131-2原子結(jié)構(gòu)的模型doc.doc

1.3.1-2之1.3.1原子結(jié)構(gòu)的模型（一）知識與技能：了解原子的結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程。過程與方法：學(xué)會用模型來幫助理解微觀粒子的結(jié)構(gòu)。情感、態(tài)度與價值觀：通過學(xué)習(xí)“原子結(jié)構(gòu)模型的建立”，知道模型的建立需要一個不斷完善、不斷修正的過程。教學(xué)重點：原子的結(jié)構(gòu)及其模型的建立。教學(xué)難點：原子的結(jié)構(gòu)及其模型的建立。點擊本節(jié)考點：3.1.了解原子結(jié)構(gòu)模型（原子同位素不作要求）（考試要求a）3.2知道原子結(jié)構(gòu)模型在歷史上的發(fā)展過程（考試要求a）3.3知道構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒（考試要求a）課堂設(shè)計：#情境導(dǎo)入：1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，而原子是電中性的。根據(jù)上述事實，你認(rèn)為原子內(nèi)除了電子外，還有其他物質(zhì)嗎？為什么？答：有帶正電的物質(zhì)。因為原子內(nèi)的電子帶負(fù)電，如果沒有帶正電的物質(zhì)，原子不會呈電中性。一原子結(jié)構(gòu)模型的建立自學(xué)課本第6頁“原子結(jié)構(gòu)模型的建立”一節(jié)內(nèi)容，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷史完成下表。原子模型的建立：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程。時間模型類型內(nèi)容1809年道爾頓模型原子是一個實心小球，1897年湯姆生模型（葡萄干面包模型、西瓜和西瓜籽模型）原子是一個球體。正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)，電子鑲嵌在其中。1911年盧瑟福模型（原子核式結(jié)構(gòu)）、行星繞太陽模型原子由處于原子中心帶正電的原子核和核外繞核運動的電子構(gòu)成。1913年波爾模型（分層模型）原子由處于中心帶正電的原子核和在核外分層運動的電子構(gòu)成。20世紀(jì)20年代現(xiàn)代科學(xué)家：電子云模型原子由處于中心帶正電荷的原子核和電子在核外繞核運動所形成的帶負(fù)電的云團構(gòu)成，電子位置不確切。#模擬實驗：盧瑟福的粒子轟擊原子實驗。#探究方法：實驗。實驗條件：用帶正電的粒子轟擊金屬箔。實驗現(xiàn)象：多數(shù)粒子穿過金屬箔后保持原來的運動方向。少數(shù)粒子穿過金屬箔后發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)。極少數(shù)粒子不穿過金屬箔而是原路返回。結(jié)論和依據(jù)：與原子相比，原子核很小，原子核帶正電。依據(jù)是上述實驗現(xiàn)象和同種電荷互相排斥的原理。與原子核相比，核外空間很大，電子在核外繞核運動。依據(jù)是實驗現(xiàn)象。#例：盧瑟福用粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實驗，在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是一個建立模型的過程。#發(fā)現(xiàn)原子中存在原子核的科學(xué)家是盧瑟福。#討論：1通過“原子結(jié)構(gòu)模型的建立”的學(xué)習(xí)，你有什么體會？答：建立模型往往需要一個不斷完善、不斷修正的過程，才能使模型更接近事物的本質(zhì)。2你能通過查閱資料和相關(guān)網(wǎng)站，了解原子與原子核的體積比嗎？答：原子與原子核的體積比為幾千萬億分之一。#思考：假定氦原子核外有2個電子，請構(gòu)建一個氦原子的模型。#歸納：1模型的建立往往是一個不斷完善、不斷修正的過程，這樣模型才能更接近事物的本質(zhì)。2原子由處于中心的帶正電的原子核和在核外繞核運動的帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核與原子相比而言是很小的。二揭開原子核的秘密1科學(xué)家用高能量的粒子撞擊核的方法來研究原子核。2原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。3.1個質(zhì)子帶1個單位正電荷，中子不帶電。4科學(xué)上把原子核所帶的電荷稱為核電荷數(shù)。#提問：核電荷數(shù)應(yīng)等于什么？原子帶正電荷，是因為原子核內(nèi)有帶正電荷的質(zhì)子，一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，故原子核內(nèi)有幾個質(zhì)子就帶幾個單位的正電荷，即核電荷數(shù)就是多少。