高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破二 化學(xué)用語及常用計(jì)量課件.ppt

專題二化學(xué)用語及常用計(jì)量 1 能正確書寫常見元素 離子的名稱和符號 2 了解常見元素的化合價(jià) 能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式 或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià) 3 掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子式 分子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 鍵線式的表示方法 4 了解相對原子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量的概念 并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 5 理解質(zhì)量守恒定律的含義 6 能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式 并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 7 了解物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 氣體摩爾體積 物質(zhì)的量濃度 阿伏加德羅常數(shù)的含義 8 根據(jù)物質(zhì)的量與微粒 原子 分子 離子等 數(shù)目 物質(zhì)的質(zhì)量 氣體體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 考綱要求 考點(diǎn)一全面突破表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語 知識精講 常用的四種符號 八種圖示 三種模型 1 四種符號 題組集訓(xùn) 題組一原子或離子表示方法的判斷 1 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 含78個(gè)中子的碘的核素 i 2 mg2 的結(jié)構(gòu)示意圖 3 14c的原子結(jié)構(gòu)示意圖 4 質(zhì)子數(shù)為6 質(zhì)量數(shù)為14的原子 n 5 na 的結(jié)構(gòu)示意圖 6 中子數(shù)為16的硫離子 7 s2 的結(jié)構(gòu)示意圖 8 離子結(jié)構(gòu)示意圖 題組二物質(zhì)表示方法的判斷 2 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 羥基的電子式 2 次氯酸的電子式 3 na2o2的電子式 4 甲醛的電子式 5 nh4cl的電子式 6 nh4h的電子式 7 h2o2的電子式 8 cos的電子式 9 hclo的結(jié)構(gòu)式 h o cl 10 二氧化硅的分子式 sio2 11 乙酸的分子式 ch3cooh 12 葡萄糖的化學(xué)式 ch2o 13 乙醛的結(jié)構(gòu)簡式 ch3coh 14 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 ch2ch2 15 硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式 16 對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式 17 氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 ch2 chcl 18 丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式 ch2chcho 19 甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式 ch2o 20 nacl的晶體模型 21 甲醛的比例模型 22 co2分子比例模型 23 四氯化碳分子比例模型 24 一定代表同種微粒 25 右圖是某有機(jī)物分子的簡易球棍模型 該有機(jī)物中含c h o n四種元素 則該有機(jī)物分子式為c3h7o2n 失誤防范 1 防范?？家族e(cuò)的電子式 1 混淆離子化合物與共價(jià)化合物電子式的書寫將氯化鈉 氯化銨和水的電子式 和錯(cuò)寫成和 失誤防范 2 電子式的書寫不完整將四氯化碳和氮?dú)獾碾娮邮?和錯(cuò)寫成和 失誤防范 3 電子式的書寫不規(guī)范將氯化鎂和氮?dú)獾碾娮邮?和錯(cuò)寫成和 4 電子式的書寫不符合原子的成鍵規(guī)則將次氯酸和二氧化碳的電子式 和錯(cuò)寫成和 2 易忽視的幾點(diǎn) 1 忽視羥基和氫氧根離子的區(qū)別 羥基為不帶電的原子團(tuán) 可表示為 oh 其電子式為 氫氧根離子為帶電的陰離子 其電子式為 2 書寫官能團(tuán)時(shí)忽視 如將醛基 cho 錯(cuò)寫成cho 失誤防范 3 有機(jī)物官能團(tuán)的書寫方向變化時(shí) 原子的書寫順序要隨之變化 即要注意原子間的連接方式 如醛基可寫成 cho或ohc 但不能寫成hoc 硝基 no2不能寫成no2 而應(yīng)該寫成o2n 失誤防范 考點(diǎn)二阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用 類型精講 洞悉 11個(gè)陷阱 設(shè)置 玩轉(zhuǎn)阿伏加德羅常數(shù) 1 注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 溴 h2o hf 苯 ccl4 ch2cl2 chcl3 ch3oh 碳原子數(shù)大于4的烴 新戊烷除外 均為液體 so3為固體 hcho ch3cl為氣體 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4l氨水含有na個(gè)nh3分子 2014 廣東理綜 10c 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2lch3ch2oh中含有的分子數(shù)目為0 5na 2012 江蘇 8c 2 注意氣體體積與狀況的關(guān)系 如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2lh2的分子數(shù)一定為0 5na 但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下 其分子數(shù)有可能為0 5na 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 3 常溫常壓下 22 4l氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na 2012 新課標(biāo)全國卷 9d 4 常溫常壓下 2 24lco和co2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0 1na 2012 江蘇 8d 5 常溫常壓下 22 