高考化學 3.1 鈉及其重要化合物課件 .ppt

第三章金屬及其化合物第一節(jié)鈉及其重要化合物 知識梳理 一 鈉的主要性質及用途1 物理性質 小于 柔軟 2 化學性質 1 完成上述標號反應的化學方程式 4na o22na2o 2na o2na2o2 2na 2h2o 2naoh h2 2na cl22nacl 2 鈉與鹽溶液的反應 如na投入cuso4溶液中 反應的離子方程式為 2na 2h2o cu2 2na cu oh 2 h2 3 鈉與含有酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋 小 低 放熱 堿 naoh 3 鈉的制取 保存及用途 1 制取 化學方程式為 2 保存 密封保存 通常保存在石蠟油或 中 3 用途 鈉 鉀合金 液態(tài) 可用于原子反應堆的 作強還原劑 將某些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來 如4na ticl4ti 4nacl 用作電光源 制作高壓鈉燈 2nacl 熔融 2na cl2 煤油 導熱劑 微點撥 1 鈉的取用方法 用鑷子夾取一小塊鈉 用濾紙吸干表面的煤油 用小刀切取黃豆大小的鈉 剩余的鈉放回試劑瓶 2 鈉失火的處理 沙土蓋滅 不能用水或泡沫滅火器滅火 3 鈉與水溶液的反應順序 先與酸反應 再與水反應 與水反應生成的氫氧化鈉再與溶質反應 二 鈉的氧化物氧化鈉與過氧化鈉的比較 白色固體 淡黃色固體 2 1 na2o h2o 2naoh 2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o co2 na2co3 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 na2o 2hcl 2nacl h2o 2na2o2 4hcl 4nacl 2h2o o2 微點撥 1 na2o2中氧元素的化合價為 1價而不是 2價 2 na2o2晶體中陰 陽離子個數(shù)比為1 2而不是1 1 3 na2o是堿性氧化物 na2o2不是堿性氧化物 三 碳酸鈉和碳酸氫鈉1 物理性質 na2co3 nahco3 純堿或蘇打 小蘇打 小 2 化學性質 1 碳酸鈉與碳酸氫鈉化學性質的比較 難 2nahco3na2co3 h2o co2 na2co3 2hcl h2o co2 2nacl nahco3 hcl h2o co2 nacl na2co3 h2o co2 2nahco3 nahco3 naoh h2o na2co3 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh nahco3 ca oh 2 caco3 h2o naoh na2co3 cacl2 caco3 2nacl 2 碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉化 3 用途 碳酸鈉 用于玻璃 造紙等工業(yè) 碳酸氫鈉 用于發(fā)酵粉 滅火器 治療胃酸過多 微點撥 1 na2co3溶液與nahco3溶液均顯堿性 同濃度的na2co3溶液與nahco3溶液相比較 na2co3溶液的堿性強 2 na2co3溶液與鹽酸反應時 滴加順序不同 現(xiàn)象不同 離子方程式不同 四 焰色反應 火 焰的顏色 稀鹽酸 無色 黃色 紫色 藍色鈷玻璃 微點撥 1 焰色反應的現(xiàn)象只與元素的種類有關 而與元素的狀態(tài)無關 即na na的焰色反應均為黃色 2 觀察鉀的焰色反應時必須透過藍色鈷玻璃觀察 目的是濾去黃光以免產生干擾 3 焰色反應屬于物理變化 小題快練 1 思考辨析 1 2014 福建高考 小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 分析 小蘇打的主要成分是nahco3 常用作發(fā)酵粉 2 2014 大綱版全國卷 除去固體na2co3中的nahco3 可以采用灼燒的方法 分析 碳酸氫鈉受熱分解生成na2co3 co2和水 可通過灼燒的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉 3 2014 