高考化學(xué)研討會(huì)系列 二輪專題復(fù)習(xí)設(shè)計(jì)課件 新人教版.ppt

2013年全國高考備考研討會(huì) 二輪復(fù)習(xí)專題設(shè)計(jì)的方法與策略 1 一本資料從頭到尾 過分依靠教輔 迷信教輔 針對學(xué)生情況改動(dòng) 組合習(xí)題的功夫下得不夠 2 被動(dòng)學(xué)習(xí) 知識(shí)多 能力弱 3 對高三教學(xué)缺乏整體設(shè)計(jì) 階段性目標(biāo)不夠清晰 前言 一 二輪復(fù)習(xí)中存在的問題 4 課堂專題設(shè)計(jì)操作性 實(shí)效性有待加強(qiáng) 側(cè)重于知識(shí)的處理 對學(xué)生的接受情況重視不夠 缺少對學(xué)生真實(shí)問題的了解 常出現(xiàn) 過飽和 或 不飽和 現(xiàn)象 課堂上急于求成 把知識(shí)的理解與消化完全寄托在學(xué)生的課余時(shí)間上 前言 5 教材回歸缺乏多樣性 6 師生間交流互動(dòng)以就題論題為主 忽略了深層問題的關(guān)注 7 熱剩飯 僅僅限于低層次一輪復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上的重點(diǎn)知識(shí)回顧 前言 2 目的 意義 優(yōu)化設(shè)計(jì)提高復(fù)習(xí)效率 減負(fù)增效 二輪復(fù)習(xí) 主要是專題復(fù)習(xí) 如何進(jìn)行專題設(shè)計(jì) 專題復(fù)習(xí)的要素 第一部分專題教學(xué)設(shè)計(jì)的方法 一 依據(jù)學(xué)生問題設(shè)計(jì)專題的方法二 依據(jù)內(nèi)容價(jià)值設(shè)計(jì)專題的方法三 依據(jù)高考題型設(shè)計(jì)專題的方法 1 利用考試說明做好問題篩查 當(dāng)年的考試說明下發(fā)后要做到逐一對照 2 通過檢測查找學(xué)生真實(shí)問題 是知識(shí)問題 還是方法問題 3 利用訪談了解學(xué)生真實(shí)問題 特別是注意不同層次學(xué)生的要求 一 依據(jù)學(xué)生問題設(shè)計(jì)專題的方法 溫馨提示 要明確哪些問題是必須會(huì)的 在此基礎(chǔ)上那些不復(fù)習(xí)學(xué)生就會(huì)的專題在二輪復(fù)習(xí)中一定要堅(jiān)決刪除 二 依據(jù)內(nèi)容價(jià)值設(shè)計(jì)專題 二輪復(fù)習(xí)的指導(dǎo)思想 鞏固 完善 綜合 提高 二輪復(fù)習(xí)的教學(xué)要求 鞏固基礎(chǔ) 完善知識(shí)結(jié)構(gòu) 注重學(xué)科內(nèi)綜合和學(xué)科素養(yǎng)的形成 提高理解知識(shí) 應(yīng)用知識(shí)的能力層次 依據(jù)考試內(nèi)容設(shè)計(jì)的補(bǔ)漏專題 要關(guān)注考試內(nèi)容的命題價(jià)值 考試說明 1 學(xué)科思想方法2 化學(xué)理論與概念3 常見無機(jī)物及其應(yīng)用4 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)5 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 虛 實(shí) 二 依據(jù)內(nèi)容價(jià)值設(shè)計(jì)專題 控制變量 思想方法在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 高三實(shí)驗(yàn)總復(fù)習(xí) 專題示例 11 例題1 2010全國課標(biāo)卷28 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中 發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率 請回答下列問題 1 上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 zn h2so4 znso4 h2 zn cuso4 znso4 cu 2 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 生成的銅覆蓋在鋅表面 與硫酸溶液一起構(gòu)成cu zn h2so4原電池 12 例題1 2010全國課標(biāo)卷28 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中 發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率 請回答下列問題 3 實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有na2so4 mgso4 ag2so4 k2so4等4中溶液 可與實(shí)驗(yàn)中cuso4溶液起相似作用的是 ag2so4溶液 4 要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率 還可采取的措施有 升高溫度 增加硫酸濃度等 13 例題1 2010全國課標(biāo)卷28題 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中 發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率 請回答下列問題 5 為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響 該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn) 將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量zn粒的反應(yīng)瓶中 收集產(chǎn)生的氣體 記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間 請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 其中 v1 v6 v9 14 作用是什么 不變量 變量 30ml 10ml 17 5ml 15 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為 當(dāng)加入少量cuso4溶液時(shí) 生成氫氣的速率會(huì)大大提高 但當(dāng)加入的cuso4溶液超過一定量時(shí) 生成氫氣的速率反而會(huì)下降 請分析氫氣生成速率下降的主要原因 當(dāng)加入的cuso4比較多時(shí) 置換出的銅將zn的表面包裹起來 使zn與硫酸溶液的接觸面積減小 導(dǎo)致反應(yīng)速率下降 反應(yīng)一段時(shí)間后 實(shí)驗(yàn)a中的金屬呈色 實(shí)驗(yàn)e中的金屬呈色 灰黑 暗紅 一 控制變量 思想方法的定義 當(dāng)研究多個(gè)因素之間的關(guān)系時(shí) 往往先控制其他幾個(gè)因素 集中研究其中因素的變化所產(chǎn)生的影響 這就是控制變量的思想方法 不變 一個(gè) 二 控制變量 思想方法的應(yīng)用 1 控制變量 思想方法在解答化學(xué)高考題中的應(yīng)用 例題2 2009年浙江27 15分 超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí) 尾氣中的會(huì)破壞臭氧層 科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的no和co轉(zhuǎn)變成co2和n2 化學(xué)方程式如下 5 研究表明 在使用等質(zhì)量催化劑時(shí) 增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率 為了分別驗(yàn)證溫度 催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律 某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn) 部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中 請?