2012高三化學(xué)期末考試化學(xué)平衡專題.docVIP

2012期末考試化學(xué)平衡14（2012海淀）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2) / moln(O2) / mol8SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %8012及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中，正確的是A甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B該溫度下，平衡常數(shù)值為400C平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中 的2倍D平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率16（8分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4 （1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 （2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：(KMnO4) = 。（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+) 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+) 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。圖1圖2該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 。請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 溫度平衡濃度/ (molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.115（2012西城）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是 A若T2T1，則該反應(yīng)的H0B向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加CNH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡 DT1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的n(T2)=2n(T1) 20（12分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ mol1（1）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ mol1則a = kJ mol1。（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）在T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 下列說法正確的是 （填字母）。a若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 c甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為23d增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率（東城2012）20（8分）一定條件下，體積為l L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） H=+1489 kJmol來源:Zxxk.Com（1）下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。av（SiF4）消耗=4v（HF）生成 b容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化c容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化 dHF體積分?jǐn)?shù)不再變化（2）反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表（表中t2t1）：通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)： 。（3）若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng) （填序號(hào)）。a一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c一定是減小壓強(qiáng)造成的 d一定是升高溫度造成的eSiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大（4）反應(yīng)進(jìn)行2 min時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度減小了003 gL，則這2 min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（HF）= mol(Lmin)(朝陽2012)14一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇：下圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過程：關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大B反應(yīng)過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應(yīng)C500反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是：（豐臺(tái)2012）17（8分）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為 。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，提出合理的建議 （寫出一條即可）。（2）右圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”“=”或“”）； NH3(g)燃燒的方程式為4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(l)