2019屆高考化學考點47化學反應速率及影響因素必刷題.docx

考點四十七 化學反應速率及影響因素1工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。反應原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)H。已知幾種共價鍵的鍵能如下：化學鍵C-HC=CH-OC-CC-O鍵能/kJmol-1413615463348351下列說法錯誤的是A 上述合成乙醇的反應原子利用率為100B 相同時間段內(nèi),用該反應中三種物質(zhì)表示的該反應的化學反應速率相等C 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定D 上述反應式中,H=+34kJmol-1【答案】D2己知反應：2A(l) B(l) H=-QkJ/mol，取等量A分別在0和20 下反應，測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時間t變化的關系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是 A a代表20下A的Y-t曲線B 反應到66min時，0和20下反應放出的熱量相等C 0和20下達到平衡時，反應都放出QkJ熱量D 反應都達到平衡后，正反應速率a b【答案】B【解析】溫度越高，化學反應速率越快，反應就先達到平衡，即曲線先出現(xiàn)拐點，故b代表20下A的Y-t曲線，A項錯誤；反應到66min時，0和20下的轉(zhuǎn)化率相同，因二者的起始量相同，故此時放出的熱量相等，B項正確；2A(l) B(l) H=-QkJ/mol表示2molA完全反應放出QkJ熱量，因無法知道具體有多少A物質(zhì)已經(jīng)反應，故放出熱量也無法計算，C項錯誤；b是代表20下的Y-t曲線，a是代表0下的Y-t曲線，升高溫度，化學反應速率加快，故反應都達到平衡后，正反應速率a b，D項錯誤。3下列說法正確的是（）A 準確量取24.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管B 配制0.1000molL-1碳酸鈉溶液時，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流C 通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應速率D 高錳酸鉀是一種常用的化學試劑，當高錳酸鉀晶體結(jié)塊時，應在研缽中用力研磨，以得到細小晶體，有利于加快反應或溶解的速率【答案】B4在373K時,把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是( )A 前2秒, 以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol/(Ls)B 在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍C 在平衡時體系內(nèi)含N2O4 0.20 molD 平衡時, 如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】A項，前2秒，以NO2的濃度變化表示的平均反應速率為=0.01mol/(Ls)，則以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.005mol/(Ls)，故A項錯誤；B項2秒時，NO2的濃度為0.02 mol/L，其物質(zhì)的量為0.02 mol/L5L=0.1mol，則容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol+0.1mol=0.55mol，容器內(nèi)的壓強為反應前的=1.1倍，故B項錯誤；C項，平衡時，體系內(nèi)的總物質(zhì)的量為0.5mol1.6=0.8mol，設剩余N2O4的物質(zhì)的量為xmol，則有(0.5-x)2+x=0.8，解得x=0.2mol，即體系內(nèi)含0.2molN2O4，故C項正確；D項，平衡時，若往容器內(nèi)充入N2O4氣體，相當于在原來的基礎上縮小體積，由N2O42NO2，則縮小體積，壓強增大，化學平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，故D項錯誤。5氟利昂是飽和碳氫化臺物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學反應機理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）為例）：CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O2ClO+ClOClOOCl（過氧化氯） ClOOCl2Cl+O2下列說法中不正確的是A 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率 B ClO +ClOClOOC1的反應中有非極性鍵的形成C CF2Cl2是臭氧破壞反應的催化劑 D 臭氧屢破壞的關鍵因素有：氟利昂，太陽光【答案】C6已知反應2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應，可吸收12.5kJ的熱量B 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，速率加快C 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，HI分解率不變D H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJmol1【答案】B【解析】A. 該反應為可逆反應，充入2mol HI（g）充分反應，反應不能進行到底，所以吸收的熱量小于12.5kJ，A錯誤；B. 加入催化劑，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快，B正確；C. 從圖表信息可知，該反應為吸熱反應，其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，平衡右移，HI分解率增大，C錯誤；D. 由于該反應為吸熱反應，所以H2(g) +I2(g)2HI(g)的反應熱H+12.5kJmol1，D錯誤；正確選項B。