2017屆高三第一輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)的量課件.ppt

物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 物質(zhì)的量 n mol 質(zhì)量 m g V g L標(biāo)準(zhǔn)狀況 粒子數(shù) N 物質(zhì)的量濃度 cB mol L 萬(wàn)能公式 各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量 各元素的原子 離子的物質(zhì)的量 反應(yīng)熱kJ 氣體非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 L 本章知識(shí)體系 通過化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式 通過化學(xué)式 一 理解幾個(gè)重要的概念 1 物質(zhì)的量和摩爾 2 阿伏加徳羅常數(shù) 3 摩爾質(zhì)量 5 氣體摩爾體積 4 相對(duì)原子質(zhì)量 下列敘述中 正確的是 A 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 也是指物質(zhì)的數(shù)量B 物質(zhì)的量可以改為物質(zhì)量C 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量D 物質(zhì)的量是描述物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少的單位 C 思考題 判斷下列說(shuō)法是否正確 A 1mol氧 B 1mol氧原子 C 3mol水 D 1mol小米 E 1mol氧元素 思考 錯(cuò)誤 必須指明微粒的種類 是氧原子 氧分子還是氧離子 正確 表示為1molO 正確 表示為3molH2O 錯(cuò)誤 物質(zhì)的量?jī)H用于計(jì)量微觀粒子 錯(cuò)誤 元素是表示宏觀的 1 物質(zhì)的量 n 國(guó)際上規(guī)定的一個(gè)基本物理量 1 物理意義 含有一定數(shù)目粒子的集體 2 單位 摩爾 符號(hào) mol 簡(jiǎn)稱 摩 3 標(biāo)準(zhǔn) 1mol任何粒子具有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒 a 物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量 而摩爾是它的單位 b 物質(zhì)的量是專有名詞 應(yīng)整體理解 不能理解為物質(zhì)的數(shù)量和物質(zhì)的質(zhì)量 4 注意 c 物質(zhì)的量?jī)H適用于微觀粒子 對(duì)宏觀無(wú)意義 微粒 原子 分子 離子 質(zhì)子 電子 中子或某些特定組合等 使用時(shí)必須指明是那一種粒子 與0 012kg碳 12所含有的碳原子數(shù)相同數(shù)目的微粒 2 阿伏加德羅常數(shù) NA 3 數(shù)值 科學(xué)上規(guī)定為0 012kg12C中所含的碳原子數(shù)目 為計(jì)算方便常取其近似值 6 02 1023mol 1 4 物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系 n N NA 1 含義 1mol任何微粒子所含有的微粒數(shù) 2 單位 mol 1 思考 6 02 1023等于阿伏加德羅常數(shù)嗎 1mol粒子的粒子數(shù) 0 012Kg12C中所含原子數(shù) 阿伏加德羅常數(shù) 6 02 1023 約為 約為 約為 1 9 03 1023個(gè)氨分子含 mol氨分子 mol氫原子 2 0 5molAl2 SO4 3有molAl3 個(gè)SO42 3 3 01 1023個(gè)氫原子的物質(zhì)的量為mol 能組成氫氣的物質(zhì)的量mol 4 N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是mol 1 5 4 5 1 1 5NA 0 5 0 25 練習(xí) 例一 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù) 下列說(shuō)法是否正確 1 96g氧的物質(zhì)的量為3mol 2 摩爾是表示物質(zhì)的量的單位 每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子或原子 3 在鐵和碘的反應(yīng)中 1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA 4 1 8gD2O中含有NA個(gè)中子 5 1L1mol L的鹽酸溶液中 所含氯化氫分子數(shù)為NA 6 常溫常壓下 1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA 7 1mol物質(zhì)中含有6 02 1023個(gè)粒子 3 摩爾質(zhì)量 1 定義 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量 2 符號(hào) M 3 單位 g mol或kg mol 4 數(shù)值 等于物質(zhì)或粒子的式量 5 物質(zhì)的量 n 物質(zhì)的質(zhì)量 m 和摩爾質(zhì)量 M 之間的關(guān)系 使用范圍 A 任何一種微粒B 無(wú)論物質(zhì)的狀態(tài) 與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 Mr 的關(guān)系 當(dāng)摩爾質(zhì)量以g mol 1為單位時(shí) 兩者數(shù)值相等 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 M 22 4L mol 1 6 注意 4 相對(duì)原子質(zhì)量 元素的相對(duì)原子質(zhì)量 元素的相對(duì)原子質(zhì)量 是按該元素的各種天然同位素原子所占的原子百分比算出來(lái)的平均值 Mr1 a Mr2 b 1 決定物質(zhì)體積大小的因素 粒子數(shù) 決定于 粒子之間的距離 物質(zhì)的體積 粒子的大小 1 同物質(zhì)的量的固體或液體的體積取決于粒子的 2 同物質(zhì)的量的氣體的體積取決于 3 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí) 