河南省南陽(yáng)第一中學(xué)2013年高二上學(xué)期第二次周考化學(xué)試卷-1-2.doc

河南省南陽(yáng)第一中學(xué)2013年高二上學(xué)期第二次周考化學(xué)試卷一選擇題（共12小題，每題5分）1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D對(duì)于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深2.反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls)B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls)D(A)=0.15 mol / (Ls)3.向2L密閉容器里充人2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g) E(g)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)知M的濃度為02mol/L；反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為 A等于06mol/LB小于06mol/LC等于08mol/LD大于08mol/L4.在01mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH HCH3COO，要使該平衡右移且使氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是A加入NaOHB加入鹽酸C加水D升高溫度5.在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是 增大反應(yīng)物的濃度 升高溫度 增大壓強(qiáng)移去生成物 加入催化劑ABCD6.對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)3B(g) C(g)2D(g)H0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小 壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變 增大B的濃度，v(正)v(逆) 加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高ABCD7.在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L8.向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6 molL1。下列說(shuō)法中正確的是 用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1 用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1 平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等 平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 molL1 其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變ABCD9某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合后，在交換膜處SO從右向左移動(dòng)。下列分析不正確的是A溶液中A2增大BB的電極反應(yīng)：BB22eCy電極上有Cl2產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng)D反應(yīng)初期x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，隨后沉淀消失10.向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ()。ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H18 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H73 kJmol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H0.72 kJmol11.密閉容器中，反應(yīng)xA（g）yB（g）zC（g）達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L下列判斷正確的是AxyzB平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) CB的轉(zhuǎn)化率降低DC的體積分?jǐn)?shù)增大12.已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 二填空題13.（6分，每空1分）化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH3H2O NHOH (1)向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向_移動(dòng)，OH的濃度_，NH4+的濃度_。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向_移動(dòng)；(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是 _。14.(4分，每空1分)反應(yīng)2A BC，在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。(1)若溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是_熱反應(yīng)；(2)若B是固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則A是_態(tài)；(3)若A是氣態(tài)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_態(tài)，C為_態(tài)。15.（10分，每空2分）在如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試回答：(1)電源電極X名稱為_。(2)pH變化：A_，B_，C_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)通電5 min時(shí)，B中共收集224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200 mL。則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)16（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。（2）煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H41.3 kJmol1 總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號(hào)）。a高溫高壓 b加入催化劑 c減少CO2的濃度d增加CO的濃度 e分離出二甲醚（4）已知反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，