2019版高考化學復習專題3微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性第三單元微粒之間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu)學案.docx

第三單元微粒之間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu)考試標準知識條目必考要求加試要求1.化學鍵的含義aa2.離子鍵、共價鍵的概念和成因bb3.離子化合物、共價化合物的概念aa4.簡單離子化合物、共價分子的電子式bb5.簡單共價分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式aa6.分子間作用力的含義，分子間作用力對分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響ab7.簡單共價分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵能a8.氫鍵的概念、形成條件和原因，氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響b9.NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力aa10.離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式aa11.離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的主要特性a考點一微粒之間的相互作用力(一)化學鍵及類型化學鍵是物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子間存在的強烈的相互作用。(二)離子鍵、共價鍵的比較離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵原子間通過共用電子對而形成的化學鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方共用電子對偏向一方原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或離子化合物(三)離子化合物和共價化合物的判斷方法1根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間的化學鍵來判斷一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；共價化合物中只含有共價鍵，不含離子鍵；只含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，可能是非金屬單質(zhì)。2根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。3根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷熔點、沸點較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價化合物。溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物，熔化狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，不導電的化合物是共價化合物。(四)化學鍵的斷裂與化學反應1化學反應過程化學反應過程中反應物中的化學鍵被破壞。如H2F2=2HF，HH鍵、FF鍵均被破壞?；瘜W反應中，并不是反應物中所有的化學鍵都被破壞，如(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，只破壞反應物中的離子鍵，而共價鍵未被破壞。2物理變化過程(1)離子化合物，溶于水便電離成自由的陰、陽離子，離子鍵被破壞；熔化后，也電離成自由的陰、陽離子，離子鍵被破壞。(2)有些共價化合物溶于水后，能與水反應，其分子內(nèi)共價鍵被破壞。如：CO2、SO3等；有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞。如：HCl、H2SO4等強酸。(五)電子式1書寫電子式的注意事項(1)無論何種微粒，其電子式都是以原子為基本單位組成的，不能出現(xiàn)角碼甚至系數(shù)。(2)組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)通常表示為四對電子(一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子)。2書寫電子式的技巧(1)原子：依據(jù)元素的原子最外層電子個數(shù)的多少，先用小黑點“”(或“”)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多余的電子配對。例如：Na、Mg、。(2)離子：陽離子：簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如：Na、K、Mg2、Ca2、Ba2、Al3；復雜的陽離子(例如NH、H3O等)除應標出共用電子對、非共用電子對外，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷。例如：、。陰離子：無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷。例如：、。(3)共價型單質(zhì)分子：必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。例如：HH、NN。(4)共價化合物：共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質(zhì)分子相同，一般為正價者在前。對于不同價態(tài)的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。例如：、。(5)離子化合物：離子化合物電子式的書寫，是將陰、陽離子(陽離子在前，陰離子在后)拼在一起。對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫。例如：、。(六)分子間作用力1概念分子間存在著將分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，分子間作用力包括范德華力和氫鍵。2特點(1)分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點和溶解度等物理性質(zhì)，而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。(2)分子間作用力只存在于由共價鍵形成的多數(shù)化合物分子之間和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。3氫鍵(加試)(1)氫原子與電負性較大的原子以共價鍵結(jié)合，若與另一電負性較大的原子接近時所形成的一種特殊的分子間或分子內(nèi)作用，是一種比范德華力稍強的相互作用。(2)除H原子外，形成氫鍵的原子通常是N、O、F。4變化規(guī)律(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子組成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。(2)與H原子形成氫鍵的原子的電負性越大，所形成的氫鍵越強，物質(zhì)的熔、沸點越高。(七)簡單共價分子的空間結(jié)構(gòu)及鍵能1指出下列分子的空間結(jié)構(gòu)Cl2：直線形；H2O: V形；NH3：三角錐型；CH4：正四面體型；CO2：直線形；C2H4：平面形；C2H2：直線形；：平面正六邊形；CS2：直線形；CCl4：正四面體型。2鍵能(加試)(1)概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵放出的最低能量。