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù) 1 20 10 35 80 10 5 2801 20 10 35 80 10 5 歸納 運(yùn)用 控制變量 思想方法解題的思路 1 明確研究對象 2 分清可控制的變量與不變量 只有可控制的變量和結(jié)論是變化的 練習(xí)1 2008年海南 如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容 為研究鐵銹蝕的影響因素 某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn) 序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 2 由該實(shí)驗(yàn)可知 可以影響鐵銹蝕速率的因素是 濕度 溫度 氧氣濃度 電解質(zhì) 20 21 22 23 2 控制變量 思想方法在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的應(yīng)用 例題3 研究性學(xué)習(xí)小組選擇 過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關(guān) 的課題進(jìn)行探究 以下是他們探究的主要過程 假設(shè) 過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關(guān) 實(shí)驗(yàn)方案 常溫下 在兩瓶同質(zhì)量 同濃度的過氧化氫溶液中 分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳和水泥塊 測量各生成一瓶 相同體積 氧氣所需的時(shí)間 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 下圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖 氣體發(fā)生裝置中a儀器的名稱是 此實(shí)驗(yàn)中b處宜采用的氣體收集方法是 實(shí)驗(yàn)記錄 結(jié)論 該探究過程得出的結(jié)論是 過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關(guān) 錐形瓶 排水集氣法 反思 過氧化氫在常溫下分解緩慢 加入二氧化錳或水泥塊后反應(yīng)明顯加快 若要證明二氧化錳和水泥塊是該反應(yīng)的催化劑 還需要增加實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證它們在化學(xué)反應(yīng)前后是否改變 什么叫催化劑 過氧化氫生成氧氣的快慢還與哪些因素有關(guān) 請你幫助他們繼續(xù)探究 只要求提出一種影響過氧化氫分解生成氧氣的快慢的因素以及相關(guān)假設(shè)和實(shí)驗(yàn)方案 假設(shè)1 過氧化氫分解生成氧氣的速率與濃度有關(guān) 實(shí)驗(yàn)方案1 常溫下 在兩瓶濃度不同的過氧化氫溶液中 分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳 測量生成一瓶 體積相同 氧氣所需的時(shí)間 假設(shè)2 實(shí)驗(yàn)方案2 過氧化氫分解生成氧氣的速率與溫度有關(guān) 向兩瓶濃度相同的過氧化氫溶液中 分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳 然后將兩錐形瓶放在溫度不同的水中 測量收集一瓶 相同體積 氧氣所需要的時(shí)間 練習(xí)2 2008 廣東 20 某探究小組用hno3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法 研究影響反應(yīng)速率的因素 所用hno3濃度為1 00mol l 2 00mol l 大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格 實(shí)驗(yàn)溫度為298k 308k 每次實(shí)驗(yàn)hno3的用量為25 0ml 大理石用量為10 00g 1 請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表 并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào) 2 實(shí)驗(yàn) 中co2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖 298粗顆粒1 00 308粗顆粒2 00 298細(xì)顆粒2 00 依據(jù)反應(yīng)方程式caco3 hno3ca no3 2 co2 h2o 計(jì)算實(shí)驗(yàn) 在70 90s范圍內(nèi)hno3的平均反應(yīng)速率 忽略溶液體積變化 寫出計(jì)算過程 3 請?jiān)?2 的框圖中 畫出實(shí)驗(yàn) 和 中co2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖 1 0 10 2mol l s 0 95 0 84 3 25ml2mol l 1mol l的hno3的物質(zhì)的量分別為0 05mol 0 025mol 10g大理石的物質(zhì)的量為0 1mol 根據(jù)反應(yīng)方程式 1molcaco3消耗2molhno3 因此hno3的量都不足 大理石過量 實(shí)驗(yàn) 中產(chǎn)生的co2是實(shí)驗(yàn) 中的一半 且反應(yīng)速率比 慢 實(shí)驗(yàn) 中用hno3和實(shí)驗(yàn) 中相同 因此產(chǎn)生的co2的量和實(shí)驗(yàn) 中相同 但反應(yīng)速率都比實(shí)驗(yàn) 快 因此可以畫出圖象 達(dá)標(biāo)練習(xí)1 2010年海淀期中18 2 改 實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取mg oh 2 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示 溶液體積均取用1ml 分析i ii實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是 