九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元《金屬和金屬材料》測(cè)試卷3（含解析）（新版）新人教版.docx

金屬和金屬材料單元測(cè)試一、單選題1.天平兩邊各放同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同質(zhì)量、足量的鹽酸，在左邊燒杯中放3.6 g鋁粉，為了使天平保持平衡，右邊燒杯應(yīng)放鋅粉的質(zhì)量是()A 3.6 gB 3.92 gC 3.49 gD 3.3 g2.目前，南寧市正在進(jìn)行地鐵建設(shè)，修建地鐵廣泛使用金屬材料，下列不屬于合金的是()A 錳鋼B 生鐵C 硬鋁D 合成材料3.實(shí)驗(yàn)室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過(guò)程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A 實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成B 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵C 反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明一定有鐵生成D 為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置4.天平兩端托盤上各放一只質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中盛放著等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡后，向天平左側(cè)燒杯中放入4.4 g氧化鎂，欲保持天平平衡，在天平的右側(cè)燒杯中應(yīng)放入()A 4.8 g鎂B 5.4 g鋁C 4.3 g鋅D 4.5 g銀5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不是利用控制變量法的是()A 探究鐵生銹的條件B 探究溶質(zhì)在水中的溶解速率C 探究條形磁鐵周圍磁場(chǎng)的分布D 探究液體壓強(qiáng)特點(diǎn)6.下列各組物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得溶液的顏色是無(wú)色的是()A 鐵和稀鹽酸B 鐵和稀硫酸C 鐵和硫酸銅D 鋅和稀硫酸7.保護(hù)資源、合理利用資源是每個(gè)公民的責(zé)任，下列做法不利于保護(hù)金屬資源的是()A 鑄鐵暖氣片金屬表面刷銀粉形成保護(hù)層B 國(guó)家加大開(kāi)采礦物的力度，并鼓勵(lì)私人到處開(kāi)采C 及時(shí)除去鐵制品表面的鐵銹D 回收廢舊易拉罐8.通常情況下，鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是()A Fe3O4B FeOC Fe2O3D Fe(OH)39.納米技術(shù)是各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的一項(xiàng)技術(shù)。用納米材料制成的用品有很多奇特的性質(zhì)，例如納米銅在室溫下可拉長(zhǎng)50多倍而不出現(xiàn)裂紋那么納米銅具有的性質(zhì)是()A 超塑延展性B 顏色為紅色C 導(dǎo)熱性D 導(dǎo)電性10.奧林匹克火炬是經(jīng)國(guó)際奧委會(huì)批準(zhǔn)的、用于奧林匹克圣火燃燒的、可手持的火炬。2008年北京奧運(yùn)會(huì)火炬在工藝上采用輕薄高品質(zhì)鋁合金和中空塑件設(shè)計(jì)，十分輕盈，外形制作材料為可回收的環(huán)保材料，火炬造型的設(shè)計(jì)靈感來(lái)自中國(guó)傳統(tǒng)的紙卷軸，燃料為丙烷(C3H8)，符合環(huán)保要求，在燃燒穩(wěn)定性與外界環(huán)境適應(yīng)性方面達(dá)到了新的技術(shù)高度，能在每小時(shí)65公里的強(qiáng)風(fēng)和每小時(shí)50毫米的大雨情況下保持燃燒。其中錐體曲面的鋁合金屬于()A 金屬材料B 無(wú)機(jī)非金屬材料C 合成材料D 復(fù)合材料11.在已調(diào)平的托盤天平兩邊的等質(zhì)量燒杯中各倒入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸。再向兩燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鋁和鎂，反應(yīng)完畢后，若天平失去平衡，則下列情況可能的是：鋁、鎂均有剩余；鋁、鎂均耗盡；鎂耗盡，而鋁有剩余()A 僅B C D 12.煉鐵時(shí)用到的一些鐵礦石(括號(hào)內(nèi)為主要成分的化學(xué)式)如圖所示。若測(cè)得其中雜質(zhì)的百分含量均相同。從環(huán)保和產(chǎn)率看，你選擇的優(yōu)良礦石是()ABCD13.有一不純的鐵5.60 g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.21 g氫氣，則鐵片中可能含有一種金屬雜質(zhì)為()A 鎂B 鋅C 銅D 金14.將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是()A 放出的H2的質(zhì)量是ABCB 金屬活動(dòng)性順序ABCC 相對(duì)原子質(zhì)量是ABCD 反應(yīng)速率最大的是A15.控制變量法是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法，利用下圖實(shí)驗(yàn)不能實(shí)現(xiàn)的探究目的是()A 甲中對(duì)比，可探究鐵生銹是否與水有關(guān)B 甲中對(duì)比，可探究鐵生銹是否與植物油有關(guān)C 乙可探究燃燒是否與氧氣有關(guān)D 乙可探究燃燒是否需要達(dá)到一定溫度16.