高中化學(xué)第三章金屬及其化合物學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測(cè)新人教版.docx

第三章學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測(cè)(90分鐘，100分)一、選擇題(本題共24小題，每小題3分，共72分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列離子方程式和對(duì)應(yīng)的顏色變化正確的是(C)AFe2H=Fe3H2，產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液變成黃色B2Fe2Cl2=Fe32Cl，溶液由淺綠色變成黃色CFe33SCN=Fe(SCN)3，溶液由黃色變成紅色D2Fe3Cu=2FeCu2，溶液由黃色變成藍(lán)色2甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色變?yōu)榛揖G色又變?yōu)榧t褐色；將丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而將甲溶液滴入丁溶液時(shí)，無(wú)沉淀生成，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是(B)AAl2(SO4)3 BBaCl2CNaOH DFeSO43下列變化通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)不能直接完成的是(B)AFeFe3O4BAl2O3Al(OH)3CNa2O2NaOHDFe(OH)2Fe(OH)3解析：A項(xiàng)反應(yīng)為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；B項(xiàng)Al2O3難溶于水，也不與水反應(yīng)，故不能一步實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)反應(yīng)為2Na2O22H2O=4NaOHO2；D項(xiàng)反應(yīng)為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。4類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類(lèi)推結(jié)論中錯(cuò)誤的是(B)鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2氫氧化鋁加熱能分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅鈉和硫反應(yīng)生成Na2S；鎂、鋁、鐵均能與硫直接化合生成相應(yīng)的硫化物ABCD5下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是(D)A1 L生理鹽水(0.9%NaCl溶液)中含有9 mol NaB出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC裝修門(mén)窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁低D節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩6下列關(guān)于鈉的性質(zhì)的敘述不正確的是(C)A鈉投入水中立即熔化成閃亮的小球，說(shuō)明反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低B鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2C金屬鈉可以將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)D實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉塊能放回原試劑瓶中7(2016濰坊高一檢測(cè))下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是(D)ANa2O與Na2O2顏色相同B均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C所含氧元素的化合價(jià)均為2D陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為128對(duì)Na2O2與CO2和H2O(g)混合氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A只要參加反應(yīng)的Na2O2一定，反應(yīng)生成的氧氣就一定B只要CO2和H2O(g)的總的物質(zhì)的量一定，反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定C只要?dú)怏w的總物質(zhì)的量一定，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定D只要混合氣體的總物質(zhì)的量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定9(2016衡水高一檢測(cè))下列物質(zhì)中不屬于堿性氧化物，但與酸反應(yīng)又能夠生成鹽和水的氧化物是(B)ANa2OBNa2O2CNaDCuO10已知A是一種金屬單質(zhì)，B呈淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則有關(guān)C的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的是(D)A溶液呈堿性B與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D受熱易分解解析：B是淡黃色的氧化物，因此金屬A為Na，B為Na2O2。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系推知C為Na2CO3，D為NaOH。Na2CO3溶液呈堿性，與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，故D不正確。11(2016威海高一檢測(cè))下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說(shuō)法中，正確的是(C)A分別加熱兩種樣品，沒(méi)有殘留物質(zhì)的是NaHCO3B分別配成溶液，再加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是NaHCO3C分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率Na2CO3NaHCO3D二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化解析：A項(xiàng)，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO3受熱不分解，故分別加熱兩種樣品，均有殘留物質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將NaHCO3與Na2CO3分別配成溶液，再加入石灰水，發(fā)生的反應(yīng)分別為Ca2OHHCO=CaCO3H2O、COCa2=CaCO3，均有白色沉淀生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，再進(jìn)一步反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率Na2CO3NaHCO3，正確；D項(xiàng)，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O、CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，二者在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤。12下列離子方程式正確的是(C)A鋁溶于NaOH溶液：2Al2OHH2O=2AlO3H2B向NaAlO2溶液中加入少量鹽酸：AlO4H=Al32H2OC向Al(OH)3沉淀中加入足量鹽酸：Al(OH)33H=Al33H2OD氧化鋁溶于足量NaOH溶液：Al2O3OH=AlOH2O13(2016沈陽(yáng)高一檢測(cè))向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會(huì)因加入試劑過(guò)量而消失的是(B)ANaOHBNH3H2OCNaClDMgCl214相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，直至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是(A)AAlBAl(OH)3CAlCl3DAl2O315(2016牡丹江高一檢測(cè))在一定量的偏鋁酸鈉溶液中，加入下列哪一種溶液可使獲得的沉淀量最大(A)A硫酸鋁B鹽酸C二氧化碳D硫酸16既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且生成物中均有氣體產(chǎn)生的物質(zhì)是(D)AAl(OH)3BNaAlO2CAlCl3DAl17(2016忻州高一檢測(cè))雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(B)A該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B該藥劑不適合胃潰瘍患者服用C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物解析：A項(xiàng)，此物質(zhì)不是兩性氫氧化物，因?yàn)榇宋镔|(zhì)中含有CO，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該物質(zhì)與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，加重胃潰瘍，該藥劑不適合胃潰瘍患者服用，故正確；C項(xiàng)，1 mol NaAl(OH)2CO3中有2 mol OH和1 mol CO，消耗H的物質(zhì)的量分別是2 mol、2 mol，共消耗4 mol，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該物質(zhì)是純凈物，不是混合物，故錯(cuò)誤。18下列敘述正確的是(B)A通過(guò)物理變化使鐵制品表面生成致密的氧化膜，可以防止生銹B常見(jiàn)的合金鋼主要有硅鋼、錳鋼、鎢鋼和不銹鋼C氧化物只能作氧化劑，不能作還原劑D生鐵中的球墨鑄鐵，沒(méi)有機(jī)械強(qiáng)度，所以在什么場(chǎng)合都不可以代替鋼19將一定量的鐵粉加入一定量的硝酸銀和硝酸鎂的混合液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則在濾渣中(B)A一定有銀、鐵和鎂B僅有銀和鐵C可能含鎂D只有銀20(2016濟(jì)南高一檢測(cè))將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加入氯水即可顯紅色的是(A)AFeOBFe2O3CFeCl3DFe(OH)321(2016成都高一檢測(cè))建筑用的紅磚和青磚，其顏色是由其中含有的不同價(jià)態(tài)的鐵氧化物所致。我國(guó)古代磚瓦建筑能夠保持到現(xiàn)在的，幾乎無(wú)一例外的是由青磚建成。有人提出以下可能的原因：青磚中含的是FeO；青磚中含的是Fe3O4；Fe2O3長(zhǎng)期遇酸雨侵蝕會(huì)風(fēng)化溶解使磚瓦強(qiáng)度降低；Fe3O4性質(zhì)穩(wěn)定；FeO性質(zhì)穩(wěn)定。你認(rèn)為有道理的是(B)ABCD22(2016莆田高一檢測(cè))鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，過(guò)濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，上述沉淀和殘?jiān)謩e是(B)AFe(OH)3、Fe2O3BFe(OH)2、Fe2O3CFe(OH)2、Fe(OH)3DFe(OH)2、Fe3O423(2016宜春高一檢測(cè))下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是(B)FeCl2Fe(OH)3FeCl3Fe(OH)2ABCD解析：鐵和氯化鐵反應(yīng)可以制備FeCl2，正確；氫氧化亞鐵與氧氣、水化合可以得到Fe(OH)3，正確；鐵在氯氣中燃燒得到FeCl3，正確；Fe(OH)2不能通過(guò)化合反應(yīng)制備，錯(cuò)誤，答案選B。24(2016余姚高一檢測(cè))下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(D)A該溶液中，K、Fe2、SCN可以大量共存B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式；Fe32I=Fe2I2C和足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe二、非選擇題(包括3小題，共28分)25(8分)(2016淄博高一檢測(cè))A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色。A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體；而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出C、F的化學(xué)式：C_Na2CO3_；F_Na2O2_。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：B和H2O的反應(yīng)：_2Na2H2O=2Na2OHH2_；D溶液鹽酸：_HCOH=CO2H2O_；D溶液A溶液：_HCOOH=COH2O_。26(10分)(2016濟(jì)寧高一檢測(cè))鈉、鋁、鐵是常見(jiàn)的金屬。(1)在三種金屬元素中，所形成氧化物種類(lèi)最多的是_Fe(或鐵)_；三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有_3_種。(2)向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH_。得到的膠狀沉淀物在醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)Al(OH)33H=Al33H2O_。(3)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體中有銅無(wú)鐵，則溶液中一定存在的陽(yáng)離子為_(kāi)Fe2_，可能存在的陽(yáng)離子為_(kāi)Cu2_，一定不存在的陽(yáng)離子為_(kāi)Fe3_。(4)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)(鋁與鐵的氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)2AlFe2O3Al2O32Fe_。要得到1 mol金屬鐵，需要鋁的質(zhì)量為_(kāi)27_g。27(10分)為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出步驟反應(yīng)的離子方程式：_2Al2OH2H2O=2AlO3H2_。(2)試劑X是_稀硫酸(或H2SO4)_。步驟、中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_過(guò)濾_。(3)進(jìn)行步驟時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀(guān)察到燒杯