大綱版全國卷 1molna2o2固體中含離子總數(shù)為4na 分析 1molna2o2含na 2mol 1mol 共3mol離子 離子總數(shù)為3na 4 2014 上海高考 過氧化鈉不會因為空氣中的氧氣而變質 分析 過氧化鈉能夠與水或二氧化碳發(fā)生自身氧化還原反應 雖變質但不是與氧氣反應 5 2013 江蘇高考 甲 乙 丙 丁四種物質中 甲 乙 丙均含有相同的某種元素 它們之間具有如下轉化關系 若甲為naoh溶液 則丁可能是co2 分析 根據(jù)反應co2 2naoh na2co3 h2o na2co3 h2o co2 2nahco3 nahco3 naoh na2co3 h2o 可以實現(xiàn)題述轉化關系 2 教材研習 1 rj必修1 p47 取一小塊金屬鈉 放在燃燒匙里加熱 下列現(xiàn)象描述正確的是 金屬先熔化 在空氣中燃燒 放出黃色火花 燃燒后得白色固體 燃燒時火焰為黃色 燃燒后生成淡黃色固體物質a b c d 解析 選c 金屬鈉在燃燒匙里加熱時首先熔化成小球 然后燃燒 燃燒時產生黃色火焰 最后得到淡黃色固體 2 lk必修1 p18 下列關于鈉的敘述中 正確的是 a 鈉是金屬元素 單質的熔點很高b 鈉在空氣中燃燒 生成淡黃色的過氧化鈉c 鈉可保存在四氯化碳或酒精中d 鈉與cuso4溶液反應 可置換出單質銅 解析 選b a項 鈉的熔點低于100 是熔點很低的金屬 b項 鈉在空氣中可劇烈燃燒 生成過氧化鈉 c項 鈉的密度比四氯化碳小 浮在液面上 起不到保護作用 鈉與酒精易發(fā)生反應 故鈉應保存在煤油中 d項 鈉與水劇烈反應 置換出氫氣 不能置換出cuso4中的cu 3 rj必修1 p55 下列對過氧化鈉的敘述中 正確的是 a 過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水 所以過氧化鈉是堿性氧化物b 過氧化鈉能與水反應 所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑c 過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣 故可用于呼吸面具中d 過氧化鈉與二氧化碳反應時 過氧化鈉只作氧化劑 解析 選c a項 過氧化鈉能與酸反應生成鹽 水和氧氣 所以不是堿性氧化物 b項 過氧化鈉能與水反應 但生成氧氣 引入雜質 所以過氧化鈉不能作氣體的干燥劑 d項 過氧化鈉與二氧化碳反應時 過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 4 rj必修1 p63 下列五種物質發(fā)生反應能生成naoh的是 na na2o na2o2 na2co3 nahco3a b c d 解析 選c na na2o na2o2與水反應都生成naoh nahco3與co2不反應 na2co3與ca oh 2反應生成caco3和naoh nahco3與過量ca oh 2反應生成caco3和naoh 故選c 5 rj必修1 p63 為了檢驗某含有nahco3雜質的na2co3樣品的純度 現(xiàn)將w1g樣品加熱 其質量變?yōu)閣2g 則該樣品的純度 質量分數(shù) 是 解析 選a 2nahco3na2co3 co2 h2om 減少 2 8410662x w1 w2 解得x 則w na2co3 w1 x w1 a項正確 速記卡片 1 牢記鈉及其化合物的2種顏色 1 na2o2 淡黃色 2 鈉的焰色反應 黃色 2 金屬鈉暴露在空氣中的5步變化 3 過氧化鈉的2個重要反應和2個重要用途 1 2個重要反應 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 2 2個重要用途 作供氧劑 作漂白劑 4 碳酸鈉 碳酸氫鈉鑒別的2種常用方法 1 固體加熱 分解產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是碳酸氫鈉 2 加cacl2溶液 產生白色沉淀的是碳酸鈉 考點一鈉及其氧化物的性質 自主訓練 2015 孝感模擬 下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是 a 