氣體分子間距離也是的 所以 1摩爾任何氣體體積只與和有關(guān) 大小 粒子之間的距離 溫度 壓強(qiáng) 一定 5 氣體摩爾體積 約22 4L mol 1 近似值 必須指明氣體所處的外界條件 即溫度 壓強(qiáng)標(biāo)準(zhǔn)狀況 0 1 01 105Pa 對(duì)象 純氣體或混合氣體 不適用于固體 氣體 氣體的物質(zhì)的量為 mol時(shí) 體積約為22 4L 其他條件下不一定是22 4L 2 氣體摩爾體積 1 定義 2 符號(hào)與單位 3 特例 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 一定溫度和壓強(qiáng)下 單位物質(zhì)的量的氣體的體積 單位 L mol 1或m3 mol 1 符號(hào) Vm 2 氣體摩爾體積 4 氣體摩爾體積大小的影響因素決定氣體摩爾體積大小的主要因素是 氣體分子間的平均距離 其影響因素主要有溫度 壓強(qiáng) 5 關(guān)系式 n V Vm 例3 下列說(shuō)法正確的是 A 32gO2占有的體積約為22 4LB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為a 22 4 6 02 1023C 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L水的質(zhì)量約為18gD 22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11 2LHCl含有相同的分子數(shù) BD 二 概念計(jì)算的基本公式 物質(zhì)的質(zhì)量mg 物質(zhì)的量nmol 氣體的體積VL 粒子數(shù)目N M M Vm Vm NA NA 6 阿伏加德羅定律1 阿伏加德羅定律 2 阿伏加德羅定律推論 1 同溫 同壓下 2 同溫 同壓下 3 同溫 同體積下 4 同溫 同壓 同體積下 5 同溫 同壓 同質(zhì)量下 6 同溫 同體積 同質(zhì)量下 6 阿伏加德羅定律1 阿伏加德羅定律 相同溫度和壓強(qiáng)下 相同體積的任何氣體 都含有相同數(shù)目的分子 2 應(yīng)用阿伏加德羅定律時(shí)要明確四點(diǎn) 1 阿伏加德羅定律適用于任何氣體 包括混合氣體 對(duì)固體 液體不適用 2 同溫 同壓 同體積 同分子數(shù) 同物質(zhì)的量 即四同 四同相互制約 只要三同成立 則第四同也成立 3 四同中的同分子數(shù)是指分子數(shù)相同 所含的原子數(shù)不一定相同 4 氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例 6 阿伏加德羅定律 3 阿伏加德羅定律的推論 按體積比為4 3 3所組成的N2 O2 CO2混合氣體68g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 例題1 44 8L 例2 2007 全國(guó)理綜I 在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne H2 O2三種氣體 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí) 這三種氣體的壓強(qiáng) p 從大到小的順序是 A p Ne p H2 p O2 B p O2 p Ne p H2 C p H2 p O2 p Ne D p H2 p Ne p O2 D 根據(jù)阿伏加德羅定律 當(dāng)它們的溫度和密度相同時(shí) 摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比 摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠2 Ne O2 例3 兩個(gè)體積相同的容器 一個(gè)盛有NO 另一個(gè)盛有N2和O2 在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A 原子總數(shù)B 質(zhì)子總數(shù)C 分子總數(shù)D 質(zhì)量 AC 例4 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A 質(zhì)量相等 密度不等的CO和C2H4B 等溫等體積的NO和C2H6C 等溫等壓強(qiáng)的CO和N2D 等壓等體積的N2和C2H4 A 例5 2008 江蘇 下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A 同質(zhì)量 同體積的O2和N2B 同質(zhì)量 密度不等的N2和C2H4C 同體積 同密度的CO和C2H4D 同壓 同體積的O2和N2 BC 練習(xí) 在同溫同壓下 2體積氣體Ax與1體積氣體By恰好完全反應(yīng) 生成2體積A2B 試求出x和y 寫出反應(yīng)物的分子式 命題點(diǎn)3 求氣體摩爾質(zhì)量的幾種方法1 定義法 2 由標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度求M g 22 4L mol g L 3 由相對(duì)密度求 同溫同壓下 氣體對(duì)氣體相對(duì)密度為 4 M NA m N 5 混合氣體平均式量 CH4和CO的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的10倍 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 混合氣體中CH4所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 例題分析 20g mol 1 53 3 例6 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H2和CO的混合氣體共4 48L 測(cè)得其質(zhì)量為4 3g 試計(jì)算此混合氣體中H2和CO的體積比 例7 由CO2 H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?