(2)因素：成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。試比較下列分子的穩(wěn)定性(填“”或“ PH3；H2S HBr。3簡單共價分子的兩種模型球棍模型和比例模型球棍模型主要體現(xiàn)的是分子空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系；兩種模型都顯示了原子間的連接順序，但球棍模型側(cè)重價鍵結(jié)構(gòu)，比例模型側(cè)重原子大小?？疾閮煞N模型的設錯方式：(1)混淆兩種模型，(2)比例模型中混淆原子大小。幾種典型物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式和模型：物質(zhì)HClCl2H2ONH3CH4電子式結(jié)構(gòu)式HClClClHOH球棍模型比例模型1正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O()(2017浙江11月選考，8B)(2)甲烷的球棍模型：()(2017浙江11月選考，8C)(3)CO2的電子式 ()(2017浙江4月選考，7A)(4)Cl2的結(jié)構(gòu)式：ClCl()(2017浙江4月選考，7B)(5)氯化鈉的電子式：NaC()(2016浙江10月選考，7A)(6)乙炔的結(jié)構(gòu)式：CHCH()(2016浙江4月選考，7B)(7)水分子的結(jié)構(gòu)式： ()(2015浙江10月選考，7A)(8)氯氣的比例模型：()(2015浙江10月選考，7C)2正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)Mg2和S2的最外電子層都形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()(2017浙江11月選考，20A)(2)濃H2SO4與H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)()(2017浙江11月選考，20C)(3)H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱()(2017浙江11月選考，20D)(4)化學變化發(fā)生時，需要斷開反應物中的化學鍵，并形成生成物中的化學鍵()(2017浙江4月選考，20B)(5)CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()(2017浙江4月選考，20C)(6)NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響()(2017浙江4月選考，20D)(7)Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小()(2016浙江10月選考，20A)(8)氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性()(2016浙江10月選考，20C)(9)水電解生成氫氣和氧氣，有化學鍵的斷裂和形成()(2016浙江10月選考，20D)(10)MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵()(2016浙江4月選考，20A)(11)N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()(2016浙江4月選考，20C)(12)HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H和Cl()(2015浙江10月選考，15A)(13)NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含離子鍵()(2015浙江10月選考，15B)備考導向?qū)W考中對本部分的考查，主要涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型、比例模型的正誤判斷；物質(zhì)變化與化學鍵的變化；8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的正誤判斷；分子間作用力的影響因素等。以選擇題的形式考查本部分內(nèi)容。題組一離子鍵、共價鍵的比較1下列說法正確的是()A化學鍵是相鄰離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力B所有物質(zhì)中都存在化學鍵C由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學鍵都是離子鍵D原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵答案A2下列說法不正確的是()A非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵B非金屬元素原子間形成的共價鍵一定是極性鍵C不同種非金屬雙原子間形成的共價鍵一定是極性鍵D多種非金屬原子間既可以形成離子鍵，也可以形成極性鍵和非極性鍵答案B題組二電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫3寫出下列物質(zhì)的電子式。MgCl2：；Na2O2：；NaOH：；NH4Cl：；Cl2：；N2：；H2O2：；HClO：；CCl4：。4寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。N2：NN；H2O：HOH；CO2：O=C=O；H2O2：HOOH。題組三兩種模型的判斷5正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)CH4的球棍模型：()(2)四氯化碳的球棍模型：()(3)CCl4的比例模型：()(4)水分子的比例模型：()(5)乙炔分子的球棍模型：()(6)比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子()(7)NH3的比例模型：()(8)比例模型(其中表示氫原子，表示碳原子，表示氧原子)表示乙酸()題組四微粒間作用力與物質(zhì)變化6正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同()(2)二氧化硅熔化和干冰氣化所破壞的作用力不相同()(3)HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差說明HBr的分子間作用力比HCl弱()(4)碘單質(zhì)升華，克服的是其分子間作用力()(5)HCl氣體溶于水后，共價鍵被破壞，從而形成了H和Cl()(6)碘晶體是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力()(7)氯化鈉的電離是一個破壞離子鍵的過程()(8)HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，熱穩(wěn)定性也依次增強()(9)碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵?，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力()(10)硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導電()(11)H2和Cl2在光照條件反應生成HCl，一定有共價鍵的斷裂和形成()(12)HF比H2O穩(wěn)定性更強，是由于HF分子間作用力較大()(13)Na投入到水中，有共價鍵的斷裂與形成()(14)干冰受熱易升華，但不易分解，說明其化學鍵比分子間作用力強()(15)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程中，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成()(16)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵()(17)H2O、H2S、H2Se的分子間作用力依次增大，沸點依次升高()(18)HF比HCl穩(wěn)定是因為HF間存在氫鍵()題組五8電子結(jié)構(gòu)的判斷7含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2 DN2答案C解析CH4、CH2=CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項錯；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項錯。