7鋅與稀硫酸反應，下列說法錯誤的是（ ）A 加熱可加快反應速率 B 增大稀硫酸的濃度可加快反應速率C 粉碎鋅粒可加快反應速率 D 提高鋅的純度可加快反應速率【答案】D8下列說法正確的是（ ）A 增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，反應速率一定增大。B 增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率一定增大。C 降低溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率一定增大。D 使用催化劑活化分子百分數(shù)增大，反應速率一定增大?！敬鸢浮緿【解析】A、增大壓強，增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，活化分子百分數(shù)不變，有效碰撞增加，化學反應速率增大，A錯誤；B、增大反應物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，活化分子百分數(shù)不變，有效碰撞增加，化學反應速率增大，B錯誤；C、降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，有效碰撞減少，化學反應速率減小，C錯誤；D、使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞增大，化學反應速率加快，D正確。9對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molL1)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是A 在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 molL1min1B 水樣酸性越強，M的分解速率越快C 在025 min內(nèi)，中M的分解百分率比大D 由于Cu2+存在，中M的分解速率比快【答案】D10用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示：下列說法正確的是A 實驗在15 min內(nèi)M的降解速率為1.3310-2mol/(Lmin)B 若其他條件相同，實驗說明升高溫度，M降解速率增大C 若其他條件相同，實驗證明pH越高，越有利于M的降解D 實驗說明M的濃度越小，降解的速率越慢【答案】B11下列實驗事實所引出的相應結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3 溶液濃度越大， 析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快B在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參加化學反應CH濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應反應開始時速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍正反應速率加快，逆反應速率不變【答案】A【解析】A濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目越多，反應速率越快，故A正確；B催化劑參加化學反應，降低反應的活化能，加快反應速率，反應前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，故B錯誤；C其它條件相同，氫離子濃度相同，固體表面積相同，反應速率相同，但未注明其他條件是否相同，如溫度，故C錯誤；D增大壓強，濃度增大，正、逆反應速率都增大，故D錯誤；故選A。12下列圖示與對應的敘述相符的是()A 由圖甲可知，2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H(ba)kJmol1B 圖乙表示0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時殘留固體質(zhì)量隨時間的變化C 圖丙表示Al3與OH反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中存在大量Al3D 圖丁表示10 mL 0.01 molL1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 molL1的H2C2O4溶液混合時，n(Mn2)隨時間的變化(Mn2對反應有催化作用)【答案】D13下列實驗過程可以達到實驗目的的是 ( )編號實驗目的實驗過程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象【答案】B14氟利昂是飽和碳氫化臺物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學反應機理如下以F-12 （二氯二氟甲烷）為例：CF2Cl2CF2ClClClO3ClOO2ClOClOClOOCl(過氧化氯)ClOOCl2ClO2下列說法中不正確的是A 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率B ClO +ClOClOOCl的反應中有非極性鍵的形成C CF2Cl2是臭氧破壞反應的催化劑D 臭氧屢破壞的關鍵因素有：氟利昂，太陽光【答案】C【解析】A、CF2Cl2在紫外線的照射下分解出氯原子可破壞臭氧層，選項A正確；B、ClO +ClOClOOC1的反應中有非極性鍵O-O鍵的形成，選項B正確；C、臭氧破壞反應的催化劑是CF2Cl2 分解產(chǎn)生的氯原子，選項C不正確；D、臭氧屢破壞的關鍵因素有：氟利昂，太陽光，選項D正確。15下列關于有效碰撞理論與影響速率因素之間關系正確的是A 增大反應物濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，從而提高反應速率B 通過壓縮體積增大壓強，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應速率C 升高溫度，可以提高活化分子的能量，會減慢反應速率D 加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應速率【答案】B【解析】濃度增大，活化分子數(shù)目增多，從而使反應速率增大，A不選；有氣體參加的化學反應，若壓強增大，活化分子數(shù)目增多，從而使反應速率增大，B選；升高溫度，給分子提供能量，活化分子百分數(shù)增大，則反應速率加快，C不選；催化劑能降低活化能增大活化分子的百分數(shù)，從而增大反應速率增大，D不選。