現(xiàn)象iii是 根據(jù)實(shí)驗(yàn)iv v產(chǎn)生不同現(xiàn)象 你得到的結(jié)論是 32 分析i ii實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是 分析i ii實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是 naoh是強(qiáng)堿 氨水是弱堿 naoh溶液中的c oh 大于氨水中c oh 現(xiàn)象iii是 現(xiàn)象iii是 生成白色沉淀 根據(jù)實(shí)驗(yàn)iv v產(chǎn)生不同現(xiàn)象 結(jié)論是 根據(jù)實(shí)驗(yàn)iv v產(chǎn)生不同現(xiàn)象 結(jié)論是 在其他條件相同的條件下 改變氨水的濃度對生成mg oh 2的影響比mgcl2大 2012年海淀期末16 8分 某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)原理 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄 請回答 1 根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 可以得到的結(jié)論是 2 利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算 用kmno4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 kmno4 其他條件相同時(shí) 增大kmno4濃度 或反應(yīng)物濃度 反應(yīng)速率增大 1 5 10 2mol l min 2分 3 該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n mn2 隨時(shí)間變化趨勢的示意圖 如圖1所示 但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn) 該實(shí)驗(yàn)過程中n mn2 隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示 該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè) 并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究 圖1 該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案 并填寫表中空白 若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立 應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 生成物中的mnso4為該反應(yīng)的催化劑 或mn2 對該反應(yīng)有催化作用 2分 不指出mnso4 或mn2 扣1分 mnso4 與實(shí)驗(yàn)1比較 溶液褪色所需時(shí)間短 2分 不寫 與實(shí)驗(yàn)1比較 扣1分 或 所用時(shí)間 t 小于4min 或其他合理答案 達(dá)標(biāo)練習(xí)2 07年廣東化學(xué) 22 碘鐘 實(shí)驗(yàn)中 2i s2o82 i2 2so42 的反應(yīng)速率可以用i2與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量 t越小 反應(yīng)速率越大 某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 得到的數(shù)據(jù)如下表 回答下列問題 1 該實(shí)驗(yàn)的目的是 3 溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律 若在40 下進(jìn)行編號(hào) 對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn) 顯色時(shí)間t2的范圍為 填字母 a 22 0sb 22 0 44 0sc 44 0sd 數(shù)據(jù)不足 無法判斷 研究s2o82 i 的濃度對反應(yīng)速率的影響 a 2 顯色時(shí)間t1 2 顯色時(shí)間t1 88 0 3 4 通過分析比較上表數(shù)據(jù) 得到的結(jié)論是 反應(yīng)速率 顯色時(shí)間 隨c i c s2o82 的增加而逐漸增大 減小 定性描述 定量描述 4 通過分析比較上表數(shù)據(jù) 得到的結(jié)論是 達(dá)標(biāo)練習(xí)3 下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 固體反應(yīng)物的表面積 分析上述數(shù)據(jù) 回答下列問題 1 實(shí)驗(yàn)4和5表明 對反應(yīng)速率有影響 反應(yīng)速率越快 能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 填實(shí)驗(yàn)序號(hào) 2 僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 填實(shí)驗(yàn)序號(hào) 3 本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是 4 實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng) 反應(yīng)前后溶液的溫度變化值 約15 相近 推測其原因 答案 1 固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1 2 2 1 3 4 6 8或2 5 3 反應(yīng)溫度6 7或8 9 4 因每個(gè)反應(yīng)加入的金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等 且硫酸過量 產(chǎn)生熱量相等 所以溶液溫度變化值相近 48 教學(xué)案例3 49 一 我們眼中的 銅 50 二 氧化還原中的 銅 51 cu cu 1 cu 2 銅三角 52 3cu 8h 2no3 3cu 2no 4h2ocu 4h 2no3 cu2 2no2 2h2o s o2 cl2 hno3 銅三角 53 05北京27 4 銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng) 若在稀硫酸中加入h2o2 溶液變藍(lán) 該反應(yīng)的離子方程式是 cu 2h h2o2 cu2 2h2o 54 銅三角 h2 co fe 55 銅三角 56 cu2o中的cu 不穩(wěn)定 在酸性條件下會(huì)發(fā)生自身氧化還原 寫出cu2o與硫酸反應(yīng)的離子方程式 cu2o 2h cu2 cu h2o 57 硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng) 生成一種能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的單質(zhì)和一種含有兩種元素的物質(zhì) 當(dāng)有0 