高中化學 第一章 第一節(jié)第2課時熱化學方程式 中和熱的測定精品課件 新人教版選修4.ppt

第2課時熱化學方程式中和熱的測定 自主學習 一 熱化學方程式1 概念能表示 和 的關(guān)系的化學方程式 參加反應物質(zhì)的量 反應熱 2 特點 與化學方程式比較 1 指明了反應時的 和 若在25 101kpa時進行的反應 可不注明 2 在化學方程式右邊注明 h的數(shù)值 符號和 3 所有反應物和生成物都用括號注明了它們在反應時的 常用 分別表示固體 液體和氣體 溶液中用 表示 溫度 壓強 單位 狀態(tài) s l g aq 4 化學計量數(shù)只表示 因此可以為分數(shù) 3 意義熱化學方程式不僅表示化學反應中的 變化 也表明了 變化 物質(zhì)的量 物質(zhì) 能量 想一想1 在熱化學方程式中為什么要注明物質(zhì)的狀態(tài) 提示 物質(zhì)有三態(tài)變化 固態(tài) 液態(tài) 氣態(tài) 轉(zhuǎn)化過程需吸收熱量 反之 需放出熱量 所以同一物質(zhì) 處于不同狀態(tài)時能量是不同的 化學反應中物質(zhì)的狀態(tài)不同 能量變化不同 即對應的 h也不同 二 中和熱1 中和熱 1 概念 在 中 酸跟堿發(fā)生中和反應生成 h2o時的反應熱 即所放出的熱量 2 表示方法 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 稀溶液 1mol 2 中和熱的測定 1 裝置如圖 2 注意事項 碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是 為了保證酸 堿完全中和 常采用 稍稍過量的方法 實驗中若使用弱酸或弱堿 會使測得的數(shù)值 減少熱量的散失 堿 偏小 想一想2 稀鹽酸與naoh固體發(fā)生中和反應生成1molh2o時 反應熱為 h h是中和熱嗎 提示 不是 因為naoh固體溶于水放熱 生成1mol水時 放出的熱量多于57 3kj 自主體驗1 熱化學方程式是 a 標明反應放熱或吸熱的方程式b 標明反應物和生成物聚集狀態(tài)的方程式c 表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學方程式d 注明反應條件的化學方程式 解析 選c 表示參加反應的物質(zhì)的量和反應熱關(guān)系的化學方程式 叫做熱化學方程式 2 2012 漢中高二檢測 熱化學方程式2h2 g o2 g 2h2o g h 483 6kj mol 1中 化學計量數(shù)表示 a 分子數(shù)b 體積c 質(zhì)量d 物質(zhì)的量解析 選d 熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量 3 實驗室進行中和反應的反應熱的測定的實驗時除需要大燒杯 500ml 小燒杯 100ml 外 其他所用的儀器和試劑均正確的一組是 a 0 50mol l鹽酸 0 50mol lnaoh溶液 100ml量筒1個b 0 50mol l鹽酸 0 55mol lnaoh溶液 100ml量筒2個 c 0 50mol l鹽酸 0 55mol lnaoh溶液 50ml量筒1個d 0 50mol l鹽酸 0 55mol lnaoh溶液 50ml量筒2個解析 選d 為保證鹽酸被完全中和 應用稍過量的naoh 所以選0 55mol l的naoh溶液 實驗中要取用50ml溶液 從精確度考慮應選用50ml的量筒 為了不造成誤差 應取用2個量筒 一個量酸 一個量堿 探究導引1熱化學方程式與普通化學方程式有何區(qū)別 提示 要點歸納1 書寫步驟 1 書寫 配平化學方程式 2 注明物質(zhì)的狀態(tài) 3 計算 h的數(shù)值 4 寫出 h的數(shù)值 符號及單位 2 注意事項 特別提醒 1 化學計量數(shù)必須與反應熱 h相對應 可以同時增大或減小相同的倍數(shù) 2 在可逆反應中 正反應和逆反應的反應熱數(shù)值相等 符號相反 即時應用1 2012 大慶高二檢測 1gh2完全燃燒生成液態(tài)水放出142 9kj熱量 下列反應的熱化學方程式正確的是 a h2 o2 2h2o h 571 6kj molb h2 g 1 2o2 g h2o l h 142 9kj mol c h2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8kj mold 2h2 g o2 g 2h2o g h 571 6kj mol 探究導引2實驗中為什么采用稀的強酸 強堿溶液 提示 1 測定中和熱時不能用濃酸或濃堿 因濃酸或濃堿溶于水一般都要放熱 2 測定中和熱時不能用弱酸或弱堿 因弱酸或弱堿在水溶液中不能完全電離 若改用弱酸或弱堿 它們電離時要吸收一部分熱量 要點歸納1 