弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性知識點總結(jié)及習(xí)題.doc

弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性知識點總結(jié)及習(xí)題一、弱電解質(zhì)的電離 1、定義：電解質(zhì)： 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì) 。非電解質(zhì) ： 在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 。強電解質(zhì) ： 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 。弱電解質(zhì)： 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì) 。物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)： 非金屬氧化物，大部分有機物 。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2強電解質(zhì)： 強酸，強堿，大多數(shù)鹽 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)： 弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水 。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O混和物純凈物2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)離子化合物或共價化合物 非電解質(zhì)共價化合物 注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì) 強電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質(zhì)）電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。3、電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成 離子的速率 和離子結(jié)合成 時，電離過程就達到了 平衡狀態(tài) ，這叫電離平衡。4、影響電離平衡的因素：A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。B、濃度：濃度越大，電離程度 越小 ；溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會 減弱 電離。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，有利于電離。9、電離方程式的書寫：用可逆符號 弱酸的電離要分布寫（第一步為主）10、電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。 ）表示方法：ABA+B- Ki= A+ B-/AB11、影響因素：a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。如：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO二、水的電離和溶液的酸堿性1、水電離平衡：: 水的離子積：KW = cH+cOH- 25時, H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH- = 1*10-14 注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）2、水電離特點：（1）可逆 （2）吸熱 （3）極弱3、影響水電離平衡的外界因素：酸、堿 ：抑制水的電離 KW1*10-14溫度：促進水的電離（水的電離是 吸 熱的）易水解的鹽：促進水的電離 KW 1*10-144、溶液的酸堿性和pH： （1）pH=-lgcH+（2）pH的測定方法：酸堿指示劑 甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 。變色范圍：甲基橙 3.14.4（橙色） 石蕊5.08.0（紫色） 酚酞8.210.0（淺紅色）pH試紙 操作 玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比即可 。 注意：事先不能用水濕潤PH試紙；廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍三 、混合液的pH值計算方法公式1、強酸與強酸的混合：（先求H+混：將兩種酸中的H+離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它） H+混 =（H+1V1+H+2V2）/（V1+V2）2、強堿與強堿的混合：（先求OH-混：將兩種酸中的OH離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它） OH-混（OH-1V1+OH-2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接計算H+混)3、強酸與強堿的混合：（先據(jù)H+ + OH- =H2O計算余下的H+或OH-，H+有余，則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求H+混；OH-有余，則用余下的OH-數(shù)除以溶液總體積求OH-混，再求其它）四、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律：1、強酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀 = pH原+ n （但始終不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀 pH原+n （但始終不能大于或等于7）3、強堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀 = pH原n （但始終不能小于或等于7）4、弱堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀 pH原n （但始終不能小于或等于7）5、不論任何溶液，稀釋時pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后pH均接近76、稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強酸、強堿變化得快。五、強酸（pH1）強堿（pH2）混和計算規(guī)律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、若等體積混合pH1+pH2=14 則溶液顯中性pH=7pH1+pH215 則溶液顯堿性pH=pH2-0.3pH1+pH213 則溶液顯酸性pH=pH1+0.32、若混合后顯中性pH1+pH2=14 V酸：V堿=1：1pH1+pH214 V酸：V堿=1：1014-（pH1+pH2）六、酸堿中和滴定：1、中和滴定的原理實質(zhì)：H+OH=H2O 即酸能提供的H+和堿能提供的OH-物質(zhì)的量相等。2、中和滴定的操作過程：（1）儀滴定管的刻度，O刻度在 上 ，往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大，全部容積 大于 它的最大刻度值，因為下端有一部分沒有刻度。