「第九章 酸堿平衡 習題【復習準備】」.doc

第九章 酸堿平衡1 根據酸堿質子理論，下列各離子中，既可作酸又可作堿的是（ ） (A) H3O+ (B) (C) (D) Fe (H2O)4(OH)22 在反應BF3 + NH3F3BNH3中，BF3為（ ） (A) Arrhenius堿 (B) Brfnsted酸 (C) Lewis堿 (D) Lewis酸3 的共軛堿是 （ ） (A) OH- (B) NH3 (C) (D) NH2-4 不是共軛酸堿對的一組物質是（ ） (A) NH3、 (B) NaOH、Na (C) OH-、O2- (D) H3O+、H2O5 的共軛堿是 （ ） (A) H3PO4 (B) (C) (D)6 化學反應 + Br-AgBr + 2NH3按照路易斯酸堿理論，它應屬于 （ ） (A) 堿取代反應 (B) 置換反應 (C) 酸取代反應 (D) 沉淀反應7 根據軟硬酸堿概念，下列物質屬軟酸的是（ ） (A) H (B) Ag (C) NH3 (D) AsH38 根據酸堿的溶劑理論，在液態(tài) SO2 體系中的堿是（ ） (A) SOCl2 (B) Na2SO3 (C) Na2SO4 (D) PCl39 Fe3+、Cl-、H+、SO3 中能作路易斯酸的是 _，能作路易斯堿的是_。10 下列分子或離子Fe3+、Cl-、H+、SO3、BF3、Ac-中，可以作路易斯酸的是_，可以作路易斯堿的是_。11 下列物質，Ac-中，屬于質子酸的是_，其共軛堿是_。屬于質子堿的是_，其共軛酸是_。12根據酸堿電子理論判斷：在反應SbF5 + BF3+及反應KF + BF3K+ +中BF3所起的作用不同，在前一反應中它是_；在后一反應中它是_。13 酸堿質子理論規(guī)定：凡_稱為酸，凡 _稱為堿。故的共軛堿是_；的共軛酸是_。14 氫硫酸電離常數(shù)K1 = 1 10-7，K2 = 1 10-13，在0.1 moldm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是 （ ） (A) 10-2 (B) 2 (C) 3 (D) 415 下列離子中，堿性最強的是（ ） (A) (B) CN- (C) Ac- (D)16 pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的（ ） (A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍17 如果0.1 moldm-3 HCN溶液中0.01% 的HCN是電離的，那么氫氰酸的電離常數(shù)是 （ ） (A) 10-2 (B) 10-3 (C) 10-7 (D) 1018 0.2 moldm-3甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸電離，它的電離常數(shù)是 （ ） (A) 9.6 10-3 (B) 4.8 10-5 (C) 1.25 10-6 (D) 2.0 10-419 室溫下，同濃度的Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的水解度是（ ） (A) Na3PO4最大 (B) NaH2PO4最大 (C) Na2HPO4最大 (D) 三者相等20 pH = 1.0 和pH = 3.0 兩種強酸溶液等體積混合后溶液的pH值是 （ ） (A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.521 在水溶液中下列物質酸性強度的演變順序是 （ ） (A) NH3 PH3 C2H5OH H4SiO4 H3O+ HClO4 (B) NH3 C2H5OH PH3 H4SiO4 H3O+ HClO4 (C) NH3 PH3 C2H5OH H4SiO4 HClO4 H3O+ (D) PH3 NH3 C2H5OH H4SiO4 H3O+ 0.1 moldm-3 (B) OH- (C) (D) H3PO4 HClO4 (B) HOCl As2S5(D) Pb(OH)2 34 HAc溶液：3.1 HCl溶液：3.3 NaAc-HAc溶液：3.035 (1) 2倍；(2) 酸性36 1.13 10-1337 堿的強度減小順序：O2-，OH-，S2-，HS-，NH3，H2O 酸的強度減小順序：H3O+，H2S，HS-，H2O38 水的拉平效應39 40 + H3PO4+ 反應前濃度/ moldm-3 0.050 0.050 反應后濃度/ moldm-3 0.050 0.050 平衡 K = Ka1Ka3 = (7.5 10-3) / (2.2 10-13) = 3.4 1010 所以反應非常完全。 + H+ 平衡濃度/ moldm-3 0.050 0.050 x pH = pKa2 = 7.2141 c(HA) = HA + A- pH = 4.00 時 pH = pKa + 4.00 = pKa+ Ka= 1.8 10-542 (1 ) H2C2O4H+ + 平衡濃度/ moldm-3 0.50 - x x x 解方程： = 5.9 10-2 pH = 0.84 (2) H+ + 平衡濃度/ moldm-3 0.20 - x x 0.20 + x x = 6.4 10-5 pH = pKa2 = 4.19 (3)43 (1) 氨水的H+ OH- = 1.3 10-3 (moldm-3) H+ = 7.7 10-12 (moldm-3 ) (2) 加入 5.35 g NH4Cl后，溶液的H+ OH- = Kb= 1.8 10-5 = 1.8 10-5 (moldm-3) H+ = 5.6 10-10 (moldm-3) (3) 加入NH4Cl前后氨水的解離度 加入NH4Cl前NH3H2O的解離度 a = = 1.3 % (或a = 1.3 % 加入NH4Cl后，NH3H2O的解離度 a = = 0.018 %44 H+ + K2 = 1.26 10-2 平衡濃度/ moldm-3 0.10 - x x x = 1.26 10-2 H+ = x = 3.0 10-2 moldm-3 pH = -lg 3.0 10-2 = 1.52 Kh = 7.9 10-13 故水解可忽略45 c(Al3+) = 7.5 / (375 0.20) = 0.10 (moldm-3 ) Al(NO3)39H2O溶于水發(fā)生水解 Al3+ + H2OAl(OH)2+ + H+ 平衡濃度/ moldm-3 0.10-x x x Kh由兩個平衡求得： Al3+ + OH-Al(OH)2+ K穩(wěn) = 1.9 109 +) H2OH+ + OH- Kw = 10-14 Al3+ + H2OAl(OH)2+ + H+ Kh = K穩(wěn)Kw = 1.9 109 10-14 = 1.9 10-5 = 1.9 10-5 x = 1.4 10-3 c(Al(OH)2+) = 1.4 10-3 moldm-3 c(H+) = 1.4 10-3 moldm-3 c(OH-) = 1.0 10-14 / (1.4 10-3) = 7.1 10-12 (moldm-3) c(Al3+) 0.10 moldm-346 ca= = = 0.17 (moldm-3) cs= HPO42- = 0.12 (moldm-3) pH = pK2 - = -lg 6.3 10-8 - = 7.05 加入NaOH后，ca = (0.17 150 - 0.10 50) / 200 = 0.10 (moldm-3) cs = (0.12 150 + 0.10 50) / 200 = 0.12 (moldm-3) pH = pK2 - lg (ca / cs) = 7.20 + 0.079 = 7.2847 S2- + H2OHS- + OH- 平衡濃度/ moldm-3 0.15 - x x x = Kb1= 1.0 解得 x = 0.13 moldm-3 HS- + H2OH2S + OH- 平衡濃度/ moldm-3 0.13 - y y 0.13+y = Kb2= 1.0 10-7， 解得 y = 1.0 10-7 因為Na+ = 0.15 2 = 0.30 (moldm-3) S2- = 0.15 - 0.13 = 0.02 (moldm-3) HS- = OH- = 0.13 (moldm-3) H2S = 1.0 10-7 (moldm-3 ) H+ = 7.7 10-14 (moldm-3)48 + H2O+