(雙選)某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液中含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量稀鹽酸，無(wú)沉淀生成，下列說(shuō)法正確的是()A 濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅B 濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵C 濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒(méi)有硝酸銀D 濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅17.工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程，煉鐵高爐中主要發(fā)生了下列反應(yīng)(反應(yīng)條件均已省略)：CO2=CO2CO2C=2COCaCO3=CaOCO2Fe2O33CO=2Fe3CO2其中屬于化合反應(yīng)的是()A 和B 和C 和D 和18.以下用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是()ABCD19.關(guān)于金屬物品的使用正確的是()A 鋁合金門窗變舊變暗后可用砂紙或鋼絲球打磨B 鋁壺內(nèi)的水垢可用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的鹽酸長(zhǎng)時(shí)間浸泡C 校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹D 鐵桶可以長(zhǎng)時(shí)間保存波爾多液二、填空題20.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)一：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該實(shí)驗(yàn)可得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一后、試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，一段時(shí)間后過(guò)濾。濾渣中一定含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_，為了進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：濾液中含有的金屬離子可能是_。Mg2Mg2、Fe2Mg2、Fe3Cu2、Fe2Mg2、Fe2、Cu221.(1)歸納與比較，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。對(duì)比CO和CO2，它們的組成元素_，但它們的化學(xué)性質(zhì)_。工業(yè)上CO可用來(lái)冶煉金屬，是利用它的_ 性。(2)鋁具有良好的抗腐蝕性，是由于鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)進(jìn)人森林，注意防火。通常狀況下燃燒需要三個(gè)條件：可燃物，氧氣(或空氣)，_；當(dāng)森林發(fā)生火災(zāi)時(shí)，將大火蔓延路線前的一片樹(shù)木砍掉，形成隔離帶，其滅火原理是_。三、實(shí)驗(yàn)與探究22.某化學(xué)小組利用下圖所示裝置測(cè)定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(圖中固定裝置已略去)。探究過(guò)程如下：.連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置氣密性；.向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產(chǎn)生氣體時(shí)，夾緊彈簧夾，立即移出D中導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取并記錄量筒內(nèi)水的體積；.經(jīng)過(guò)濾等操作，準(zhǔn)確稱量并記錄B中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量；.該小組的甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng)前后B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；乙同學(xué)認(rèn)定量筒內(nèi)測(cè)得水的體積即為反應(yīng)生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，得到樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)中，正確的操作順序是：過(guò)濾、_、_、稱量。(3)通過(guò)誤差分析，化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用數(shù)據(jù)不可靠。造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是：_。中，移出D中的導(dǎo)管內(nèi)留存有水，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏_(填“大”或“小”或“無(wú)法確定”)。_導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏大。23.