必須是酸和堿的稀溶液 因為濃酸和濃堿在稀釋時一般會放熱 2 只有強酸和強堿的稀溶液才能保證h aq oh aq h2o l 的中和熱均為57 3kj mol 而弱酸和弱堿在中和反應中電離時吸收熱量 其中和熱一般小于57 3kj mol 4 文字敘述中和熱時 用 正值 或 h 表示 例如 h aq oh aq h2o l 的中和熱為57 3kj mol或 h 57 3kj mol 1 即時應用2 已知稀溶液中 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 下列說法正確的是 a 該反應的反應熱為57 3kj molb 稀鹽酸與稀naoh溶液反應的中和熱為 57 3kj mol c 稀鹽酸與稀氨水反應生成1mol水時 放出57 3kj熱量d 含有11 2gkoh的稀溶液與1l0 1mol l的h2so4溶液反應 放出11 46kj的熱量 解析 選d 敘述中和反應的中和熱時 用正值表示 反應熱用負值表示 a b都錯 弱電解質(zhì)參加反應 電離要吸熱 放出熱量小于57 3kj koh的物質(zhì)的量為0 2mol 與h2so4溶液恰好反應放出0 2mol 57 3kj mol 11 46kj d項正確 2011年11月1日5時 神舟八號無人飛船由改進型 長征二號 f遙八火箭順利發(fā)射升空 其中火箭主要用氣態(tài)肼 n2h4 作為燃料 no2為氧化劑 反應生成無毒且對環(huán)境無污染的兩種氣體 其中1g肼完全反應放出17 75kj的熱量 下列有關(guān)肼和no2反應的熱化學方程式中 正確的是 a 2n2h4 g 2no2 g 3n2 g 4h2o l h 1136kj molb 2n2h4 g 2no2 g 3n2 g 4h2o g h 1136kj mol 答案 c 規(guī)律方法 判斷熱化學方程式正誤的 五看 1 一看各物質(zhì)狀態(tài)是否標注且標注是否與題目要求相符 2 二看 h的正負是否正確 3 三看熱量值是否與化學計量數(shù)對應 4 四看反應熱的單位是否正確 5 五看化學方程式是否正確 2012 揭陽高二質(zhì)檢 實驗室用50ml0 5mol l鹽酸 50ml0 55mol lnaoh溶液和如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗 得到下表中的數(shù)據(jù) 完成下列問題 1 實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是 不能用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 2 經(jīng)數(shù)據(jù)處理 t2 t1 3 4 則該實驗測得的中和熱 h 鹽酸和naoh溶液的密度按1g cm3計算 反應后混合溶液的比熱容 c 按4 18j g 計算 3 若將naoh溶液改為相同體積 相同濃度的氨水 測得中和熱為 h1 則 h1和 h的關(guān)系為 h1 填 或 h 理由是 解析 1 對于本實驗 讓氫氧化鈉和鹽酸盡可能地完全反應是減小誤差的一個方面 所以實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動 以防將溫度計損壞 做好保溫工作是減小誤差的另一個重要方面 選用銅質(zhì)攪拌棒會散熱 2 h 100g 4 18 10 3kj g 3 4 0 025mol 56 8kj mol 3 因為弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的 將naoh溶液改為相同體積 相同濃度的氨水后反應放出的熱量減少 所以 h1 h 答案 1 上下攪動 或輕輕攪動 銅傳熱快 熱量損失大 2 56 8kj mol 3 nh3 h2o電離吸熱 名師點睛 1 中和反應的實質(zhì)是h 與oh 反應生成h2o 若反應過程中有其他物質(zhì)生成 這部分反應熱不在中和熱內(nèi) 如h2so4和ba oh 2的反應 2 中和熱 h 57 3kj mol 表示中和熱的熱化學方程式為 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 中和反應反應熱的測量中和反應的反應熱可以用實驗方法測得 用來測量反應熱的儀器稱為 量熱器 其思路分析如下 經(jīng)典案例 2012 天津高二檢測 已知h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 回答有關(guān)中和反應的問題 1 如圖裝置中儀器a的名稱 作用是 儀器b的名稱 作用是 碎泡沫塑料的作用是 2 若通過實驗測定中和熱的 h 其結(jié)果常常大于 57 3kj mol 其原因可能是 解析 1 由實驗裝置知 a為環(huán)