#討論：1.1個氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，則1個氧原子核帶幾個單位正電荷？核電荷數(shù)是多少？答：8；8.2分析表中數(shù)據(jù)，可得出哪些結(jié)論？原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)種子數(shù)核外電子數(shù)氫原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777同種原子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)總是相等。不同種原子的核電荷數(shù)不相等。同種原子的核電荷數(shù)和中子數(shù)不一定相等。不同種原子的核電荷數(shù)一定不相等。有的原子的中子數(shù)可以為0.3分析下列數(shù)據(jù)，你可以得出什么結(jié)論？微粒名稱核外電子質(zhì)子中子1個微粒的質(zhì)量9.117610-31Kg1.672610-27Kg1.674810-27Kg電子的質(zhì)量在整個原子質(zhì)量中所占的比例極小，發(fā)現(xiàn)質(zhì)子和中子都是由更加微小的基本粒子夸克構(gòu)成的。#思考：1讀課本11頁圖1-20“物質(zhì)的微觀層次結(jié)構(gòu)”一杯水水分子氧原子、氫原子原子核、核外電子質(zhì)子、中子夸克#歸納：11、原子： 原子核： 質(zhì)子帶帶正電；中子不帶電。（不顯電性） 核外電子：帶負(fù)電2核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子不顯電性是因為質(zhì)子和電子電性相反，電量相等。質(zhì)子所帶的正電荷總數(shù)等于電子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。3原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量在原子中所占比例很小。#原子的質(zhì)量是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定的。（質(zhì)子和中子都在原子核內(nèi)）。4科學(xué)研究進一步發(fā)現(xiàn)，質(zhì)子和中子都由更小的夸克構(gòu)成。#教學(xué)反思：1考題選（2009浙教衢） C 19盧瑟福在散射實驗中(粒子帶正電荷)，斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是 A粒子受到金原子的作用，改變了原來的運動方向 B粒子受到金原子內(nèi)的電子吸引，改變了原來的運動方向 C粒子中的絕大多數(shù)通過金箔并按原來方向運動 D粒子會激發(fā)金原子釋放出原子內(nèi)的電子（09浙紹）112008年諾貝爾化學(xué)獎授予綠色熒光蛋白的發(fā)現(xiàn)者和推廣者。綠色熒光蛋白能夠幫助研究人員觀察到生命體在分子層面和細(xì)胞層面的諸多反應(yīng)和細(xì)胞內(nèi)部的運動情況。下列關(guān)于熒光技術(shù)運用的說法不正確的是( B ) A.可探知生物體內(nèi)分子的運動情況 B.可看到原子的運動情況以及構(gòu)成原子的微粒 C.可看到精子和卵細(xì)胞的結(jié)合過程及受精卵的發(fā)育過程 D.可看到癌細(xì)胞的成長、轉(zhuǎn)移等具體過程溫25“嫦娥一號”是我國自主研制、成功發(fā)射的第一個月球探測器?！版隙鹨惶枴钡陌l(fā)射過程包括火箭發(fā)射、入軌、變軌、奔月、繞月等過程。 (1)“嫦娥一號”運載火箭的部分動力由液氫和液氧反應(yīng)提供，該反應(yīng)中，液氫的燃燒產(chǎn)物是 (2)“嫦娥一號”實現(xiàn)變軌需要加速?！版隙鹨惶枴笔盏降孛婀ぷ魅藛T發(fā)出的指令，發(fā)動機點火工作，噴射高溫燃?xì)鈱崿F(xiàn)加速。此時，“嫦娥一號”獲得的作用力方向與其運動方向 (選填“相同”或“相反”)。(3)“嫦娥一號”的任務(wù)之一是估算月壤中氦-3的含量。每百噸氦-3核聚變所釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。氦一3原子的質(zhì)子數(shù)是2，中子數(shù)是1，其核外電子數(shù)是 杭22汶川發(fā)生大地震后，救援人員爭分奪秒搶救被埋在廢墟中的幸存者時，使用了一種先進的生命探測儀，這種儀器可以隔著厚厚的掩埋層探測到僅有微弱呼吸、心跳的人體，你認(rèn)為這種儀器的工作原理最沒有可能的是A碳一14測定 8聲波探測 C電磁波探測 D紅外線探測衢20圖甲是盧瑟福用粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實驗，在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是一個（ ）A.建立模型的過程 B.得出結(jié)論的過程 C.提出問題的過程 D.驗證證據(jù)的過程6、月球上蘊藏著極為豐富的核聚變?nèi)剂虾?3。該原子核內(nèi)有1個中子和2個質(zhì)子，其原子的核外電子數(shù)為 寧 A 1 B 2 C 3 D 5臺51934年，盧瑟福等科學(xué)家通過核反應(yīng)發(fā)現(xiàn)氫的同位素原子氚。 