浙江省杭州市西湖高級中學(xué)2014年高二5月模擬預(yù)測化學(xué)試卷-1.doc

浙江省杭州市西湖高級中學(xué)2014年高二5月模擬預(yù)測化學(xué)試卷（滿分：100分，考試時間：90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Mg:24 Cu:64 Ba:137第卷 （選擇題 共48分）一、選擇題（每小題2分，共48分；每題只有一個正確答案）1下列環(huán)境污染與其產(chǎn)生的原因不相關(guān)的是ABCD環(huán)境污染白色污染霧霾臭氧空洞酸雨產(chǎn)生原因生活污水的排放汽車尾氣的排放氟利昂的使用煤的直接燃燒2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.12753I和12953I2互為同位素 B.NH5的電子式為 C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U3下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是A、電解熔融態(tài)的Al2O3；12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化B、膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C、葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)D、SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物4NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是A、常溫下，100mL 1 mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB、標準狀況下2.24LCH2Cl2含有的分子數(shù)大于0.1NAC、1mol氫氧根離子中電子數(shù)為10NAD、28g N2和C2H4的混合氣體分子數(shù)為NA,體積約為22.4L5下列敘述正確的是A、元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性；同理元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性。B、將FeCl2溶液與稀HNO3混合離子反應(yīng)方程式：Fe24HNO=Fe3NO2H2O C、HF、Al(OH)3、氨水都是弱電解質(zhì) D、蛋白質(zhì)與硝酸的顏色反應(yīng)、酸堿指示劑的變色反應(yīng)均屬化學(xué)變化6. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3 B.使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3 C. 水電離出的c(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32 D能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、Cl7已知：HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是HNCO）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述不正確的是 A. HNCO中的氮元素被氧化 B. NO2中的氮元素被還原C.每生成1mol H2O轉(zhuǎn)移6mol電子 D. CO2是氧化產(chǎn)物8用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是 A.稱量 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移 D.定容9下列操作中，完全正確的一組是 用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱 把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子 用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體 稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱A B C D10某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是 A圖中：如果MnO2過量，鹽酸可全部被消耗 B圖中：濕潤的有色布條褪色，證明Cl2有漂白性 C圖中：生成棕色的固體，證明Cl2有強氧化性 D圖中：光照后量筒中氣體體積減小，說明甲烷與Cl2發(fā)生了加成反應(yīng)11對下列過程中發(fā)生反應(yīng)的敘述正確的是 A海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì) BNa+、Mg2+、Al3+得電子能力很弱，故常用電解熔融氧化物的方法來制備其單質(zhì) C從鋁土礦中分離出氧化鋁的過程中不涉及氧化還原反應(yīng) D從海水中提取溴單質(zhì)的過程所涉及的反應(yīng)均為置換反應(yīng)12下列敘述中正確的是 A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性 B向碘水中通入SO2，碘水褪色說明SO2具有漂白性 C蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生 D某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有SO42-13短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列正確的是 A原子半徑的大小順序：rYrZrWrX B元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z弱 C化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同 D元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X強14下列觀點正確的是 A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵 B在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用 C某化合物熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵 D氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同15下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O（1） H= -57.3 kJmol-1，則含40.0 g NaOH 的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出573 kJ的熱量 CCO(g)的燃燒熱是2830 kJmol-1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g) H= -283.0 kJmol-1 D已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) H=a ，2C(s) +O2(g)=2CO (g) H=b，則ba16下列電極反應(yīng)式書寫正確的是A在鍍件上電鍍鋅時，陽極的電極反應(yīng)式為：Zn - 2e = Zn2+B鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為：Fe - 3e = Fe3+C氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應(yīng)式：2Cl - 2e = Cl2 D氫氧燃料電池中電解質(zhì)為硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e = 4OH17如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是A甲能使酸性KMnO4溶液褪色B乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵D丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)18、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必須的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是A植物油的主要成分是高級脂肪酸，不能使溴水褪色B淀粉、纖維素的組成都可以用(C6H10O5)n表示，二者互為同分異構(gòu)體C進入人體的重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以會使人中毒D淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物19、檸橡烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)為，有關(guān)檸檬烯的分析正確的是 