酸堿鹽--除雜與流程問題.docVIP

除雜與流程問題一選擇題（共10小題）1除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是（） 序號物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作AFeFe2O3鹽酸結(jié)晶BNH4HCO3NaCl加熱CCu（NO3）2溶液BaCl2AgNO3溶液過濾DO2水蒸氣濃硫酸洗氣AABBCCDD2下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），只需適量NaOH的固體或溶液就能除去的是（）ACO2（H2O） BCO2（HCl）CNaCl溶液（MgCl2）DKNO3溶液（H2SO4）3分離、提純是化學(xué)實驗的重要環(huán)節(jié)，下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去CO中的少量H2O和CO2 先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液B 除去NaCl固體中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入適量的Ba（NO3）2溶液，過濾D 除去銅粉中混有的少量鐵粉 用磁鐵吸引4下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（）物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AO2CO點燃混合氣體BNaOHNaCl加入適量的稀鹽酸CCuOCu在純氫氣流中加熱DH2水蒸氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶5除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑及操作方法如下所示，其中正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑及操作方法ACO2CO通入足量的氧氣，點燃BNaNO3溶液Na2CO3溶液加入適量的CaCl2溶液，過濾CCuSO4溶液H2SO4加入過量的CuO粉末，過濾DNaCl溶液Fe（SO4）3溶液加入過量的Ba（OH）2溶液，過濾6除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑或方法正確的是（）AH2（水蒸氣）稀硫酸 BCO2（CO）氫氧化鈉溶液CCu粉（Fe粉）磁鐵吸引DNaCl（KNO3）加水溶解后過濾7除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑及方法正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑及方法ACO2HCl通入足量的NaOH溶液BCaCl2溶液稀鹽酸加入過量的CaCO3，過濾CFeSO4溶液CuSO4溶液加入足量的Zn粉，過濾DK2SO4溶液MgSO4溶液加入適量的NaOH溶液，過濾8下列除雜方法中，正確的是（） 選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法A CuO Cu 在空氣中灼燒B CO CO2 通過裝有澄清石灰水的洗氣瓶C NaNO3 NaCl 加入過量AgNO3溶液、過濾D CaO CaCO3加足量的水、過濾二.解答題9我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”其模擬流程如下：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于變化（填“物理”或“化學(xué)”）（3）操作a的名稱是，實驗室進(jìn)行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、（4）寫出NH4Cl的一種用途10初中化學(xué)實驗中，鐵釘多次亮相如圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓?）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以是（2）中，鐵釘主要與空氣中的氧氣、發(fā)生反應(yīng)（3）中除去鐵銹的化學(xué)方程式為 （4）如果用a、b、c分別代表光亮鐵釘、銹蝕鐵釘、無銹鐵釘，則它們的質(zhì)量由大到小的順序是（用字母表示）11某同學(xué)對X、銀、銅、鐵四種金屬混合物的成分進(jìn)行探究，流程如下：四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是固體丙的組成可能是12含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途以含鋅廢渣（主要成分為ZnO，雜質(zhì)為FeO、CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO47H2O）的流程如圖1（1）粉碎的目的是（2）若實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、和，此處玻璃棒的作用是（3）物質(zhì)X是，濾渣中含有金屬單質(zhì)有，除銅時發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）（4）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是、冷卻結(jié)晶、洗滌和低溫烘干（5）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3分解得到一種鐵、氧質(zhì)量比為21：8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式是（6）除鐵過程中，溫度、pH對除鐵效果的影響分別如圖2所示由圖可知，除鐵時溫度應(yīng)控制在為宜，pH應(yīng)控制在為宜以某菱鋅礦（ZnCO3含量為62.5%）為原料制備鋅的原理如下（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：ZnCO3ZnO+CO2 ZnO+COZn+CO2則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多可制得鋅多少噸？