2015-2016年高中化學全冊教案

高考化學第一輪復習教案 第 1 頁 共 196 頁 高考第一輪復習教案 科目： 化 學 姓名： 時間： 2015-2016 學年上期 高考化學第一輪復習教案 第 2 頁 共 196 頁 目 錄 第一章 化學反應及能量變化 第一課時 氧化還原反應 第二課時 離子反應 第三課時 化學反應中的能量變化 燃燒熱和中和熱 第二章 堿金屬 第一課時 鈉及其化合物 第二課時 堿金屬元素 第三章 物質(zhì)的量 第一課時 物質(zhì)的量和氣體摩爾體積 第二課時 物質(zhì)的量濃度 第三課時 有關(guān)物質(zhì)的量的計算 第四章 鹵素 第一課時 氯氣 及其化合物 第二課時 鹵族元素 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一課時 原子結(jié)構(gòu) 第二課時 元素周期律 元素周期表 第三課時 化學鍵 和分子結(jié)構(gòu) 第四課時 非極性分子和極性分子 第五課時 晶體 的類型和性質(zhì) 第六章 氧族元素 硫酸工業(yè) 第一課時 氧族元素 第二課時 硫 硫酸 第三課時 接觸法制硫酸 第四課時 環(huán)境保護 綠色化學 第七章 碳族元素 無機非金屬材料 第一課時 碳族元素 第二課時 硅 二氧化硅 無機非金屬材料 第八章 氮族元素 第一課 時 氮與磷 第二課時 氨 銨鹽 第三課時 硝酸 第九章 化學反應速率 化學平衡 第一課時 化學反應速率 第二 課時 化學平衡 影響化學平衡的條件 第三 課時 合成氨工業(yè) 有關(guān)化學平衡的計算 第 十章 電離平衡 第一課時 電離平衡 第二課時 水的電離和溶液的 pH 值 第三課時 鹽類的水解 高考化學第一輪復習教案 第 3 頁 共 196 頁 第四課時 酸堿中和滴定 第十一章 幾種重要的金屬 第一課時 金屬的概述 第二課時 鎂 鋁及其化合物 第三課時 鐵及其化合物 第四課時 金屬的冶煉 第十二章 烴 第一課時 甲烷的性質(zhì)與“四同”規(guī)律 第二課時 不飽和烴的性質(zhì)與空間構(gòu)型 第三課時 苯及其同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 第四課時 有機物的燃燒規(guī)律及有機計算 第 十三 章 電化學原理 第一課時 原電池原理及其應用 第二課時 電解原理及其應用 第三課時 膠 體的性質(zhì)及應用 第 十四 章 烴的衍生物 第一課時 鹵代烴的兩大反應和基團的移動和保護 第二課時 醇羥基、酚羥基與羧羥基的區(qū)別和聯(lián)系（ 1） 第三課時 醇羥基、酚羥基與羧羥基的區(qū)別和聯(lián)系 (2) 第四課時 羥基酸、氨基酸、脂肪酸的性質(zhì) 第五課時 醛、酯的重要性質(zhì)與拓展 第六課時 有機化學實驗探究 第十五章 糖類 蛋白質(zhì) 第一課時 糖類 第二課時 油脂 第三課時 蛋白質(zhì) 第 十六章 合成材料 第一課時 有機反應規(guī)律 第二課時 有機合成方法 第 十七章 化學實驗方案的 設(shè)計 第一課時 物質(zhì)的制備和性質(zhì)實驗方案的設(shè)計 第二課時 物質(zhì)的檢驗 高考化學第一輪復習教案 第 4 頁 共 196 頁 前 言 本教學案是依據(jù) 2005 年高考化學考試大綱及新課程標準的精神編寫的 ,覆蓋了整個高一、高二、高三的學習、教學與備考。 本教學案側(cè)重于對教材知識的回顧，強化知識間的聯(lián)系，能使學生形成清晰的知識結(jié)構(gòu)，能使教師的教和 學生的學緊密結(jié)合，注重知識的整合及能力訓練，與考試大綱同步，參照學科大綱劃定的課時教學和學習，充分體現(xiàn)了課本知識、能力要求，考試熱點覆蓋率 100%。 本教學案根據(jù)我校學生的實際情況，開設(shè)了考綱要求、自學反饋、例題解析、考題再現(xiàn)、課堂反饋、課外鞏固五大板塊，旨在培養(yǎng)學生的自學能力、思維能力，分析問題、解決問題的能力。也有利于教師及時發(fā)現(xiàn)問題、強化對知識難點的復習，提高復習的針對性。第一板塊明確高考要求 ,第二板塊是學生聽課前的預習內(nèi)容 ,為師生課堂上的共同活動作準備；第三板塊列舉了本知識點的典型例題，師生共同探究 ，得出解題思路和易錯點，幫助學生掌握正確的解題方法和思路，了解一些知識或解題的誤區(qū)，并力爭達到舉一反三之效果；第四板塊通過對歷屆高考題的討論，幫助學生總結(jié)思維方法，展望高考前景，強化高考意識和經(jīng)驗；第五板塊設(shè)置了二個欄目，課堂反饋是要求學生當堂完成的練習，力求做到課課清，沖擊本科線；通過課外作業(yè)，進一步鞏固知識，突破重點線。 