將足量的na2o2和na2o分別加入酚酞試液中 最終溶液均為紅色b 用鈉與空氣反應制純凈的na2o2 空氣必須經過堿石灰處理后 才能與鈉反應 c 鈉與硝酸銀溶液反應可以生成單質銀d 在na2o2與co2的反應中 氧化劑是na2o2 還原劑是co2 解析 選b na2o2加入酚酞試液中 由于na2o2具有漂白性 故酚酞試液先變紅后褪色 a錯誤 鈉與硝酸銀溶液反應時 鈉先與水反應生成氫氧化鈉 氫氧化鈉再與硝酸銀反應生成氫氧化銀沉淀 不能生成單質銀 c錯誤 na2o2與co2的反應中 na2o2既是氧化劑又是還原劑 d錯誤 歸納總結 1 鈉與鹽的反應 1 鈉與鹽溶液反應 鈉與鹽溶液 除部分酸式鹽溶液外 如nahso4溶液 反應時 先與水反應 生成的氫氧化鈉再與鹽反應 故不會生成金屬單質 如鈉投入硫酸銅溶液中 生成氫氧化銅沉淀 2 鈉與熔融鹽反應 鈉與一些熔融鹽在一定條件下可以發(fā)生置換反應得到金屬單質 故用于冶煉金屬 如金屬鈦的冶煉 4na ticl44nacl ti 2 過氧化鈉的強氧化性 1 從化合價的角度分析 na2o2既有氧化性又有還原性 但主要表現(xiàn)為氧化性 2 強氧化性的具體表現(xiàn) 針對訓練 2015 臨沂模擬 下列推斷正確的是 a 1molna2o2與水反應 轉移電子1molb na2o na2o2組成元素相同 與co2反應的產物也相同c 鈉能與氧氣和水反應 鈉暴露在空氣中最終的產物是naohd 將0 01mol的na2o和na2o2分別投入同質量的水中 所得溶液的溶質質量分數(shù)不同 解析 選a na2o na2o2與co2反應都能生成na2co3 但是na2o2與co2反應還能產生o2 b錯誤 鈉暴露在空氣中最終的產物是na2co3 c錯誤 由方程式可知0 01mol的na2o和na2o2與水反應都生成0 02mol的naoh 且溶液質量都增加0 62g 故溶液的溶質質量分數(shù)相同 d錯誤 加固訓練 1 2015 太原模擬 下列關于na2o2的說法正確的是 a so2和co2都是酸性氧化物 so2與na2o2反應生成na2so3和o2b 84gnahco3受熱分解 將生成的氣體通過足量的na2o2 固體質量增加31gc 除去na2o粉末中混有的na2o2 將混合物在空氣中加熱可得到純凈的na2od na2o2與水的反應中 na2o2既是氧化劑 又是還原劑 解析 選d na2o2有強氧化性 so2有還原性 二者發(fā)生氧化還原反應 生成硫酸鈉 a項錯 84gnahco3受熱分解生成的氣體為co2和水蒸氣 共31g 但在與na2o2反應時有o2放出 固體只相當于吸收了co和h2 故固體質量最多增加15g b項錯 混合物在空氣中加熱 na2o與氧氣反應生成na2o2 c項錯 2 某研究性學習小組就na2o2的有關性質探究如下 向滴有酚酞的水中投入一定量的na2o2 觀察到先有大量氣泡產生 溶液變紅 過一會溶液又變?yōu)闊o色 對上述實驗中溶液變紅 過一會又褪色的原因 甲 乙兩同學提出了不同的解釋 甲同學認為是na2o2與水反應放出氧氣 氧氣有氧化性 將酚酞氧化而使溶液褪色 乙同學則認為是na2o2與水反應時產生了h2o2 h2o2的強氧化性使酚酞褪色 1 乙同學設計了如下實驗來證明自己的猜想是正確的 在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3 的h2o2溶液并振蕩 若乙同學的猜想正確 可觀察到的現(xiàn)象是 甲同學針對乙同學的上述驗證實驗提出還應增做實驗才能更直接證明na2o2與水反應生成了h2o2 甲同學提出要增加的實驗是什么 2 試設計簡單實驗證明甲同學的解釋是否正確 畫出簡易裝置圖 說明簡要步驟 解析 1 溶液的紅色褪去 是因為h2o2有漂白性 能漂白酚酞 h2o2在mno2催化下能放出氧氣 可在加入過氧化鈉后的水溶液中加入少量mno2 有氣泡放出可直接證明過氧化鈉與水反應有h2o2生成 2 如果要驗證是氧氣氧化酚酞 則可向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中直接通入氧氣來檢驗 答案 1 溶液的紅色褪去 在滴有酚酞的水中加入足量過氧化鈉 待反應完成后向溶液中加入少量二氧化錳粉末 有氣體放出 