高中化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第7章 第23講 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件 新人教版.ppt

第23講化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 4 過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向 不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程的速率 5 在討論過(guò)程的方向時(shí) 我們指的是沒(méi)有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì) 反應(yīng)的自發(fā)性受外界條件的影響 如果允許外界對(duì)體系施加某種作用 就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果 例1反應(yīng)2ab g c g 3d g 在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行 其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行 則該反應(yīng)的dh ds應(yīng)為 a dh0b dh0 ds 0d dh 0 ds 0 解析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的復(fù)合判據(jù)dg dh tds 當(dāng)dg0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 結(jié)合題意得出該反應(yīng)的dh 0 ds 0 c 考點(diǎn)2關(guān)于化學(xué)平衡的計(jì)算 化學(xué)平衡計(jì)算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系 化學(xué)平衡的計(jì)算步驟 通常是先寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式 列出反應(yīng)起始時(shí)或平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量 然后再通過(guò)相關(guān)的轉(zhuǎn)換 分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率等 概括為 建立模式 確立方程 1 物質(zhì)濃度變化的三個(gè)基本關(guān)系反應(yīng)物 平衡濃度 起始濃度 轉(zhuǎn)化濃度生成物 平衡濃度 起始濃度 轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 2 三個(gè)常用公式在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng) 在計(jì)算時(shí)經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個(gè)推論 恒溫 恒容時(shí) 恒溫 恒壓時(shí) n1 n2 v1 v2混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量m m n 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算混合氣體的質(zhì)量m 運(yùn)用方程式的計(jì)量數(shù)計(jì)算混合氣體的總物質(zhì)的量n 混合氣體的密度r m v 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算混合氣體的質(zhì)量m 注意恒容和恒壓對(duì)體積的影響 3 計(jì)算模式 平衡 三段式 例2x y z三種氣體 取x和y按1 1的物質(zhì)的量之比混合 放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) x 2y 2z 達(dá)到平衡后 測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3 2 則y的轉(zhuǎn)化率最接近于 a 33 b 40 c 50 d 65 d 解析 由于x和y按1 1的物質(zhì)的量之比混合 取x y的物質(zhì)的量各為1mol 設(shè)x的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為amol y的轉(zhuǎn)化率為 2amol 1mol 2 3 最接近65 在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡及平衡常數(shù)計(jì)算時(shí) 要特別注意物質(zhì)量的單位 如計(jì)算v及k時(shí)一定要將物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為濃度 且求k時(shí)為平衡時(shí)的濃度 1 下列反應(yīng)一定屬于非自發(fā)進(jìn)行的是 a n2 g 2o2 g 2no2 g dh 67 7kj molb caco3 s cao s co2 g dh 1921 8kj molc c6h12o6 s 6o2 g 6co2 g 6h2o l dh 2804kj mold 2co g o2 g 2co2 g dh 566kj mol a 2 可逆反應(yīng)a g 3b g 2c g dh 0 有甲 乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器 向甲容器中加入1mola和3molb 在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為q1kj 在相同的條件下 向乙容器中加入2molc達(dá)到平衡后吸收熱量為q2kj 已知q1 3q2 下列敘述不正確的是 a 平衡時(shí)甲中a的轉(zhuǎn)化率為75 b 平衡時(shí)甲中a的轉(zhuǎn)化率和乙中c的轉(zhuǎn)化率相同c 達(dá)到平衡后 再向乙中加入0 25mola 0 75molb 1 5molc 平衡向生成c的方向移動(dòng)d 乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2c g a g 3b g dh 4q2kj mol b 3 在一定條件下 向某密閉容器中充入30mlco和20ml水蒸氣 使其發(fā)生反應(yīng) co g h2o g co2 g h2 g 到達(dá)平衡時(shí) 水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與h2的體積分?jǐn)?shù)相等 則下列敘述中錯(cuò)誤的是 a 平衡時(shí)co的體積分?jǐn)?shù)為40 b 平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率為25 c 平衡時(shí)h2o g 的轉(zhuǎn)化率為50 d 平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24 b a 5 2011 北京卷 d 解析 1 仔細(xì)觀察圖象 了解圖象橫縱坐標(biāo)的含義及圖象變化趨勢(shì)不同的原因 2 注意外界條件變化對(duì)速率和平衡的不同影響 續(xù)表 6 固體碘化銨置于密閉容器中 加熱至一定溫度后恒溫 容器中發(fā)生反應(yīng) nh4i s nh3 g hi g 2hi g h2 g i2 g 測(cè)得平衡時(shí)c h2 0 5mol l 反應(yīng) 的平衡常數(shù)為20 則下列結(jié)論正確的是 a 固體碘化銨一定完全分解b 當(dāng)固體碘化銨物質(zhì)的量增大一倍 則在相同條件下 容器內(nèi)壓強(qiáng)也增大一倍c 平衡時(shí)hi分解率為40 d 平衡時(shí)c nh3 5mol l d 1 平衡時(shí)a與b的轉(zhuǎn)化率之比是 2 若同等倍數(shù)地增大a b的物質(zhì)的量濃度 要使a與b的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大 a b 與 c d 所滿足的關(guān)系是 a b c d 填 或 沒(méi)關(guān)系 7 反應(yīng)aa g bb g cc g dd g 在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡 且起始時(shí)a與b的物質(zhì)的量之比為a b 則 1 1 3 設(shè)定a 2 b 1 c 3 d 2 在甲 乙 丙 丁4個(gè)相同的容器中a的物質(zhì)的量依次是2mol 1mol 2mol 1mol b的物質(zhì)的量依次是1mol 1mol 2mol c和d的物質(zhì)的量均為0 則在相同溫度下達(dá)