16已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解機理為：H2O2 + I H2O + IO慢H2O2 + IO H2O + O2 + I 快下列說法不正確的是A (H2O2) =(H2O) =(O2) B 反應的速率與I濃度有關C I是該反應的催化劑 D 反應活化能大于反應的活化能【答案】A17工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H0。在化學上，正反應速率方程式表示為v（正）=k（正）cm(NO）cn（H2），逆反應速率方程式表示為v（逆）=k（逆）cx（N2）cy（H2O），其中，k表示反應速率常數(shù)，只與溫度有關，m，n，x，y叫反應級數(shù)，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T下進行實驗，測得有關數(shù)據(jù)如下：實驗c(NO)/molL-1c(H2)/molL-1v(正)/molL-1min-10.100.100.414k0.100.401.656k0.200.101.656k下列有關推斷正確的是A 上述反應中，正反應活化能大于逆反應活化能B 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小C 在上述反應中，反應級數(shù)：m=2，n=1D 在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同【答案】C18在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)nY(g) =pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在03 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)時間XYZQ起始/mol0.712 min末/mol0.82.70.82.73 min末/mol0.8已知2 min內(nèi)v(Q)0.075 molL1min1，v(Z) v(Y) 1 2 ,(1)試確定以下物質(zhì)的物質(zhì)的量：起始時n(Y)_，n(Q)_；(2)方程式中m_，n_，p_，q_；(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應速率_；(4) 2 min時，Z的轉(zhuǎn)化率為_?！敬鸢浮?.3 mol3 mol14230.05 molL1min120%【解析】2min內(nèi)v（Q）=0.075molL-1min-1，則n（Q）=0.075molL-1min-12min2=0.3mol，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為：0.8mol-0.7mol=0.1mol，Z的物質(zhì)的量變化為：1mol-0.8mol=0.2mol，根據(jù)反應速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物質(zhì)的量變化為：n（Y）=2n（Z）=0.4mol，反應方程式中物質(zhì)的量變化與其化學計量數(shù)成正比，則：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反應方程式為：X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g），19用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率，在錐形瓶中加入0.7克鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應的時間。記錄數(shù)據(jù)如下：時間/s0t2t.活塞的位置/mL17.325.636.6.（1）檢查該裝置氣密性的方法是 _。（2）儀器A的名稱是_。（3）0-t時間段與t-2t時間段，化學反應速率最快的是_，原因是_。（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成下表的實驗設計： 上表中需要添加的物質(zhì)是_mL FeCl3溶液。本實驗需要測定的數(shù)據(jù)是_。（5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_(填“加快”、“減慢”或“不變”)。從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_ g的MnO2為較佳選擇。該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，理由是_。(提示：H2O2溶液的密度可認為近似相等。)（6）50mL0.50 molL-1的鹽酸與50mL0.55 molL-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。（7）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c4.18Jg11。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮繉⒀b置安裝好后，關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，然后松開活塞，若活塞回到原位則氣密性良好；或先將活塞位置固定好，然后從分液漏斗中加水，若水不能順利流下，則裝置氣密性好（其他合理方案也可）分液漏斗t-2t鎂與硫酸反應放熱，溫度升高，反應速率加快4收集相同體積的氧氣所需時間(或相同時間產(chǎn)生氧氣的體積)加快0.3不正確H2O2的濃度擴大2倍(從1.5%-3.0%)，但反應所需時間比其2倍小得多環(huán)形玻璃攪拌減少熱量損失偏小-53.8kJ/ mol速率越快，故答案為：不正確；H2O2的濃度擴大二倍(從1.5%-3.0%)，但反應所需時間比其二倍小的多；(6)該實驗中還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，攪拌混合溶液使溶液混合均勻；泡沫有保溫性能，所以其作用是保溫隔熱，防止熱量散失；大燒杯上如不蓋硬紙板，會導致部分熱量散失，導致測定結(jié)果偏小，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫隔熱，減少熱量散失；偏??