河南省羅山高中高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破11 硫和氮的氧化物（含解析）.doc

硫和氮的氧化物1、下列說(shuō)法正確的是( )afe與稀hno3、稀h2so4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明fe與兩種酸均發(fā)生置換bna2o2中陰陽(yáng)離子數(shù)數(shù)目之比為1：1ccl2與so2均能使品紅褪色，說(shuō)明二者均有氧化性dco能夠與人體里的血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒【答案】d【解析】a中fe與hno3反應(yīng)放出氣體為no，不為置換反應(yīng)，故a錯(cuò)誤。b中na2o2陽(yáng)離子為na+，陰離子為o22，故陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，故b錯(cuò)誤。c中so2使品紅褪色是因?yàn)閟o2與有機(jī)色素絡(luò)合為一種無(wú)色物質(zhì)，并不是因?yàn)檠趸?，故c錯(cuò)誤。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a lso2和cl2組成的混合氣體通入100ml01moll-1fe2（so4）3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的bacl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為1165g。則下列關(guān)于該過(guò)程的推斷不正確的是（ ）a混合氣體中so2的體積為0448l（標(biāo)況）b所得沉淀為005mol的baso4ca l混合氣體的物質(zhì)的量為004molda的取值范圍為 0672a0896 【答案】c【解析】so2 和cl2組成的混合氣體通入fe2(so4)3 溶液中，由于氯氣的氧化性強(qiáng)于鐵離子，氯氣先與二氧化硫反應(yīng)：so2 +cl2+2h2o=2hcl+h2so4 ，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺，說(shuō)明鐵離子氧化二氧化硫：2fe3+so2 +h2o=so42-+2fe2+2h+，二氧化硫完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液足量的bacl2溶液，生成的11.65g沉淀為baso4 ，其物質(zhì)的量為：n（baso4 ）=11.63g233g/mol0.05mol，根據(jù)硫元素守恒可知n（baso4 ）=3nfe2(so4)3+n（so2 ），n（so2）=0.05mol-30.1l0.1mol？l-1=0.02mol，a根據(jù)上述分析可知，v（so2 ）=0.02mol22.4l/mol=0.448l，正確；b生成的11.65g沉淀為baso4，其物質(zhì)的量為：n（baso4）=11.63g233g/mol0.05mol，b正確；c由上述分析可知，v（so2 ）=0.02mol22.4l/mol=0.448l，由于硫酸鐵氧化二氧化硫，根據(jù)方程式可知n（cl2）n（so2），n（cl2）0.02mol，a l混合氣體的物質(zhì)的量為004mol 0.04,錯(cuò)誤；d.由于被氧化的二氧化硫?yàn)?.02mol，而100ml0.1mol？l-1 fe2(so4)3溶液中含有0.01mol硫酸鐵，含有0.02mol鐵離子，根據(jù)反應(yīng)2fe3+so2 +h2o=so42-+2fe2+2h+可知，0.02mol鐵離子最多氧化0.01mol二氧化硫，剩余的0.01mol二氧化硫需要0.01mol氯氣氧化，所以氯氣的物質(zhì)的量最少為0.01mol，標(biāo)況下0.01mol氯氣的體積為0.224l，則混合氣體最小體積為：0.448l+0.224l=0.672l，a的取值范圍為0.672a0.896，正確；選c。3、已知污染性氣體氮氧化物能用堿液除去，反應(yīng)如下：2no2 + 2naohnano2 +nano3+ h2o no + no2 + 2naoh2nano2 + h2o根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理，下列氣體中不能被過(guò)量naoh溶液完全吸收的是（）a1mol o2和4mol no2 b1mol o2和4mol noc1mol no和5mol no2 d4mol no和1mol no2【答案】d4、下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過(guò)na2so3溶液不反應(yīng)的是（） na2o2和co2 al和naoh溶液 mno2和濃鹽酸 濃硝酸和銅片 銅片和濃硫酸共熱a b c d全部反應(yīng)【答案】b5、已知甲、乙、丙、x是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合右圖。則甲和x（要求甲和x能互換）不可能是（）ac和o2b so2 和naoh溶液ccl2和fe dalcl3溶液和naoh溶液 【答案】c 6、下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是（ ）a no bna202 cso3 dcucl2【答案】c 7、下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（ ） 活性炭、so2和hclo都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同向100ml0.1mol/l 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2fe24br-3cl2=2 fe32br26cl-因?yàn)檠趸裕篽clo稀h2so4，所以非金屬性：cls酸性條件下kio3溶液與ki溶液發(fā)生反應(yīng)生成i2時(shí)的離子方程式：io35i3h2o=i26oh碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱500、30mpa下，將0.5mol n2和1.5molh2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3(g)，放熱19.3kj，其熱化學(xué)方程式為：n2(g)+3h2(g) 2nh3 (g) h=-38.6kjmol-1a全部 b c d 【答案】b【解析】8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下h2s和o2的混合氣體100 ml，經(jīng)點(diǎn)燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)體積為10 ml，該10 ml氣體可能是()ah2s、so2 bo2ch2s dso2【答案】c【解析】h2s與氧氣的反應(yīng)有兩種情況：2h2so22s2h2o(不完全燃燒)2h2s3o22so22h2o(完全燃燒)所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果是不完全燃燒，則反應(yīng)剩下的氣體只有一種過(guò)量的反應(yīng)物，由于不完全燃燒所以只能是h2s氣體；如果是完全燃燒，則反應(yīng)剩下的氣體體積最小的情況下也只能是40 ml so2氣體(1002/5)，所以加以排除。