新課標(biāo)2018年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)階段檢測(cè)四.docx

階段檢試（四）(基本理論A)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,滿分100分,考試時(shí)間90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16 Na23Mg24S32Ca40第卷(選擇題共50分)一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.含8個(gè)中子的氮元素的一種核素:715NB.H2O2的電子式:H+2-H+C.CS2的比例模型:D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:2.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()A.與冷水的反應(yīng)速率:KNaMgB.酸性:硫酸碳酸次氯酸C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:NH3PH3AsH3D.離子半徑:S2-O2-Al3+3.電解法是工業(yè)上制取金屬的重要方法,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.工業(yè)上電解熔融的Al2O3制取金屬鋁,電解熔融的Fe2O3制取金屬鐵B.工業(yè)上制取金屬鎂采用電解熔融的MgCl2而不是MgO的原因是MgCl2溶于水而MgO不溶于水C.電解法制得的金屬都不與水反應(yīng)D.電解法制取金屬鈉時(shí)可用Zn作陰極4.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A BC構(gòu)成(物質(zhì)狀態(tài)省略),它的能量曲線如圖(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變C.三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定 D.A C反應(yīng)中H=E1-E25.利用圖(a)和(b)中的信息,按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是()A.2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)H0B.N2O4(g) 2NO2(g)H0C.燒瓶A中氣體顏色比燒瓶B中的深D.2 mol NO2(g)的總能量低于1 mol N2O4(g)的總能量6.O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)H1=-200.9 kJmol-1NO(g)+12O2(g) NO2(g)H2=-58.2 kJmol-1SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g)H3=-241.6 kJmol-13NO(g)+O3(g) 3NO2(g)H4=a kJmol-1則a等于()A.-317.3B.+317.3C.+356.8D.-356.87.X、Y、Z、W是元素周期表中的四種短周期元素,其中X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。W與Y、Z同周期,除稀有氣體元素外,W的原子半徑在同周期元素中最大,Z的原子半徑在同周期中最小。下列有關(guān)敘述正確的是() A.簡(jiǎn)單離子半徑:ZYB.W、Z形成的化合物為離子化合物C.Y形成的氧化物為兩性氧化物D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YX8.鎂海水電池裝置如圖所示:下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是()A.a電極材料不可以是鐵B.電池總反應(yīng)為Mg+H2O2 Mg(OH)2C.正極反應(yīng)式為H2O2+2H+2e- 2H2OD.通過(guò)檢驗(yàn)a電極附近溶液的pH可判斷H2O2的消耗情況9.向某絕熱密閉容器中加入一定量CO2(g)和H2(g),發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-49 kJmol-1。下列圖像中能表明此容器中的反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)的是()10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Z的主要化合價(jià)均為+5、-3,Y是金屬元素且可與X形成YX型離子化合物,W可形成強(qiáng)無(wú)氧酸。下列說(shuō)法中正確的是()A.對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn):XZWB.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑:WYXC.對(duì)應(yīng)單質(zhì)與H2反應(yīng)的容易程度:XZWD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:WXZY11.800 時(shí),在容積為2 L的密閉容器中充入0.20 mol NO和0.10 mol O2的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),n(NO)隨時(shí)間變化如下表:時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.200.100.080.060.060.06下列說(shuō)法正確的是()A.達(dá)到平衡后,升高平衡體系的溫度,K值減小,則該反應(yīng)的H0B.在前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.015 molL-1s-1C.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4 90027D.其他條件不變時(shí),向平衡體系中再充入0.06 mol NO、0.03 mol O2和0.14 mol NO2,則NO的轉(zhuǎn)化率減小12.科學(xué)家研制了一種高能納米級(jí)Fe3S4和鎂的二次電池,其工作原理為Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS,裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.放電時(shí),鎂極為負(fù)極B.放電時(shí),正極反應(yīng)式為Fe3S4+8e- 3Fe+4S2-C.充電時(shí),陰極反應(yīng)式為MgS+2e- Mg+S2-D.充電時(shí),S2-從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移13.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是()A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線14.