高二化學期末測試題.doc

高二化學期末測試題題號一二三四答案得分（考試時間：60分鐘）一、選擇題(每小題只有一個答案符合題意，每小題2分，共16分)1水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關于水的說法錯誤的是（ ） A蒸餾法是海水淡化的方法之一 B淡水的密度小于海水的密度 C融化的雪水中礦物質比深井水中的少 D00C以上，溫度越高，水的密度越小22002年由德、法、美及波蘭等多國科學家組成的科研小組合成了非常罕見的原 子，有關的說法正確的是（ ） A它是一種新元素 B它是一種新核素 C與互為同素異形體 D這種鐵原子發(fā)生衰變放出兩個質子變成3用新配的NaOH溶液測定未知濃度的鹽酸，滴定達終點后，在觀察消耗堿量時，以 450仰視，然后計算所得鹽酸的濃度比實際鹽酸的濃度（ ） A偏大 B偏小 C無法確定 D無誤差4將鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液的燒杯中組成原電池，下列說法正確的（ ） A鎂為負極，有Mg(OH)2生成 B鋁為負極，有NaAlO2生成 C鎂為正極，鎂片質量增加 D鋁為正極，鋁片質量不變5人體血紅蛋白中含有Fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒， 因為亞硝酸鹽會 使Fe2離子轉變成Fe3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生 素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有 （ ） A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性6將20 mL 5 molL-1的CuSO4溶液與15Ml 3 molL-1的NaOH，生成藍色沉淀，假 如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（ ） ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)2725時，將pH = 12的NaOH溶液與a molL-1HCl溶液等體積混合后，所得混合溶液 pH = 2.0，則a的值是（ ） A0.01 B0.02 C0.03 D0.048生物體中細胞膜內的葡萄糖與細胞膜外的富氧液體及細胞膜構成微型原電池，下列有關電極反應及產物的判斷正確的是 （ ） A負極反應可能是.O2 + 4e- + 2H2O 4OH- B負極反應的產物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O C正極反應可能是C6H12O6 24e- + 24OH- 6CO2 + 18H2O D正極反應的產物主要是葡萄糖生成的CO2、CO32-和H2O二、選擇題(每小題3分，共30分，每小題有1-2個答案符合題意)9下列有關純鐵的描述正確的是 （ ） A熔點比生鐵低 B與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快 C在潮濕空氣中比生鐵容易腐蝕 D在冷的濃硫酸中可鈍化10某不純的鐵片可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質，取該鐵片樣品5.6g，與足量的稀 硫酸反應，得到標準狀況下的H2 2.24L，則下列分析的結論中，正確的是 （ ） A一定同時含有三種金屬雜質 B一定含有雜質銅 C一定含有雜質鎂 D可能同時含有雜質鎂、鋁或其中一種11（03高考） 將20mL0.4 molL-1硝酸銨溶液跟50mL 0.1 molL-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是 （ ）Ac(NO3-)c(OH-)c(NH4+)c(Ba2+) Bc(NO3-)c(Ba2+)c(OH-)c(NH4+) Cc(Ba2+)c(NO3-)c(OH-)c(NH4+) Dc(NO3-)c(Ba2+)c(NH4+)c(OH-)12用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出 正確選項錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）13在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒 杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。正確說法正確的是 （ ） A甲燒杯中放放鋅的質量比乙燒杯中放入鋅粒的質量大 B甲燒杯中的酸過量 C兩燒杯中參加反應的鋅等量 D反應開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小14X、Y兩個絕熱容器中均盛有25 mL2 molL-1NaOH溶液，向X中通入560 mL (標 準狀況)CO2，向Y容器內加入1.1g干冰，對完全反應后的兩容器中，下列說法不 正確的是 A兩容器中c(Na+)相等 B兩容器內都有c(Na+) = 2c(CO32-) C兩容器內各種離子濃度均有c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) DX中溶液的pH等于Y溶液中的pH 15(03高考)將0.2 molL-1 HCN溶液和0.1 molL-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液 顯堿性，下列關系正確的是（ ） Ac(HCN) c(CN-) Cc(HCN) c(CN-) = c(OH-) Dc(HCN) + c(CN-) = 0.1 molL-116進行下列實驗操作時，一般情況下不應該相互接觸的是 （ ） A用移液管移取10 mL氫氧化鈉溶液并放于錐形瓶中 B用滴定管向錐形瓶內滴加試劑時，滴定管的尖嘴和錐形瓶內壁 C實驗室將氯化氫氣體溶于水，漏斗口與燒杯內的水面 D用一玻璃棒上濕潤的紅色石蕊試紙，檢驗試管口處產生的少量氨氣17如圖所示，把A、B插入C的溶液中，閉合電鍵K后電流儀g的指針會發(fā)生偏轉，且B上有氣泡產生，則A、B、C可能是以下哪一組物質（ ） AA Cu、B Zn、C CuSO4 BA Ag、B Fe、C HCl CA Zn、B 石墨、C H2SO4 D A 石墨、B Zn、C H2SO4 18體積相同，濃度均為0.1 molL-1的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為 （ ） A4m = n Bm = n Cm n三、填空題19(8分)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是 H2A = H+ + HA- HA- H+ + A2- 回答下列問題 （1）Na2A溶液顯_(填“酸性、中性或堿性)，理由是(用離子方程式表示) _ （2）若0.1 molL-1NaHA溶液的pH = 2，則0.1 molL-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃 度可能是_0.11 molL-1(填、=)。理由是_ （3）0.1 molL-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_20（8分）A、B兩種物質都 是由H、N、O、Na中的任意三種元素組成 的強電解質， A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合，要求A1 的溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度，B1溶液中水的電離程度小于 B2溶液中水的電離程度. （1）寫出化學式A1_ B2_ （2）相同溫度下，當A1、B1的物質的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的H+的物質的 量濃度之比為_ （3）若B1、B2兩溶液的pH = 5，則兩溶液中水電離的H+的物質的量濃度之比為_21（6分）抗“非典”活動中，過氧乙酸充當了重要的角色。過氧乙酸消毒水中過氧乙酸含量測定可用以下方法：稱取約m g過氧乙酸試樣，置于預先盛有50mL水、5mL硫酸溶液和3滴硫酸錳溶液并已冷卻至4的碘量瓶中，搖勻，用高錳酸鉀標準溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的淺粉色。隨即加入10mL碘化鉀溶液和3滴鉬酸銨溶液，輕輕搖勻，暗處放置510min，用濃度為C molL-1硫代硫酸鈉標準滴定溶液滴定，接近終點時（溶液呈淡黃色）加入1mL淀粉指示液，繼續(xù)滴定至藍色消失，并保持30s不變?yōu)榻K點。記錄消耗硫代硫酸鈉標準滴定溶液的體積數V ml。在酸性條件下，過氧乙酸中含有的過氧化氫（H2O2）用高錳酸鉀標準滴定溶液滴定，然后用間接碘量法測定過氧乙酸的含量。反應方程式如下：2KMnO43H2SO45H2O2=2MnSO4K2SO45O28H2O2KI2H2SO4CH3COOOH=2KHSO4CH3COOHH2OI2I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6閱讀上述材料回答下列問題（1）測定中加入KMnO4溶液的作用是什么？（2）用提供的數據寫出樣品中過氧乙酸質量分數的表達式22(8分) 甲、乙、丙、丁四種單質在點燃條件下反應生成X、Y、Z、W四種化合物，轉化關系如圖所示，又知： 甲、乙，丙均為前三周期元素的單質，常溫下均為氣態(tài)；丁是日常生活中的一種常見金屬。 常溫下，K是無色液體，Y是黑色固體。丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色。請?zhí)羁眨?(1)丁在甲和X同時存在的條件下，可以被腐蝕，寫出電極反應方程式： 負極：_、正極：_。 (2)將Y看成堿性氧化物，Y與Z的溶液發(fā)生反應的離子方程式是： _ (3)一定條件下丁分別與X、Z發(fā)生反應生成等物質的量的氣體，則消耗丁的物質的量之比為 _23(13分)某化學興趣小組對過量炭粉與氧化鐵反應產物中氣體的成分進行研究。 （1）假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳。（2）設計方案：將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。 （3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應，可用來隔絕氧氣。 （4）實驗： 操作步驟和實驗現象簡 答稱取3.2g氧化鐵與2g炭粉均勻混合，放入48.48g的玻璃管中，按上圖裝置連接寫出裝置中編號儀器的名稱 A_，B_。加熱前，先通人一定量純凈、干燥的氮氣。其目的是_。夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁。該現象說明_。完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為52.24g。 （5）數據處理：經計算，參加反應的碳元素質量為_g，氧元素質量為_g。 （6）結論：根據數據處理結果，得出原假設不成立，理由是 四、計算題24、（11分）超細氧化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產領域。其制取原理為. Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和鋁雜質。為了測定該產品有關成分的含量，進行以下兩個實驗（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN和NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L(標準狀況) (03上海高考) 上述反應的化學方程式_該樣品中的AlN的質量分數為_（2）另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L(標準狀況)O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1、34 gL-1(已折算成標準狀況，AlN不和O2反應)，