證明過氧化鈉與水反應時有h2o2生成 2 向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入氧氣 若紅色褪去 證明甲同學的推測正確 反之 則不正確 實驗裝置圖如圖所示 可用廣口瓶等其他儀器代替燒杯 合理即可 考點二na2o2與h2o co2反應的四個重要關系反應方程式 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 1 物質的量關系 無論是co2或h2o g 的單一物質還是二者的混合物 與足量的na2o2反應時 消耗co2或h2o g 與放出o2的物質的量之比均為2 1 即氣體減小的體積等于生成的o2的體積 2 固體質量關系 相當于固體 na2o2 只吸收了co2中的 co h2o g 中的 h2 可以看作發(fā)生相應的反應 na2o2 co na2co3 na2o2 h2 2naoh 實際上兩反應不能發(fā)生 3 先后順序關系 一定量的na2o2與一定量co2和h2o g 的混合物反應 解決問題時可視作na2o2先與co2反應 待co2反應完成后 na2o2再與h2o g 發(fā)生反應 實際情況復雜得多 4 電子轉移關系 不論是與co2還是與h2o g 反應 co2與h2o g 均既不是氧化劑也不是還原劑 反應的實質都是na2o2自身發(fā)生的氧化還原反應 所以每有1molo2生成時 轉移的電子均為2mol 高考警示 na2o2與水 co2反應的兩個常見誤區(qū) 1 na2o2與水 co2反應都是自身的氧化還原反應 2 1molna2o2與足量co2或h2o發(fā)生反應時 轉移的電子數(shù)是na而不是2na 典題 2015 銀川模擬 200 時 11 6gco2和h2o的混合氣體與足量的na2o2反應 反應后固體質量增加了3 6g 則原混合氣體的平均相對分子質量為 a 5 8b 11 6c 23 2d 46 4 解析 選c 1 估算法 因為混合氣體為co2和h2o 故其平均相對分子質量應介于44和18之間 故應選c 2 差量法 參與反應的氣體為o2的2倍 n o2 0 25mol 則n 混合 2 0 25mol 0 5mol m 11 6g 0 5mol 23 2g mol 1 即平均相對分子質量為23 2 互動探究 混合氣體中二氧化碳與水蒸氣的物質的量之比是多少 提示 設n co2 nmol 則n h2o 0 5 n mol 則nmol 44g mol 1 0 5 n mol 18g mol 1 11 6g n 0 1 n co2 n h2o 0 1mol 0 4mol 1 4 方法規(guī)律 物質燃燒產物與足量過氧化鈉反應的增重規(guī)律凡分子組成符合 co m h2 n的物質 wg該物質在o2中完全燃燒 將其產物 co2和水蒸氣 通過足量的na2o2后 固體增重必為wg 或是由c h o三種元素組成的物質 只要碳 氧原子個數(shù)比為1 1 即可滿足該條件 中學階段常見的符合這一關系的物質有 1 無機物 h2 co及h2和co的混合氣體 2 有機物 ch3oh 甲醇 hcho 甲醛 ch3cooh 乙酸 hcooch3 甲酸甲酯 c6h12o6 葡萄糖 等 針對訓練 2015 吉林模擬 在一密閉容器中有hcho h2和o2混合氣體共20g 放入足量的na2o2用電火花引燃 使其完全反應 na2o2增重8g 則原混合氣體中o2的質量分數(shù)是 a 40 b 33 3 c 60 d 36 解析 選c na2o2與co2和h2o反應時 na2o2固體增重的質量即為混合氣體中hcho和h2的質量 則混合氣體中o2的質量分數(shù)為 100 60 加固訓練 1 把8 96lco2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到6 72l氣體 氣體測量均在標準狀況下 則這6 72l氣體的質量是 a 7 6gb 9 6gc 11 2gd 12 0g 解析 選d 由2co2 2na2o2 2na2co3 o2 v2114 482 242 24知 收集的6 72l氣體為4 48l的co2和2 24l的o2 其質量為 44g mol 1 32g mol 1 12 0g 2 2015 聊城模擬 