根據(jù)本校學生的實際情況和高考最新動態(tài)，教學案力爭講究應用性、創(chuàng)造性和能力性 ,突出為學而教、先學后教的教學理念，力爭全面提高復習效率。限于篇幅，各章的單元測驗題沒有編入。 在該教學案的編 寫過程中得到了校領(lǐng)導、教科室 的領(lǐng)導指導和幫助，得到了全組同仁的鼎力相助，在此表示衷心感謝。 因水平有限，編者勉力為之，但難免有錯誤和不妥之處，敬請大家批評指正。 使 用 說 明 教學案是學生的學習思路和教師的教學設(shè)計相結(jié)合的產(chǎn)物，本教學案為教與學的過程提供了較好的復習思路和學習方法，所涉及到的習題難度中等，貼近高考，適用于高三化學第一輪復習迎考之用。建議在二月底前完成復習。 1.自學反饋 的內(nèi)容是要求學生在上課前做好復習工作，對本節(jié)課上的知識預先自己復習，并完成有關(guān)習題和概念辯析。該內(nèi)容也是教師在課堂教學中的主干知識，本著重要的內(nèi)容詳講，次要的內(nèi)容略講；學生全會的內(nèi)容不講，學生不會的內(nèi)容細講的原則進行講解，建議采用講練結(jié)合的方法。教師也可以把知識點自由組合，自主復習授課。 2.例題解析和考題再現(xiàn)內(nèi)容是高考的熱點、難點和學生的易錯點，建議在課堂教學中能重點剖析，總結(jié)出解題方法、妙法，找出易錯點，舉一反三，強化變式訓練，搞懂一類。并可對 07 年的高考趨勢預測，使復習針對性強。 3.課堂反饋內(nèi)容要求 學生在課堂上完成的，教師可當堂評講或收交批改，學生也可據(jù)此檢查課堂學習效率。 4.右側(cè)留下的“筆記與反思”空檔，是供老師、學生課堂記錄及課后小結(jié)用的?？梢詫懮现匾母拍詈鸵?guī)律、復習過程的心得體會、解題過程、變式習題、重難點、誤中思、思中悟等。 5.本教學案采用活頁裝訂，便于收交、批改和講評，并希望同學們能及時保存好已收交、批改后的教學案，以利于后面的復習。 6.每章后須安排一次與高考相近的規(guī)范化練習，不僅考本章的內(nèi)容（約占 60%），也可考已復習過的內(nèi)容（約占 20%）以及沒有復習過的內(nèi)容（約占 20%），也可安 排一定量的原題重做或變式的原題重做，以檢查復習效果。 2006 9 高考化學第一輪復習教案 第 5 頁 共 196 頁 第 一 章 化學反應及能量變化 第一 講 氧化還原反應 及其配平 【考綱要求】 1.理解氧化還原反應的相關(guān)概念及這些概念間的相互關(guān)系。 2.掌握用化合價升降和電子得失的方法分析氧化還原反應，標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 3.學會分析氧化劑的氧化性強弱、還原劑的還原性強弱的方法。 4.掌握氧化還原反應方程式的配平方法。 5.掌握用電子守恒法進行氧化還原反應的相關(guān)計算。 教與學方案 筆記與反思 【自學反饋】 一、概念辨析 1.化學反應的分類： 。 2氧化還原反應： 。 (1)氧化劑： 、（ 2）還原劑 、 (3)被氧化： 、（ 4）被還原 、 (5)氧化產(chǎn)物： 、（ 6）還原產(chǎn)物 。 3.規(guī)律： + = + 氧化劑：得（電子）降（價降低）還（還原反應， 被還原）還（還原產(chǎn)物） 還原劑：失（電子）升（價 ）氧（ ， 被 ）氧（ ） 二、自我訓練： 1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （ 1） 元素被氧化， 是氧化劑。 （ 2） 是氧化產(chǎn)物， 發(fā)生氧化反應。 （ 3）參加反應的鹽酸中，起還原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質(zhì) 量比為 （ 4）用短線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 2.配平下列氧化還原反應方程式，標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、 還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 （ 1） Fe3C + HNO3= Fe（ NO3） 3+ CO2+ NO2+ H2O (2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 以上兩個反應中， 1mol 氧化劑分別氧化了 mol 的還原劑。 