在T 時(shí),鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()A.T 時(shí),Y點(diǎn)和Z點(diǎn)Ag2CrO4的Ksp相等B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C.T 時(shí),Ag2CrO4的Ksp為110-8D.圖中a的值為210-415.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)減小B.將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)路c(OH-)增大C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)c(Cl-)1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)c(Br-)不變16.常溫下,0.01 molL-1某一元酸HX的電離常數(shù)Ka=1.010-6。下列有關(guān)推斷不正確的是()A.在該條件下,HX的電離度=1%(已知:電離度=100%)B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液和氨水混合,溶液一定呈中性(已知:常溫下NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.810-5)C.等體積pH=11的NaOH溶液和pH=3的HX溶液混合,溶液呈酸性D.在HX溶液中滴加燒堿溶液,可能存在c(Na+)c(OH-)c(X-)c(H+)12345678910111213141516得分第卷(非選擇題共50分)二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)17.(10分)(1)已知A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D同主族且A是原子半徑最小的元素,B、C同周期,B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)之比為11的多種化合物,甲、乙、丙為其中的三種,它們的元素組成如表所示:化合物甲乙丙組成元素B、CA、CC、D常溫下,甲為有劇毒的氣體,密度略小于空氣;乙物質(zhì)為液體;丙物質(zhì)為固體,且為離子化合物。甲的化學(xué)式為,乙的化學(xué)式為,丙的化學(xué)式為。丙中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為。(2)工業(yè)上常用SO2除去CO,生成物為S和CO2。已知:S(s)+O2(g) SO2(g)H=a kJ/mol,CO(g)+12O2(g) CO2(g)H=b kJ/mol,則反應(yīng)SO2(g)+2CO(g) S(s)+2CO2(g)的H=。(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)CH3OH燃料電池,并用該電池電解200 mL一定濃度的CuSO4溶液,其裝置如圖所示:寫出裝置中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式:。理論上裝置中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),則曲線表示(填“陰極”或“陽(yáng)極”)上的反應(yīng)情況。寫出在t1 s后,石墨電極上的電極反應(yīng)式: 。18.(9分)已知合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在大小相同的三個(gè)密閉容器中,起始時(shí)c(N2)均為0.100 molL-1,c(H2)均為0.300 molL-1,在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)時(shí),N2的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示:合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)容器A中,012 min內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為。(2)若容器A與容器B只有一個(gè)反應(yīng)條件不同,則容器B與容器A不同的反應(yīng)條件是。(3)容器C中反應(yīng)溫度(填“高于”“等于”或“低于”)600 K。19.(12分)人類生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)造成了嚴(yán)重的環(huán)境污染,對(duì)環(huán)境污染的防治是當(dāng)今化學(xué)工作者面臨的重要任務(wù)。(1)某工廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高,為控制砷的排放,該工廠采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:已知砷與氮同主族,比氮原子多2個(gè)電子層,砷在元素周期表中的位置為,AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性(填“強(qiáng)”或“弱”)。工業(yè)上采用硫化鈉去除廢水中的砷,生成物為難溶性的三硫化二砷,該反應(yīng)的離子方程式為,該方法的缺點(diǎn)是處理過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種有毒的氣體,該氣體是。(2)電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒,需要處理后加以排放。已知,常溫下NaCN溶液的pH7,則HCN為酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。在微生物的作用下,CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-,同時(shí)生成NH3,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。石墨、鐵棒作為電極,用電解法除去廢水中的CN-,裝置如圖所示,通電過(guò)程中,陽(yáng)極區(qū)的放電產(chǎn)物會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng),其方程式為Cl2+CNO-+OH- N2+Cl-+CO32-+H2O(未配平,CNO-中C為+4價(jià))。石墨電極應(yīng)連接直流電源的極,上述反應(yīng)方程式配平后N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為,陽(yáng)極區(qū)生成CNO-的電極反應(yīng)式為。20.(10分)堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4在工業(yè)上具有廣泛用途。某化工廠利用廢鐵屑(含氧化鐵和少量氧化鋁)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖所示:硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度(g/100 g水)見(jiàn)下表:溫度/0102030Na2SO44.99.119.540.8FeSO415.820.826.332.8部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀2.37.53.7完全沉淀3.29.74.7(1)A是,加入少量NaHCO3溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)控制pH稍高于,已知室溫下Al(OH)3的Ksp=1.310-33,則室溫下當(dāng)調(diào)節(jié)pH=5時(shí),溶液中c(Al3+)=。