4l的no2和co2的混合氣體含有2na個(gè)氧原子 2012 廣東理綜 11d 3 注意物質(zhì)組成中分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)的判斷 如ne o3 p4分子中的原子個(gè)數(shù) na2o2 ko2中陰 陽離子個(gè)數(shù)之比 no2和co2混合氣體氧原子數(shù)的判斷 混合烯烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷等 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 6 1 6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0 1na 2014 江蘇 6a 7 常溫常壓下 14g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為na 2013 江蘇 7c 8 28g乙烯和環(huán)丁烷 c4h8 的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2na 2012 新課標(biāo)全國卷 9b 4 注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解 如1molch3cooh溶于水時(shí) 溶液中ch3coo 的物質(zhì)的量小于1mol 1molfecl3溶于水時(shí) 由于fe3 的水解 溶液中fe3 的物質(zhì)的量小于1mol 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 9 1l1mol l 1的naclo溶液中含有clo 的數(shù)目為na 2013 江蘇 7a 10 1l0 1mol l 1的氨水中含有na個(gè)nh 2013 廣東理綜 9b 5 注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同 離子的種類 數(shù)目不同 如nahco3晶體中只含有hco和na 而溶液中還會因?yàn)閔co的電離產(chǎn)生少量co 由于hco的水解產(chǎn)生少量h2co3 1molnahso4晶體在熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為2mol 而1molnahso4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為3mol 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 11 1 00molnacl中含有6 02 1023個(gè)nacl分子 2011 新課標(biāo)全國卷 7a 12 1molna2o2固體中含離子總數(shù)為4na 2011 上海 7c 6 注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù) 如d2o t2o 18o2等 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 13 在18g18o2中含有na個(gè)氧原子 2010 福建理綜 7a 14 0 012kg13c所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù) 7 注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目 如1molh2o中含有2molo h鍵 1molnh3中含有3moln h鍵 1molch4中含有4molc h鍵 1molsio2中含有4molsi o鍵 1molp4中含有6molp p鍵 1molsi中含有2molsi si鍵 1mol石墨中含有1 5na個(gè)c c鍵 1molcnh2n 2中含有 3n 1 na個(gè)共價(jià)鍵 2n 2 na個(gè)極性鍵 n 1 na個(gè)非極性鍵 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 15 1mol甲苯含有6na個(gè)c h鍵 2014 廣東理綜 10a 16 0 1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0 1na 2014 江蘇 6b 8 較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算 如na2o2和水的反應(yīng) cl2和h2o的反應(yīng) cl2和堿溶液的反應(yīng) cu fe與cl2 s的反應(yīng) 電解cuso4 nacl溶液的反應(yīng)等 mno2和濃鹽酸的反應(yīng) cu和濃硫酸的反應(yīng) 考慮濃度 fe和稀hno3的反應(yīng) 考慮fe是否過量 等 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 17 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中 每生成0 1mol氧氣 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 4na 2014 江蘇 6d 18 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6 72lno2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 1na 2013 江蘇 7d 19 1molna被完全氧化生成na2o2 失去2na個(gè)電子 2013 廣東理綜 9d 9 注意常見的可逆反應(yīng)或隱含反應(yīng) 如 n2 3h22nh3 2so2 o22so3 h2 i22hi 2no2n2o4 no和o2混合發(fā)生反應(yīng)2no o2 2no2等 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 20 某密閉容器盛有0 1moln2和0 3molh2 在一定條件下充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 6na 2012 四川理綜 7d 10 注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化 如fecl3溶液轉(zhuǎn)化為fe oh 3膠體 因?yàn)槟z體微粒是分子的集合體 所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中fe3 的數(shù)目 11 注意酸性或堿性溶液中h 或oh 數(shù)目的判斷 應(yīng)排除 組成因素 體積因素 造成的干擾 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 21 10lph 1的硫酸溶液中含有的h 離子數(shù)為2na 2010 海南 10c 22 1molhcl氣體中的粒子數(shù)與0 5mol l 1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等 題組集訓(xùn) 1 2013 新課標(biāo)全國卷 9 