9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將no2、no、o2混合后充滿容器，倒置在水中，完全溶解，無(wú)氣體剩余，若產(chǎn)物不擴(kuò)散，則所得溶液物質(zhì)的量濃度的數(shù)值范圍是( )a.0 c 1/22.4 b.1/39.2 c 1/22.4c.1/39. 2 c 1/28 d.1/28 c ”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不斷攪拌液體；防止液滴飛濺；c；【解析】本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。給液體加熱時(shí)，若使局部過(guò)熱，會(huì)發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象，對(duì)液體不斷攪拌，能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，通過(guò)蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出，待出現(xiàn)較多固體(實(shí)際上是大部分的水已蒸發(fā))時(shí)停止加熱，利用有關(guān)儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的cacl2、mgcl2等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，它們也與nacl一同結(jié)晶析出，成為nacl中的雜質(zhì)。18、某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管、膠頭滴管。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。(5)問(wèn)題和討論：上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)、_。由于f2過(guò)于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯強(qiáng)：_?！敬鸢浮?1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(3)橙(或橙紅)紫(或紫紅)(4)同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(1分)(5)cl22br=2clbr2；br22i=2bri2f2在冷暗處就可以與h2劇烈反應(yīng)而爆炸，而cl2與h2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)；hf比hcl更穩(wěn)定19、為了驗(yàn)證二氧化硫能與水發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)你來(lái)共同研究。(1)甲同學(xué)用如右圖所示的方法，將二氧化硫氣體通入到紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色的變化。他得出：紫色石蕊試液會(huì)變色，證明二氧化硫能與水反應(yīng)。(2)乙同學(xué)用紫色石蕊溶液將白色濾紙染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：一只噴灑稀醋酸；一只噴灑水；一只直接放入盛有二氧化硫氣體的集中瓶中；一只噴灑水后放入盛有二氧化硫氣體的集氣瓶中在乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，紫色小蝴蝶不會(huì)變色的是(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。(3)你覺(jué)得甲、乙同學(xué)的方案相比，哪個(gè)更好？，你的理由是 (4)你還有其他方案嗎？如有，說(shuō)出你的一種方案：操作： ?，F(xiàn)象和結(jié)論： 。(5)二氧化硫是一種有污染性的氣體，為了防止污染，說(shuō)出你設(shè)計(jì)出的一種處理尾氣的方案：。有關(guān)的離子方程式為 【答案】(1)紅(2)(3)乙同學(xué)乙同學(xué)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論更有說(shuō)服力；so2氣體、水分別不能使紫色石蕊變紅色，醋酸可使紫色石蕊變紅色，而so2氣體只有與水接觸后才能使紫色石蕊變紅，說(shuō)明so2氣體能與水反應(yīng)，有酸生成(4)將so2氣體通入水中，用ph試紙測(cè)其ph若ph7，說(shuō)明so2氣體能與水反應(yīng)，有酸生成(5)將尾氣通入naoh溶液中吸收，防止對(duì)空氣的污染 2oh-+so2=soh2o20、將so2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學(xué)分析說(shuō)褪色是由so2的還原性造成的；乙同學(xué)分析說(shuō)褪色是so2漂白性造成的。請(qǐng)你根據(jù)so2漂白性的特點(diǎn)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙 兩同學(xué)到底誰(shuí)的分析正確？【答案】將褪色后的溶液加熱, 看能否恢復(fù)原來(lái)顏色。如恢復(fù)原來(lái)的顏色，則乙同學(xué)的分析正確，如不恢復(fù)原來(lái)的顏色，則甲同學(xué)的分析正確。21、有一定質(zhì)量的鎂鋁合金，將其平均分成兩份。