3.判斷氧化劑的氧化性強弱，還原劑的還原性強弱的常見方法： (1)同種元素不同價態(tài)物質(zhì)之間的比較： (2)根據(jù)元素周 期律比較： (3)根據(jù)金屬活動順序表比較： (4)根據(jù)反應條件比較： (5)根據(jù)具體反應判斷： 【教學過程】 見 ppt 文件 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 高考化學第一輪復習教案 第 6 頁 共 196 頁 【例題解析】 例 1已知 Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br-、 2Fe3+2I- =2Fe2+I2 氧化劑的氧化性強弱順序為： ； 還原劑的還原性強弱順序為： 。 解題思路 : 。 易錯點 : 。 例 2 在化學反應 a Zn +b HNO3（?。?= c Z n ( N O 3 ) 2 +d NO + e H2O 中，若 e 的值為 4，則 d 的值 A、 1 B、 2 C、 3 D、 4 解題思路 : 。 易錯點 : 。 【考題再現(xiàn)】 1.(05 年江蘇高考 )已知 Co2O3 在酸性溶液中容易被還原成 Co2+， Co2O3、 Cl2、 FeCl3、 I2 的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2 +3H2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 思維方法 : 。 2.(04 年江蘇高考題 )某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為 1.96g 的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體 2.33 g。另一份加入含 0.001 molKMnO4 的酸性溶液， MnO4-恰好完全被還原為 Mn2+。 請回答以下問題： （ 1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。 （ 2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式。 思維方法 : 。 【鞏固練習】 色通道 【 課外作業(yè) 】 綠色通道 第二 講 離子反應 【考綱要求】 1.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、 離子反應的概念和本質(zhì)。 2.掌握電離方程式、離子方程式的書寫步驟和書寫技巧。 3.學會分析離子共存的先決條件。 教與學方案 筆記與反思 【自學反饋】 一、概念辨析 1.電解質(zhì)： （ 1）概念： 。 (2)常見物質(zhì)類別： 。 2.非電解質(zhì)： （ 1）概念： 。 （ 2）常見物質(zhì)類別： 。 3.強電解質(zhì)： （ 1）概念： 。 （ 2）常見物質(zhì)類別： 。 4.弱電解質(zhì)： 。 （ 1）概念： 。 （ 2）常見物質(zhì)類別： 。 5.離子反應： （ 1）概念： 。 高考化學第一輪復習教案 第 7 頁 共 196 頁 （ 2）本質(zhì)： 。 6.電離方程式與離子方程式的區(qū)別： 。 二、離子方程式的書寫步驟： 1.“寫”： ； 2.“改”： ； 3.“刪”： ； 4.“查”： 。 三、寫出下列物質(zhì)的電離方程式： Ca（ OH） 2 ： 、 Na2CO3： 、 H3PO4： 、 NH3 H2O： 、 Fe（ OH） 3 ： 、 Al（ OH） 3 ： 、 NaHSO4 ： 、 NaHSO3 ： 、 熔融 NaHSO4 ： 、 熔融 Na2O： 。 四、寫出下列反應的離子方程式： 1、 碳酸鈣溶解于醋酸： 、 2、 碳酸氫鈉與石灰水： 、 3、 碳酸氫鈣與燒堿溶液： 、 4、 硫酸銨與氫氧化鋇溶液： 、 5、 明礬溶液與氫氧化鋇溶液： 、 6、 氯化鈣與氟化銀溶液： 、 7、 溴化亞鐵溶液中通氯氣： 、 8、 硫化鈉溶液中通硫化氫： 、 9、 乙醛與銀氨溶液： 、 10、 苯酚鈉溶液中通 CO2 ： 。 