5molcuso4參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 01 1023 寫出符合此反應(yīng)的離子方程式 2cu2 4i 2cui i2 58 三 有機(jī)化學(xué)中的 銅 59 按下圖裝置 持續(xù)通入x氣體 可以看到a處有紅色物質(zhì)生成 b處變藍(lán) c處得到液體 則x氣體可能是 設(shè)各步反應(yīng)均進(jìn)行完全 a h2b co和h2c nh3d ch3ch2oh g 答案 d 例題 60 四 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的 銅 61 工業(yè)上用銅屑和硝酸為原料制取硝酸銅 在實(shí)際生產(chǎn)中 先把銅屑在空氣中灼燒 再與硝酸反應(yīng)制取硝酸銅 為什么不用銅屑直接跟硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅 62 實(shí)驗(yàn)室物質(zhì)制備的基本要求 1 原料廉價(jià) 用量少2 污染少3 對設(shè)備要求低4 操作簡單易行 63 在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程中 學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積均過量的濃硝酸或稀硝酸反應(yīng) 所得到溶液 體積均相同 前者呈綠色 后者呈藍(lán)色 針對這種現(xiàn)象 學(xué)生進(jìn)行了討論 出現(xiàn)兩種意見 甲同學(xué)認(rèn)為是兩溶液中cu2 濃度不同引起的 你認(rèn)為 填 正確 或 不正確 不正確 64 而乙同學(xué)認(rèn)為前者溶液呈綠色 是因?yàn)樯傻募t棕色no2溶解于溶液中引起的 以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷乙同學(xué)是否正確 這些方案中可行的是 選填序號(hào)字母 a加熱該綠色溶液 觀察顏色變化加水稀釋綠色溶液 觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮?dú)?觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 觀察顏色變化 acd 65 cucl2 cu cuo cu oh 2 o2 h2 hcl hcl naoh cu2s cuso4 cu no3 2 cu2o o2 s ch3cho hno3 naoh hno3 hno3 naoh h2so4 五 電化學(xué)中的 銅 cl2 電解 66 小結(jié)電化學(xué)中的 銅 2 電解池 1 電解精煉銅 1 原電池 2 電鍍銅 67 cu 2hcl cucl2 h2 68 小結(jié) 銅及其化合物 有機(jī)化學(xué) 氧化還原 實(shí)驗(yàn) 電化學(xué) 計(jì)算 三 依據(jù)高考題型設(shè)計(jì)專題的方法 有機(jī)化學(xué) 以有機(jī)合成為重點(diǎn)題型 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 評價(jià) 改進(jìn)為重點(diǎn)題型 常見無機(jī)物及其應(yīng)用 以化學(xué)工藝流程為重點(diǎn)題型 第 卷 第 卷 同分異構(gòu)體的書寫阿伏伽德羅常數(shù)有機(jī)反應(yīng)類型電化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律化學(xué)平衡電離平衡基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn) 無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與解題方法指導(dǎo) 70 北京董廣海 一 2011年 化學(xué)工藝流程題 的命題情況 71 山東 30 14分 實(shí)驗(yàn)室以含有等離子的鹵水為主要原料制備無水和 流程如下 1 操作 使用的試劑是 所用主要儀器的名稱是 2 加入溶液w的目的是 用cao調(diào)節(jié)溶液y的ph 可以除去mg2 由表中數(shù)據(jù)可知 理論上可選擇ph最大范圍是 酸化溶液z時(shí) 使用的試劑為 3 實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體 下列裝置中合理的是 72 4 常溫下 h2so3的電離常數(shù) h2co3的電離常數(shù) 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證h2so3酸性強(qiáng)于h2co3 將so2和co2氣體分別通入水中至飽和 立即用酸度計(jì)測兩溶液的 若前者的小于后者 則h2so3酸性強(qiáng)于h2co3 該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確 錯(cuò)誤在于 設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證h2so3酸性強(qiáng)于h2co3 簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象和結(jié)論 儀器器自選 供選的試劑 co2 so2 na2co3 nahco3 kmno4 nahso3 蒸餾水 飽和石灰水 酸性溶液 品紅溶液 試紙 73 2011江蘇高考16 12分 以硫鐵礦 主要成分為fes2 為原料制備氯化鐵晶體 fecl3 6h2o 的工藝流程如下 回答下列問題 1 在一定條件下 so2轉(zhuǎn)化為so3的反應(yīng)為so2 o2so3 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k 過量的so2與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量 其目的是 3 通氯氣氧化時(shí) 發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收 尾氣中污染空氣的氣體為 寫化學(xué)式 74 2011年北京 75 naoh 2cl 2h2o 2oh h2 cl2 氯氣與水反應(yīng) cl2 h2ohcl hclo 增大hcl的濃度可使平衡逆向移動(dòng) 減少氯氣在水中的溶解 有利于氯氣的溢出 mg oh 2 2nh4 3cl2 8oh 8h2o 6cl n2 so42 ca2 1 76 2011福建高考24 14分 四氯化鈦 ticl4 是制取航天航空工業(yè)材料 鈦合金的重要原料 由鈦鐵礦 主要成分是fetio3 制備ticl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下 回答下列問題 1 往 中加入鐵屑至浸出液顯紫色 此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性 該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生 2fe3 fe 3fe2 2tio2 無色 fe 4h 2ti3 紫色 fe2 2h2oti3 紫色 fe3 h2o tio2 無色 fe2 2h 