過氧化鈉可作為氧氣的來源 常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后 若固體質量增加了28g 下列有關敘述中 正確的是 na表示阿伏加德羅常數(shù) a 參加反應的co2為1mol 轉移的電子數(shù)為nab 參加反應的co2為22 4l 生成1molna2co3c 生成53g碳酸鈉 轉移1mol電子d 生成106g碳酸鈉 轉移的電子數(shù)為2na 解析 選a 根據(jù)反應2na2o2 2co2 2na2co3 o2 若反應中固體增重28g 則有1molco2參加反應 同時生成1molna2co3 轉移的電子數(shù)為na a項正確 c d項錯誤 常溫常壓下1molco2的體積大于22 4l b項錯誤 考點三na2co3 nahco3的性質1 na2co3 nahco3與鹽酸的反應 1 與足量鹽酸反應的比較 2 na2co3 nahco3 naoh及其混合物與鹽酸反應的圖象 2 na2co3 nahco3的鑒別與除雜 1 常用鑒別方法 根據(jù)熱穩(wěn)定性不同 根據(jù)陰離子不同用鹽溶液鑒別 2 除雜 高考警示 依據(jù)與鹽酸反應產生co2的圖象分析氫氧化鈉溶液與co2反應后溶質組成的方法 典題 2015 岳陽模擬 分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各100ml 再通入一定量的co2 隨后分別各取20ml溶液 向其中逐滴滴入0 2mol l 1的鹽酸 在標準狀況下產生co2的體積 y軸 與所加入鹽酸的體積 x軸 的關系如下圖 分a b兩種情況 1 在a情況下 溶質是 填化學式 其物質的量之比為 2 在b情況下 溶質是 填化學式 其物質的量之比為 3 原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為 解析 co2通入naoh溶液中進行反應時 據(jù)co2量與naoh量的相對多少 有這樣兩個階段 co2 2naoh na2co3 h2o 此時溶質可能為naoh和na2co3或只有na2co3 剛好反應 na2co3 co2 h2o 2nahco3 此時溶質可能為na2co3和nahco3或只有nahco3 據(jù)圖分析 b情況最終生成的co2 其實就是最初通入的與naoh溶液反應的co2 是a情況的2倍 3 當加入150ml鹽酸時 恰好完全反應 此時溶液中溶質為nacl 據(jù)元素守恒有n naoh n na n cl 0 2mol l 1 0 15l 0 03mol 所以原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0 03mol 0 02l 1 5mol l 1 答案 1 naoh na2co31 1 2 na2co3 nahco31 1 3 1 5mol l 1 互動探究 1 寫出a中反應的離子方程式 提示 a情況下的溶質為naoh和na2co3 與鹽酸依次發(fā)生 oh h h2o h h h2o co2 2 若將題中a b兩種溶液混合后 再向其中逐滴滴入0 2mol l 1的鹽酸 請畫出在標準狀況下產生co2的體積 y軸 與所加入鹽酸的體積 x軸 的關系如何 提示 通過計算可知 a中氫氧化鈉與b中碳酸氫鈉的物質的量相等 混合后兩者恰好完全反應生成碳酸鈉 由鈉元素守恒知 混合后n na2co3 1 2n naoh 1 2 1 5mol l 1 0 04l 0 03mol 則滴加鹽酸的圖象為 針對訓練 2015 長春模擬 將0 4gnaoh和1 06gna2co3混合并配成溶液 向溶液中滴加0 1mol l 1稀鹽酸 下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成co2的物質的量的關系的是 解析 選c 向naoh和na2co3混合溶液中滴加鹽酸 發(fā)生反應 oh h h2o h h h2o co2 則開始產生co2時消耗的n hcl n naoh n na2co3 0 02mol v hcl 0 2l 產生co2的最大物質的量為n co2 n na2co3 0 01mol 當naoh na2co3完全反應時 