； (7)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1，反應后溫度為：23.2，反應前后溫度差為：3.1；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3，反應后溫度為：23.4，反應前后溫度差為：3.1；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4，反應后溫度為：25.6，反應前后溫度差為：5.2，與前2次相差較大，不符合要求，刪除；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/(g)，代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g)100g=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱H=-51.8kJ/mol，故答案為：-51.8kJmol-1。20實驗室用硼鎂泥為原料制取MgSO47H2O粗產(chǎn)品的過程如下：硼鎂泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%(1)“酸解”時為提高Mg2的浸出率，可采用的措施是_(寫一種)。所加酸不宜過量太多的原因是_。(2)“氧化”步驟中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，則發(fā)生反應的離子方程式為_。實際未使用H2O2，除H2O2成本高外，還可能的原因是_。(3)“調(diào)pH”時用MgO而不用NaOH溶液的原因是_。(4)結(jié)合附表信息，由MgSO47H2O粗產(chǎn)品(含少量CaSO4)提純獲取MgSO47H2O的實驗方案如下：將粗產(chǎn)品溶于水，_，室溫下自然揮發(fā)干燥。(實驗中必須使用的試劑有：飽和MgSO4溶液，乙醇)附：兩種鹽的溶解度(g/100 g水)溫度10304050CaSO40.190.210.210.20MgSO47H2O30.935.540.845.6【答案】加熱/攪拌/提高酸液濃度等避免調(diào)pH時消耗過多的MgOH2O22Fe22H=2Fe32H2OH2O2不穩(wěn)定易分解或Fe3等金屬離子會催化H2O2的分解防止加入的NaOH引入Na雜質(zhì)加熱濃縮，趁熱過濾；將濾液冷卻結(jié)晶，過濾，用飽和MgSO4溶液洗滌，再用乙醇洗滌21為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。編號實驗操作實驗現(xiàn)象分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40左右熱水的燒杯中浸泡。試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液。試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。（1）實驗的目的是_，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是_。（2）實驗未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是_（用實驗中所提供的幾種試劑）。（3）某同學在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖甲所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是_。 甲 乙 丙（4）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖乙、丙所示的實驗。請回答相關問題：定性分析：如圖乙可通過觀察_，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_。定量分析：用圖丙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_。（5）通過對上述實驗過程的分析，在實驗設計時，要考慮_方法的應用。【答案】研究溫度對H2O2分解速率的影響加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率C溶液中氣泡產(chǎn)生的速率排除氯離子的干擾（其他合理答案也給分）收集40mL氣體所需的時間控制變量（或?qū)Ρ龋窘馕觥浚?）分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入12 滴1mol/L FeCl3溶液待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)，說明過氧化氫分解能發(fā)生，試管A、B中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40左右熱水的燒杯中，兩支試管不同點是試管A的溫度比試管B的溫度低，說明研究的是溫度對反應速率的影響，而開始加滴加FeCl3溶液，目的加快H2O2分解，故答案22廣安友誼中學高二某班學生為了研究外界條件對化學反應速率的影響設計了如下一系列的實驗：收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實驗 50mL4 mol/L H2SO450mL2 mol/L H2SO450mL4 mol/L H2SO450mL4 mol/L H2SO4202020406.5g塊狀Zn6.5g塊狀Zn6.5g粉末狀Zn6.5g塊狀Zn（1）中化學反應速率由大到小的順序為_（填序號）（2）探究濃度對化學反應速率影響的是_（填序號）；探究溫度對化學反應速率影響的是_（填序號）；探究_對化學反應速率影響（3）某同學查資料得知向上面的實驗中加入硫酸銅固體能加快反應速率，其原因為_。