高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （基礎(chǔ)探究+精要解讀+實驗探究） 化學(xué)反應(yīng)與能量課件 新人教版選修4.pptVIP

章末歸納整合請分別用一句話表達(dá)下列關(guān)鍵詞 反應(yīng)熱量熱計反應(yīng)焓變熱化學(xué)方程式蓋斯定律提示 反應(yīng)熱 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時 反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)簡稱反應(yīng)熱 量熱計 用于測定反應(yīng)熱的儀器 反應(yīng)焓變 反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓的差值 熱化學(xué)方程式 能同時表示物質(zhì)變化和反應(yīng)焓變的方程式 蓋斯定律 對于一個化學(xué)反應(yīng) 無論是一步完成還是分步完成 其反應(yīng)焓變是一樣的 1 如何判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 提示可從以下兩個方面判斷 1 物質(zhì)具有的能量大小反應(yīng)物能量大于生成物能量 則為放熱反應(yīng) 反應(yīng)物能量小于生成物能量 則為吸熱反應(yīng) 依據(jù)能量守恒定律理解 若反應(yīng)物能量高于生成物能量 那么就要放出能量 保證能量守恒 反之亦然 2 鍵能角度化學(xué)鍵的大小可以粗略計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) e吸收 e放出 反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 若 e吸收 e放出 0 則反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若 e吸收 e放出 0 則反應(yīng)是放熱反應(yīng) 2 常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些 提示常見的放熱反應(yīng) 1 所有的燃燒反應(yīng) 2 酸堿中和反應(yīng) 3 金屬與酸反應(yīng)生成h2的反應(yīng) 4 cao固體溶于水等 常見的吸熱反應(yīng) 如nh4cl與ca oh 2反應(yīng)制nh3 h2還原cuo 乙醇制c2h4 濃鹽酸制cl2以及caco3 mg oh 2等的分解反應(yīng) 3 書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪些問題 提示 1 要在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式后面用括號注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài) 一般用英文字母g l和s分別表示氣態(tài) 液態(tài)和固態(tài) 水溶液中的溶質(zhì)則用aq表示 2 在 h后要注明反應(yīng)溫度 因為同一反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行時 其焓變是不同的 對于298k時進(jìn)行的反應(yīng) 可以不注明溫度 3 h的單位是j mol 1或kj mol 1 4 根據(jù)焓的性質(zhì) 若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍 則 h數(shù)值的絕對值也加倍 若反應(yīng)逆向進(jìn)行 則 h的數(shù)值改變符號 但絕對值不變 熱化學(xué)方程式書寫時常有以下錯誤 1 漏寫反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài) 產(chǎn)生此錯誤的原因是沒有認(rèn)識到反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān) 2 將 h的正 負(fù)混淆 其關(guān)鍵是沒有理解 所表示的意義 3 未注意到 化學(xué)計量數(shù)不同 其反應(yīng)熱的數(shù)值也不同 反應(yīng)熱的單位是kj mol 為每摩爾反應(yīng)的熱效應(yīng) 故化學(xué)計量數(shù)不同時 每摩爾反應(yīng)所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同 所以熱效應(yīng)不同 1 書寫熱化學(xué)方程式有什么防錯訣竅 提示 4 未看清題目要求 寫熱化學(xué)方程式 答案不是唯一的 根據(jù)化學(xué)計量數(shù)的不同 h也不同 寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式 可燃物的化學(xué)計量數(shù)必須為1 答案是唯一的 2 燃燒熱和中和熱有什么異同 提示 化石能源 煤 石油 天然氣 1 燃料充分燃燒的條件 1 要有足夠的空氣 2 燃料與空氣要有足夠大的接觸面注意 足夠多的空氣不是越多越好 而是通入量要適當(dāng) 否則過量的空氣會帶走部分熱量 造成浪費 擴(kuò)大燃料與空氣的接觸面 工業(yè)上常采用固體燃料粉碎或液體燃料以霧狀噴出的方法 從而提高燃料燃燒的效率 學(xué)科思想培養(yǎng)一能源的充分利用及解題指導(dǎo) 2 化石燃料的燃燒對大氣的污染 我們目前使用得最多的燃料 仍是化石燃料 它們都是古代動植物遺體埋在地下經(jīng)過長時間復(fù)雜變化而形成的 除含有c h等元素外 還有少量s n等元素 它們?nèi)紵a(chǎn)生so2 氮的氧化物 對環(huán)境造成污染 形成酸雨 此外 煤的不充分燃燒 還產(chǎn)生co 既造成浪費也造成污染 2 汽車尾氣的排放對大氣的污染汽車燃燒的汽油是在發(fā)動機(jī)的氣缸中氣化后與空氣混合再放電而點燃 若空氣量不足 則排放的尾氣中有大量co及一些煙塵 若空氣太多 則放電又會引起空氣中的n2與o2反應(yīng)生成氮的氧化物 這都將對環(huán)境造成污染 此外 為了減少汽車發(fā)動機(jī)工作時的振動性 往往使用含鉛汽油以減少振動性 這也對環(huán)境造成污染 目前許多城市已經(jīng)禁止使用含鉛汽油 并對汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)做出了規(guī)定 以防止汽車尾氣對環(huán)境造成的污染 3 co2與溫室效應(yīng)太陽輻射能到達(dá)地球穿過大氣層時 約有30 的輻射能發(fā)生反射作用返回宇宙空間 約有20 的輻射能被大氣層吸收后 再反射回宇宙空間去 其余約50 太陽輻射能 以可見光的形式到達(dá)地面 其中相當(dāng)部分以地球長波輻射熱能形式輻射出去 但地球大氣層co2和水蒸氣等在允許太陽能透過并達(dá)到地面的同時 還把部分地球的長波輻射能又反射回地球表面 使地球表面溫度升高 這就像給地球上空穿了一層 保暖衣 允許太陽輻射能透過 但卻阻止地面熱量散發(fā) 使地面溫度上升 這種作用叫 溫室效應(yīng) 溫室效應(yīng) 的積極作用是控制地球表面的溫度適合于動植物的生存 如果沒有 溫室效應(yīng) 地球表面溫度到夜間會下降到零下20 使地球表面晝夜溫差太大 但是 由于地球上人口激增 大量含碳燃料的燃燒 森林植被大量破壞 都將導(dǎo)致大氣層co2含量增加 引起地球氣溫上升 溫室效應(yīng) 加劇 又將給人類帶來一系列不良后果 冰山融化 海平面上升 陸地面積減小 蟲害泛濫 3 煤的充分利用及新技術(shù)的開發(fā)煤炭直接燃燒不僅產(chǎn)生大量的煙塵 而且煤中所含的硫在燃燒時會生成so2 這是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因之一 因此高效 清潔地利用煤炭的重要途徑為 1 新型煤粉燃燒器 2 煤的氣化和液化 3 轉(zhuǎn)化為水煤氣或干餾煤氣等 4 能量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項全球性重大課題之一 為消除目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題 并緩解能源危機(jī) 有的專家提出了利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想 如圖所示 例 這種構(gòu)想或方案可用如下反應(yīng)表示 2co22co o2 h2o n2 h2o co2 ch2oh h2o ch4 1 請完成上述化學(xué)方程式 2 在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為 a 化學(xué)能b 熱能c 生物能d 電能 3 要實現(xiàn)上述的一些構(gòu)想 目前和今后要解決的關(guān)鍵問題是 4 如果光子的能量不夠 上述反應(yīng)是無法完成的 而大自然已經(jīng)解決