第一份加入到100ml鹽酸（密度為1.10g/ml）中，恰好完全反應(yīng)，得到氣體4.48l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；第二份加入到足量naoh溶液中，得到氣體3.36l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：原鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量是多少？鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】2.4克；13.3%。22、a、b、c是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。（1）若a是一種黃色單質(zhì)固體，則bc的化學(xué)方程式為 。（2）若a是一種活潑金屬，c是淡黃色固體，則c的名稱為 ，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng) 。將c長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)d，d的化學(xué)式為 ?，F(xiàn)有d和nahco3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38 g，d的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）若c是紅棕色氣體，a可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取a氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：收集a的方法是 ，驗(yàn)證a是否已經(jīng)收集滿的方法是 （任寫(xiě)一種）。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取a的化學(xué)方程式 。若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的a氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 l。試寫(xiě)出c與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)可得到酸x，x是 電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）。如下圖：足量x的濃溶液與cu反應(yīng)，寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為 （寫(xiě)化學(xué)式）【答案】（1）2so2o22so3 （2）過(guò)氧化鈉 2na2o22 co22 na2co3o2 na2co3 83.2% （3） 向下排空氣法將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿。（或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿）（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）ca（oh）22nh4clcacl22nh32h2o 2.24）3no2h2o2 hno3no 強(qiáng) cu4h2 no3-cu22 no22h2o no 23、已知x、y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。試回答：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式x_、y_、a_、b_、c_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。【答案】(1)cl2so2hclh2so4fecl3(2)cl2so22h2o=2hclh2so42fe3so22h2o=2fe2so424h【解析】a與hno3酸化的agno3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。a中含cl，b與鹽酸酸化的bacl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，b中含so42，又根據(jù)x、y均為有刺激性氣味的氣體，且x能與fe反應(yīng)，則x為cl2，y為so2，a為hcl，b為h2so4，c為fecl3。24、下列是中學(xué)常見(jiàn)的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中i是一種金屬單質(zhì)，a是一種黃綠色的非金屬單質(zhì)；f、m、n均為難溶于水的白色沉淀物質(zhì)，m和n不溶于稀硝酸；b是一種具有刺激性氣味的氣體，且具有漂白性；c和d是中學(xué)化學(xué)中兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出物質(zhì)b和m的化學(xué)式：b. _， m. _;（2）寫(xiě)出eg轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：_; （3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_;（4）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_ 。【答案】（1）so2；agcl （2）2 fe2+ +cl2 = 2 fe3+ + 2cl-；（3）4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 (4) fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ + 3h2o【解析】試題分析：a是一種黃綠色的非金屬單質(zhì)，則a是氯氣。b是一種具有刺激性氣味的氣體，且具有漂白性，氯氣還能和b反應(yīng)，所以b是so2。根據(jù)反應(yīng)和可知，f應(yīng)該是氫氧化亞鐵，h是氫氧化鐵，所以i是鐵，則g是氯化鐵。又因?yàn)槁葰夂蛃o2在水溶液中反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，因此c是鹽酸，d是硫酸，e是氯化亞鐵，m是氯化銀，n是硫酸鋇。