某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖中裝置(固定裝置未畫出)測(cè)定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取一段鎂帶樣品，準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為0.030 g；往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，(未裝藥品)裝配好儀器；_；在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤(rùn)的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞；調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置；把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應(yīng)；待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置；算出量氣管中增加的氣體體積為23.96 mL；已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)能否用托盤天平稱量0.030 g鎂帶樣品_(填“能”或“不能”)。(3)操作是_。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中再次記錄量氣管的液面位置時(shí)，試管中留有氫氣，是否會(huì)影響實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果_(填“是”或“否”)，理由是_。(5)若實(shí)際測(cè)得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是_。四、計(jì)算題24.我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，某校課外活動(dòng)小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，采用兩種方案對(duì)當(dāng)?shù)厥倪M(jìn)行化學(xué)分析：方案一： 取10 g石灰石粉末樣品置于上圖所示裝置，充分加熱至質(zhì)量恒定，冷卻后稱得固體質(zhì)量為8.12 g；方案二：另取10 g同質(zhì)地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱得混合物的總質(zhì)量減少了4.27 g。相關(guān)資料：當(dāng)?shù)厥沂械闹饕s質(zhì)為二氧化硅，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。計(jì)算出兩種方案測(cè)得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(1)方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ 。(2)方案二中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(精確到0.1%)(3)比較兩方案測(cè)量的結(jié)果，分析兩方案誤差較大的可能原因？_25.鋼鐵廠購(gòu)進(jìn)含氧化鐵80%的赤鐵礦1 000 t，可以煉取含雜質(zhì)4%的生鐵多少？26.某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)來(lái)煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63 t，假設(shè)在煉制過(guò)程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？答案解析1.【答案】D【解析】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知，3.6 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，生成0.4 g氫氣，所以左盤實(shí)際增重3.2 g。只要右盤實(shí)際增重3.2 g即可，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可得，加入3.3 g鋅粉可增重3.2 g。故選D。2.【答案】D【解析】A項(xiàng)，錳鋼是鋼的一種，是鐵的合金；B項(xiàng)，生鐵是鐵的合金；C項(xiàng)，硬鋁是鋁合金；D項(xiàng)，合成材料是有機(jī)高分子材料，不是合金，故選D。3.【答案】C【解析】反應(yīng)后，玻璃管中固體質(zhì)量比反應(yīng)前減少，是因?yàn)檠趸F中的氧被一氧化碳奪走，并不能證明就一定有鐵生成。故選C。4.【答案】A【解析】氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生氣體，加入4.4 g，左側(cè)實(shí)際增重4.4 g，只要右側(cè)實(shí)際增重4.4 g，天平就能保持平衡。4.8 g鎂完全參加反應(yīng)，生成0.4 g氫氣，右側(cè)實(shí)際增重4.8 g0.4 g4.4 g，保持平衡。5.4 g鋁完全參加反應(yīng)，生成0.6 g氫氣，右側(cè)實(shí)際增重5.4 g0.6 g4.8 g，天平不平衡。4.3 g鋅本身就比4.4 g小，更何況還要放出氫氣，右側(cè)實(shí)際增重更小于4.4 g，天平不平衡。銀與鹽酸不反應(yīng)，加入4.5 g，右側(cè)實(shí)際增重4.5 g，天平不平衡。選A。5.【答案】C【解析】A項(xiàng)，探究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)鐵釘只和水接觸，鐵釘與氧氣和水接觸，故利用了控制變量法；B項(xiàng)，探究溶質(zhì)在水中的溶解速率時(shí)。設(shè)計(jì)相同溶質(zhì)放入冷水，相同溶質(zhì)放入熱水等，通過(guò)對(duì)比說(shuō)明影響溶質(zhì)溶解的速率，故利用了控制變量法；C項(xiàng)，探究條形磁鐵周圍磁場(chǎng)的分布的實(shí)驗(yàn)中，采用等效替代的方法，用鐵屑取代小磁針，通過(guò)觀察鐵屑的分布得到磁場(chǎng)的情況，故沒(méi)有利用控制變量法；D項(xiàng)，探究液體壓強(qiáng)特點(diǎn)，需要保持兩個(gè)物理量不變，研究另一個(gè)物理量對(duì)液體壓強(qiáng)的影響，采用的是控制變量法。