滴定時，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以讀到小數(shù)點后 一位 。（2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測液；指示劑。（3）準(zhǔn)備過程：準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。（洗滌：用洗液洗檢漏：滴定管是否漏水用水洗用標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測液洗）裝溶液排氣泡調(diào)液面記數(shù)據(jù)V(始)（4）試驗過程3、酸堿中和滴定的誤差分析誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿c堿V堿進行分析式中：n酸或堿中氫原子或氫氧根離子數(shù)；c酸或堿的物質(zhì)的量濃度；V酸或堿溶液的體積。當(dāng)用酸去滴定堿確定堿的濃度時，則：c堿=上述公式在求算濃度時很方便，而在分析誤差時起主要作用的是分子上的V酸的變化，因為在滴定過程中c酸為標(biāo)準(zhǔn)酸，其數(shù)值在理論上是不變的，若稀釋了雖實際值變小，但體現(xiàn)的卻是V酸的增大，導(dǎo)致c酸偏高；V堿同樣也是一個定值，它是用標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注入錐形瓶中的，當(dāng)在實際操作中堿液外濺，其實際值減小，但引起變化的卻是標(biāo)準(zhǔn)酸用量的減少，即V酸減小，則c堿降低了；對于觀察中出現(xiàn)的誤差亦同樣如此。綜上所述，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來測定堿的濃度時，c堿的誤差與V酸的變化成正比，即當(dāng)V酸的實測值大于理論值時，c堿偏高，反之偏低。同理，用標(biāo)準(zhǔn)堿來滴定未知濃度的酸時亦然。第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 課時訓(xùn)練一、選擇題（每題有1個或2個正確選項）1. 下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（ ）A. 氯化鈉晶體 B. 無水乙醇 C. 硝酸鉀溶液 D. 固態(tài)石墨2. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）ACH3COOHBCl2 C（NH4)2CO3 DSO23. 下列說法正確的是（ ）A. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強B. 氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強電解質(zhì)C. 氧化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D. 硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)4. 下列物質(zhì)，是強電解質(zhì)的是（ ）A. 硫酸鋇 B. 石墨 C. 濃 H2SO4 D. HI5. 下列說法中，正確的是（ ）A. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強。B. 冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時能導(dǎo)電。C. 鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱。D. 相同溫度下，0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 molL-1氨水中NH4+的濃度大6. 用食用白醋（醋酸濃度約1 molL-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D. pH試紙顯示白醋的pH為237. 下列說法中不正確的是（ ）A. 強酸、強堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物是強電解質(zhì)，弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì) B. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強弱跟單位體積溶液里自由移動的離子多少有關(guān)C. 具有強極性共價鍵的化合物一定是強電解質(zhì)D. 只有酸、堿和鹽才是電解質(zhì)w.w.w.jkzyw.c.o.m 8. 下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B. 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡 C. 電離平衡是相對有、暫時的、外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D. 電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等9. 已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A. 加少量燒堿溶液 B. 升高溫度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水10. 下列離子方程式錯誤的是（ ）A. NaHS溶于水: NaHS=Na+HS- HS-+H2O H3O+S2-B. Al(OH)3電離: H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3=Al3+3OH-C. （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42-D. HF溶于水：HF+H2OH3O+F-11. 把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ BD ）A. 自來水 B. 0.5 molL-1鹽酸C. 0.5molL-1醋酸 D. 0.5 molL-1氯化銨溶液12. 已知下面三個數(shù)據(jù)：7.210-4、2.610-4、4.910-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaNO2+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判斷下列敘述中正確的是（ ）A. HF的電離常數(shù)是 B. HNO2的電離常數(shù)是C. HCN的電離常數(shù)是 D. HNO2的電離常數(shù)是二、填空題w.w.w.jkzyw.c.o.m13. 下列電解質(zhì)中，NaCl；NaOH；NH3H2O；CH3COOH；BaSO4；AgCl；Na2O；K2O；H2O，_是強電解質(zhì)；_是弱電解質(zhì)14. 有濃度為0.1 molL-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+) 依次為a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小順序為_。