繼續(xù)滴加鹽酸不再產生co2 總共消耗的n hcl n naoh 2n na2co3 0 03mol v hcl 0 3l c項正確 加固訓練 1 2015 宜昌模擬 下列敘述中正確的是 a 向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解 再向溶液中加入nahco3飽和溶液 又有caco3沉淀生成b 向na2co3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸 生成的co2與原na2co3的物質的量之比為1 2c 等質量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應 在同溫同壓下 生成的co2體積相同d 向na2co3飽和溶液中通入co2 有nahco3結晶析出 解析 選d caco3與co2反應生成ca hco3 2 再加入nahco3是沒有明顯現(xiàn)象的 a項錯 向na2co3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸 僅生成nahco3 無co2氣體放出 b項錯 等質量的nahco3和na2co3 其中nahco3的物質的量多 與足量鹽酸反應時 放出的co2多 c項錯 d項 發(fā)生的反應為na2co3 co2 h2o 2nahco3 由于nahco3的溶解性較小 故有晶體析出 正確 2 有一固體物質可能由碳酸鈉 碳酸氫鈉和氫氧化鈉中的兩種或三種組成 將固體混合物完全溶解于水 制成溶液 然后向該溶液中逐滴加入1mol l 1的鹽酸 所加入鹽酸的體積與產生co2的體積 標準狀況 關系如下圖所示 1 寫出oa段所發(fā)生反應的離子方程式 2 當加入35ml鹽酸時 產生co2的體積為 ml 標準狀況 3 若混合物中不含碳酸氫鈉 則兩種物質的物質的量之比是 若混合物中不含碳酸鈉 則兩者物質的量之比是 解析 1 在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉 結合圖象可知 開始沒有二氧化碳氣體生成 則制成的稀溶液中的溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉 則oa段0 5ml先發(fā)生酸堿中和 其離子反應方程式為h oh h2o 5 25ml再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉 其離子反應方程式為 h 2 結合圖象可知 當加入35ml鹽酸時 25 35ml發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成二氧化碳氣體 生成氣體的物質的量等于消耗的hcl的物質的量 即 35 25 10 3 1 0 01 mol 標準狀況下其體積為0 01mol 22 4l mol 1 0 224l 224ml 3 若混合物中不含碳酸氫鈉 則0 5ml段發(fā)生的是中和naoh的反應 n naoh 5 10 3 1 0 005 mol 5 25ml段發(fā)生的反應是 h 則n na2co3 25 5 10 3 1 0 02 mol 故n naoh n na2co3 1 4 若混合物中不含碳酸鈉 則混合物溶于水后首先發(fā)生反應 oh h2o 由圖象可知的總量是 25 5 10 3 1 0 02 mol 反應消耗naoh的物質的量為 0 02mol 滴加鹽酸時中和的naoh的物質的量為5 10 3 1 0 005 mol 混合物中氫氧化鈉的總物質的量為0 025mol 故n naoh n nahco3 5 4 答案 1 h oh h2o h 2 224 3 n naoh n na2co3 1 4n naoh n nahco3 5 4 na2co3和nahco3的鑒別 高考真題 高考是這樣考查的1 2014 廣東高考 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 均冒氣泡 說明兩者均能與鹽酸反應 解析 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 均反應產生co2氣體 