加入鐵屑的作用是 76 2 在 工藝中需要控制條件以形成tio2 nh2o溶膠 該分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍 3 若把 中制得的固體tio2 nh2o用酸清洗除去其中的fe oh 3雜質(zhì) 還可制得鈦白粉 已知25 時(shí) ksp fe oh 3 2 79 10 39 該溫度下反應(yīng)fe oh 3 3h fe3 h2o的平衡常數(shù)k 4 已知 tio2 s 2cl2 g ticl4 l o2 g h 140kj mol 12c s o2 g 2co g h 221kj mol 1寫出 中tio2和焦炭 氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ticl4和co氣體的熱化學(xué)方程式 5 上述工藝具有成本低 可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn) 依據(jù)綠色化學(xué)理念 該工藝流程中存在的不足之處是 只要求寫出一項(xiàng) 6 依據(jù)下表信息 要精制含少量sicl4雜質(zhì)的ticl4 可采用 方法 77 2011廣東高考32 16分 由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣 這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去 產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁 工藝流程如下 注 nacl熔點(diǎn)為801 alcl3在181 升華 1 精煉前 需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂 防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì) 相關(guān)的化學(xué)方程式為 和 2 將cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體 雜質(zhì)隨氣泡上浮除去 氣泡的主要成分除cl2外還含有 固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上 在熔體表面形成浮渣 浮渣中肯定存在 3 在用廢堿液處理a的過程中 所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 4 鍍鋁電解池中 金屬鋁為極 熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以alcl4 和al2cl7 形式存在 鋁電鍍的主要電極反應(yīng)式為 5 鋼材鍍鋁后 表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕 其原因是 78 2011安徽高考27 14分mno2是一種重要的無機(jī)功能材料 粗mno2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié) 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗mno2 含有較多的mno和mnco3 樣品轉(zhuǎn)化為純mno2實(shí)驗(yàn) 其流程如下 1 第 步加稀h2so4時(shí) 粗mno2樣品中的 寫化學(xué)式 轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì) 2 第 步反應(yīng)的離子方程式 clo3 mno2 cl2 3 第 步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái) 含鐵圈 已知蒸發(fā)得到的固體中有naclo3和naoh 則一定還有含有 寫化學(xué)式 4 若粗mno2樣品的質(zhì)量為12 69g 第 步反應(yīng)后 經(jīng)過濾得到8 7gmno2 并收集到0 224lco2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 則在第 步反應(yīng)中至少需要molnaclo3 79 2011年全國新課標(biāo)卷 37 化學(xué) 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 氮化硼 bn 是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物 經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到bf3和bn 如下圖所示 請回答下列問題 1 由b2o3制備bf3 bn的化學(xué)方程式依次是 2 基態(tài)b原子的電子排布式為 b和n相比 電負(fù)性較大的是 bn中b元素的化合價(jià)為 3 在bf3分子中 f b f的建角是 b原子的雜化軌道類型為 bf3和過量naf作用可生成nabf4 bf4 的立體結(jié)構(gòu)為 4 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中 層內(nèi)b原子與n原子之間的化學(xué)鍵為 層間作用力為 5 六方氫化硼在高溫高壓下 可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼 其結(jié)構(gòu)與金剛石相似 硬度與金剛石相當(dāng) 晶苞邊長為361 5pm 立方氮化硼晶胞中含有 個(gè)氮原子 個(gè)硼原子 立方氮化硼的密度是 g 只要求列算式 不必計(jì)算出數(shù)值 阿伏伽德羅常數(shù)為na 80 一 想考什么 1 呈現(xiàn)形式 流程圖2 設(shè)問方式 措施 成分 物質(zhì) 原因3 能力考查 獲取信息的能力 分解問題解決 解答 化學(xué)問題的能力4 知識(shí)落點(diǎn) 基本理論 常見無機(jī)物及其應(yīng)用 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)綜上所述 無機(jī)工業(yè)流程圖題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景 體現(xiàn)能力立意的命題指導(dǎo)思想 能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問題的能力 所以近年來全國實(shí)行新課標(biāo)高考的省市該類型題持續(xù)出現(xiàn) 81 靈活多樣 82 二 無機(jī)化工流程試題常常在哪些地方設(shè)問 反應(yīng)速率與平衡理論的運(yùn)用 氧化還原反應(yīng)的判斷 化學(xué)式 化學(xué)方程式 離子方程式 熱化學(xué)方程式等的書寫 利用控制ph分離除雜 利用溶解度分離 常用的分離方法 實(shí)驗(yàn)操作 流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán) 綠色化學(xué)評價(jià) 83 三 工業(yè)生產(chǎn)流程主線與核心 84 四 解答一道無機(jī)化工流程試題的程序是什么 此類試題的題干通常包括文字說明 工藝 實(shí)驗(yàn) 流程以及供參考的數(shù)據(jù) 