考點(diǎn)：考查以鐵及其化合物、氯氣、so2性質(zhì)為載體無(wú)機(jī)框圖題的推斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題貼近高考，難易適中，綜合性強(qiáng)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力?；瘜W(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、直接排放含so2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的so2。（1）用化學(xué)方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)： 。（2）在鈉堿循環(huán)法中，na2so3溶液作為吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，該反應(yīng)的離子方程式是 。（3）吸收液吸收so2的過(guò)程中，ph隨n（so32-）n（hso3-）變化關(guān)系如下表：n（so32-）n（hso3-）91911991ph8.27.26.2由上表判斷，nahso3溶液顯 性，用化學(xué)平衡原理解釋： 。當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）： 。ac（na）2c（so32-）c（hso3-）bc（na）c（hso3-）c（so32-）c（h）c（oh）cc（na）c（h）c（so32-）c（hso3-）c（oh）（4）能證明na2so3溶液中存在so32-h2ohso3-oh水解平衡的事實(shí)是 （填序號(hào)）。a滴入酚酞溶液變紅，再加入h2so4溶液后紅色褪去b滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去c滴入酚酞溶液變紅，再加入bacl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去【答案】（1）so2h2oh2so3、2h2so3o22h2so4（2）2ohso2=h2oso32-（3）酸hso3-存在：hso3-hso32-和hso3-h2oh2so3oh，hso的電離程度大于水解程度ab（4）c【解析】（1）二氧化硫形成硫酸型酸雨的過(guò)程為二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再被氧化成硫酸。（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，而亞硫酸鈉溶液可以繼續(xù)吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉。（3）由表格數(shù)據(jù)知，隨n（hso3-）的增大，溶液酸性增強(qiáng)，即hso3-的電離程度大于水解程度，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性。由表格數(shù)據(jù)知，當(dāng)溶液中亞硫酸氫鈉的濃度略大于亞硫酸鈉的濃度時(shí)，溶液呈中性，故離子濃度關(guān)系有c（na）c（hso3-）c（so32-）c（h）c（oh），b正確。由電荷守恒式c（na）c（h）2c（so32-）c（hso3-）c（oh），中性溶液中c（h）c（oh）知，a正確，c錯(cuò)誤。（4）h2so4溶液顯酸性、氯水具有漂白作用，a、b均不能證明平衡移動(dòng)了；加入bacl2溶液后，平衡發(fā)生移動(dòng)。26、甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自已的試樣中含有so。甲的實(shí)驗(yàn)為：乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇觓中若含有_離子(僅填一種)，也會(huì)有此現(xiàn)象。乙的實(shí)驗(yàn)為：丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇觔中若含有_離子(僅填一種)，也會(huì)有此現(xiàn)象。丙的實(shí)驗(yàn)為：若丙方案合理，則回答：其中試劑是_，現(xiàn)象是_；試劑是_，現(xiàn)象是_(若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填)?！敬鸢浮縜gso鹽酸無(wú)明顯變化bacl2溶液白色沉淀【解析】甲的實(shí)驗(yàn)不能證明so存在，若有ag也會(huì)如此；乙的實(shí)驗(yàn)不能排除so的干擾，若有so，也會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象；丙的實(shí)驗(yàn)中，可先加hcl，試探ag是否存在，還可消除so的干擾，如加hcl無(wú)白色沉淀，證明無(wú)ag，然后再加bacl2，若有白色沉淀，肯定不是cl所為，而是ba2所為，而在酸性條件下，ba2只能與so結(jié)合成baso4。27、磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用。 (1)由磷灰石主要成分ca5(po4)3f在高溫下制備黃磷(p4)的熱化學(xué)方程式為：4ca5(po4)3f(s)2lsio2(s)30c(s)=3p4(g)20casio3(s)30co(g)sif4(g)h上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)_。已知相同條件下：4ca5(po4)3f(s)3sio2(s)=6ca3(po4)2(s)2casio3(s)sif4(g)h12ca3(po4)2(s)10c(s)=p4(g)6cao(s)10co(g)h2sio2(s)cao(s)=casio3(s)h3用h1、h2和h3表示h，h_。(2)三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)下圖)之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑，其化學(xué)式為_(kāi)。(3)次磷酸鈉(nah2po2)可用于化學(xué)鍍鎳。nah2po2中磷元素的化合價(jià)為_(kāi)?；瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有ni2和h2po，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：(a)_ni2_h2po_=_ni_h2po_(b)6h2po2h=2p4h