8下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()APCl5 BP4 CCCl4 DNH3答案C解析判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)所成價鍵數(shù)8，故A、D項錯；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項錯；C項中的5個原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C項正確。判斷分子中各原子是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法(1)經(jīng)驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)|化合價|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。(2)試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如：H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有628個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；N2，N原子最外層有 5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?？键c二晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(一)金剛石、石英、干冰、足球烯、NaCl的晶體結(jié)構(gòu)1金剛石和石英(1)金剛石晶體中，每個C原子與另外4個C原子形成共價鍵，CC 鍵之間的夾角是109.5，最小的環(huán)是六元環(huán)。含有1 mol C原子的金剛石中，形成的共價鍵有 2 mol。(2)SiO2晶體中，每個Si原子與4個O原子成鍵，每個O原子與 2個硅原子成鍵，最小的環(huán)是十二元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是Si原子，1 mol SiO2中含有4 mol SiO鍵。(3)在金剛石、SiO2中微粒間的相互作用是共價鍵。2干冰和足球烯(1)干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有12個。(2)在C60中有12個正五邊形，20個正六邊形，共有60個碳碳單鍵，30個碳碳雙鍵。(3)在干冰和足球烯微粒間的相互作用是分子間作用力，在微粒內(nèi)部存在共價鍵。3NaCl(1)NaCl型：在晶體中，每個Na同時吸引6個Cl，每個Cl同時吸引6個Na，配位數(shù)為6。每個晶胞含4個Na和4個Cl。(2)在NaCl中，Na、Cl之間的相互作用是離子鍵。(二)晶體類型及性質(zhì)比較(加試)晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子陽離子、陰離子分子原子金屬離子、自由電子組成晶體粒子間的相互作用離子鍵范德華力(有的存在氫鍵)共價鍵金屬鍵典型實例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金剛石、晶體硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多數(shù)新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷除汞外的金屬及合金晶體的物理性質(zhì)熔、沸點熔點較高，沸點高熔、沸點低熔、沸點高易導電、易導熱，大多數(shù)具有較好的延展性，密度、硬度、熔點、沸點等差別較大導熱性不良不良不良導電性固態(tài)不導電，熔融或溶于水能導電固體、熔融狀態(tài)均不導電，部分化合物溶于水能導電不導電機械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體()(2017浙江11月選考，20B)(2)干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同()(2017浙江4月選考，20A)(3)石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵()(2016浙江10月選考，20B)(4)某物質(zhì)在熔融態(tài)能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵()(2016浙江4月選考，20B)(5)干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程中只需克服分子間作用力()(2016浙江4月選考，20D)備考導向?qū)W考中對本部分的考查主要涉及晶體類型的判斷，化學鍵類型與晶體類型的關(guān)系及晶體的簡單特性等。題目比較簡單，以選擇題的形式考查。題組一化學鍵與晶體類型1有以下9種物質(zhì)：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3。請用上述物質(zhì)的序號填空：(1)分子晶體_。(2)離子晶體_。(3)不存在化學鍵的是_。(4)只存在極性共價鍵的是_。(5)只存在非極性共價鍵的是_。(6)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是_。(7)只存在離子鍵的是_。(8)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)化學鍵與物質(zhì)的類別除稀有氣體內(nèi)部無化學鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學鍵?；瘜W鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下：(1)只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。題組二晶體類型的判斷2有下列八種晶體：A.水晶B冰醋酸C氧化鎂D白磷E晶體氬F鋁G氯化銨H金剛石。用字母回答下列問題：(1)直接由原子構(gòu)成的晶體是_，屬于原子晶體的化合物是_。(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是_，含有共價鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是_。(3)在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是_。答案(1)AEHA(2)BGDE(3)F3有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果如下表：序號熔點/硬度水溶性導電性水溶液與Ag反應A811較大易溶水溶液或熔融導電白色沉淀B3 500很大不溶不導電不反應C114.2很小易溶液態(tài)不導電白色沉淀(1)晶體的化學式分別為A_、B_、C_。(2)晶體的類型分別是A_、B_、C_。(3)晶體中微粒間作用力分別是A_、B_、C_。