以表格 圖像等呈現(xiàn) 首先要通過閱讀文字說明 清楚試題背景是工業(yè)生產(chǎn)還是實(shí)驗(yàn)室研究 準(zhǔn)確抓住工藝 實(shí)驗(yàn) 的目的是什么 還提供了哪些信息 原料成分 含量 產(chǎn)品成分 從用途能看出什么性質(zhì) 然后整體瀏覽一下流程 基本辨別出預(yù)處理 反應(yīng) 提純 分離等階段 接下來可以先看看設(shè)問 使下一步的深入分析重點(diǎn)更明確 然后再帶著質(zhì)與量的意識(shí)具體分析各個(gè)化學(xué)過程 必要時(shí)才使用參考數(shù)據(jù) 組織語言回答設(shè)問 85 解題思路 明確整個(gè)流程及每一部分的目的 仔細(xì)分析每步發(fā)生的反應(yīng)及得到的產(chǎn)物 結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問題思考 注意答題有模式與要點(diǎn) 86 例1 09廣東 22 某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料 主要含有mgco3 mgsio3 camg co3 2 al2o3和fe2o3等 回收其中鎂的工藝流程如下 預(yù)處理 分離提純 分離提純 87 礦石 固體 預(yù)處理 研磨 酸溶解 表述 浸出 原料 除雜 控制溶液酸堿性使金屬離子形成沉淀 核心化學(xué)反應(yīng)是 控制條件 調(diào)節(jié)ph 使mg2 全部沉淀 88 89 1 原料的預(yù)處理 溶解 通常用酸溶 如用硫酸 鹽酸 濃硫酸等 灼燒 如從海帶中提取碘 煅燒 如煅燒高嶺土 改變結(jié)構(gòu) 使一些物質(zhì)能溶解 并使一些雜質(zhì)高溫下氧化 分解 2 控制反應(yīng)條件的方法 控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀 90 例如 已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)的ph 如下表所示 ph值的控制 若要除去mn2 溶液中含有的fe2 應(yīng)該怎樣做 91 調(diào)節(jié)ph所需的物質(zhì) 調(diào)節(jié)ph所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn) a 能與h 反應(yīng) 使溶液ph值增大 b 不引入新雜質(zhì) 例如 若要除去cu2 溶液中混有的fe3 可加入cuo cu oh 2 cu2 oh 2co3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的ph值 蒸發(fā) 反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍 加熱的目的 降溫反應(yīng)的目的 加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng) 防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解 或分解 為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng) 92 趁熱過濾 冰水洗滌 防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子 并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗 3 常見名詞 浸出 浸出率 酸浸 水洗 水浸 固體加水 酸 溶解得到離子 固體溶解后 離子在溶液中的含量的多少 更多轉(zhuǎn)化 在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液 不溶物通過過濾除去的溶解過程 通常為除去水溶性雜質(zhì) 與水接觸反應(yīng)或溶解 93 例2 有關(guān)鋁的化合物的制備 高嶺土中氧化鋁難溶于酸 高嶺土化學(xué)組成為 al2o3 25 34 sio2 40 34 fe2o3 0 5 3 0 以及少量雜質(zhì)和水分 預(yù)處理 分離提純 還原產(chǎn)物 除去溶液中的鐵離子 改變高嶺土中氯化鋁的結(jié)構(gòu) 使其能溶于酸 al2o3 6h 2al3 3h2ofe2o3 6h 2fe3 h2o 2011江蘇高考16 12分 以硫鐵礦 主要成分為fes2 為原料制備氯化鐵晶體 fecl3 6h2o 的工藝流程如下 回答下列問題 1 在一定條件下 so2轉(zhuǎn)化為so3的反應(yīng)為2so2 o22so3 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k 過量的so2與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量 其目的是 3 通氯氣氧化時(shí) 發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收 尾氣中污染空氣的氣體為 寫化學(xué)式 94 預(yù)處理 反應(yīng) 反應(yīng) 提純 分離提純 k c2 so3 c o2 c2 so2 so2 naoh nahso3 提高鐵元素的浸出率 抑制fe3 水解 cl2 fe2 2cl fe3 cl2hcl 2011年北京 95 naoh 2cl 2h2o 2oh h2 cl2 氯氣與水反應(yīng) cl2 h2ohcl hclo 增大hcl的濃度可使平衡逆向移動(dòng) 減少氯氣在水中的溶解 有利于氯氣的溢出 mg oh 2 2nh4 3cl2 8oh 8h2o 6cl n2 so42 ca2 1 76 96 三 做好常見考點(diǎn)的整理 歸納 工業(yè)流程題目在流程上一般分為3個(gè)過程 1 原料處理階段的常見考點(diǎn) 加快反應(yīng)速率 溶解浸出 灼燒焙燒 煅燒 反應(yīng)條件控制 2 分離提純階段的常見考點(diǎn) 調(diào)ph值除雜 試劑除雜 加熱 降溫 母液 濾液 萃取 97 3 獲得產(chǎn)品階段的常見考點(diǎn) 洗滌 冰水熱水 蒸發(fā) 反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍抑制水解 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾 重結(jié)晶 4 其他常見考點(diǎn) 方程式 實(shí)驗(yàn)儀器 計(jì)算 信息點(diǎn) 98 四 注重基礎(chǔ)知識(shí)的落實(shí) 1 精選題目做好知識(shí)點(diǎn)的覆蓋 做好基礎(chǔ)知識(shí)的落實(shí)化工流程題目涉及的知識(shí)點(diǎn)多 綜合性強(qiáng)由以上的分析可以看出工業(yè)流程題目考查內(nèi)容形式多樣 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與元素化合物 化學(xué)計(jì)算 化學(xué)概念和原理等各個(gè)板塊中相關(guān)知識(shí)綜合在一起進(jìn)行考察 綜合能力要求較高但所涉及的知識(shí)大多比較基礎(chǔ) 因此在復(fù)習(xí)時(shí)要注意相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的落實(shí) 