2 2011 北京高考 下列實驗方案中 不能測定na2co3和nahco3混合物中na2co3質量分數(shù)的是 a 取a克混合物充分加熱 減重b克b 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應 加熱 蒸干 灼燒 得b克固體 c 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應 逸出氣體用堿石灰吸收 增重b克d 取a克混合物與足量ba oh 2溶液充分反應 過濾 洗滌 烘干 得b克固體 解析 選c nahco3受熱易分解生成碳酸鈉 水和二氧化碳 所以通過加熱分解利用差量法即可計算出na2co3質量分數(shù) a正確 na2co3和nahco3均可與鹽酸反應生成水 二氧化碳和氯化鈉 所以bg固體是氯化鈉 利用守恒法可計算出na2co3質量分數(shù) b正確 混合物與足量稀硫酸充分反應 也會生成水和二氧化碳 所以逸出的氣體是二氧化碳 但會混有水蒸氣 即堿石灰增加的質量不是二氧化碳的質量 因此選項c不能測出混合物中na2co3質量分數(shù) na2co3和nahco3都與 ba oh 2反應 反應的離子方程式為 ba2 baco3 oh ba2 h2o baco3 因此最后得到的固體是baco3 所以可以計算出na2co3質量分數(shù) 選項d也正確 教材原型 教材是這樣講述的 探究歸納 名師是這樣總結的na2co3 nahco3的鑒別方法 考題大猜想 專家是這樣預測的1 為驗證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉 下列實驗操作及判斷正確的是 a 觀察加熱時能否放出氣體b 觀察滴加鹽酸時能否放出氣體c 溶于水中 滴加澄清石灰水 觀察是否有沉淀生成d 溶于水中 滴加少量氯化鋇溶液 觀察是否有白色沉淀生成 解析 選d a項 加熱時碳酸鈉不分解 而碳酸氫鈉分解放出氣體 錯誤 b項 碳酸鈉 碳酸氫鈉都與鹽酸反應放出氣體 錯誤 c項 碳酸鈉 碳酸氫鈉都與澄清石灰水反應產生白色沉淀 錯誤 d項 碳酸鈉與氯化鋇溶液發(fā)生反應na2co3 bacl2 baco3 2nacl 生成白色沉淀 而碳酸氫鈉不反應 正確 2 有兩個分別裝有na2co3和nahco3固體的試劑瓶 因標簽失落而無法區(qū)分 有4位同學為鑒別它們 分別設計了下列四種不同的方法 其中可行的是 a 分別取樣配成溶液 再加入澄清石灰水 觀察是否有沉淀生成b 分別取樣后 加入相同濃度和相同體積的稀鹽酸 觀察反應的快慢c 分別取樣加熱 再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生d 分別取樣配成溶液 在火焰上灼燒 觀察火焰的顏色 解析 選c na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 2nahco3 ca oh 2 caco3 na2co3 2h2o 現(xiàn)象相同 a項錯 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 因為鹽酸的量不確定 很難觀察氣泡的冒出速率 b項錯 2nahco3na2co3 co2 h2o ca oh 2 co2 caco3 h2o c項對 焰色反應均呈黃色不能鑒別 d項錯 3 某實驗小組欲探究na2co3和nahco3的性質 發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽 于是 他們先對固體a b進行鑒別 1 甲同學分別加熱固體a b 發(fā)現(xiàn)固體a受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁 a受熱分解的化學方程式為 2 乙同學稱取兩種固體各2g 分別加入兩個小燒杯中 再各加10ml蒸餾水 振蕩 測量溫度變化 待固體充分溶解 恢復至室溫 向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液 發(fā)現(xiàn)b固體完全溶解 而a固體有剩余 則a為 判斷的理由是 3 如圖所示 丙同學在氣密性良好的裝