高考化學二輪復習 （知能方法大提升）專題十 金屬元素及其化合物課件 新人教版.ppt

專題十金屬元素及其化合物 第一部分知能方法大提升 高考定位 知識對接 1 鈉及其氧化物的性質 2 鋁 氧化鋁 氫氧化鋁的性質與應用 3 鐵 氧化鐵 鐵的氫氧化物的性質與應用 4 銅 氧化銅 氫氧化銅及銅鹽的性質 1 鈉與水 鹽溶液反應的實質是什么 答案鈉與水反應的實質是鈉與水電離出的h 的反應 鈉與鹽溶液的反應是鈉先與鹽溶液中的水反應生成naoh naoh再與鹽反應 2 通過na2o2與h2o co2反應能得出什么規(guī)律 答案 1 無論是co2 h2o g 還是co2和h2o g 的混合氣體通過足量的na2o2時 參加反應的氣體與放出o2的物質的量之比均為2 1 2 co2通過足量的na2o2時 增加的質量是與co2等物質的量的co的質量 h2o g 通過足量的na2o2時 增加的質量是與h2o等物質的量的h2的質量 3 na2o2與co2和h2o g 的混合物反應 可看作na2o2先與co2反應 然后再與h2o g 反應 3 鋁三角 鐵三角 指的什么 答案 1 鋁三角 2 鐵三角 4 制備fe oh 2時有哪些注意事項 答案因fe oh 2易被氧化 在實驗室制取fe oh 2時 一定要用新制的fe2 鹽和先加熱驅趕o2后的naoh溶液 且滴管末端插入試管內的液面下再滴加naoh溶液 也可以在反應液面上滴加植物油或苯等物質進行液封 避免fe oh 2與o2接觸被氧化 能力對接 考點一鈉及其化合物主要以na2o na2o2與co2和h2o的反應為載體考查氧化還原反應 離子濃度及有關計算等問題 典例1 2012 北京 7 下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是 a 切開的金屬na暴露在空氣中 光亮表面逐漸變暗2na o2 na2o2b 向agcl懸濁液中滴加na2s溶液 白色沉淀變成黑色2agcl s2 ag2s 2cl c na2o2在潮濕的空氣中放置一段時間 變成白色粘稠物2na2o2 2co2 2na2co3 o2 答案b a 和 b 和 c 和 d 和 答案c 1 鈉露置于空氣中的變化及反應分析鈉的變化過程為na na2o naoh na2co3溶液 na2co3 10h2o晶體 na2co3粉末 風化 最終得到白色粉末 特別指出 na2co3的形成并非na2o co2 na2co3反應所致 因na2o更易與水反應 考點二鎂 鋁及其化合物主要從al2o3和al oh 3的兩性 鎂的提取和冶煉以及mgo和mg oh 2的難溶性來命題 并常涉及生產 生活中的一些應用 有時也考查al的還原性及mg與氮氣 二氧化碳的反應等 a b c d 解析利用al2o3和al oh 3的兩性可知 正確 中s與o2只能生成so2 錯 通入nh3溶液呈堿性 然后再通入足量co2 使之生成nahco3 正確 中fecl3溶液在加熱時 fe3 水解生成fe oh 3 進而分解生成fe2o3 得不到無水fecl3 錯 利用mg oh 2屬于不溶性堿 正確 答案a 預測2 2012 合肥二模 化學在生產和日常生活中有著重要的應用 下列說法不正確的是 a 明礬水解形成al oh 3膠體能吸附水中懸浮物 可用于水的凈化b 在海輪外殼上鑲入鋅塊 可減緩船體的腐蝕c mgo的熔點很高 可用于制作耐高溫材料d 電解mgcl2飽和溶液 可制得金屬鎂 解析al3 水解生成的al oh 3 起凈水作用 a項正確 鑲入鋅塊為犧牲陽極陰極保護法 b項正確 利用mgo的熔點高制作耐高溫材料 c項正確 由于mg2 的氧化性小于h 電解時在陰極h 放電 最終得到的是mg oh 2 d項錯誤 答案d 考點三鐵 銅及其化合物鐵和銅均是重要的變價金屬 高考常圍繞鐵和銅的單質和化合物的性質 轉化和用途 并結合氧化還原反應進行命題 以化學生產工藝為背景考查鐵和銅的單質和化合物的性質及轉化也是一個重要的命題趨勢 典例3 2012 高考試題匯編 下列有關敘述正確的是 a fe與s混合加熱生成fes2 2012 重慶 7 a b fe3 有氧化性 