n0為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 a 1 0l1 0mol l 1的naalo2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2n0b 12g石墨烯 單層石墨 中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0 5n0c 25 時(shí)ph 13的naoh溶液中含有oh 的數(shù)目為0 1n0d 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9n0 2 2013 上海 15 na代表阿伏加德羅常數(shù) 已知c2h4和c3h6的混合物的質(zhì)量為ag 則該混合物 a 所含共用電子對數(shù)目為 1 nab 所含碳?xì)滏I數(shù)目為c 燃燒時(shí)消耗的o2一定是d 所含原子總數(shù)為 解析1個(gè)c2h4分子中含共用電子對數(shù)目為6對 碳?xì)滏I數(shù)目為4個(gè) 1個(gè)c3h6分子中含共用電子對數(shù)目為9對 碳?xì)滏I數(shù)目為6個(gè) 則a錯(cuò)誤 應(yīng)該為3ana 14 c項(xiàng)沒有說明氧氣的狀態(tài) d項(xiàng)所含原子總數(shù)為3ana 14 因此選b 答案b 3 2014 大綱全國卷 7 na表示阿伏加德羅常數(shù) 下列敘述正確的是 a 1molfei2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nab 2l0 5mol l 1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為nac 1molna2o2固體中含離子總數(shù)為4nad 丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6na 解析a項(xiàng) 1molfei2與足量的cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol 錯(cuò)誤 b項(xiàng) 2l0 5mol l 1k2so4溶液中so帶的負(fù)電荷數(shù)為2na 溶液中的陰離子還有oh 故陰離子所帶電荷數(shù)大于2na 錯(cuò)誤 c項(xiàng) 1molna2o2固體中含有離子總數(shù)為3na 錯(cuò)誤 d項(xiàng) 丙烯 c3h6 和環(huán)丙烷 c3h6 互為同分異構(gòu)體 故42g即1mol該混合物含有h原子數(shù)為6na 正確 答案d 4 2014 四川理綜 5 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 a 高溫下 0 2molfe與足量水蒸氣反應(yīng) 生成的h2分子數(shù)目為0 3nab 室溫下 1lph 13的naoh溶液中 由水電離的oh 離子數(shù)目為0 1nac 氫氧燃料電池正極消耗22 4l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氣體時(shí) 電路中通過的電子數(shù)目為2nad 5nh4no32hno3 4n2 9h2o反應(yīng)中 生成28gn2時(shí) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3 75na 解析a項(xiàng) 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3fe 4h2o g fe3o4 4h2 0 2molfe生成h2的分子數(shù)約為0 27na 該項(xiàng)錯(cuò)誤 b項(xiàng) 該naoh溶液中oh 總共有0 1na 但oh 主要來自于naoh電離 水電離出很少的oh 該項(xiàng)錯(cuò)誤 c項(xiàng) 氫氧燃料電池正極上反應(yīng)的物質(zhì)為o2 當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22 4lo2時(shí) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4na 該項(xiàng)錯(cuò)誤 d項(xiàng) 根據(jù)反應(yīng)方程式可知 反應(yīng)中只有n元素化合價(jià)發(fā)生改變 生成8mol氮原子 4moln2 中有5mol來自nh 有3mol來自no 故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15mol 則生成28g 1mol n2時(shí) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 75na 該項(xiàng)正確 答案d 考點(diǎn)三靈活應(yīng)用阿伏加德羅定律 知識精講 1 阿伏加德羅定律再認(rèn)識 阿伏加德羅定律是同溫同壓下 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 關(guān)于阿伏加德羅定律要明確三點(diǎn) 1 使用范圍 氣體 2 三個(gè) 同 條件下 分子數(shù)才能相同 3 氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例 2 阿伏加德羅定律推論再推導(dǎo)阿伏加德羅定律及推論可概括為 三同定一同 兩同見比例 可用v n vm及m v 等公式推導(dǎo)出 1 同溫同壓時(shí) v1 v2 n1 n2 n1 n2 1 2 m1 m2 同質(zhì)量時(shí) v1 v2 m2 m1 2 同溫同體積時(shí) p1 p2 n1 n2 n1 n2 同質(zhì)量時(shí) p1 p2 m2 m1 3 同溫同壓同體積時(shí) m1 m2 m1 m2 3 阿伏加德羅定律及推論應(yīng)用 1 注意排除干擾因素高考考查阿伏加德羅定律及推論時(shí) 往往引入一些干擾因素 如體積 密度 氣體摩爾體積等物理量與溫度 壓強(qiáng)有關(guān) 而質(zhì)量 粒子數(shù) 摩爾質(zhì)量與溫度 壓強(qiáng)無關(guān) 2 注意同素異形體 同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量 某些隱含反應(yīng)等 對于同素異形體 如o2 o3 s2 s4 s8等 只要質(zhì)量相等 溫度 壓強(qiáng)不等時(shí) 其原子個(gè)數(shù)就一定相等 但分子數(shù)不相等 因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)式不同 對于不同同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量不要想當(dāng)然 要具體計(jì)算 如c18o2的摩爾質(zhì)量是48g mol 1 而不是44g mol 1 在應(yīng)用阿伏加德羅定律時(shí) 注意隱含反應(yīng) 如2no o2 2no2 2no2n2o4 題組集訓(xùn) 1 同溫同壓下 xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積 根據(jù)阿伏加德羅定律判斷