浙江省東陽市高三化學(xué)6月模擬練習(xí)卷試題（含解析）.doc

浙江省東陽市2015屆高三 6月模擬練習(xí)卷化學(xué)試題第i卷（選擇題）一、單項選擇題（每小題6分，共42分）1短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w、x原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，z原子比x原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是a.w、y、z的電負(fù)性大小順序一定是zywb.z的氫化物分之間存在氫鍵c.y、z形成的分子的中心原子可能采用sp3雜化d.wy2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是2：1【答案】c【解析】根據(jù)題設(shè)條件，可得w為c，x為al，z為cl，y可能是si、p、s。選項a，若y為si，c的電負(fù)性大于si。選項b，hcl分之間不存在氫鍵。選項c，sicl4為正四面體，采用sp3雜化選項c，s=c=s分子中，、鍵數(shù)據(jù)相等。2某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為：。對該物質(zhì)的分析判斷正確的是a.該物質(zhì)是中不存在鍵b.該物質(zhì)的分子中只含有共價鍵、配位鍵兩種作用力c.該物質(zhì)是一種配合物，其中ni原子為配位體d.該物質(zhì)中c、n、o原子存在孤對電子【答案】c【解析】選項a，該物質(zhì)c、c原子間存在鍵。選項b，根據(jù)結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)中h、o原子間存在氫鍵、c與其它原子間存在共價鍵、ni、n之間存在配位鍵，所以該物質(zhì)的分子中含有氫鍵、共價鍵、配位鍵三種作用力。選項c，ni原子具有空軌道，是共用電子對的接受者，是配合物的中心原子。選項d，c原子最外層的4個電子全部成鍵，沒有孤對電子。答案選c。3氧族元素的氫化物的沸點如下表：h2oh2sh2seh2te100 60.75 41.5 1.8 下列關(guān)于氧族元素氫化物的沸點高低的分析和推斷中，正確的是a.氧族元素氫化物沸點高低與范德華力的大小無關(guān)b.范德華力一定隨相對分子質(zhì)量的增大而減小c.水分子間可能還存在一種特殊的分子間作用力d.水分子間存在共價鍵，加熱時較難斷裂【答案】c【解析】h2s、h2se、h2te的相對分子質(zhì)量逐漸增大，其分子間作用力逐漸增強，其沸點逐漸升高，h2o與h2s等的結(jié)構(gòu)具有相似性，其相對分子質(zhì)量也小，但其沸點最高，說明h2o分子間除分子間作用力外，還存在一種其它分子不存在的特殊分子間作用力。h2o分子極為穩(wěn)定，加熱時共價鍵不斷裂。綜合上述選項c正確。4汽車尾氣中常常含有co、nox等氣體，為減輕污染，當(dāng)代汽車都加裝了“三效催化凈化器”，可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是a.甲、乙、丙、丁中有3種非極性分子b.甲和丁中同種元素化合價不相等c.h2co3、hno3的相對強弱與分子中鍵的極性相關(guān)d.n2o5的水化物中不存在氫鍵【答案】b【解析】選項a，根據(jù)轉(zhuǎn)化圖示可知，甲為no2，乙為co，丙為co2，丁為n2，co2、n2為非極性分子。選項b，比較甲、丁的化學(xué)式，丁應(yīng)該為單質(zhì)，所以甲、丁中“黃”元素價態(tài)不等。選項c，一般地講，含氧酸中，oh的極性越強，在極性溶劑h2o中電離能力也越強，所以它們的酸性與鍵的極性有關(guān)。選項d，n2o4的水化物為hno3，hno3分子間存在氫鍵。5對比以下幾個反應(yīng)式：cl+clcl2 h1243 kj/mol；o+oo2 h2497 kj/mol；n+nn2 h3946 kj/mol。你可以得出的結(jié)論是a.在常溫下氮氣比氧氣和氯氣穩(wěn)定b.氮、氧和氯的單質(zhì)常溫下為氣體c.氮、氧和氯分子在反應(yīng)過程中釋放能量d.氮氣、氧氣和氯氣的密度不同【答案】a【解析】根據(jù)鍵能與分子穩(wěn)定性的關(guān)系來解答。鍵能越大，表示化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，故選項a正確。分子的穩(wěn)定性與物質(zhì)的物理性質(zhì)無關(guān)，故選項b、d不符合。o2、n2、cl2在反應(yīng)過程中首先要分解成原子，需要吸收能量。