避免失去根基 2 了解情況重點(diǎn)強(qiáng)化 對自己最了解 找出自己的薄弱點(diǎn)重點(diǎn)強(qiáng)化 加強(qiáng)以練習(xí) 99 3 由點(diǎn)及面注意知識(shí)的拓展 聯(lián)系 如上面提到的 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 實(shí)際上是分離操作中的部分 那么完整的實(shí)驗(yàn)操作是什么 完整的是 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾 洗滌 干燥 除此以外物質(zhì)的分離操作還有那些 這些操作在什么情況下應(yīng)用 有何注意事項(xiàng) 這樣逐漸展開 并且和一輪的基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)聯(lián)系起來 既體現(xiàn)了高三復(fù)習(xí)的整體性和呼應(yīng) 又加強(qiáng)了對知識(shí)的記憶和應(yīng)用 100 si 101 102 2010山東卷 30 16 聚合硫酸鐵又稱聚鐵 化學(xué)式為 廣泛用于污水處理 實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣 主要成分為鐵的氧化物及少量fes sio2等 制備聚鐵和綠礬 feso4 7h2o 過程如下 1 驗(yàn)證固體w焙燒后產(chǎn)生的氣體含有so2的方法是 2 實(shí)驗(yàn)室制備 收集干燥的so2 所需儀器如下 裝置a產(chǎn)生so2 按氣流方向連接各儀器接口 順序?yàn)閍f裝置d的作用是 裝置e中naoh溶液的作用是 103 3 制備綠礬時(shí) 向溶液x中加入過量 充分反應(yīng)后 經(jīng) 操作得到溶液y 再經(jīng)濃縮 結(jié)晶等步驟得到綠礬 4 溶液z的ph影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 用ph試紙測定溶液ph的操作方法為 若溶液z的ph偏小 將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏 104 解析 1 檢驗(yàn)so2的方法一般是 將氣體通入品紅溶液中 如品紅褪色 加熱后又變紅 2 收集干燥的so2 應(yīng)先干燥 再收集 so2密度比空氣的大 要從b口進(jìn)氣 最后進(jìn)行尾氣處理 因?yàn)閟o2易與naoh反應(yīng) 故 的作用是安全瓶 防止倒吸 3 因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕?故溶液y中含有fe3 故應(yīng)先加入過量的鐵粉 然后過濾除去剩余的鐵粉 4 用ph試紙測定溶液ph的操作為 將試紙放到表面皿上 用玻璃棒蘸取溶液 點(diǎn)到試紙的中央 然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比 fe oh 3的含鐵量比fe2 so4 3高 若溶液z的ph偏小 則生成的聚鐵中oh 的含量減少 so42 的含量增多 使鐵的含量減少 答案 1 將氣體通入品紅溶液中 如品紅褪色 加熱后又變紅 證明有so2 2 debc 安全瓶 防止倒吸 尾氣處理 防止污染 3 鐵粉過濾 4 將試紙放到表面皿上 用玻璃棒蘸取溶液 點(diǎn)到試紙的中央 然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比 低 105 30題評分細(xì)則 一共兩個(gè)得分點(diǎn) 1 2 總分8分 合理分?jǐn)?shù)為0 2 4 6 8 3 4 總分8分 合理分?jǐn)?shù)為0 2 4 6 8 1 題的評分標(biāo)準(zhǔn)必須是有操作 有試劑 有結(jié)論 三者缺一不可 錯(cuò)一點(diǎn)既得0分 無操作也得零分 具體給分的是 除了標(biāo)準(zhǔn)答案 還有氣體通入品紅溶液 溶液褪色 氣體通入高錳酸鉀溶液 溶液褪色 氣體通入溴水溶液 溶液褪色 其中褪色還可描述為顏色變淺 變?yōu)闊o色 退色都可給分 有無溶液二字也得分 不能得分的答案 褪色答成變白 是否退色均不給分 如果答為通入氫氧化鈣溶液 碘水硫酸亞鐵等都不給分 如果通入答為倒入不得分 出現(xiàn)試紙 有色布條不給分 用品紅高錳酸鉀驗(yàn)證不給分 必須答出溶液二字 關(guān)鍵字錯(cuò)不給分 例如本空中的褪字寫成腿就錯(cuò) 先通入氫氧化鈣溶液后通入品紅溶液的也不給分 但如果關(guān)系并列就給分 106 第 2 題的三個(gè)空分別是字母大寫不給分 裝置d的作用可為防止回流 防倒流 防止氫氧化鈉回流 安全瓶 防止倒吸均得分 但如果為防止so2倒流 保護(hù)瓶 收集so2均不得分 e的作用是 吸收so2 除去so2 吸收多余的so2 防止so2污染空氣 與so2反應(yīng) 中和so2均給分 但下面的情況不給分 吸收尾氣 收集so2 除尾氣 防止so2過量 吸收未反應(yīng)的so2 等 總之 該空必須寫明so2字樣 3 題給分的情況是 必須是單一含鐵 如元素fe或名稱鐵 或鐵粉 或鐵釘或fe均得分 但只要多寫一種物質(zhì)既錯(cuò) 例如加入硫酸和鐵就錯(cuò) 107 4 題ph試紙的使用方法看三點(diǎn) 玻璃棒 接觸到ph試紙 與標(biāo)準(zhǔn)對照 有這三點(diǎn)即得2分 缺一的得0分 下面幾種情況不得分 寫成玻璃或膠頭滴管 ph紙 濕潤的ph試紙 對比顯色 漏試紙 出現(xiàn)錯(cuò)別字如蘸字等 最后一個(gè)空可寫為低 偏低 小 偏小 均得分 但寫為偏少 少 減少不給分 第二部分專題設(shè)計(jì)的策略 一 設(shè)計(jì)原則 要注重學(xué)生的思維能力的提升 1 參與性原則 要凸顯學(xué)生的學(xué)習(xí)過程 深度參與 交流合作 要注重學(xué)生的答題規(guī)范 2 規(guī)范性原則 3 提升性原則 4 新穎性原則 化學(xué)平衡原理應(yīng)用 北京市第五十五中學(xué) 張靜 高三復(fù)習(xí)系列 概念原理復(fù)習(xí) 草酸酯生產(chǎn)研究 草酸實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 草酸結(jié)石的形成 草酸結(jié)石的治療 生活中的平衡 化學(xué)平衡基礎(chǔ)知識(shí) 電離平衡水解平衡 沉淀的形成 沉淀的溶解平衡 平衡理念無處不在 信息處理能力 實(shí)驗(yàn)探究能力 問題解決能力 語言表達(dá)能力 從生活中來 到生活中去 問題1 問題2 問題3 問題4 問題5 教學(xué)過程 草酸二乙酯 問題1 工業(yè)上為提高草酸二乙酯的產(chǎn)率 可以采取哪些方案 草酸 教學(xué)過程 問題1 工業(yè)上為提高草酸二乙酯的產(chǎn)率 可以采取哪些方案 溫度濃度壓強(qiáng) 方程式 原因 移動(dòng) 結(jié)果 教學(xué)過程 教學(xué)過程 問題1 工業(yè)上為提高草酸二乙酯的產(chǎn)率 可以采取哪些方案 化學(xué)平衡基礎(chǔ)理論知識(shí) 問題解決能力 語言表達(dá)能力 知識(shí)復(fù)習(xí) 能力培養(yǎng) 弱電解質(zhì)概念 電離平衡移動(dòng) 鹽類水解平衡 教學(xué)過程 