高三化學試題.doc

湖南師大附中2013屆高三月考（一）化 學 試 題命題人：李 莉 審題人：高三化學備課組可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Fe56Cu64本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，時量90分鐘，滿分100分。第卷 選擇題（共42分）一、選擇題（本題包括14個小題，每小題只有一個選項符合題意，共42分）1下列說法中正確的是（ ） A氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)B純凈的硅單質的制造光導纖維的基本原料C生理鹽水、葡萄糖注射液屬于膠體D為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術2有關（ ） A相同溫度下，等濃度的溶液的堿性比較，前者更強B常溫時水溶性：C在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D將澄清的石灰水分別加入溶液中，前者產生沉淀，后者無現(xiàn)象3下列各組離子一定大量共存的是（ ） A在含有、B在、C在、 、 D在澄清透明的無色溶液中：、4若表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ） A常溫常壓下，氣體中所含的分子數(shù)B常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應,轉移的電子數(shù)為C溶液中,陰陽離子總數(shù)為D5下列說法正確的是（ ） A將SO2通入溶有足量氨氣的BaC12溶液中，無沉淀生成B將鹽酸KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合,混合溶液顯紅色C在一定條件下，Na、Mg、Fe等金屬與水反應都生成H2和對應的堿D新制氨水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色6下列操作中，能使電離平衡H2O H+OH向右移動且溶液呈堿性的是 （ ） A向水中通入氨色B向水中加入A12(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D將水加熱到100，使Ph=67某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HC1、HBr中的一種或幾鐘。將X通過適量的氯水時，X完全被吸收。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化AgNO3與BaC12溶液，結果均產生白色沉淀。下列推論正確的是（ ） AX中可能有HBrBX中一定有SO2CX中一定沒有CO2DX中一定有HC18下列離子方程式表示正確的是（ ） AAgNO3溶液中加入Cu：Cu+ Ag+ Cu2+Ag BNaHCO3溶液中加入CH3COOH：C含 D等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合: 9通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是（ ） 操作可能的實驗現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有B將SO2通入溶液中有白色沉淀生成SO2與Ba(NO3)2反應生成BaSO3C同溫同壓下，有pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉發(fā)生了水解D向淀粉KI溶液中通入C12溶液變藍C12與淀粉發(fā)生顯色反應10下列實驗裝置圖正確的是（ ） 11下列各項操作中,不發(fā)生“先產生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ） 向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸向AgNO3溶液中逐滴加和過量氨水向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸 ABCD12金屬銅的提煉多從黃銅礦開始,黃銅礦的熔燒過程主要反應之一為：2CuFeS2+O2 +2FeS+SO2，則下列說法正確的是（ ） A2CuFeS2中的S為2價BCuFeS2僅是還原劑C橫線上的物質應是CuSD若有1mo1O2參加反應，則反應中有4mo1電子轉移13將11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的X氣體（假定產生的氣體全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀。氣體X的成分可能是（ ） AB、CD14將一塊鎂鋁的合金投入的一定體積的稀鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入的NaOH溶液，生成沉淀物質的量與加入NaOH溶液體積（單位 ）的關系如圖。下列說法中不正確的是（ ）A由圖可以確定該鎂鋁合金中鋁的質量為0.27gB當?shù)稳氲腘aOH溶液85mL時，所得沉沉淀的成分為Mg(OH)2和A1(OH)3C由圖可以確定a的取值范圍為：D由圖可以確定該合金中鎂鋁物質的量之比第卷 非選擇題二、非選擇題（本題包括6個小題，共58分）15（10分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2 2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 該反應中的氧化劑是 ，還原劑是 ，每生成1mo1Na2FeO4轉移 mo1電子簡要說明K2FeO4，作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用 。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O、OH、C1、H2O。 寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式： 。 每生成轉移 mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質量為 mo1。 低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題 。16（10分）AL為中學化學常見物質，其主要轉化關系如右圖所示（其中產物水已略去）。已知A為金屬單質，C、D通常狀況下為氣體單質。B、F均為重要的化工產品，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體，將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K和L。G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體。（1）B的化學式 ；工業(yè)上 冶煉金屬A的方法稱為 。（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉的實驗現(xiàn)象為 ， 反應的化學方程式為 。（3）寫出E的酸性溶液與G反應轉化的H的離子方程式 。（4）相同條件下，物質的量濃度相同的K、L溶液中，pH大的為 溶液（填化學式）。17（8分）師大附中某化學研究性學習小組為探究Cu(OH)2受熱分解產物及產物性質，設計如下實驗過程：（1）取0.98gCu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖所示。產物A、B的化學式分別為 和Cu2O；通過該實驗可知，主溫時 更穩(wěn)定（用A或B的化學式表示） （2）為探究產物A能否被NH3還原，設計如下實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）： 實驗中觀察到A變成紅色物質，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學式為 。小明認為應該在裝A物質的試管與燒杯之間增加一個防倒吸裝置，你認為是否有必要 （填“有”或“沒有”），原因是 。（3）取少量產物B加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應的離子方程式為 。18（10分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得： SiO2+ C+ N2 Si3N4+ CO。（ ） 根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學反應方程式。（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了20m01氮氣，反應生成了5mo一氧化碳，則反應中轉移電子數(shù)為 NA，此時混合氣體的平均相對分子質量是 。（3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性：C N2（填“”“”“”）。（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定。以下用途正確的是 。A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設備B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機D氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前余暗談19（10分）附中某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。 郝欣同學取a g Cu片12 18mo1/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請回答：（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式 。 裝置E中試管D內盛品紅溶液，當C中氣體集滿，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是 。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于作熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是 。B中應放置的液體： （填字母）。 A飽和Na2SO3溶液B酸性KMnO4C濃溴水D飽和NaHSO3溶液（3）下列藥品中，能夠證明反應后的燒瓶中有酸剩余的是 。AFe粉BBaC12溶液CAgD飽和NaHSO3溶液（4）小明同學向A中反應后的溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)銅片全部溶液，且僅生成硫酸銅溶液該化學反應方程式是 。20（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生的反應均為放熱反應）。生成物中含有C1、C1O、三種含氯元素的離子，其中C1O、 兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如右圖所示。（1）t1時，Ca(OH)2與C1