6我國科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：hcho+o2co2+h2o。下列有關(guān)說法正確的是a.反應(yīng)物和生成物都是非極性分子b.0.5molhcho含有1mol鍵c.hcho、co2分子中中心原子雜化類型相同d.液態(tài)水中只存在一種作用力【答案】c【解析】選項a，hcho、h2o都是極性分子。選項b，根據(jù)結(jié)構(gòu), 0.5mol hcho含有1.5mol鍵。選項c，hcho、co2分子中中心原子都采用sp2雜化。選項d，液態(tài)水存在氫鍵、分子間作用力、共價鍵等。7下圖分別表示冰晶體、干冰晶體、金剛石晶體結(jié)構(gòu)，關(guān)于這些晶體的說法正確的是a.冰晶體中只存在分子間作用力和氫鍵b.沸點：金剛石干冰冰c.冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子可形成四面體結(jié)構(gòu)d.干冰晶體中每個co2周圍等距離且最近的co2有10個【答案】c【解析】選項a，冰晶體中存在的作用力很多，如分子間作用力、氫鍵、ho共價鍵等。選項b，金剛石是原子晶體，冰、干冰是分子晶體，所以金剛石的沸點最高，由于冰中存在氫鍵，其沸點比干冰高。選項c，根據(jù)冰和金剛石的結(jié)構(gòu)，冰晶體中1個o原子與鄰近的4個o原子可形成正四面體結(jié)構(gòu)，金剛石中1個c原子與鄰近的4個c原子可形成正四面體結(jié)構(gòu)。選項d，在每個co2周圍等距離 且最近的co2有12個(同層4個，上層4個、下層4個)。第ii卷（非選擇題）二、填空題 8短周期的5種非金屬元素，其中a、b、c的最外層電子排布可表示為：a：asa，b：bsbbpb，c：csccp2c，d與b同主族，e在c的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素。回答下列問題：(1)由a、b、c、e四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子bc2ba4a2c2be4，其中屬于極性分子的是 (填序號)。(2)c的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是 。(3)b、c兩元素能和a元素組成兩種常見的溶劑，其分子式分別為 、 。de4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)ba4、be4和de4的沸點從高到低的順序為 (填化學(xué)式)。(5)a、c、e三種元素可形成多種含氧酸，如aec、aec2、aec3、aec4等，以上列舉的四種酸其酸性由強到弱的順序為：_(填化學(xué)式)。【答案】(1)(2)h2o 分子間形成氫鍵(3)c6h6h2o大于(4)sicl4ccl4ch4(5)hclo4hclo3hclo2hclo提示：由審題導(dǎo)引可知：a：h，b：c，c：o，d：si，e：cl?！窘馕觥?1)、分別為co2、ch4、h2o2、ccl4，其中h2o2為極性分子，其他為非極性分子。(2)c的氫化物為h2o，h2o分子間可形成氫鍵是其沸點較高的重要原因。(3)b、a兩元素組成苯，c、a兩元素組成水，兩者都為常見的溶劑，sicl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中。(4)ba4、be4、de4分別為ch4、ccl4、sicl4，三者結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，故它們的沸點順序為sicl4ccl4ch4。(5)這四種酸分別為hclo、hclo2、hclo3、hclo3，含氧酸的通式可寫為(ho)mclon(m1；n0)，n值越大，酸性越強，故其酸性由強到弱的順序為hclo4hclo3hclo2hclo。三、實驗題9利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：量取50ml 0.25 mol/l硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；量取50ml 0.55mol/l naoh溶液，測量溫度；將naoh溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)naoh溶液稍過量的原因 。(2)加入naoh溶液的正確操作是 (填字母)。a.沿玻璃棒緩慢加入 b.一次迅速加入 c.分三次加入(3)使硫酸與naoh溶液混合均勻的正確操作是 。(4)設(shè)溶液的密度均為1g/cm3，中和后溶液的比熱容c=4.18 j/(g)，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。