則該混合氣體中CO2 H2和CO的體積比為 A 29 8 13B 22 1 14C 13 8 29D 26 16 57 CD 一 概念適用范圍1 1mol甲基含有10NA電子2 1molFe完全轉(zhuǎn)化成Fe OH 3膠體 便有NA個(gè)Fe OH 3膠粒3 銅 鐵 稀硫酸構(gòu)成的原電池中 當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí) 產(chǎn)生的氣體體積是22 4升4 常溫常壓下 4 4克CO2氣體含有0 3NA個(gè)CO2分子 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 典型類型 考點(diǎn)2 阿伏加德羅常數(shù) 二 物質(zhì)結(jié)構(gòu)1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LDT氣體含中子數(shù)為2NA2 31g白磷分子中含NA個(gè)P P鍵3 1mol碳原子構(gòu)成的金剛石中 C C共價(jià)鍵數(shù)為2NA 3NA 1 5NA 對(duì) 三 化學(xué)平衡1 一定條件下 1molN2與足量H2反應(yīng) 可生成2NA個(gè)NH3分子2 在密閉容器中建立了N2 3H22NH3的平衡 每有17gNH3生成 必有NA個(gè)NH3分子分解3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2LNO和5 6LO2混合后 分子總數(shù)為0 5NA 錯(cuò) 對(duì) 錯(cuò) 四 電解質(zhì)溶液1 100mL0 2mol L乙酸溶液中 乙酸分子數(shù)目為0 02NA2 0 1L0 1mol LNa2S溶液中 S2 數(shù)目為0 01NA3 0 1mol L稀硫酸中含SO42 的數(shù)目為0 1NA 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 五 特殊氧化還原反應(yīng)1 1molCl2與足量燒堿溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2 1molO2在反應(yīng)中作氧化劑時(shí) 所得電子數(shù)一定為4NA3 1mol鎂與足量O2或N2反應(yīng)生產(chǎn)氧化鎂或氮化鎂均失去2NA個(gè)電子 NA 生成過氧化鈉不是 對(duì) 指點(diǎn)迷津 解阿伏加德羅常數(shù)問題的試題時(shí) 必須注意一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn) 1 物質(zhì)的狀態(tài) 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體 SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體 常溫常壓下為液體 碳原子數(shù)大于4的烴 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體 CCl4 CHCl3 C2H5OH 苯 溴等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體 2 物質(zhì)組成 某些物質(zhì)的分子中的原子個(gè)數(shù) 如惰性氣體 臭氧 O3 白磷 P4 Na2O2等 兩看 要看清所求粒子的種類 以及物質(zhì)的構(gòu)成 是單原子分子 還是雙原子或多原子分子 若是惰性氣體 注意為單原子分子 若是氣體單質(zhì) 不一定是雙原子分子 3 一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目 如SiO2 Si CH4 P4等 4 特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 如D2O T2O 18O2等 5 較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中 求算轉(zhuǎn)移電子數(shù) 如Na2O2 H2O Cl2 H2O Fe Cl2 Br2 I2 Fe HCl等 6 要用到氣體摩爾體積22 4L mol時(shí) 必須注意氣體及是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 二看 一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況 不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法求n 二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體 7 某些離子或原子團(tuán)水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng) 離子數(shù)目要改變 8 存在化學(xué)平衡的體系 N2O42NO2 46gNO2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積小于22 4L 原子數(shù)為3mol 但分子數(shù)小于1mol 9 膠體中膠體粒子數(shù)小于分子數(shù) 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù) 下列說(shuō)法正確的是 1 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0 5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11 2L2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 aL甲烷和乙烷混合氣體中的物質(zhì)的量為a 22 43 常溫常壓下 14gN2含有的分子數(shù)為0 5NA4 常溫常壓下 1摩爾氦氣含有的原子數(shù)為NA5 常溫常壓下 11 2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA6 在25 壓強(qiáng)為1 01 105Pa時(shí) 11 2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA 1 牽涉到氣體的體積 必須注意氣體所處的條件 V V V V 問題 如果題設(shè)所給的是 氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量 與氣體所處的條件有無(wú)關(guān)系 易錯(cuò)點(diǎn) 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為8NA2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24L苯中約含有NA個(gè)碳原子3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 