【教學過程】 見 ppt 文件 【例題解析】 例 1 1、向 FeBr2 溶液 中滴加新制氯水，下列離子方程式中正確的是 A、向 FeBr2 溶液中滴加少量新制氯水： Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 B、向 FeBr2 溶液中滴加少量新制氯水： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- C、向 FeBr2 溶液中滴加足量新制氯水： Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 D、向 FeBr2 溶液中滴加足量新制氯水： Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 解題思路 : 。 易錯點 : 。 例 2已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學方程式是： PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應的離子方程式正確的是 A、 (CH3COO)2Pb + H2S = PbS+ 2CH3COOH B、 Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS+ 2CH3COOH C、 Pb2+ + H2S = PbS+ 2H+ D、 Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS+ 2CH3COOH 解題思路 : 。 易錯點 : 。 【考題再現(xiàn)】 1. 能正確表示下列反應的離子方程式的是 （ 1）碳酸氫鈣溶液中加鹽酸 ： HCO3-+H+=CO2+H2O 高考化學第一輪復習教案 第 8 頁 共 196 頁 （ 2）把金屬鐵放入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 （ 3）硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液： Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O （ 4）次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化 硫 ： Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO （ 5） 氯氣通入水中 ： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- （ 6） 三氯化鐵溶液跟過量氨水反應 ： Fe3+3NH3H2O=Fe（ OH） 3+3NH4+ （ 7） 小蘇打溶 液跟燒堿溶液反應 ： HCO3-+OH-=CO32-+H2O (8)碘化亞鐵溶液中加入少量氯水 ： 2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2 (9)氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應 ： H+OH-=H2O (10)氫氧化鋇與稀硫酸反應 ： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O (11)濃鹽酸與二氧化錳共熱 ： 4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O (12)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應 ： H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 思維方法 : 。 展望高考 : 2.(05 江蘇高考題 )下列離子方程式正確的是 A. 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3 +H2O B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 OH- +NH4+ = H2O +NH3 C. 氫氧化鎂和稀硫酸反應 H+ + OH- =H2O D. 單質(zhì)銅和稀硝酸反應 Cu + 2H+ +2NO3- =Cu2+ +2NO +H2O 思維方法 : 。 展望高考 : 【鞏固練習】 綠色通道 【課外作業(yè)】 綠色通道 第三 講 化學反應中的能量變化 燃燒熱和中和熱 【考綱要求】 1.理解化學反應中的能量變化與 反應熱的關(guān)系 2.掌握熱化學方程式的書寫規(guī)則，理解燃燒熱與中和熱的概念 3.理解蓋斯定律的含義，掌握有關(guān)反應熱的簡單計算 教與學方案 筆記與反思 【自學反饋】 一、概念辨析 1.