（寫出計算過程）13醋酸鈣Ca（Ac）2是國家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如圖（1）寫出煅燒時的化學(xué)方程式CO2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是CO2與CH4一定條件下化合可生成甲醛（HCHO），則此反應(yīng)中CO2與CH4的最佳質(zhì)量比是下列做法能減少二氧化碳排放的是（填序號）a焚燒秸桿 b發(fā)展火力發(fā)電 c發(fā)展太陽能（2）在反應(yīng)中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是寫出熟石灰的一種用途（3）在反應(yīng)中醋酸過量的目的是寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是14食鹽是一種重要的化工原料請回答下列問題（1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難容笑雜質(zhì)的實驗步驟操作所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和蒸發(fā)過程中，待時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干（2）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制流程如圖加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是（用化學(xué)方程式表示）通過操作所得濾液中的溶質(zhì)有（用化學(xué)式表示）（3）若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg，要將其變成20時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是已知：20時氯化鈉的溶解度為36g15現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）課外活動小組同學(xué)欲利用其制取膽礬，他們設(shè)計了下面的兩種制取流程已知：Cu+Fe2（SO4）3=2FeSO4+CuSO4請回答：（1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3，俗稱；操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和（2）溶液A的溶質(zhì)有（只寫一種）；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是方法；方法的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cu+2H2SO4+2CuSO4+；操作的實驗步驟為：、降溫結(jié)晶16煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS極及少量鐵和鐵的化合物工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如圖（1）操作1：粉碎粉碎的目的是（2）操作2：熔燒高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應(yīng)生成了CuCl2和Na2SO4，化學(xué)方程式為（3）操作3：（填操作名稱）（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是17工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如圖所示，請回答（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列（填字母）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)A水 B鹽酸 C二氧化碳（2）步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學(xué)選擇了一種酸溶液，乙同學(xué)選擇了一種堿溶液，丙同學(xué)也選擇了一種溶液，該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學(xué)所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同，他們都能達(dá)到檢驗?zāi)康?，你認(rèn)為丙同學(xué)所選溶液中的溶質(zhì)可能是（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）18某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO42H2O）等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）設(shè)備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）設(shè)備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉(zhuǎn)化為（3）設(shè)備3中，反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素是19生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛嗜熱細(xì)菌在6580酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2）產(chǎn)生硫酸鹽，進(jìn)而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如下：（1）分離出礦渣的操作是（2）若試劑b為Fe粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為20除去泥沙的粗鹽樣品中還有少量的Na2SO4、MgCl3、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，小青同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案來除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)請根據(jù)如圖回答下列問題：（1）操作a的名稱是操作b中要使用到玻璃棒，其作用是（2）沉淀A中所包含的物質(zhì)有（3）步驟的目的是（4）步驟的目的是參考答案一選擇題1.D 2.C 3.A 4.D 5.C 6.C 7.C 8.A二解答題9（1）CaCO3CaO+CO2，分解反應(yīng)（2）物理 （3）過濾，漏 斗（4）用作氮肥10.（1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（合理即可）（2）水 （3）6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O （4）bac11FeXCuAgCu、Ag或Ag12.（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的速率 （2）燒杯和量筒，攪拌加快散熱 （3）鋅，銅、鋅，置換反應(yīng)（4）一定條件下制成硫酸鋅的飽和溶液、過濾（5）Fe3O4（6）83，3.5 32.5t13.（1）CaCO3CaO+CO2溫室效應(yīng)11：4c（2）石灰乳中氫氧化鈣的含量高改良酸性土壤（3）使氫氧化鈣完全反應(yīng)Ca（OH）2+2HAcCa（Ac）2+2H2O （4）防止鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)14（1）漏斗；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體；（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3；（3）加入22.4kg的氯化鈉固體15（1）銅綠；漏斗（2）CuSO4或H2SO4；Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O； （3）；O2；2H2O；蒸發(fā)16.（1）增大反應(yīng)物的接觸面積（2）CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4（3）過濾（4）氯化鈉17（1）B（2）Ca（O