(2)寫出生成NO的反應(yīng)的離子方程式:。(3)K2FeO4是一種高效環(huán)保凈水劑,工業(yè)上可用電解法制備:Fe+2KOH+2H2O K2FeO4+3H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。(4)-鐵觸媒是合成氨工業(yè)中所用的催化劑,其主要成分是FeO、Fe2O3,當(dāng)其中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為11時(shí),其催化活性最高。寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備-鐵觸媒的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水):;為制得這種催化劑,應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入C(炭粉)的質(zhì)量為g。21.(11分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mgL-1。我國(guó)地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5 mgL-1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測(cè)定某河水的DO。.測(cè)定原理:堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:2Mn2+O2+4OH- 2MnO(OH)2酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:MnO(OH)2+I-+H+ Mn2+I2+H2O(未配平)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:2S2O32-+I2 S4O62-+2I-.測(cè)定步驟:a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。b.向燒瓶中加入200 mL水樣。c.向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)、2 mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量),開(kāi)啟攪拌器,至反應(yīng)完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2 mL H2SO4無(wú)氧溶液,至反應(yīng)完全,溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.010 00 molL-1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。f.g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。回答下列問(wèn)題:(1)配制以上無(wú)氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是。滴定管注射器量筒(3)攪拌的作用是。(4)配平反應(yīng)的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為。(5)步驟f為。(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL,水樣的DO=mgL-1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo):(填“是”或“否”)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過(guò)低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個(gè)) 。階段檢測(cè)（四）答案一、選擇題1.A 含8個(gè)中子的氮元素原子的質(zhì)量數(shù)為15,A項(xiàng)正確;H2O2是共價(jià)化合物,正確的電子式為H：H,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫的原子半徑比碳的原子半徑大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.B 用元素周期律可解釋非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱,而B項(xiàng)中次氯酸不是最高價(jià)含氧酸。3.D 一些非常活潑的金屬采用電解法制取,如Na、Mg、Al,一些活潑的金屬采用還原法制取,工業(yè)上采用還原法制鐵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;工業(yè)上制鎂采用電解熔融的MgCl2而不是MgO的原因是MgCl2的熔點(diǎn)低,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解法制得的金屬鈉、鉀等能與水反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C 分析圖像可知,AB為吸熱反應(yīng),BC為放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑能降低反應(yīng)的活化能,但不會(huì)改變反應(yīng)的焓變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,三種物質(zhì)中C的能量最低,故C最穩(wěn)定,C項(xiàng)正確;AC反應(yīng)中,A的總能量大于C的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),其H=E1+E3-E2-E4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.B 由圖(a)可知,H2O2的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng),即H0,A項(xiàng)錯(cuò)誤。由圖(b)知,NO2生成N2O4時(shí)放出熱量,則N2O4生成NO2時(shí)吸收熱量,B項(xiàng)正確。對(duì)于圖(c),因?yàn)镹O2呈紅棕色,B對(duì)應(yīng)燒杯中溶液的溫度較高,促進(jìn)平衡2NO2(g) N2O4(g) H0向左移動(dòng),故燒瓶B中氣體顏色加深,C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)圖(b)知,2 mol NO2(g)的總能量高于1 mol N2O4(g)的總能量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.A 根據(jù)蓋斯定律知,=+2,即3NO2(g)+O3(g) 3NO2(g) H4=-200.9 kJmol-1+(-58.2 kJmol-1)2=-317.3 kJmol-1。