反應熱： （ 1）概念： 。 (2)符號： （ 3）單位： 。 （ 4）辨析：一般情況下，物質(zhì)越穩(wěn)定，具有的能量就越 ；物質(zhì)越不穩(wěn) 定，具有的能量就越 。如果在一個化學反應中，反應物的總能量大于 產(chǎn)物的總能量，則該反應就是 反應，此時的 H 0；反之，則為 反應，此時的 H 0。因此： H= 物的總能量 - 物的總能量； 又知一種物質(zhì)的鍵能之和越大越穩(wěn)定，具有的能量就越低。則： H= 物的鍵能總和 - 物的鍵能總和。 2.熱化學方程式： （ 1）概念： 。 （ 2）含義： 。 （ 3）書寫規(guī)則： 、 、 、 。 （ 4）注意點： 高考化學第一輪復習教案 第 9 頁 共 196 頁 注明在什么溫度和壓強下進行，若不注明，則代表 ； 化學計量數(shù)代表 ，因而可為分數(shù)； 必須在每種物質(zhì)化學式后的括號內(nèi)標明 ； 在熱化學方程式后，注明反應的熱效應，即 ，在熱化學方程式和熱效應之間用 號隔開。 3.燃燒熱： （ 1）概念： 。 （ 2）注意點：燃燒條件 、可燃物的量 、完全燃燒的含義 、燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)和化合價 。 4.中和熱 : （ 1）概念： 。 （ 2）注意點： 反應條件 、 生成水的量 、 為何強調(diào)強酸強堿和稀溶液 、 如何測定中和熱 。 5. 蓋斯定律 : （ 1）概念： 。 6.自我練習 :(1)已知標準狀況下 ,1 升 H2S 氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出 a kJ 的熱量，請寫出硫化氫燃燒熱的熱化學方程式： 。 （ 2） 1g 鐵粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量可使 10 毫升的水的溫度升高 t，已知水的比熱容為 C kJ/（ g），試寫出鐵粉 燃燒反應的熱化學反應方程 式： 。 【教學過程】 見 ppt 文件 【例題解析】 例 1 (1)已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ； H=- Q1kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ； H=- Q2kJ/mol。則 Q1 與 Q2 相對大小為 _。 (2)已知： 2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ； H=+Q3kJ/mol，則 Q3 與 Q1 或 Q2 關(guān)系為 _ _。 (3)已知： Q1= 484， Q2= 572，則蒸發(fā) 2mol 水所需能量為 _。 解題思路 : 。 易錯點 : 。 例 2 已知：（ 1） C(s) + O2(g) = CO2(g) ； H=-394 kJ/mol。 （ 2） 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ； H=- 566kJ/mol。則反應： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反應熱是多少？ 解題思路 : 。 易錯點 : 。 【考題再現(xiàn)】 1. 14gFe 在 Cl2 中 完 全 燃 燒 生 成 FeCl3 固 體 時 ， 放 出 101.3KJ 熱 量 ， 寫 出 該 反 應 的 熱 化 學 方 程式： ； 已知 ： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H=- 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H=- 565kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)； H=- 890kJ/mol 試填空：燃燒等體積（相同狀況下）的 H2、 CO、 CH4，放出的熱量由大到小的順序是： ；燃燒等質(zhì)量的 H2、 CO、 CH4，放出的熱量由小到大的順序是： 。 思維方法 : 。 2火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（ N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知 0.4mol 液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出 256.652KJ 的熱量。 