因此fecl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 2012 廣東 12 d c fe在足量cl2中燃燒生成fecl2和fecl3 2012 天津 2 d d fe2 al3 clo cl 在水溶液中一定能大量共存 2012 廣東 8 a 解析fe與s混合加熱生成fes a項錯誤 2fe3 cu 2fe2 cu2 fe cu2 fe2 cu b項正確 fe在足量cl2中燃燒只能生成fecl3 c項錯誤 fe2 具有還原性 clo 具有氧化性 二者可發(fā)生氧化還原反應 d項錯誤 答案b 預測3 2012 云南曲靖二模 部分氧化的fe cu合金樣品 氧化產物為fe2o3 cuo 共5 76g 經如下處理 下列說法正確的是 a 濾液a中的陽離子為fe2 fe3 h b 樣品中fe元素的質量為2 24gc 樣品中cuo的質量為4 0gd v 896ml 解析根據題意 3 2g濾渣一定是銅 而銅與fe3 不共存 則a項錯誤 最后的3 2g固體為fe2o3 其中fe元素的質量為2 24g b項正確 樣品中cu元素和o元素共5 76g 2 24g 3 52g 則c項錯誤 2 24gfe元素不可能全是單質 故標準狀況下生成的h2的體積小于896ml d項錯誤 答案b 6 fecl3 fe2 so4 3的水溶液蒸干所得固體不同 fecl3溶液加熱蒸干得fe oh 3 灼燒得fe2o3 fe2 so4 3溶液蒸干仍為fe2 so4 3 7 無水cuso4白色粉末可用于檢驗水的存在 不能用作吸水劑 8 cuso4和cuso4 5h2o相互轉化屬于化學變化 解題技法 化學工藝流程題的解題技巧化學工藝流程題主要包括物質的制備和提純兩大類型 主要考查 1 化工生產條件的控制 2 化學實驗操作及化工流程的設計與評價 3 金屬 非金屬單質和化合物的性質與轉化 4 關于化工生產的相關計算 方法對接 物質制備類型化工生產流程題的解題策略 1 明確原始物質及目標物質 2 明確化工生產流程 原料 對原料的預處理 核心化學反應 產品的提純分離 目標產物 3 掌握主要的化工生產原理等 4 掌握常見的與化工生產有關的操作方法及作用 尤其要注意對原料進行的預處理和控制反應條件的常用方法 它們分別是 對原料進行預處理的常用方法及其作用 研磨以增大接觸面積而加快反應速率 對原料酸 或水 浸的目的是與酸 或水 接觸反應或溶解 灼燒以除去可燃雜質 煅燒以促使物質轉化 常用的控制反應條件的方法 調節(jié)溶液的ph使某些金屬離子沉淀 控制溫度 壓強以加快反應速率或使平衡移動 趁熱過濾以防止某物質降溫而析出 冰水洗滌以洗去雜質離子而減少晶體的損耗 提純類化工生產流程題的解題策略 1 明確原料中所含雜質和主要物質 2 認真分析流程圖 明確提純的流程 3 明確提純的方法 水溶法 酸溶法 堿溶法 氧化或還原法 加熱灼燒法 調節(jié)溶液的ph法等 4 明確常用的分離方法 過濾 萃取和分液 結晶 蒸發(fā)結晶 冷卻結晶 蒸餾或分餾等 同時還要注意物質分離 提純的原則及注意事項等 碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域 以 鋰輝石 主要成分為li2o al2o3 4sio2 為原料制備li2co3的工藝流程如下 已知 fe3 al3 fe2 和mg2 以氫氧化物形式完全沉淀時 溶液的ph分別為3 2 5 2 9 7和12 4 li2so4 lioh和li2co3在303k下的溶解度分別為34 2g 12 7g和1 3g 1 步驟 前 鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的 3 步驟 中 將適量的h2o2溶液 石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中 可除去的雜質金屬離子有 4 步驟 中 生成沉淀的離子方程式 5 從母液中可回收的主要物質 解析 1 對 鋰輝石進行粉碎處理的目的是增大鋰輝石粉末與硫酸的接觸面積 使鋰輝