山東省淄博市桓臺第二中學高三化學上學期期末考試試題新人教版.doc

山東省桓臺第二中學2015屆高三上學期期末考試化學試題本試卷分第i卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共4頁，滿分l00分，考試時間為90分鐘。注意事項：1答第i卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型（a）涂寫在答題卡上?？荚嚱Y束時，將試題和答題卡一并交回。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，不能答在試題卷上。3可能用到的相對原子質量：h l c 12 o 16 s32 cl 355 fe56 cu 64第i卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每題分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1化學與生產、生活、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是 （ ）a航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復合材料b硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液均能使蛋白質變性c“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關d綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染2. 下列敘述正確的是 （ ）a. 用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分乙醇溶液和淀粉溶液b. 16o轉化為18o屬于化學變化c. 實驗室中，鈉通常保存在盛有煤油的細口瓶中d. 定容時仰視容量瓶刻度線，所配制的naoh溶液濃度將偏高3. 下列物質的分類依據正確的是 （ ）物質類別分類依據a酸電離時能否產生氫離子b堿性氧化物是否屬于金屬氧化物c膠體能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象d強電解質水溶液中能否完全電離4. 下列實驗操作中正確的是 （ ）a圖甲所示，可得到干燥的氫氣b圖乙所示，可以驗證氯氣的漂白性c圖丙所示，可以驗證so2的漂白性d圖丁所示，若石灰水變渾濁，證明混合氣體中一定含有co25. 下列與有機物相關的說法正確的是 （ ）a正丁烷和異丁烷互為同分異構體，分子中含有相同數目的c-c單鍵b酒精能使蛋白質變性，醫(yī)療上常用無水酒精作消毒劑c地溝油可用作汽車燃料，其組成與汽油、煤油、柴油相同d淀粉和纖維素都屬于糖類，但纖維素不能水解6. 設na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ）a25時，ph13的氨水中含有oh的數目為0.1nab標準狀況下，2.24 lno2 與水反應生成no3的數目為0.1nac1 mol na被完全氧化生成na2o2，轉移電子的數目為nad40 g h2與足量o2完全反應生成水，反應中斷裂共價鍵的總數為2na7下列說法不正確的是 （ ）a濃硫酸具有強氧化性，但so2氣體可以用濃硫酸干燥b常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵反應制取no氣體c從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化brdsio2不僅能與氫氧化鈉溶液反應，也能與氫氟酸反應8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）a在0.1 moll1 naoh溶液中：k、na、so42、hco3b在0.1 moll1 na2co3溶液中：al3、ba2、no3、clc在0.1 moll1 fecl3溶液中：k、nh4、i、scnd在c( h)/c(oh)1012的溶液中：k、na、clo、no39. 右表為元素周期表前四周期的一部分，其中r為稀有氣體元素，下列有關x、w、y、r、z（x、w、y、r、z分別代表元素符號）五種元素的敘述中，正確的是 （ ）a常溫常壓下，五種元素的單質中有兩種是氣態(tài)by、z的陰離子電子層結構都與r原子的相同cw的氫化物比x的氫化物穩(wěn)定dy與w元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，前者弱于后者10. x、y、z、w有如圖所示的轉化關系，則x、y可能是 （ ）c、co alcl3 al(oh)3 n2、no s、so2a. b. c. d. 11. 向naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1mol/l稀鹽酸，co2的生成量與加入鹽酸的體積(v)的關系如圖所示。下列判斷正確的是 （ ）a在0-a范圍內，只發(fā)生中和反應bab段發(fā)生反應的離子方程式為：co322hh2oco2ca0.3d原混合溶液中naoh與na2co3的物質的量之比為1:212. 實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應： 負極：pbso42- pbso42e- 正極：pbo24h+so42-2e- pbso42h2o今若制得cl2 0.10 mol，這時電池內消耗的h2so4的物質的量至少是 （ ）a0.025 mol b0.050 mol c0.10 mol d0.20 mol13. co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g）h0，在其他條件不變的情況下,說法正確的是 （ ） a加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的h也隨之改變b若在原電池中進行，反應放出的熱量不變c升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變d改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變14. 某學習小組為研究電化學原理，設計如右圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）a. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出b. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為cu2+2e- cuc. a和b分別連接直流電源正、負極，cu2+向銅電極移動d. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色15. 氫氟酸(hf)是一種弱酸。25時，向20ml0.1mol/l氫氟酸中加入vml 0.1mol/lnaoh溶液充分反應。已知：hf(aq)oh(aq)f(aq)h2o(l) h67.7kj/molh(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3kj/mol根據題意，下列判斷或結論正確的是 （ ）a氫氟酸的電離過程是吸熱的b當v20時，溶液中：c(f)c(na)0.1mol/lc當v20時，溶液中離子濃度關系可能為：c(na)c(f)d當v20時，溶液中離子濃度關系一定為：c(na)c(f)c(oh)c(h)16有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物質的量濃度分別是4moll-1和2moll-1，取10ml此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下氣體的體積為（設反應中hno3被還原成no） （ ）a. 0.448l b. 0.672l c. 0.896l d. 0.224l高三期末考試化學試題第卷 （非選擇題，共52分）二、填空題（本題包括4個小題，共52分）17. （12分）已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素x、y，其最高價氧化物的水化物均為強酸。根據下圖轉化關系(反應條件及部分產物已略去)，回答下列問題：(1)若a、b、c、d均為含x元素的化合物，且a和f的分子均為10電子微粒，則：f屬于_(填“離子化合物”或“共價化合物”)。反應i的化學方程式為_。將1.92g銅粉與一定量的d的濃溶液反應，當銅粉完全反應時收集到氣體1.12l(標準狀況)，則反應消耗的d的物質的量為_mol。(2)若a、b、c、d均為含y元素的化合物，其中a由兩種元素組成，且a的摩爾質量為34gmol，則：將銅粉與d的濃溶液反應所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質為_ (填化學式)。將少量na2y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應，無沉淀生成，請寫出該反應的離子反應方程式_。在該反應中若有74.5 g naclo被還原，則轉移電子的物質的量為_mol。18（12分）空氣質量與我們的健康息息相關，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質量濃度來計算空氣質量指數（aqi），so2、no2和co是其中3項中的污染物。 (1)人們曾經使用鉛室法生產硫酸，其主要反應為：so2(g)no2(g)so3(g)no(g)若已知2so2(g)o2(g)2so3(g)ha kjmol12no(g)o2(g)2no2(g)hb kjmol1則so2(g)no2(g)so3(g)no(g)h kjmol1。一定溫度下，向固定體積為2 l的密閉容器中充入so2和no2各1 mol，發(fā)生如下反應：so2(g)no2(g)so3(g)no(g)。下列事實中不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 （選填序號）。a體系壓強保持不變b混合氣體的顏色保持不變cno的物質的量保持不變d每生成1 mol so3的同時消耗1 mol no2測得中反應5 min末到達平衡，此時容器中no與no2的體積比為3：1，則這段時間內so2的反應速率(so2) ，此反應在該溫度下的平衡常數k 。(2)甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用co和h2合成甲醇，其反應的化學方程式為co(g)2h2(g)ch3oh(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol co和20 mol h2，用于合成甲醇。co的平衡轉化率（）與溫度（t）、壓強（p）的關系如圖所示：上述合成甲醇的反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。a、b、c三點的平衡常數ka、kb、kc的大小關系為 。19（14分）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量ca2+、mg2+雜質）、氨、石灰石等為原料，可以制備na2co3。其過程如下圖所示。請回答：(1)在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有 。(2)將cao投入含有大量的nh4cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的nh3，該反應的化學方程式是 。(3)向飽和食鹽水中首先通入的氣體是 ，過程中生成nahco3晶體的反應的化學方程式是 。(4)碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下： na2co3h2o (s) 脫水反應的熱化學方程式是 。(5)產品純堿中常含有nacl。取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體。則該產品中na2co3的質量分數是 。(6)熔融na2co3可作甲烷空氣燃料電池的電解質，該電池負極的反應式是 。20（14分）某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產物性質，設計如下實驗。請回答下列問題：(1)按上圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為_：實驗過程中，裝置b中觀察的現(xiàn)象是_；裝置c中有白色沉淀生成，該沉淀是_(填化學式)。(2)裝置a中還會產生co2氣體，請寫出產生co2的化學方程式：_ _。(3)為了驗證裝置a中產生的氣體中含有co2，應先從下列中選出必要的裝置連接a裝置中c處管口，從左到右的順序為_(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入n2，其目的是_。 (4)某同學通過驗證實驗后期裝置a中產生的氣體中還含有h2，理由是_(用離子方程式表示)。高三期末考試化學試題參考答案一、 選擇題答案(每題分，共48分)二、非選擇題(共52分)17.（12分，每空2分）(1) 共價化合物 4nh35o24no6h2o 0.11 (2) cuso4 s24clo=so424cl ；2 18.（12分，每空2分）(1) a-b/2 ad 0.075 mo