教學(xué)過程 取樣 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 方程式 原因 移動(dòng) 結(jié)果 教學(xué)過程 知識(shí)復(fù)習(xí) 能力培養(yǎng) 弱電解質(zhì)的電離平衡水的電離平衡 鹽類水解平衡 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力 語言表達(dá)能力 食用豆腐可以預(yù)防骨質(zhì)疏松癥 菠菜和豆腐同燉歷來是人們的美味佳肴 但營養(yǎng)學(xué)家指出 二者同食會(huì)形成結(jié)石 問題3 請解釋菠菜和豆腐同食會(huì)形成結(jié)石的原因 教學(xué)過程 如何處理菠菜才能避免結(jié)石的形成 問題3 請解釋菠菜和豆腐同食會(huì)形成結(jié)石的原因 教學(xué)過程 知識(shí)復(fù)習(xí) 能力培養(yǎng) 沉淀的形成過程 信息處理能力 問題解決能力和語言表達(dá)能力 治療結(jié)石的方法有如下三種 1 多飲用白開水2 服用鎂制劑3 飲用枸杞水 注 枸杞中富含枸杞酸 枸杞酸鈣為可溶性絡(luò)合物 問題4 請利用所學(xué)知識(shí)解釋治療原理 方程式 原因 移動(dòng) 結(jié)果 教學(xué)過程 問題4 請利用所學(xué)知識(shí)解釋治療原理 教學(xué)過程 知識(shí)復(fù)習(xí) 能力培養(yǎng) 沉淀的溶解平衡 信息處理能力 問題解決能力和語言表達(dá)能力 問題5 生活中還有哪些現(xiàn)象是可以采用平衡理論來解釋的 教學(xué)過程 平衡理念無處不在 第二部分專題設(shè)計(jì)的策略 二 設(shè)計(jì)策略 1 以提高解題能力為目標(biāo) 1 一定要把能拿分的地方拿到 這比花2 3課時(shí)講一個(gè)難點(diǎn)而又落實(shí)不好要好的多 2 例題在功能上要凸顯方法 展示問題 靈活運(yùn)用 2 要注重方法歸納與知識(shí)總結(jié) 及時(shí)歸納方法 適時(shí)總結(jié)知識(shí) 第二部分專題設(shè)計(jì)的策略 3 注重習(xí)題的選取 改編與使用 浙江 江蘇 廣東的試題選取要慎重 它的背景是原來的單科考試 高考題是最好的教輔材料 二輪復(fù)習(xí)要適時(shí)用好高考題 及高考改編題 4 注意典型例題的解題思路的落實(shí) 模型思想在化學(xué)中的應(yīng)用 北京董廣海 2012年海南16 9分 新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料 兩電極上分別通入ch4和o2 電解質(zhì)為koh溶液 某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源 進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實(shí)驗(yàn) 如圖所示 回答下列問題 1 甲烷燃料電池正極 負(fù)極的電極反應(yīng)分為 2 閉合k開關(guān)后 a b電極上均有氣體產(chǎn)生 其中b電極上得到的是 電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 3 略 2020 2 3 模型思想在化學(xué)中的應(yīng)用 模型思想是認(rèn)識(shí)化學(xué)問題和解決化學(xué)問題的一種重要思想方法 錢學(xué)森說 模型就是通過我們對問題的分析 利用我們考察來的機(jī)理 吸收一些主要因素 略去一些次要因素所創(chuàng)造出來的一幅圖畫 用模型思想解決化學(xué)問題 就是將所認(rèn)識(shí)或待解決的化學(xué)問題構(gòu)建為概念模型 思維模型 化學(xué)模型等 2020 2 3 一 用于電極反應(yīng)式的書寫 列出移向電極的微粒 判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物 找出得失電子的數(shù)量 兩電極反應(yīng)式相加 與總反應(yīng)式對照驗(yàn)證 電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中 應(yīng)能穩(wěn)定存在 如堿性介質(zhì)中生成的h 應(yīng)讓其結(jié)合oh 生成水 電極反應(yīng)式要根據(jù)電荷守恒 質(zhì)量守恒 電子守恒等加以配平 1 一般電極反應(yīng)式的書寫 列物質(zhì)找得失 看環(huán)境來配平 兩式加得總式 2020 2 3 2 復(fù)雜的電極反應(yīng)式的書寫 復(fù)雜的電極反應(yīng)式 總反應(yīng)式 較簡單一極的電極反應(yīng)式 書寫燃料電池電極反應(yīng)式一般采用 三步法 第一步 先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式 第二步 再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式 第三步 在電子守恒的基礎(chǔ)上用燃料電池的總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即得到負(fù)極反應(yīng)式 2020 2 3 1 燃料電池總反應(yīng)方程式的書寫根據(jù)燃料燃燒反應(yīng)寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式 但要注意燃料的種類 若是氫氧燃料電池 其電池總反應(yīng)方程式不隨電解質(zhì)的狀態(tài)和電解質(zhì)溶液的酸堿性變化而變化 即2h2 o2 2h2o 若燃料是含碳元素的可燃物 其電池總反應(yīng)方程式就與電解質(zhì)的狀態(tài)和電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān) 如甲烷燃料電池在酸性電解質(zhì)中生成co2和h2o 即ch4 2o2 co2 2h2o 在堿性電解質(zhì)中生成co32 離子和h2o 即ch4 2oh 2o2 co32 3h2o 2020 2 3 2 燃料電池正極反應(yīng)式的書寫因?yàn)槿剂想姵卣龢O反應(yīng)物一律是氧氣 正極都是氧化劑氧氣得到電子的還原反應(yīng) 所以可先寫出正極反應(yīng)式 正極反應(yīng)的本質(zhì)都是o2得電子生成o2 離子 故正極反應(yīng)式的基礎(chǔ)都是o2 4e 2o2 正極產(chǎn)生o2 離子的存在形式與燃料電池的電解質(zhì)的狀態(tài)和電解質(zhì)溶液的酸堿性有著密切的關(guān)系 這是非常重要的一步 現(xiàn)將與電解質(zhì)有關(guān)的五種情況歸納如下 a 電解質(zhì)為酸性電解質(zhì)溶液 如稀硫酸 在酸性環(huán)境中 o2 離子不能單獨(dú)存在 可供o2 離子結(jié)合的微粒有h 離子和h2o o2 離子優(yōu)先結(jié)合h 離子生成h2o 這樣 在酸性電解質(zhì)溶液中 正極反應(yīng)式為o2 4h 4e 2h2o 2020 2 3 b 電解質(zhì)為中性或堿性電解質(zhì)溶液 如氯化鈉溶液或氫氧化鈉溶液 在中性或堿性環(huán)境中 o2 離子也不能單獨(dú)存在 o2 離子只能結(jié)合h2o生成oh