含NA個(gè)三氧化硫分子的體積為22 4L 2 注意狀態(tài) SO3 C5以上的烷烴 不包括新戊烷 CCl4 苯 甲苯 溴等在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為液體 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù) 下列說(shuō)法正確的是 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù) 下列說(shuō)法正確的是 1 室溫下 42 0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3NA2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)NA3 在同溫同壓時(shí) 相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 3 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 1mol任何氣體的體積約為22 4L理解 任何氣體 的含義 包括混合氣體 V V 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù) 下列說(shuō)法正確的是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22 4LH2中含中子數(shù)為2NA 常溫常壓下 4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA 1 8g重水 D2O 中含NA個(gè)中子 4 粒子數(shù)的求算1 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù) 下列說(shuō)法正確的是 1 常溫常壓下 18 0g重水 D2O 所含的電子數(shù)約為10NA2 0 1molOH 含NA個(gè)電子 4 粒子數(shù)的求算2 電子數(shù) H2O D2O NH3 NH4 H3O NH2 OH CH3 V 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù) 下列說(shuō)法正確的是 1 在銅與硫的反應(yīng)中 1mol銅失去的電子數(shù)為2NA2 7 1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NA 4 粒子數(shù)的求算3 氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù) 注意特殊反應(yīng) Cu S等 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù) 下列說(shuō)法正確的是 1 1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA2 121gCCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA 5 物質(zhì)中所包含的原子 離子 數(shù) V 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù) 下列說(shuō)法正確的是 在常溫常壓下 1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA 6 隱含條件 N2O42NO2 稀有氣體為單原子分子 氯氣 氫氣等為雙原子分子 O3 白磷P4 CH4等為多原子分子 V 問題 對(duì)比46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA 42g乙烯與丙烯混合氣體中含有原子數(shù)為9NA有何結(jié)論 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù) 下列說(shuō)法正確的是 1 1L1mol L 1的鹽酸溶液中 所含氯化氫分子數(shù)為NA2 1L1mol L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA3 常溫下 1L0 1mol LFeCl3溶液中含F(xiàn)e3 數(shù)為0 1NA 7 考慮電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的水解 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù) 下列說(shuō)法正確的是 1 在1L2mol L 1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA2 62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2 離子數(shù)為NA3 25 時(shí) 1LpH 13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)氫氧根離子 8 溶液中的粒子數(shù) V 9 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) Na2O2是由Na 和O22 構(gòu)成 而不是Na 和O2 SiO2 SiC為原子晶體 其結(jié)構(gòu)中只有原子 無(wú)分子 SiO2為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 類似金剛石 1molSiO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA P4也為正四面體結(jié)構(gòu) 1molP4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA 例如 60gSiO2含有NA個(gè)SiO2分子 7 8gNa2O2中含有0 2NA個(gè)Na 0 1NA個(gè)O2 60gSiO2含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA 1molP4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA 1 2007年高考上?