氚可用 表示(其中l(wèi)表示核電荷數(shù))，氚原子的模型如圖所示， 圖中表示的粒子是 A原子核 B質(zhì)子 C中子 D核外電子1.3.1-2之1.3.2原子結(jié)構(gòu)的模型（二）知識與技能：了解元素、同位素的概念，知道同位素的應(yīng)用，認(rèn)識離子及其形成過程。過程與方法：運用分析、比較和歸納的方法，得出同位素原子和離子的概念。情感、態(tài)度與價值觀：通過對同位素應(yīng)用的認(rèn)識，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，了解用同位素測定年代的方法。教學(xué)重點：元素、同位素的概念。教學(xué)難點：元素、同位素的概念。; 點擊本節(jié)考點：3.1.了解原子結(jié)構(gòu)模型（原子同位素不作要求）（考試要求a）3.2知道原子結(jié)構(gòu)模型在歷史上的發(fā)展過程（考試要求a）3.3知道構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒（考試要求a）課堂設(shè)計：復(fù)習(xí)回顧：原子結(jié)構(gòu)等。一原子的“孿生兄弟”同位素#科學(xué)定義：科學(xué)上把具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素。例如氧元素就是所有核電荷數(shù)為8的原子的總稱。氫元素是；碳元素是。氮元素是。#元素種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，和中子數(shù)、核外電子數(shù)無關(guān)。一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。#原子核外的電子數(shù)改變后，元素種類是否會發(fā)生改變？答：不會。因為元素種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，而跟電子數(shù)無關(guān)。#同種元素質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同嗎？答：相同。因為在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)#討論：讀課本11頁圖1-21，說出氧的三種原子的原子核的異同點。相同點：氧的三種原子的原子核中的質(zhì)子數(shù)相等。不同點：氧的三種原子的原子核中的中子數(shù)各不相同。#思考：同種元素的不同種原子，它們的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)都相同嗎？答同種元素的不同種原子，它們的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不相同。#科學(xué)定義：原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素原子。如上述三種氧原子屬于氧的同位素原子。#思考：如何區(qū)分氧元素的三種同位素原子？答把質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標(biāo)出以示區(qū)別。如168O，178O，188O。如126C，146C。#氫元素的三種同位素原子：氕氘氚。質(zhì)子數(shù)都是1個，中子數(shù)分別是0、1、2個。符號分別是11H、21H、31H.#討論：讀課本12頁圖1-23“同位素原子的應(yīng)用”，說出同位素原子的作用。答同位素原子在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有著廣泛的應(yīng)用。如化學(xué)分析、消除細(xì)菌、醫(yī)學(xué)診斷、發(fā)電等。#歸納：1原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素原子。2元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素的不同種原子。3一種元素的不同種同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，而中子數(shù)不相等。4大多數(shù)元素都有同位素原子，但也有些元素沒有同位素原子。5同位素原子在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有著廣泛的應(yīng)用。二帶電的原子離子#探究實驗：取一瓶氯氣，用鑷子夾一小塊鈉放入燃燒匙中，點燃鈉，將燃燒匙伸入氯氣瓶中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙，反應(yīng)后在瓶底可觀察到白色固體。#討論：讀課本13頁圖1-25，敘述氯化鈉的形成過程。鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子失去電子形成帶正電荷的鈉離子，氯原