故本題選A。7.B 由題意可知X為氧、Y為磷、Z為氯、W為鈉。再結(jié)合元素周期律知識(shí)可知B項(xiàng)正確。8.B 根據(jù)圖中電子流動(dòng)方向知b電極作負(fù)極,則b電極是鎂。a電極作正極,a電極附近注入H2O2溶液,H2O2具有強(qiáng)氧化性,故a電極材料不能用鐵,A項(xiàng)正確;電解質(zhì)溶液呈酸性,不可能生成Mg(OH)2,電池總反應(yīng)為H2O2+2H+Mg Mg2+2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;a電極為正極,H2O2在該電極上獲得電子,其電極反應(yīng)式為H2O2+2H+2e- 2H2O,C項(xiàng)正確;電池工作時(shí),a電極不斷消耗H+,a電極附近溶液的pH增大,所以通過(guò)檢測(cè)a電極附近溶液的pH可判斷H2O2的消耗情況,D項(xiàng)正確。9.B 隨著反應(yīng)進(jìn)行,H2的百分含量逐漸減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因正反應(yīng)放熱、容器絕熱,故反應(yīng)開(kāi)始后體系溫度升高,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系溫度不再發(fā)生變化,B項(xiàng)正確;H是一個(gè)定值,不能用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)最終會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài),故甲醇的生成速率不可能一直增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.D 由X、Z的主要化合價(jià)知二者均為第A族元素,再結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系知X是N、Z是P;由Y與N(氮元素)形成的化合物類型及Y的原子序數(shù)比氮元素的大知Y是Al;由W可形成強(qiáng)無(wú)氧酸知W是Cl。由在常溫下磷是固體,氯氣和氮?dú)馐菤怏w知,磷的熔點(diǎn)最高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al3+、N3-、Cl-中,Al3+的半徑最小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2與H2反應(yīng)比N2、P與H2反應(yīng)更容易,C項(xiàng)錯(cuò)誤;HClO4是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸,HNO3是強(qiáng)酸,磷酸是弱酸,Al(OH)3具有兩性,D項(xiàng)正確。11.B 升高溫度,K值減小,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即Hc(OH-)c(X-)c(H+),D項(xiàng)正確。二、非選擇題17.答案 (除標(biāo)注外,每空1分)(1)CO H2O2 Na2O2 12(2)(2b-a)kJ/mol(3)CH3OH+8OH-6e- C+6H2O(2分)陰極 4OH-4e- O2+2H2O(2分)解析 (1)由元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)易推出A是H、B是C、D是Na,再結(jié)合形成的化合物組成及性質(zhì)知C是O。由此知甲是CO、乙是H2O2、丙是Na2O2,Na2O2中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為12。(2)根據(jù)蓋斯定律得SO2(g)+2CO(g) S(s)+2CO2(g) H=(2b-a)kJ/mol。(3)甲醇在負(fù)極失電子轉(zhuǎn)化為H2O與C,由此可寫出電極反應(yīng)式。電解時(shí),陰極上首先析出Cu,陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體始終為氧氣,故曲線代表的是陰極上的反應(yīng)情況。t1 s后,陽(yáng)極上OH-放電生成H2O與O2。18.答案 (每空3分)(1)0.009 molL-1min-1(2)容器B中加有催化劑(3)低于解析 (1)容器A中,012 min內(nèi),v(H2)=3v(N2)=3=0.009 molL-1min-1。(2)容器A與容器B中平衡時(shí)各物質(zhì)濃度相同,但容器B中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間短,因催化劑不改變反應(yīng)限度,但能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,故容器B中加有催化劑。(3)容器C中K=1.451(600 K時(shí)K為1),故溫度應(yīng)低于600 K。19.答案 (1)第四周期A族(1分)弱(1分)2H3AsO3+3S2-+6H+ As2S3+6H2O(2分) H2S(1分)(2)弱(1分)2CN-+4H2O+O2 2HC+2NH3(2分)正(1分) 1(1分) CN-2e-+2OH- CNO-+H2O(2分)解析 (1)氮位于第二周期第A族,而砷位于第四周期第A族,同主族元素從上至下,對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。因廢水呈酸性,故加入硫化鈉,會(huì)產(chǎn)生H2S氣體。(2)NaCN溶液呈堿性,說(shuō)明HCN是弱酸。根據(jù)題中的信息知,反應(yīng)物有CN-、O2,生成物為HC和NH3,故還有水參與反應(yīng),據(jù)此可寫出離子方程式。根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平題中方程式:3Cl2+2CNO-+8OH- N2+6Cl-+2C+4H2O,N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1。根據(jù)題中信息可知陽(yáng)極產(chǎn)物為Cl2、CNO-,則鐵棒不可能為陽(yáng)極,故石墨電極為陽(yáng)極,與電源正極相連;在陽(yáng)極上,CN-失去電子生成CNO-。20.答案 (除標(biāo)注外每空1分)(1)硫酸 4.7 1.310-6 mol/L(2)Fe2+N+2H+ Fe3+NO+H2O(2分)(3)Fe-6e-+8OH- Fe+4H2O(2分)(4)2Fe2O3+C 4FeO+CO2(2分) 6解析 (1)因最終要得到堿式硫酸鐵,故A是硫酸。調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使Al3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀除去,而不能使Fe2+形成沉淀,由表中數(shù)據(jù)知,pH應(yīng)稍高于4.7。室溫下,當(dāng)pH=5時(shí),c(OH-)=10-9 mol/L,由KspAl(OH)3=c(Al3+)c3(OH-)可得c(Al3+)=1.310-6 mol/L。(2)生成NO的反應(yīng)中,氧化劑是N,還原劑是Fe2+。(3)鐵失去電子,在堿性溶液中生成Fe,同時(shí)有H2O生成:Fe-6e-+8OH-