(5)若將含0.5 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量 (填“小于”、“等于”或“大于”)57.3 kj，原因是 。【答案】(1)確保硫酸被完全中和；(2)b；(3)用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動；(4)h2so4(aq)2naoh(aq)na2so4(aq)+2h2o(l)；h=113.6kjmol1；(5)大于；濃硫酸溶于水放出熱量【解析】(1)naoh溶液稍過量的使確保硫酸被完全中和；(2)由于要測定熱量，為了減小誤差，故需一次迅速加入naoh溶液；(3)用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動使硫酸與naoh溶液混合均勻；(4)根據(jù)數(shù)據(jù)，求出該反應(yīng)的中和熱為0.4183.40.025=56.8 kjmol1，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為h2so4(aq)2naoh(aq)na2so4(aq)+2h2o(l)；h=113.6kjmol1；(5)濃硫酸溶于水放出熱量，致使放出的熱量大于實際中和熱。四、計算題 10(1)有h2so4和hcl的混合溶液20ml，加入0.025moll1 ba(oh)2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w(g)和ba(oh)2溶液的體積v(ml)的關(guān)系如圖所示(c點混合液ph=7)。求：原混合液中h2so4和hcl的物質(zhì)的量濃度；a點和b點時溶液的ph。(2)向50ml 0.018mol/l的agno3溶液中，加入50ml 0.02mol/l的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中c(ag+)、c(cl)的乘積是一個常數(shù)：c(ag+)c(cl)=1.01010，求：沉淀生成后溶液中c(ag+)是多少？反應(yīng)后溶液的ph是多少？【答案】(1)c(h2so4)=0.025moll1；c(hcl)=0.1moll1；ph(a)=1.30；ph(b)=1.78；(2) c(ag+)=1107mol/l；ph=2。【解析】(1)a點：0.02520103=c(h2so4)20103c(h2so4)=0.025moll1c點：0.025601032=0.0252+c(hcl)20103c(hcl)=0.1moll1a點n(oh)=0.025220103mol，n(h+)=(0.0252+0.1)20103molc(h+)=0.05moll1，ph=2lg5=1.30b點c(h+)=moll1moll1ph=1.78(2)由ag+clagcl可知沉淀后c(cl)=(0.020.018)50/(50+50)=0.001mol/l所以c(ag+)=11010/0.001=1107mol/lc(h+)=0.01mol/l，ph=lgc(h+)=2。五、綜合題：共4題 每題15分 共60分11萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥。如圖是它的一種合成路線：已知：萘（）的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。完成下列填空：(1)反應(yīng) (1) 的反應(yīng)類型是 ；a的分子式是 。(2)反應(yīng) (2) 的試劑和條件是 ；反應(yīng)(3)的產(chǎn)物是d和 (填化學(xué)式)。(3)萘普生不宜與小蘇打同時服用的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。(4) x是d一種同分異構(gòu)體， 具有以下特點：萘的衍生物； 有兩個取代基且在同一個苯環(huán)上； 在naoh溶液中完全水解， 含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫。寫出x可能的結(jié)構(gòu)簡式。(5)請用苯和ch3cocl為原料合成苯乙烯(無機試劑任選)。(用合成路線流程圖表示為：目標(biāo)產(chǎn)物) ?！敬鸢浮?1)取代反應(yīng)； c10h8o；(2)液溴(溴)/催化劑(鐵或febr3)；hcl；(3)(4);(5)【解析】本題考查有機合成推斷。 (1)反應(yīng)中酚羥基的氫被甲基取代，為取代反應(yīng)，流程可知a的分子式為c10h8o。(2)反應(yīng)b生成c，萘環(huán)上的氫被溴取代，故應(yīng)該是液溴(溴)/催化劑(鐵或febr3)，另