「化學(xué)平衡移動教案【復(fù)習(xí)準備】」.doc

化學(xué)平衡的移動教案主講人：張軍貴教學(xué)目標：1.知道化學(xué)平衡移動的概念；理解影響化學(xué)平衡的條件。2.通過活動與探究掌握條件對化學(xué)平衡的影響，并提高歸納思維能力。3.通過化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)，使學(xué)生進一步了解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，加強對化學(xué)理論的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)正確的化學(xué)思維和科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點: 化學(xué)平衡移動原理,理解影響化學(xué)平衡的條件。教學(xué)難點：化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用教學(xué)方法：實驗探究、交流與討論、歸納總結(jié)、練習(xí)教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)】：化學(xué)平衡的定義，特征【引入】： 舊平衡V正=V逆 條件改變v正v逆一段時間后新平衡V正=V逆一、化學(xué)平衡的移動：1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的方向：由v正和v逆的相對大小決定。若V正V逆 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動。 若V正V逆 ，平衡向正反應(yīng)方向移動。若V正V逆 ，平衡不移動?！具^渡】：哪些條件的變化對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，將產(chǎn)生什么樣的影響？1、濃度：增加反應(yīng)物濃度，可以加快正反應(yīng)速率 2、溫度：升高溫度，可以加快正逆反應(yīng)速率3、壓強：（對于有氣體參加的反應(yīng)）增大壓強，可以加快反應(yīng)速率4、催化劑：使用正催化劑，可以同等程度的加快正逆反應(yīng)速率二、影響化學(xué)平衡移動的條件（一)、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響：（觀看實驗視頻）分析，得出結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動?！具^渡】：這是從實驗得出的結(jié)論，下面我們從速率-時間圖像上解釋：（可讓學(xué)生畫出圖像自己解釋）?！究偨Y(jié)】：1.改變反應(yīng)物的濃度，只能使正反應(yīng)速率瞬間增大或減?。桓淖兩晌锏臐舛?，只能使逆反應(yīng)速率瞬間增大或減小。2.只要正反應(yīng)速率在上面，逆反應(yīng)速率在下面，即V正V逆，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動。3.只要是增大濃度，不論是增大反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)，減小濃度，新平衡條件的速率一定小于原平衡狀態(tài)?！揪毩?xí)】1.工業(yè)上制取硫酸的過程中，有一重要的反應(yīng)： 在實際生產(chǎn)過程中，常用過量的空氣與成本較高的SO2作用，為什么？2.可逆反應(yīng)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？增大水蒸氣濃度 加入更多的碳 增加H2濃度注意:（1）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動。（2）在溶液中進行的反應(yīng)，如果是稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度減小， V(正) 、V(逆)都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。(3) 工業(yè)上用適當增加相對廉價的反應(yīng)物或及時分離出生成物的方法提高產(chǎn)量。（二）、溫度變化對化學(xué)平衡的影響活動與探究2 ：2NO2 N2O4 H0紅棕色 無色【結(jié)論】：在其他條件不變時，溫度升高，會使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向放熱的方向移動。注意： 溫度的變化一定會影響化學(xué)平衡，使平衡發(fā)生移動【講解】：溫度的改變對正逆反應(yīng)速率都會產(chǎn)生影響，但影響的程度不同，溫度的變化對吸熱反應(yīng)的速率比放熱反應(yīng)的速率影響大。具體表現(xiàn)在：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但增大的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大。降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但降低的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)降低的倍數(shù)大。讓學(xué)生從速率-時間圖像上解釋。結(jié)論：在其他條件不變時，溫度升高，會使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向放熱的方向移動。注意： 溫度的變化一定會影響化學(xué)平衡，使平衡發(fā)生移動【練習(xí)】3. 在高溫下，反應(yīng)2HBr H2+Br2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是( )A、保持容積不變,加入HBr(g) B、降低溫度C、升高溫度 D、保持容積不變,加入H2(g)4. 在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g) + I2 (g) 2HI (g) (正反應(yīng)放熱 )當反應(yīng)達到平衡時將容器的溫度升高,則V(正) ，V(逆) ,混合氣體的顏色 ,H2的轉(zhuǎn)化率 ，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 。 （三）、壓強變化對化學(xué)平衡的影響觀察PPT中數(shù)據(jù)，分析得出結(jié)論： 規(guī)律：對于反應(yīng)前后氣體體積（n）有變化可逆反應(yīng)，在其它條件不變的情況下：增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動； 減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動?！舅伎肌?改變壓強時對正、逆反應(yīng)速率有怎么樣影響?【講解】：對于某些有氣體參與的可逆反應(yīng)，由于壓強的改變引起了濃度的改變，有可能使平衡發(fā)生移動。(1)、增大壓強，對于有氣體參加和氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來講，由于縮小了體積，氣體的濃度增大，提高了反應(yīng)速率。(2)、若兩邊都有氣體，則改變壓強同時改變正逆反應(yīng)速率，當反應(yīng)前后分子數(shù)目不同，速率改變倍數(shù)不一樣，分子數(shù)目多的一側(cè)速率改變倍數(shù)大。 當反應(yīng)前后體積相同時，增大倍數(shù)相同。aA(g)+bB(g) cC(g)對如下平衡 A(氣) B (氣) 2C (氣) D (固) 【討論】等體反應(yīng)改變壓強時速率時間圖問題解決：下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)思考：對于反應(yīng)和，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？【練習(xí)】 5、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H2 = 2NH3達到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是( ) ；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是( )A.正增大、逆減少 B.正、逆均不變 C.平衡不發(fā)生移動 D.平衡向右移動 E.正、逆均增大【總結(jié)】（1）恒溫下，增容等于減壓，縮容等于增壓（2）恒溫，恒容下，加入“惰氣”，總壓強增大，各反應(yīng)氣體的濃度不變，正、逆不變，平衡不移動。(3) 恒溫，恒容下，加入反應(yīng)氣體，總壓強增大，應(yīng)按增大濃度考慮。（4）恒溫，恒容下，同等程度地改變反應(yīng)混合物的濃度，應(yīng)視為壓強的改變。(5) 恒溫，恒壓下，加入“惰氣”，容器體積增大，各反應(yīng)氣體的濃度同倍數(shù)減小，正、逆均減小，平衡移動以減小壓強來判斷。（四）、催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑降低了反應(yīng)的活化能，正反應(yīng)的活化能降低，逆反應(yīng)的活化能也降低，正反應(yīng)的活化分子百分數(shù)增加幾倍，逆反應(yīng)的活化分子百分數(shù)也增加幾倍，正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)相等，加催化劑，不能