；瘜W(xué)卷 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù) 下列敘述中正確的是 A 常溫下11 2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0 5NA個(gè) B 14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè) C 0 1mol L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0 1NA個(gè) D 5 6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0 3NA個(gè) B 高考零距離 2 08四川 下列說(shuō)法不正確的是 A 1mol氧氣中含有12 04 1023個(gè)氧原子 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22 4LB 1mol臭氧和1 5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C 等體積 濃度均為1mol L的磷酸和鹽酸 電離出的氫離子數(shù)之比為3 1D 等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1 6 氧原子數(shù)之比為1 3 C 3 08海南 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù) 下列說(shuō)法正確的是 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5 6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0 25NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C 4 08上海 9 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù) 下列說(shuō)法正確的是 A 23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0 5NAB 1L2mol L 1的MgCl2溶液中含Mg2 數(shù)為2NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2L的SO3所含分子數(shù)為0 5NAD 室溫下 8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA D 5 08廣東 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA 下列說(shuō)法正確的是 A 1molCl2與足量Fe反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB 1 5molNO2與足量H2O反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC 常溫常壓下 46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD 0 10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0 10NA BC 判斷對(duì)錯(cuò) 1 在密閉容器中建立了2SO2 O22SO3的平衡 每有2gSO3生成 必消耗掉0 025NA個(gè)SO2分子 2 常溫常壓下 1mol水含有NA個(gè)H 和NA個(gè)OH 3 100mLpH 1的HCl溶液中 水合氫離子數(shù)為0 1NA4 1L1mol L醋酸溶液中含H 數(shù)為NA5 電解硝酸銀溶液時(shí) 若析出10 8g銀需轉(zhuǎn)移0 1NA個(gè)電子 對(duì) 錯(cuò) 錯(cuò) 對(duì) 錯(cuò) 例1 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù) 下列關(guān)于0 2mol LBa NO3 2溶液的正確說(shuō)法是 A 1L溶液中所含陰 陽(yáng)離子總數(shù)約是0 6NAB 溶液中含有0 2NA的NO3 離子C 500毫升溶液中Ba2 離子濃度0 2mol LD 500毫升溶液中NO3 離子濃度0 2mol L AC 例2 以NA表示阿伏加德羅常數(shù) 下列說(shuō)法不正確的是 A O 2 02 105Pa時(shí) 0 5NA個(gè)O2的體積約為5 6LB 16克NH2 共含電子1NA個(gè)C m克AZXn 中共含電子 z n mNA A個(gè)D 15 6克過氧化鈉跟過量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 2NA個(gè)E 60gSiO2和12g金剛石中均含有4NA個(gè)Si O鍵和C C鍵F 常溫常壓下 1mol羥基所含的電子數(shù)為9NA BCE 例3 用NA表示阿伏加德羅常數(shù) 判斷正誤 A 1mol氖氣含有的原子數(shù)為NAB 1mol甲基中含有7NA個(gè)電子C 62克的磷中含p p鍵為3NAD 1molC5H12分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為16NAE 常溫常壓下nmolHD含有的核外電子數(shù)為2nNAF 標(biāo)況下 11 2LSO3中含有的分子數(shù)為0 5NAG 標(biāo)況下 0 1NAC5H12燃燒生成CO211 2L H 1mol L的FeCl3溶液中含有氯離子數(shù)目3NAI 1L1mol L的FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)目NAJ 0 1molMg在空氣中燃燒 生成MgO和Mg3N2轉(zhuǎn)移0 2NAe K amolCl2與足量燒堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNAL 7 8gNa2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0 2NAM 1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe OH 3膠體生成NA個(gè)膠粒N 標(biāo)況下 含4nmolHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱生成nNA個(gè)Cl2 例 2008 廣東 設(shè)阿伏加德羅常數(shù) NA 的數(shù)值為nA 下列說(shuō)