A檸檬烯的一氯代物有9種 B檸檬烯和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體 C檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上 D定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)20下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是ACa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3Ca2OH=CaCO3H2OB明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42 2BaSO4Al(OH)3C0.01molL1NH4Al(SO4)2溶液與0.02molL1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O 21 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖裝置所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列敘述不正確的是 A負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2OB用該燃料電池作為裝置的直流電源，產(chǎn)生1molCl2至少需要通入0.5mol的N2H4 C該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D電子從左側(cè)電極經(jīng)過KOH溶液后流向右側(cè)電極22在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是 A200時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 molL1min1 B圖所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D200時向容器中再充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡，A 的體積分數(shù)小于0.523有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是A原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32 B不能確定原溶液是否含有K、NO3C實驗所加的NaOH的濃度為2molL1D原溶液確定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:22425時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是AW點所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)BpH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)第卷 （非選擇題 共52分）二、填空題（共4大題，40分）26（7分）（1）A、B兩元素均位于周期表中第三周期，它們的原子核外最外層電子數(shù)之和為7，其中A元素的原子核外最外層電子數(shù)為1個，兩者間可形成化合物A2B。根據(jù)以上條件回答下列問題：寫出A的元素符號：A ，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。寫出化合物A2B的電子式 。（2）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 溶液B、C中都含有金屬元素E，溶液B的顏色為黃色。請根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出金屬E元素符號： ；為了檢驗溶液B中金屬陽離子，通常加入的試劑是 ；寫出金屬A和溶液B反應(yīng)的離子方程式： 。27（10分）在一定條件下，某有機物A可以通過不同的反應(yīng)得到B、C、D、E等物質(zhì)。 試回答下列問題：（1） A分子中含氧官能團的名稱是 ，B的分子式是 。（2） 寫出由A制取下列物質(zhì)的反應(yīng)類型：AB： 反應(yīng)；AE： 反應(yīng)。（3） 在一定條件下，A還可以和乙醇反應(yīng)生成有芳香味的有機物F，請寫出F的結(jié)構(gòu)簡式： 。 （4）寫出AC的化學(xué)方程式 。28（11分）工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：98硫酸稀釋室貯存室98硫酸造氣(制SO2)空氣凈化干燥催化反應(yīng)室(400500、常壓、催化劑)吸收塔發(fā)煙硫酸SO3（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是 。（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 。（填寫編號）a減少壓強 b升高溫度 c不斷補充空氣 d及時分離出SO3（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有，（答出2點）。 （4）在450、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填寫編號）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等反應(yīng)達若平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K 。（5）圖1、2表示該SO2和O2的反應(yīng)在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況： 圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是 。 圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是 。 29（12分）（1）在一定溫度下，向1L 0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；溶液中的值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O。已知：a常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.7410-5；bCH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2+H2O。則CH3COONH4溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈 性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是 （填化學(xué)式）。（3）99時，Kw=1.010-12，該溫度下測得0.1molL-1 Na2A溶液的pH=6。H2A在水溶液中的電離方程式為 。該溫度下，將0.01molL-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH= 。體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣 。A 鹽酸多 BH2A多 C一樣多 D無法確定將0.1molL-1 H2A溶液與0.2molL-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為 。三、實驗題（共1大題，8分）30（8分）某化學(xué)興趣小組為了測定某草酸晶體的純度設(shè)計了如下實驗。化學(xué)反應(yīng)如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O（未配平） 實驗主要步驟如下：、稱取2.80 g草酸晶體（H2C2O42H2O）配成100ml草酸溶液、取25.00ml草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000molL-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00 ml 根據(jù)上述實驗步驟請回答下列問題：（1）高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于 (如右圖，填“甲”或“乙”)滴定管。（2）滴定到達終點的判斷標志是： 。（3）下列造成草酸晶體質(zhì)量分數(shù)偏高的是 。 A、滴定終點讀數(shù)時俯視 B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 C、潤洗錐形瓶 D、滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁（4）完成酸性高錳酸鉀溶液和H2C2O4（已知草酸為弱酸）溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（5）該