可以根據(jù)教材知識來回答，綜合性較強，難度較大二、解答題（共6小題）（選答題，不自動判卷）16某同學設計如圖實驗方案，以分離kcl和bacl2兩種固體混合物，試回答下列問題：（1）操作的名稱是過濾試劑a是k2co3，試劑b是hcl，固體b是bacl2（填化學式）（3）加入試劑a所發(fā)生的化學反應方程式為：k2co3+bacl2=baco3+2kcl加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為baco3+2hcl=bacl2+co2+h2o（4）該方案能否達到實驗目的：否若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）應在濾液中加入足量的鹽酸（5）若要測定原混合物中kcl和bacl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是b （填“a”、“a1”、“b”、“c”）的質(zhì)量【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜【專題】綜合實驗題【分析】分離kcl和bacl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量k2co3使bacl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成bacl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體bacl2，操作所得濾液為kcl和k2co3的混合物，應加入過量鹽酸可得kcl【解答】解：（1）操作為固體和液體的分離，為過濾操作，故答案為：過濾；固體溶解后加入過量k2co3使bacl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成bacl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體bacl2，故答案為：k2co3；hcl；bacl2；（3）加入試劑a，k2co3與bacl2反應生成baco3沉淀，發(fā)生的化學方程式為k2co3+bacl2=baco3+2kcl，加入試劑b，baco3沉淀加入鹽酸可生成bacl2溶液，反應的化學方程式為baco3+2hcl=bacl2+co2+h2o，故答案為：k2co3+bacl2=baco3+2kcl；baco3+2hcl=bacl2+co2+h2o；（4）濾液為kcl和k2co3的混合物，應加入過量鹽酸可得kcl，故答案為：否；應在濾液中加入足量的鹽酸；（5）固體b（bacl2）中的所有鋇離子全部來源于混合物，因此，只要測得固體b或沉淀a的質(zhì)量，據(jù)“鋇量”守恒即可確定bacl2的質(zhì)量分數(shù)固體b（bacl固體b（bacl2）中的所有鋇離子全部來源于混合物，因此，只要測得固體b的質(zhì)量，據(jù)“鋇量”守恒即可確定bacl2的質(zhì)量分數(shù)，故答案為：b【點評】本題考查物質(zhì)的分離和提純，題目難度不大，本題注意相關物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關鍵17（1）根據(jù)以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是b向fecl3溶液中滴加ki溶液，再加入ccl4振蕩，ccl4層呈紫紅色向fecl2溶液中加入氯水，再加入kscn溶液呈紅色向kmno4溶液中加入濃鹽酸后，產(chǎn)生黃綠色氣體，振蕩后紫色褪去ai2cl2fe3+mno bmnocl2fe3+i2ccl2i2fe3+mno dfe3+mnocl2i2在一定條件下，pbo2與cr3+反應，產(chǎn)物是cr2o和pb2+，則與1mol cr3+反應所需pbo2的物質(zhì)的量為1.5mol，所發(fā)生的離子反應方程式為3pbo2+2cr3+h2ocr2o72+3pb2+2h+（3）今有鐵片、銅片、fecl2溶液、氯化鐵溶液、cuso4溶液，設計實驗證明以下事實，只要求寫出相應化學反應方程式fe3+的氧化性比cu2+強2fecl3+cu2fecl2+cucl2鐵的還原性比銅強fe+cuso4feso4+cu【考點】氧化性、還原性強弱的比較【專題】氧化還原反應專題【分析】（1）氧化還原反應中 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價判斷反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物，然后判斷；在一定條件下，pbo2與溶液中cr3+反應，產(chǎn)物是cr2o72和pb2+，據(jù)此書寫離子反應方程式；（3）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此回答【解答】解：（1）fecl3溶液中滴入ki溶液，加ccl4振蕩，ccl4層呈紫色，發(fā)生了反應fecl3+2ki=2fecl2+i2，氧化劑fe3+的氧化性大于i2；fecl2溶液中滴加氯水，再加kscn溶液，呈紅色，說明氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子和氯離子，反應為2fe2+cl2=2fe3+2cl；反應中氧化劑cl2氧化性大于氧化產(chǎn)物fe3+；kmno4溶液中滴加鹽酸kmno4溶液的紫色褪去，說明高錳酸鉀氧化氯離子為氯氣，本身被還原為錳離子；反應中氧化劑kmno4的氧化性大于氧化產(chǎn)物cl2；綜上所述氧化性強弱為mno4cl2fe3+i2；故選b；在一定條件下，pbo2與溶液中cr3+反應，產(chǎn)物是cr2o72和pb2+，反應中cr的價態(tài)升高了3價，pb的化合價降低2價，根據(jù)電子守恒，所以與1mol cr3+反應所需pbo2的物質(zhì)的量為1.5mol，所發(fā)生的離子反應方程式為3pbo2+2 cr3+h2ocr2o72+3pb2+2h+，故答案為：3pbo2+2cr3+h2ocr2o72+3pb2+2h+；（3）cu與fecl3溶液能反應：2fecl3+cu2fecl2+cucl2，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則可證明氯化鐵溶液中fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的cu2+強，故答案為：2fecl3+cu2fecl2+cucl2；fe能與cuso4溶液反應置換出cu，符合活潑金屬置換出不活潑金屬的原則，fe+cuso4feso4+cu，可證明鐵的還原性比銅強，故答案為：fe+cuso4feso4+cu【點評】本題考查氧化還原反應中的規(guī)律、離子方程式的書寫，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意不能漏掉反應的離子，要注意電荷守恒、轉移電子守恒及原子守恒18某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產(chǎn)物的成分進行了研究【提出假設】該反應中的氣體產(chǎn)物可能是co或者是co2和co的混合物【查閱資料】氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉 （ nano2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣【設計方案】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比試回答下列問題：（l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性在整套裝置末端接一帶彎玻璃導管的乳膠管，并將玻璃導管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱（打開彈簧夾），玻璃導管末端有氣泡產(chǎn)生；停止加熱后，玻璃導管內(nèi)上升一段水柱，則不漏氣廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為濃硫酸，其作用為吸收產(chǎn)生的氮氣中的水，獲得干燥的氮氣（3）實驗開始時，應先打開彈簧夾，一段時間后關閉；再點燃酒精噴燈，理由是為了排盡整套裝置中的空氣（4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g經(jīng)進一步測定得知參加反應的氧元素質(zhì)量為0.96g從而確認該反應的氣體產(chǎn)物是c02和co 的混合物，理由是經(jīng)計算反應后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2：3，介于 和 1 之間根據(jù)數(shù)據(jù)處理結果判斷，反應產(chǎn)生的氣體中n（c02）：n（co）=1：1（5）有同學根據(jù)實驗得出的結論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題【分析】（1）依據(jù)連接裝置內(nèi)氣體壓強變化和液面變化進行檢驗是否漏氣，檢查時分液漏斗活塞關閉，彈簧夾打開，裝置最后連接通入水中的導氣管，加熱燒瓶依據(jù)最后導氣管中 液面變化判斷；通入加熱的玻璃管中需要對氣體進行干燥；（3）實驗開始時，應先打開彈簧夾，一段時間后關閉；再點燃酒精噴燈是為了排凈裝置中的空氣；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應后獲得氣體的質(zhì)量為前后玻璃管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量之差，根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量可計算出氧元素的質(zhì)量，則碳元素的質(zhì)量為氣體質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量；（5）尾氣中含有有毒的氣體不能排放到空氣中污染環(huán)境，需要進行尾氣處理【解答】解：（l）依據(jù)連接裝置內(nèi)氣體壓強變化和液面變化進行檢驗是否漏氣，在整套裝置末端接一帶彎玻璃導管的乳膠管，并將玻璃導管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱（打開彈簧夾），玻璃導管末端有氣泡產(chǎn)生；停止加熱后，玻璃導管內(nèi)上升一段水柱，則不漏氣，故答案為：在整套裝置末端接一帶彎玻璃導管的乳膠管，并將玻璃導管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱（打開彈簧夾），玻璃導管末端有氣泡產(chǎn)生；停止加熱后，玻璃導管內(nèi)上升一段水柱，則不漏氣；用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（nano2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣中含有水蒸氣，通入玻璃管前需要用濃硫酸干燥，目的是吸收氮氣中的水蒸氣得到干燥氮氣，故答案為：濃硫酸，吸收產(chǎn)生的氮氣中的水，獲得干燥的氮氣；（3）實驗開始時，應先打開彈簧夾，一段時間后關閉；再點燃酒精噴燈是為了排凈裝置中的空氣，使一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，故答案為：為了排盡整套裝置中的空氣；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：實驗產(chǎn)物中氣體質(zhì)量為：（48.48g+3.20g+2.00g）52.24 g=1.44 g，根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量可計算出氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為：3.2g=0.96g，則碳元素的質(zhì)量為氣體質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量為：1.44g0.96g=0.48g，根據(jù)參加反應的碳元素質(zhì)量為0.48g，氧元素質(zhì)量為0.96g，則反應后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比=：=2：3，與二氧化碳中碳、氧原子的物質(zhì)的量比1：2不相符，經(jīng)計算反應后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2：3，介于 1/2 和 1 之間，說明該反應的氣體產(chǎn)物是c02和co的混合物；反應產(chǎn)生的氣體中n（co2）：n（co）=1：1；故答案為：經(jīng)計算反應后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2：3，介于 和 1 之間；1：1；（5）尾氣中含有有毒的氣體不能排放到空氣中污染環(huán)境，需要進行尾氣處理，答：對實驗裝置進一步完善，在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置；【點評】本題考查了物質(zhì)組成的探究實驗分析，實驗過程判斷，物質(zhì)性質(zhì)的掌握和元素守恒的計算應用是解題關鍵，題目難度中等19碳在一定量空氣中燃燒，生成混合氣體標準狀況下為6.72l，總質(zhì)量為10.8g則生成的氣體可能含co，co2求：（1）混合氣體中各氣體的物質(zhì)的量是多少？將混合氣體通入2l 0.1mol/l的naoh溶液中恰好完全反應（忽略體積變化），生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，請問溶液中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？【考點】有關混合物反應的計算【專題】利用化學方程式的計算【分析】（1）碳在一定的空氣中燃燒生成的混合氣體為co、co2；設co、co2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根