「化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)題(含答案)修改【復(fù)習(xí)準(zhǔn)備】」.doc

第二章 第三節(jié)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)題（1）一、選擇題1對(duì)已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A加催化劑(正)、(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B加壓，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于(逆)增大倍數(shù)C降溫，(正)、(逆)都減小，且(正)減小倍數(shù)小于(逆)減小倍數(shù)D在體積不變時(shí)加入氬氣，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于(逆)增大倍數(shù)3下列說(shuō)法正確的是 （ ） A可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等 B其他條件不變時(shí)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài) C在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng) D在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)4對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施后，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是 （ ）A加入一種反應(yīng)物 B對(duì)平衡體系加壓 C升高溫度 D使用催化劑5對(duì)平衡CO2(g)CO2(aq) H= -19.75 kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是 （ ）A升溫增壓B降溫減壓 C升溫減壓D降溫增壓62007年10月10日，德國(guó)科學(xué)家格哈德埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開(kāi)拓性的貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是 （ ）A鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)B將氨氣從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)C升高溫度可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)D增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)7關(guān)于催化劑的敘述，正確的是 （ ）A.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)C.使用催化劑可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D.催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率8對(duì)于可逆反應(yīng)2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，要使正、逆反應(yīng)的速率都增大，而且平衡向右移動(dòng)，可以采取的措施是 （ ）A升高溫度 B降低溫度 C增大壓強(qiáng) D減小壓強(qiáng)9在一容積固定的密閉容器中，反應(yīng) 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）達(dá)平衡后，再通入18O2氣體，重新達(dá)平衡。有關(guān)下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A平衡向正方向移動(dòng) B. SO2、O2、 SO3中18O的含量均增加CSO2、O2的轉(zhuǎn)化率均增大 D通18O2前、通18O2后、重新達(dá)平衡后三個(gè)時(shí)間段v(正)與v(逆)的關(guān)系依次是：=、=。10.恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 11某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：（）()（）（）；0 下列敘述正確的是 （ ）A加入少量，逆反應(yīng)速率增大 B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D平衡后加入，上述反應(yīng)的增大12有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是 （ ）高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZA B C D13下圖為PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的平衡狀態(tài)移動(dòng)到狀態(tài)的反應(yīng)速率（V）與時(shí)間的曲線(xiàn)，此圖表示的變化是 （ ）A降溫 B降壓 C增加PCl5的量 D增加PCl3的量14.符合圖象4的反應(yīng)為（）。 （）（）（） 3（）（l）2（l）（）4（）5（）4（）6（） （）（）2（）圖4 曲線(xiàn)圖 左逆右正15.有一化學(xué)平衡（）（）p（）（），如圖5所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出的正確結(jié)論是（）。(圖中壓強(qiáng)上大下小)圖5 曲線(xiàn)圖 （）（）p（）（）正反應(yīng)吸熱， 正反應(yīng)吸熱， 正反應(yīng)放熱， 正反應(yīng)放熱， 二、填空題16.某溫度下，在密閉容器里、三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)22（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。(圖A上逆下正、圖B上正下逆、圖D為跳躍型，上逆下正)圖3 正、逆反應(yīng)速率的變化曲線(xiàn) 增大的濃度對(duì)速率影響的圖象是（ ） 增大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是（ ）。升溫對(duì)速率影響的圖象是（ ） 加催化劑對(duì)速率影響的圖象是（ ）。17某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，。試填寫(xiě)下列空白（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為 （3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后若X、Y、Z均為氣體，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填放熱或吸熱）；若只加大體系壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是 18溫度一定時(shí), 于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): mA(g) + nB(g) pC(g), 達(dá)到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的 1/2, 當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí), C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的 1 .9 倍, 試判斷：平衡向_ 方向移動(dòng)；C氣體的體積分?jǐn)?shù)_ （填增大、減少、不變）.氣體A的轉(zhuǎn)化率_ （填增大、減少、不變） m + n _ p（填“、=” ）。三、計(jì)算題19一定溫度下，反應(yīng)2SO2 + O2 2SO2，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3) 2:3:4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)0.8mol，n(SO3)1