高中化學必修2知識點歸納總結律(家教版).doc

高中化學必修2知識點歸納總結第一章 物質結構 元素周期律一、原子結構1、原子熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對應表示符號： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：核素：同位素：二、元素周期表1.編排原則：2.結構特點：核外電子層數(shù) 元素種類第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周期 第三周期 3 8種元素元 （7個橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個周期） 第五周期 5 18種元素周 長周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：AA共7個主族族 副族：BB、BB，共7個副族（18個縱行） 第族：三個縱行，位于B和B之間（16個族） 零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：2.同周期元素性質遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布(2)原子半徑(3)主要化合價(4)金屬性、非金屬性(5)單質與水或酸置換難易(6)氫化物的化學式(7)與H2化合的難易(8)氫化物的穩(wěn)定性(9)最高價氧化物的化學式最高價氧化物對應水化物(10)化學式(11)酸堿性(12)變化規(guī)律第A族堿金屬元素第A族鹵族元素：判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（）同周期比較：金屬性：NaMgAl與酸或水反應：從易難堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金屬性：SiPSCl單質與氫氣反應：從難易氫化物穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比較：金屬性：LiNaKRbCs（堿金屬元素）與酸或水反應：從難易堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金屬性：FClBrI（鹵族元素）單質與氫氣反應：從易難氫化物穩(wěn)定：HFHClHBrHI（）金屬性：LiNaKRbCs還原性(失電子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得電子能力)：LiNaKRbCs非金屬性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2還原性：FClBrI酸性(無氧酸)：HFHClHBrI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：四、化學鍵化學鍵1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念成鍵方式成鍵粒子成鍵元素離子化合物：共價化合物：極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，AB型，如，HCl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，AA型，如，ClCl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。（2） （方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。第二章 化學反應與能量第一節(jié) 化學能與熱能1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量E生成物總能量，為吸熱反應。2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應。金屬與酸反應制取氫氣。大多數(shù)化合反應（特殊：CCO22CO是吸熱反應）。常見的吸熱反應：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分類：形成條件利用歷史性質一次能源常規(guī)能源可再生資源不可再生資源新能源可再生資源不可再生資源二次能源第二節(jié) 化學能與電能1、化學能轉化為電能的方式：電能(電力)火電（火力發(fā)電）原電池2、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：（3）構成原電池的條件：（4）電極名稱及發(fā)生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬ne金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子ne單質正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。（5）原電池正負極的判斷方法：依據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據電流方向或電子流向：根據內電路離子的遷移方向：根據原電池中的反應類型：負極：正極：（6）原電池電極反應的書寫方法：（7）原電池的應用：2、化學電源基本類型：干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：CuZn原電池、鋅錳電池。充電電池：燃料電池：第三節(jié) 化學反應的速率和限度1、化學反應的速率（1）概念： 計算公式：（2）影響化學反應速率的因素：內因：外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。2、化學反應的限度化學平衡（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)?；瘜W平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行?？赡娣磻荒苓M行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用， 第三章 有機化合物一、烴1、烴的定義：2、烴的分類：飽和烴烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴 不飽和烴烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質比較：有機物烷烴烯烴苯及其同系物通式代表物結構簡式(官能團)結構特點空間結構物理性質用途有機物主 要 化 學 性 質烷烴：甲烷氧化反應（燃燒）CH4+2O2CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）取代反應 （注意光是反應發(fā)生的主要原因，產物有5種）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯氧化反應 （）燃燒C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。加成反應CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應CH2CH2H2CH3CH3CH2CH2HClCH3CH2Cl（氯乙烷）CH2CH2H2OCH3CH2OH（制乙醇）加聚反應 nCH2CH2CH2CH2n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯氧化反應（燃燒）2C6H615O212CO26H2O（火焰明亮，有濃煙）取代反應苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。Br2 HBrHNO3 H2O加成反應3H2苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構體同素異形體同位素定義結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質分子式相同而結構式不同的化合物的互稱由同種元素組成的不同單質的互稱質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱分子式不同相同元素符號表示相同，分子式可不同結構相似不同不同研究對象化合物化合物單質原子6、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。110用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法：命名步驟：(1)找主鏈最長的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號靠近支鏈（小、多）的一端；(3)寫名稱先簡后繁,相同基請合并.名稱組成：阿拉伯數(shù)字表示漢字數(shù)字表示CH3CHCH2CH3 CH3CHCHCH37、比較同類烴的沸點:一看：碳原子數(shù)相同，二看：二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質比較有機物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸通式CnH2n+1OHCnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸結構簡式CH3CH2OH或 C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能團羥基：OH醛基：CHO羧基：COOH物理性質無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質）有強烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質量分數(shù)為75有機化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分有機物主 要 化 學 性 質乙醇與Na的反應2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2乙醇與Na的反應（與水比較）：相同點：都生成氫氣，反應都放熱不同點：比鈉與水的反應要緩慢結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。氧化反應 （）燃燒CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O消去反應CH3CH2OHCH2CH2+H2O乙醛氧化反應：醛基(CHO)的性質與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH4H2O 2Ag3NH3（銀氨溶液）CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O（磚紅色）醛基的檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀乙酸具有酸的通性：CH3COOHCH3COOH使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH3COOH H2CO32CH3COOHCaCO32(CH3COO)2CaCO2H2O（強制弱）酯化反應CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O酸脫羥基醇脫氫三、基本營養(yǎng)物質食物中的營養(yǎng)物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質。種類元素代表物代表物分子糖類單糖C H O葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互為同分異構體單糖不能發(fā)生水解反應果糖雙糖C H O蔗糖C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構體能發(fā)生水解反應麥芽糖多糖C H O淀粉(C6H10O5)n淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構體能發(fā)生水解反應纖維素油脂油C H O植物油不飽和高級脂肪酸甘油酯含有CC鍵，能發(fā)生加成反應，能發(fā)生水解反應脂C H O動物脂肪飽和高級脂肪酸甘油酯CC鍵，能發(fā)生水解反應蛋白質C H ON S P等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應主 要 化 學 性 質葡萄糖結構簡式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羥基和醛基）醛基：使新制的Cu(OH)2產生磚紅色沉淀測定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應產生銀鏡工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應生成酯蔗糖水解反應：生成葡萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反應：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質變藍油脂水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油蛋白質水解反應：最終產物為氨基酸顏色反應：蛋白質遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質）灼燒蛋白質有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質）第四章 化學與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：2、金屬冶煉的涵義：3、金屬冶煉的一般步驟： 4、金屬冶煉的方法5、 (1)回收金屬的意義：(2)廢舊金屬的最好處理方法是(3)回收金屬的實例：金屬的活動性順序金屬原子失電子能力金屬離子得電子能力主要冶煉方法還原劑或特殊措施二、海水資源的開發(fā)利用1、海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學資源寶庫 海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：3、海水提溴4、海帶提碘海帶中的碘元素主要以I的形式存在，提取時用適當?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2IH2O22HI22H2O第二節(jié) 化學與資源綜合利用、環(huán)境保護一、煤和石油1、