河南省濮陽市第六中學八年級化學全冊 第三單元 第一節(jié) 原子的構(gòu)成（第2課時）導學案（無答案）（新版）魯教版五四制.doc

原子的構(gòu)成【學習目標】 1、知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法，會畫1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖； 2、初步認識原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關系； 3、通過了解氯化鈉的形成，知道離子的形成過程，會用離子符號正確的表示離子?！緦W習重點】原子結(jié)構(gòu)示意圖，陰、陽離子的形成，分子、原子和離子間的關系。【預習導學】閱讀課本標題二“原子中的電子”，回答問題：1.在多電子的原子中，電子的能量并 ，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，能量高的電子再離核較遠的區(qū)域運動，因此，認為核外電子是 排布的。2.畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說明各部分表示的含義：圓圈表示 、圓圈內(nèi)“+”表示 、數(shù)字表示 、弧線表示 、弧線上的數(shù)字表示 。（原子結(jié)構(gòu)示意圖中有五個要素）3.原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指： 。 4、陰、陽離子分別是怎樣形成的？離子所帶電荷與原子得失電子的關系？離子也能構(gòu)成物質(zhì)嗎？【課堂活動】1、核外電子排布的規(guī)律 讀課本52頁“一些常見元素的名稱、符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖”，仔細研究下面118號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：你發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排規(guī)律是：第一層最多排 個電子，第二層最多排 個電子，第一層 后再排第二層，第二層 后再排第三層；最外層最多排 個電子。你還發(fā)現(xiàn)了別的規(guī)律嗎？（1）不同原子的質(zhì)子數(shù)不同；（2）原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)= = 。（3）（4） 2、元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)的關系（1）仔細研究下面118號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖完成下表：元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素（2）元素的化學性質(zhì)與原子的 數(shù)關系最為密切。而元素的種類是由原子的 數(shù)決定的。（3）由于非金屬元素、金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學反應中容易 電子，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3、氯化鈉的形成過程（陰離子和陽離子）討論：要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？達成共識后由兩名同學上臺表演氯化鈉的形成過程。如圖，鈉能在氯氣中燃燒，生成氯化鈉（食鹽的主要成分）。下圖表示了氯化鈉的形成過程，小組交流討論氯化鈉是怎樣形成的？ 小結(jié)：1.離子的形成：原子 陽離子 帶正電 原子 陰離子 帶 2.離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負電的離子叫 。討論：原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；陽離子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陰離子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，這一結(jié)論是否正確？4、如何書寫離子符號？表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。如：陽離子： 陰離子： 表示意義：表示離子（或一個離子），如：mg2+ 表示一個鎂離子（一個鎂離子帶 ）；2mg2+ 表示兩個鎂離子（離子符號前面的化學系數(shù)表示 ）。 （3）以下原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖中，表示離子的是_，分別寫出它們的離子符號_。5、分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系下圖表示了分子、原子、離子的關系，在方框內(nèi)填上相應的粒子名稱。物 質(zhì)破裂構(gòu)成獲得電子失去電子【分層訓練】基礎過關1、 是人體不可缺少的鈣元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則鈣原子的( )a、質(zhì)子數(shù)為20 b、電子層數(shù)為3 c、最外層電子數(shù)為10 d、核外電子數(shù)為402、下列敘述錯誤的是（ ）a、原子由原子核和核外電子構(gòu)成 b、分子總是在不斷地運動c、分子間有間隔 d、原子失去電子后變成陰離子3、下述敘述錯誤的是（ ）a.分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)b.原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，因而原子不顯電性c.決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子d.原子如果得到或失去電子就變成離子4、以下粒子中不是構(gòu)成物質(zhì)基本粒子的是（ ）a.分子 b.原子 c.離子 d.質(zhì)子能力提升5、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（ ） 6、在森林中空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（如o22），o22與o2不相同的是（ ）a質(zhì)子數(shù) b電子數(shù) c含氧原子個數(shù) d相對原子質(zhì)量之和 7、某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖（右圖所示）為則x的數(shù)值可能是（ ） a9 b10 c.12 d17自助餐1、比較下列三種粒子的結(jié)構(gòu)a. b. c. 相同點：（1）_（2）_不同點：（1）_（2）_ 2、 原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（ ）(1) 元素種類 (2)化學性質(zhì) (3)相對原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù) a(1)(3)(5) b(2)(4)(6)(8) c(2)(5) d(1)(5)3、元素x的核電荷數(shù)為a，它的陽離子xm+與y的陰離子yn-的電子層數(shù)結(jié)構(gòu)相同。則元素y的核電荷數(shù)是（ ）a、a+m+n b、a-m-n c、m+n+a d、m-n-a 4、在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有_（填序號，下同），屬于陽離子的有_，屬于同種元素的為_。通過以上各圖還可以總結(jié)出，原子和離子的區(qū)別在于：（1）；（2） ；（3） 。 門捷列夫與元素周期表 1834年2月7日，伊萬諾維奇門捷列夫誕生于西伯利亞的托波爾斯克，父親是中學校長。出生剛數(shù)月，父親雙目突然失明，接著又丟掉了校長的職務。微薄的退休金難以維持生計，全家搬進附近一個村子里，因為舅舅在那里經(jīng)營一個小型玻璃廠。13歲時父親去世，14歲時工廠遭火災化為灰燼，母親只好再次搬家。16歲時，母親變賣家產(chǎn)，一心想讓小兒子上大學。在父親的一位朋友的幫助下，進入圣彼得堡師范學院自然科學教育系學習，緊張學習之余，撰寫科學簡評得到少量稿費維持生計。1854年，他大學畢業(yè)并榮獲學院的金質(zhì)獎章，去德國深造，集中精力研究物理化學。1861年回國，任圣彼得堡大學教授。1869年元素周期律的發(fā)現(xiàn)使他名聲大噪，好多外國科學院紛紛聘請他為名譽院士。一次，有個記者問他是怎樣在夢中想出周期律的，門捷列夫聽了大笑：“這個問題我考慮了20年之久，而您卻認為我睡夢中突然就成功了？”20多年來，從他學生時代開始就一直對元素與元素之間可能存在的種種關聯(lián)感興趣，并且利用一切時間對化學元素進行研究。一天，由于過度疲勞，門捷列夫在不知不覺中睡著了。睡夢中，他突然清晰地看見元素排列成周期表浮現(xiàn)在他的眼前，他又驚又喜，隨即清醒過來，順手記下夢中的元素周期表。元素周期表的發(fā)現(xiàn)成了一項劃時代的成就，而因為在夢中得到靈感，所以人們稱為天才的發(fā)現(xiàn)，實現(xiàn)在夢中。但門捷列夫卻不這么認為，他說：在做那個夢以前，我一直盯著目標，不斷努力、不斷研究，夢中的景象只不過是我20多年努力的結(jié)果。 門捷列夫一生勤奮、刻苦，夜以繼日地分析思考，簡直著了迷。每天從清晨工作到下午5：30，“中飯”后繼續(xù)工作到深夜。使他獲得最初聲望的是有機化學，為了寫這本書，他幾乎兩個月沒離開過書桌。年過七旬后，積勞成疾，竟