反應的熱化學方程式為 雙已知 H2O（液） =H2O（氣） 44KJ，則 16g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 此反應用于火箭推進，除釋放大 量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 思維方法 : 。 【鞏固練習】 綠色通道 【課外作業(yè)】 綠色通道 高考化學第一輪復習教案 第 10 頁 共 196 頁 第二章 堿金屬 第 四 講 鈉及其化合物 【考綱要求】 1 鈉的性質(zhì)及用途。 2 Na2O 和 Na2O2 的性質(zhì)及用途。 3. Na2CO3 、 NaHCO3 、 NaOH 的性質(zhì)及用途。 4. Na2O2 與 H2O、 CO2 的反應原理，以及反應前后氣體體積差和質(zhì)量差在計算中的應用。 教 與 學方案 筆記與反思 【自學反饋】 一、鈉的物理性質(zhì) 金屬鈉質(zhì)地 、 光澤，密度比水 ，能 于水， 熔點低。是 的良導體。 二、鈉的化學性質(zhì) 1.金屬鈉露置在空氣中的變化過程 (在下面括號中填寫化學式 ) 銀白色金 屬鈉 表面變暗 出現(xiàn)白色固體 表面變成溶液 （ ） （ ） （ ） ( ) （ ） ( ) ( ) 白色塊狀物質(zhì) 白色粉末狀物質(zhì) ( ) ( ) ( ) ( ) 2.完成下列化學方程式 Na + H2O 解釋實驗現(xiàn)象； 浮 熔 游 紅 Na + H2O + FeCl3 Na + HCl C2H5OH + Na 三、 CO2 與 NaOH 溶液反應 產(chǎn)物的判斷 1.CO2 + 2 NaOH 2 CO2 + NaOH 3 CO2 + Na2CO3 + H2O 4.由 CO2 和 NaOH 如何制取 Na2CO3？ 四、 Na2CO3 與鹽酸的反應 (不用其它試劑鑒別 Na2CO3 與鹽酸的方法 ) 1.向鹽酸里逐滴加入 Na2CO3 溶液 化學方程式 2.向 Na2CO3 溶液里逐滴加入少量的鹽酸 化學方程式 五 . 過氧化鈉的強氧化性 (完成化學方程式 ) 1.Na2O2 與 SO2 反應 2.Na2O2 投入 FeCl2 溶液中，可將 Fe2+氧化 Fe3+，同時生成 Fe(OH)3 沉淀 3.Na2O2 投入氫硫酸中，可將 H2S 氧化成單質(zhì)硫，溶液變混濁 4.Na2O2 投入 Na2SO3 溶液中，可將 SO3 2- 氧化成 SO42- 5. Na2O2 投入品紅溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。 六 .鈉的冶煉 化學方程式； 七 . 鈉的存放和取用 。 【教學過程】 見 ppt 文件 【例題解析】 例 1用 金屬鈉制取 Na2O 通常采用下法； 2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2。試說明為什么不采用鈉在 氧氣中燃燒而采用此法制取 Na2O 的原因 解題思路 : 。 高考化學第一輪復習教案 第 11 頁 共 196 頁 易錯點 : 。 例 22.38 克 CO2 和 H2O 蒸氣的混合氣體通過 18.58 克 Na2O2 固體后 ，充分反應，得到 20 克固體 ，求 混合氣體中 CO2和 H2O 蒸氣的物質(zhì)的量之比 。 解題思路 : 。 易錯點 : 。 【例題解析】 1.(02 年全國高考題 ) 將 40ml 1.5mol/L 的 CuSO4 溶液與 30ml 3mol/L 的 NaOH 溶液 混合 ，生成淺藍色沉淀，假如溶液中 Cu2+或 OH-都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 A. Cu (OH)2 B . CuSO4 Cu (OH)2 C . CuSO4 2Cu (OH)2 D . CuSO4 3Cu (OH) 思維方法 : 。 2. (99 年上海 高考題 )下列俗稱表示同一物質(zhì)的是 A . 蘇打 、 小蘇打 B. 膽礬 、 綠礬 C. 三硝酸甘油酯 、 硝化甘油 D.純堿 、燒堿 思維方法 : 。 【鞏固練習】 綠色通道 【課外作業(yè)】 綠色通道 第 五講 堿金屬元素 【考綱要求】 1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相似性及遞變性。 2.堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)的