答案(1)NaClCHCl(2)離子晶體原子晶體分子晶體(3)離子鍵共價鍵范德華力解析根據(jù)A、B、C晶體的性質(zhì)可知，A為離子晶體，只能為NaCl，微粒間的作用力為離子鍵；B應為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價鍵；C應為分子晶體，且易溶于水，只能為HCl，微粒間的作用力為范德華力。4正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵()(2)CO2、SiO2的晶體結(jié)構(gòu)類型不同()(3)在O2、CO2和SiO2中，都存在共價鍵，它們均由分子構(gòu)成()(4)KOH和MgCl2都是離子晶體，均存在共價鍵和離子鍵()(5)金剛石、NaCl、H2O、HCl晶體的熔點依次降低()(6)金剛石和足球烯都是通過共用電子對形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以都是原子晶體()(7)某晶體固態(tài)時不導電，水溶液能導電，說明該晶體一定是離子晶體()(8)He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價鍵()1依據(jù)物質(zhì)的分類記憶晶體類型(1)金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。(3)常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合物類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。(4)金屬單質(zhì)是金屬晶體。2依據(jù)晶體性質(zhì)推斷晶體類型(1)依據(jù)晶體的熔點判斷離子晶體的熔點較高。原子晶體的熔點很高。分子晶體的熔點低。金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有少數(shù)熔點相當?shù)汀?2)依據(jù)導電性判斷離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時能導電。原子晶體一般為非導體。分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導電。金屬晶體是電的良導體。(3)依據(jù)硬度和機械性能判斷離子晶體硬度較大、硬而脆。原子晶體硬度大。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度較大，但也有較低的，且具有延展性。注意(1)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應屬于分子晶體(Hg除外)。(2)AlCl3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，熔、沸點低(熔點190 )。(3)合金的硬度比其成分金屬大，熔、沸點比其成分金屬低。課時訓練1(2017湖州市安吉縣上墅私立高級中學高三第一次月考)下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是()A化學鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間B兩個原子之間的相互作用叫化學鍵C化學鍵通常指的是直接相鄰的原子或離子之間的強烈的相互作用D離子鍵是陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵答案C2下列敘述正確的是()A離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學鍵B原子晶體中，只存在共價鍵；稀有氣體的原子能形成分子晶體CNaHSO4、Na2O晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為12D晶體的熔點：金剛石食鹽干冰冰答案B3(2017浙江省三門亭旁高級中學高三月考)下列說法中錯誤的是()A在共價化合物中可能含有離子鍵B非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價化合物C含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物答案A4(2017杭州市學軍中學高三選考模擬)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A有強共價鍵存在的物質(zhì)熔、沸點一定很高B液氯與水反應破壞了分子間作用力和共價鍵C離子化合物中一定含有離子鍵，一定不含共價鍵D晶體NH4Cl和Na2O中的化學鍵類型完全相同答案B5(2017湖州市安吉縣上墅私立高級中學高三月考)下列各項中表達正確的是()ANH3分子的電子式：BCH4分子的比例模型：CCl2的球棍模型：DN2的結(jié)構(gòu)式：NN答案D62017浙江省高三“超級全能生”3月聯(lián)考(選考科目)下列表示不正確的是()A重水的結(jié)構(gòu)式：DODB二氧化碳的電子式：C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D甲烷比例模型：答案C72017浙江省高三“超級全能生”3月聯(lián)考(選考科目)下列說法正確的是()A二氧化硅與二氧化碳都是共價化合物，且晶體類型相同B氧氣生成臭氧的過程中有化學鍵的斷裂和生成C因為氮氣的鍵能比氧氣的鍵能大，所以氮氣的沸點比氧氣的高D硫與氖晶體均是由單原子構(gòu)成的分子晶體答案B解析SiO2中Si與O形成共價鍵，CO2中C與O形成共價鍵，所以二者都是共價化合物，但是SiO2形成的是原子晶體，CO2形成分子晶體，A錯誤；所有化學反應過程都是反應物中化學鍵斷裂后，重新組合生成產(chǎn)物，B正確；N2與O2的晶體都是分子晶體，二者沸點的高低取決于分子間作用力的相對大小，與分子中共價鍵的鍵能無關(guān)，C錯誤；硫原子最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以晶體中必然是通過某種形式構(gòu)成穩(wěn)定的分子，再通過分子間作用力形成晶體，D錯誤。8(2017浙江省臺州中學高三上學期第四次統(tǒng)練)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是()A范德華力、范德華力、范德華力B范德華力、范德華力、共價鍵C范德華力、共價鍵、共價鍵D共價鍵、共價鍵、共價鍵答案B解析石蠟液體石蠟石蠟蒸氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，是物理變化，破壞的是范德華力。石蠟蒸氣裂化氣需要經(jīng)過裂化，裂化是化學變化，破壞的是共價鍵，答案選B。9(2017臺州市書生中學高一下學期第一次月考)氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是()A硝酸鉀和金剛石B晶體硅和水晶C冰和干冰D氯化鈉和蔗糖答案B10(2017浙江省桐廬中學高三年級模擬)下列說法正確的是()ACaCl2晶體中存在共價鍵BH2SO4溶于水能電離出H和SO，所以硫酸是離子化合物CSiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力DI2是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力答案D11(2017浙江省溫州中學高三3月高考模擬)下列變化需克服相同類型作用力的是()A碘和干冰的升華B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解D溴和汞的汽化答案A12根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化沒有發(fā)生化學鍵斷裂的是()A電解水B干冰受熱直接變成氣體CHCl溶解于水D打雷放電時，O2變成O3答案B13(2017浙江省溫州中學高三3月高考模擬)在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()ACO2 BPCl3CCCl4 DH2O答案D解析CO2電子式是，分