故選C。6.【答案】D【解析】A項(xiàng)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，淺綠色；B項(xiàng)，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，淺綠色；C項(xiàng)，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵，淺綠色；D項(xiàng)，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，無(wú)色。故選D。7.【答案】B【解析】不利于保護(hù)金屬資源的是加大開(kāi)采礦物的力度，并鼓勵(lì)私人到處開(kāi)采。故選B。8.【答案】A【解析】通常情況下，鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵，化學(xué)式為Fe3O4。故選A。9.【答案】A【解析】納米銅在室溫下可拉長(zhǎng)50多倍而不出現(xiàn)裂紋，說(shuō)明納米銅具有超塑延展性。故選A。10.【答案】A【解析】金屬材料包括金屬和合金，合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物，像焊錫、生鐵、鈦合金、鋁合金等都是常見(jiàn)的金屬材料。故選A。11.【答案】D【解析】?jī)煞N金屬剩余，表明酸完全反應(yīng)，等量的酸會(huì)生成等量的氫氣，天平仍然平衡；兩種金屬耗盡，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知，等量的鋁和鎂完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：鋁鎂，天平不平衡；鎂耗盡鋁有剩余分兩種情況：當(dāng)鎂和硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，二者生成的氫氣一樣多，天平保持平衡；當(dāng)鎂過(guò)量硫酸有剩余時(shí)，鋁產(chǎn)生的氫氣多，天平不平衡。根據(jù)題意可知天平失去平衡，所以可能的情況是。選D。12.【答案】D【解析】A項(xiàng)，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，礦石中含鐵元素，冶煉時(shí)產(chǎn)生的大氣污染物相對(duì)較少，但氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%含鐵量小于四氧化三鐵，所以錯(cuò)誤；B項(xiàng)，菱鐵礦的主要成分是FeCO3，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.3%，含鐵量較少，所以錯(cuò)誤；C項(xiàng)，黃鐵礦的主要成分是FeS2，冶煉時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化硫，造成空氣污染和酸雨，所以錯(cuò)誤；D項(xiàng)，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，礦石中含鐵元素，冶煉時(shí)產(chǎn)生的大氣污染物相對(duì)較少，四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.4%，含鐵量最高，所以正確。選D。13.【答案】A【解析】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知，5.6 g純鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，會(huì)生成0.2 g氫氣，現(xiàn)在卻放出0.21 g氫氣，說(shuō)明等質(zhì)量的這種金屬比純鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大。所以雜質(zhì)金屬是鎂。故選A。14.【答案】A【解析】A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是ABC，故正確；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A也大于C，故可判斷三種金屬中B的活動(dòng)性最強(qiáng)，順序?yàn)锽AC，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是ABC，相同質(zhì)量的金屬(2價(jià)金屬)與酸反應(yīng)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氣體越多，因此產(chǎn)生氣體越多，相對(duì)原子質(zhì)量就越小，故相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系是CBA，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，等質(zhì)量的三種金屬B最先完全反應(yīng)，因此反應(yīng)速度最大的是B，故錯(cuò)誤。故選A。15.【答案】B【解析】甲中對(duì)比，可探究鐵生銹是否與氧氣有關(guān)。故選B。16.【答案】AC【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，鐵銅銀。根據(jù)金屬活動(dòng)性差別大的金屬優(yōu)先反應(yīng)，加入的鐵粉優(yōu)先和硝酸銀反應(yīng)，生成銀和硝酸亞鐵，所以濾出的固體中一定有銀，濾液中一定有硝酸亞鐵。如果鐵過(guò)量，才會(huì)發(fā)生鐵和硝酸銅的反應(yīng)。根據(jù)題意，向?yàn)V液中加入少量稀鹽酸，無(wú)沉淀生成，可知溶液中一定沒(méi)有硝酸銀，第一個(gè)反應(yīng)中硝酸銀無(wú)剩余，至于第二個(gè)反應(yīng)是否發(fā)生，由于不確定鐵的用量，所以無(wú)法判斷，故溶液中可能有硫酸銅，濾渣中也可能有銅。