（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為_（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為_（4）與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為_15. 25時，有0.01 molL-1的醋酸溶液，試回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達式（2）達平衡時，溶液中氫離子濃度是多少?（25時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 7510 -5）（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?w.w.w.jkzyw.c.o.m參考答案1. CD 2. D 3. C 4. AD 5. AD 6. D 7. CD 8. C 9. BD 10. 11. BC 12. A 13. 14. （1）a=b c （2）n 1=n2 =n3 （3）V1=2V2=V3 （4）v2v1v315. （1）K= （2）4.1810 -4 molL-1（3）c(H+)增大 c (CH3COO-)減小 c (CH3COOH)增大 電離常數(shù)不變，因為電離常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，電離常數(shù)不變水的電離和溶液的酸堿性 同步練習(xí)（一）典型例題【例1】常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH+OH-，請?zhí)羁眨焊淖儣l件水的電離平衡移動Kwc(H+)總c(OH-)總水電離出的c(H+)升溫到100通氯化氫10-2 mol/L加氫氧化鈉固體10-4 mol/L加氯化鈉固體10-7 mol/L【分析】溫度不變時，無論溶液是酸性、中性還是堿性，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積都相同。常溫下，此值為10-14。 在任何溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度始終相同，即為1:1?！敬鸢浮扛淖儣l件水的電離平衡移動方向Kwc(H+)總c(OH-)總水電離出的c(H+)升溫到100正向增大增大增大增大通氯化氫逆向不變10-12 mol/L10-12 mol/L加氫氧化鈉固體逆向不變10-10 mol/L10-10 mol/L加氯化鈉固體不動不變10-7 mol/L10-7 mol/L【例2】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH)為（ ）A.1.0107 mol1 B.1.0106 mol1C.1.0102 mol1 D.1.01012 mol1【分析】本題以水的離子積為知識依托，考查學(xué)生對不同條件下水電離程度的認識，同時考查了思維的嚴密性。錯解分析：pH=12的溶液，可能是堿溶液，也可能是鹽溶液。忽略了強堿弱酸鹽的水解，就會漏選D。解題思路：先分析pH=12的溶液中c(H)、c(OH)的大小。由c(H)=10pH得：c(H)=1.01012 molL1 c(OH)=1.0102 molL1再考慮溶液中的溶質(zhì)：可能是堿，也可能是強堿弱酸鹽。最后進行討論：(1)若溶質(zhì)為堿，則溶液中的H都是水電離生成的：c水(OH)=c水(H)=1.01012 mol1(2)若溶質(zhì)為強堿弱酸鹽，則溶液中的OH都是水電離生成的：c水(OH)=1.0102 mol1。【答案】CD 【例3】室溫下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，其濃度接近于（ ） A. 110-4 mol/L B. 110-8 mol/L C. 110-11 mol/L D. 110-10 mol/L【分析】溫度不變時，水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度乘積是一個常數(shù)。在酸溶液中氫氧根離子完全由水電離產(chǎn)生，而氫離子則由酸和水共同電離產(chǎn)生。當(dāng)酸的濃度不是極小的情況下，由酸電離產(chǎn)生的氫離子總是遠大于由水電離產(chǎn)生的(常常忽略水電離的部分)，而水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子始終一樣多。所以，酸溶液中的水電離的氫離子的求算通常采用求算氫氧根離子。 稀釋后c(H+)=（110-3L0.1mol/L）/2L = 110-4mol/L c(OH-) = 110-14/110-4 = 110-10 mol/L 【答案】D 【例4】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c (SO42）：c (H+)約為（ ）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1【分析】根據(jù)定量計算，稀釋后c(H+)=210-8molL-1，c(SO42-)=10-8 molL-1，有同學(xué)受到思維定勢，很快得到答案為B。其實，題中設(shè)置了酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值不小于110-7molL-1。所以，此題稀釋后氫離子濃度只能近似為110-7molL-1。 【答案】C 【例5】弱酸H溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合后的pH范圍是（ ）A.3.03.3B.3.33.5C.3.54.0D.3.74.3【分析】虛擬HY為強酸，則將其與等體積水混合后c(H)=103 molL1pH=3lg2=3.3，事實上HY為弱酸，隨著水的加入，還會有部分H電離出來，故c(H)103 molL1即pH3.3?！敬鸢浮緼 【例6】將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（ ）A.a=b=100 mLB.a=b=1000 mLC.ab D.ab【分析】鹽酸是強電解質(zhì)，完全電離。在加水稀釋過程中鹽酸電離出的H+離子的物質(zhì)的量不會增加。溶液中c(H+)與溶液體積成反比，故加水稀釋時，c(H+)會隨著水的加入而變小。醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離。在加水稀釋過程中未電離的醋酸分子發(fā)生電離，從而使溶液中H+離子的物質(zhì)的量增加，而c(H+)與溶液體積同樣成反比，這就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液體積V增加的雙重影響。很明顯，若將鹽酸和醋酸同等程度的稀釋到體積都為a，則鹽酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。若要稀釋到兩溶液的c(H+)相等，則醋酸應(yīng)該繼續(xù)稀釋，則有ba。 【答案】C 【例7】99mL0.1mol/L的鹽酸和101mL0.05mol/L氫氧化鋇溶液混合后，溶液的c(H+)為（ ）（不考慮混合時的體積變化）。 A. 0.5（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L C.（110-14-510-5）mol/L D. 110-11 mol/L【分析】把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，這樣就相當(dāng)于將2mL0.05mol/L的Ba(OH)2加水稀釋至200mL，先求溶液中的OH-，然后再化成H+，故應(yīng)選D。