離子反應(yīng)和離子方程式(教案).doc

離子反應(yīng)和離子方程式（教案）高一化學(xué)組 李廣鳳 2008年10月29日一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能教學(xué)目標(biāo)1 通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的及其發(fā)生的條件。2 通過(guò)實(shí)例和練習(xí)學(xué)會(huì)離子反應(yīng)方程式的書寫。過(guò)程與方法1. 學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，引出離子反應(yīng)方程式的概念，分析離子反應(yīng)方程式的書寫方法。2. 學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究離子反應(yīng)方程式的意義。3. 學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。情感態(tài)度與價(jià)值觀1. 通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。2. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。二教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫三.教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、自主歸納四.教學(xué)過(guò)程【引入】上節(jié)課，我們通過(guò)酸、堿、鹽溶液或熔融物的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)分析，對(duì)電解質(zhì)有了一個(gè)初步的了解：電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物（在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電）酸、堿、鹽是電解質(zhì)（其水溶液或熔融物能導(dǎo)電）酸、堿、鹽能發(fā)生電離（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小成正比。即電解質(zhì)概念的內(nèi)涵與外延都與離子這種微粒密不可分。（展示試管中的NaOH和CuSO4溶液并混合）那么，像NaOH和CuSO4這些電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？其電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們將做出正確回答?！景鍟慷㈦娊赓|(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【演示實(shí)驗(yàn)】 現(xiàn)象向盛5mlCuSO4溶液的試管里滴加稀NaCl溶液 A向盛5mlCuSO4溶液的試管里滴加稀BaCl2溶液 B【問(wèn)題探究】硫酸銅與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（教師提供探究所必需的有關(guān)信息檢索：硫酸與BaCl2所屬類別；從酸、堿、鹽電離的角度分析，稀硫酸和BaCl2的水溶液中的微粒種類；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小關(guān)系）【學(xué)生討論并歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納）硫酸銅與BaCl2分別屬于酸、鹽類電解質(zhì)從電離的角度分析，硫酸銅與BaCl2溶液中的所含微粒分別是Cu2+、SO42- 、Ba2+、Cl-電流計(jì)指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學(xué)反應(yīng)不難推斷，白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀硫酸銅與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的SO42- 、Ba2+ -相互結(jié)合BaSO4沉淀（難溶物）電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)?！締?wèn)題遷移1】請(qǐng)說(shuō)明下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)（教師演示實(shí)驗(yàn)）【學(xué)生分析歸納】NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；本質(zhì)特點(diǎn)是溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物?！締?wèn)題遷移2】請(qǐng)說(shuō)明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)（教師演示實(shí)驗(yàn)：在滴有酚酞的堿溶液中加鹽酸）【學(xué)生分析歸納】NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成難電離的水?！締?wèn)題遷移3】說(shuō)明Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（教師演示實(shí)驗(yàn)。）【學(xué)生分析歸納】Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CO32-與H+結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體【過(guò)渡】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加，在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，它有相應(yīng)的化學(xué)書寫方式，即離子方程式。【板書】2.離子方程式【講解】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 【問(wèn)題解決】如何利用酸、堿、鹽的電離知識(shí)及酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的生成物條件書寫離子方程式？（首先，教師提供問(wèn)題解決所用實(shí)例NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)、NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)、Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)；緊接著提供問(wèn)題解決所需要的相關(guān)知識(shí)背景酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的生成物條件是有難溶物生成或有水生成或有揮發(fā)性的氣體生成；然后提供問(wèn)題解決所需的方法策略從酸、堿、鹽電離的角度入手分析兩溶液中所含的微粒類型，再對(duì)照酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析哪些離子的碰撞結(jié)合有效，后用發(fā)生有效碰撞的離子符號(hào)及有效碰撞結(jié)合成的物質(zhì)的化學(xué)式寫出即為離子方程式。）電離方程式：NaOH=Na+OH-；HCl=H+Cl-【學(xué)生討論歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納）寫酸、堿、鹽的電離方程式分析離子種類分析哪些離子能發(fā)生有效碰撞而結(jié)合成水、沉淀、氣體將實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)寫在左邊，生成的水或沉淀或氣體化學(xué)式寫在右邊。NaOH(aq)+HCl(aq)：離子方程式：H+OH-=H2O 簡(jiǎn)化處理：直接在酸、堿、鹽物質(zhì)下方將能完全電離的兩部分用短線畫出（并將實(shí)際能參加反應(yīng)的離子符號(hào)下方用雙線表示），然后寫出相應(yīng)離子方程式：離子方程式：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2Na OH(aq)+Cu SO4(aq)：Na2 CO3(aq)+H Cl(aq)：離子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O【強(qiáng)調(diào)】離子方程式的書寫與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有許多相同的地方。要符合反應(yīng)事實(shí)，沒(méi)參加反應(yīng)的離子及不是難溶物、難電離物（水）、易揮發(fā)物（氣體）不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中要符合質(zhì)量守恒關(guān)系要符合電荷守恒原則。剛開(kāi)始學(xué)習(xí)離子方程式書寫的時(shí)候可先寫電離方程式，后再寫離子方程式或直接應(yīng)用簡(jiǎn)化處理方法?！拘〗Y(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子方程式的書寫有了一個(gè)基本的認(rèn)識(shí)，下面我們來(lái)總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊媒體顯示）：二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溶液中有離子參加的反應(yīng)，其反應(yīng)結(jié)果有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。NaOH(aq)+HCl(aq)：H+OH-=H2O；NaOH(aq)+CuSO4(aq)：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2Na2CO3(aq)+HCl(aq)：2H+CO32-= H2O +CO2【形成性檢測(cè)】寫