故選AC。17.【答案】A【解析】化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上物質(zhì)相互化合，生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。觀察只有符合，故選A。18.【答案】D【解析】A項(xiàng)，利用了金屬的延展性；B項(xiàng)，利用了金屬的導(dǎo)電性；C項(xiàng)，利用了金屬的延展性；D項(xiàng)，利用了金屬的導(dǎo)熱性。故選D。19.【答案】C【解析】A項(xiàng)，鋁合金門窗變舊變暗是鋁被空氣中的氧氣氧化成氧化鋁的結(jié)果，氧化鋁致密而堅(jiān)固，可以阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，若用砂紙或鋼絲球打磨會(huì)去掉其中氧化鋁，失去保護(hù)膜，加速鋁的銹蝕；B項(xiàng)，若用18%的鹽酸長(zhǎng)時(shí)間浸泡覆有水垢的鋁壺，鹽酸不僅會(huì)溶解水垢，也會(huì)和鋁反應(yīng)，使鋁壺被腐蝕；C項(xiàng)，校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆隔絕空氣中的氧氣和水蒸氣，防銹；D項(xiàng)，波爾多液是由硫酸銅溶液和石灰乳配制的，要現(xiàn)配現(xiàn)用，更不能用鐵桶盛放，因?yàn)殍F會(huì)和其中的硫酸銅反應(yīng)。故選C。20.【答案】(1)FeCuSO4=FeSO4CuMg、Fe、Cu(2)CuFe稀鹽酸濾渣中沒(méi)有鐵【解析】(1)實(shí)驗(yàn)一中鐵只能與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCuSO4=FeSO4Cu；鐵能與硫酸銅反應(yīng)說(shuō)明鐵排在了銅的前面，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)，說(shuō)明鐵排在了鎂的后面，故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸g、Fe、Cu。(2)將實(shí)驗(yàn)一后、試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說(shuō)明鐵能繼續(xù)和硫酸銅反應(yīng)，即中鐵粉有剩余，至于混合之后能否完全反應(yīng)，無(wú)法確定。所以濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅，可能有的物質(zhì)就是鐵；由于鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以取少量濾渣于試管中，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡說(shuō)明含有鐵，否則沒(méi)有鐵；由于鐵與硫酸鎂不反應(yīng)，所以濾液中一定含有鎂離子，又因?yàn)橥ㄟ^(guò)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鐵沒(méi)有剩余，說(shuō)明鐵參加了反應(yīng)，在溶液中以亞鐵離子的形式存在，銅離子有沒(méi)有不能確定，可能有也可能沒(méi)有，所以濾液中含有的金屬離子可能是Mg2、Fe2或Mg2、Fe2、Cu2。21.【答案】(1)相同不同還原(2)4Al3O2=2Al2O3(3)溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)移走可燃物【解析】歸納和比較是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對(duì)待同一問(wèn)題，從不同角度我們可以找到不同的規(guī)律，從而得出不同的答案。(1)CO和CO2，它們的組成元素相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)不同。工業(yè)上CO可用來(lái)冶煉金屬，是利用它的還原性。(2)鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al3O2=2Al2O3。(3)森林發(fā)生火災(zāi)時(shí)，砍掉周圍一圈樹(shù)木，形成隔離帶，目的是為了移走可燃物。22.【答案】(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)洗滌干燥(3)小未冷卻到室溫就夾緊彈簧夾【解析】(1)由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應(yīng)，反應(yīng)物是鋅和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進(jìn)行過(guò)濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，進(jìn)行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進(jìn)行干燥除去水即可稱量。(3)移出D中的導(dǎo)管內(nèi)留存有水，那么從量筒中讀出的示數(shù)就應(yīng)該是由于生成氫氣而排出的水再減去導(dǎo)管中留存的水，所以會(huì)誤認(rèn)為得到的氫氣少，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏??；由于鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣時(shí)，放出熱量，如果沒(méi)等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進(jìn)入量筒中水偏多，所以誤認(rèn)為得到的氫氣多，計(jì)算的結(jié)果就偏大。23.【答案】(1)MgH2SO4=MgSO4H2(2)不能(3)檢查裝置的氣密性(4)否因?yàn)闅埩舻臍錃怏w積等于從試管中排出的空氣體積