答案D【例8】將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值最接近于（ ）。 A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.7解析同種溶質(zhì)的酸或堿溶液混合后溶液的pH值約為大的pH減去0.3（兩溶液的pH值必須相差2以上）。答案D【例9】室溫下xL pH=a的鹽酸溶液和yL pH=b的電離度為的氨水恰好完全中和，則x/y的值為（ ） A.1 B. 10-14-a-b / C. 10a+b-14/ D.10a-b/【分析】c(HCl)=c(H+)=10-amolL-1，鹽酸的物質(zhì)的量=10-ax molL-1，c(NH3H2O)=c(OH-)=10b-14 molL-1，NH3H2O物質(zhì)的量為10b-14y molL-1。根據(jù)題意：10-ax=10b-14y，得x/y=10a+b-14/。【答案】C【例10】若在室溫下pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為（ ） A.10a+b-12 % B. 10a+b-14 % C. 1012-a-b % D. 1014-a-b %【分析】設(shè)氨水和鹽酸各取1L。氨水電離出的c(OH-)=10-1410-a molL-1=10a-14molL-1即氨水電離出的OH-的物質(zhì)的量為10a-14mol，而NH3H2O的物質(zhì)的量=鹽酸的物質(zhì)的量=10-bmolL-11L=10-bmol；所以氨水的電離度為10a+b-12 %?！敬鸢浮緼【例11】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05mL)。則和c(H+)之比為（ ）A. 10 B. 50 C. 5103 D. 104【分析】多加1滴H2SO4，則酸過量，相當(dāng)于將這1滴硫酸由0.05mL稀釋至100mL。少加1滴H2SO4，相當(dāng)NaOH溶液過量2滴，即將這部分NaOH溶液稀釋至100mL?，F(xiàn)計算如下： 多加1滴硫酸時，c(H+)=10-5(mol/L)， 少加1滴硫酸時，c(OH-)=10-5(mol/L)，c(H+)=10-9(mol/L)，故二者比值為104?！敬鸢浮緿 【例12】有、三瓶體積相等，濃度都是1molL-1的鹽酸溶液，將加熱蒸發(fā)至體積一半；向中加入少量的CH3COONa固體（加入后仍顯酸性）；不作任何改變，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所耗NaOH溶液的體積為（ ）A. = B. C. = D. =【分析】本題著重考查酸堿中和、溶液的酸堿性判斷及抽象思維能力。 對加熱蒸發(fā)，由于HCl的揮發(fā)性比水大，故蒸發(fā)后溶質(zhì)可以認為沒有，消耗的NaOH溶液的體積最少。在中加入CH3COONa固體，發(fā)生反應(yīng)：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，當(dāng)以酚酞作指示劑時，HCl、CH3COOH被NaOH中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，此過程中被中和的H+物質(zhì)的量與相同。 若改用甲基橙作指示劑，因為甲基橙的變色范圍（pH）為3.14.4，此時，部分CH3COOH不能被NaOH完全中和，三種溶液所消耗的NaOH溶液體積為。 【答案】C 【例13】以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視； （ ）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管； （ ）用待測液潤洗錐形瓶； （ ）滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失； （ ）不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面； （ ）指示劑用量過多。 （ ）【分析】本題主要考查學(xué)生的實驗操作規(guī)范及誤差分析能力。（1）滴定前俯視或滴定后仰視會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，造成滴定結(jié)果偏高。（1）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會使標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成滴定結(jié)果偏高。（3）用待測液潤洗錐形瓶，會使標(biāo)準(zhǔn)液用去更多，造成滴定結(jié)果偏高。（4）氣泡不排除，結(jié)束后往往氣泡會消失，所用標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)增大，造成測定結(jié)果偏高。（5）不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，造成滴定結(jié)果偏高。（6）指示劑本身就是一種弱電解質(zhì)，指示劑用量過多會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液耗去偏多，造成測定結(jié)果偏高。（二）基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題1下列溶液肯定是酸性的是（ ） A 含H+的溶液 B 加酚酞顯無色的溶液 C pH7的溶液 D OH-14時，則Va/Vb= (填表達式)，且Va Vb(填、或=)20有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1molL-1的氨水，pH為11。（1）甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3H2O的電離平衡向_ (填“促進”或“抑制”)電離的方向移動，溶液的pH將為_ (填序號)。A911之間 B11 C1213之間 D13（2）乙用0.1molL-1的氯化銨溶液稀釋100倍。稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，pH_(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_。21以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“不變”）滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出； （ ）標(biāo)準(zhǔn)液在刻度線以上，未予調(diào)整； （ ）滴定前仰視，滴定后俯視（標(biāo)準(zhǔn)液）； （ ）堿式滴定管（待測液），或移液管里有水珠未經(jīng)潤洗，直接注入待測液；（ ）移液管吸取待測液后，懸空放入錐形瓶（尖嘴與瓶壁不接觸）； （ ）滴定到指示劑顏色剛變化，就認為到了滴定終點。 （ ）錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測溶液； （ ）滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁。 （ ）三、計算題22在t時，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(