分析化學(xué)練習(xí)題帶答案.doc

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考分析化學(xué)補充習(xí)題第一部分：誤差及分析數(shù)據(jù)處理一填空：1用丁二酮肟總量法測定Ni的含量，得到下列結(jié)果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得單次測定結(jié)果的平均偏差為0.036% 則相對平均偏差為（ ）；標準偏差為（ ）；相對標準偏差為（ ）。2滴定管的讀數(shù)常有0.01mL的誤差，在完成一次測定時的絕對誤差可能為（ ）mL；常量分析的相對誤差一般要求應(yīng)0.1%，為此，滴定時消耗標準溶液的體積必須控制在( ) mL以上。3定量分析中，影響測定結(jié)果精密度的是（ ）誤差。4置信度一定時增加測定次數(shù)n，置信區(qū)間變（ ）；n不變時，置信度提高，置信區(qū)間變（ ）。50.908001有（ ）位有效數(shù)字，0.024有（ ）位有效數(shù)字二選擇：1下列有關(guān)偶然誤差的論述中不正確的是（A）偶然誤差具有隨機性（B）偶然誤差具有單向性（C）偶然誤差在分析中是無法避免的（D） 偶然誤差的數(shù)值大小、正負出現(xiàn)的機會是均等的2當置信度為95%時測得Al2O3的的置信區(qū)間為（35.210.10）%其意義是（A） 在所有測定的數(shù)據(jù)中有95%在此區(qū)間內(nèi)（B） 若再進行測定，將有95%的數(shù)據(jù)落在此區(qū)間內(nèi)（C） 總體平均值落入此區(qū)間的概率為0.95（D） 在此區(qū)間內(nèi)包含值的概率為95%3用加熱驅(qū)除水分法測定CaSO41/2H2O中結(jié)晶水的含量時，稱取試樣0.2000g，已知天平稱量誤差為0.1mg，分析結(jié)果的有效數(shù)字應(yīng)取（A）一位 （B）四位 （C）兩位 （D）三位4如果要求分析結(jié)果達到0.1%的準確度，使用靈敏度為0.1mg的天平稱取試樣時，至少應(yīng)稱?。ˋ）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g5有兩組分析數(shù)據(jù)要比較他們的測量精密度有無顯著性差異，應(yīng)當用（A）Q檢驗法 （B）t檢驗法 （C）F檢驗法 （D）w檢驗法三判斷： 1下面有關(guān)有效數(shù)字的說法是否正確（A） 有效數(shù)字中每一位數(shù)字都是準確的（B） 有效數(shù)字中的末位數(shù)字是估計值，不是測定結(jié)果（C） 有效數(shù)字的位數(shù)多少，反映了測量值相對誤差的大?。―） 有效數(shù)字的位數(shù)與采用的單位有關(guān)2下面有關(guān)誤差的敘述是否正確（A）準確度高，一定要求精密度高（B）系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布（C）精密度高，準確度一定高（D）分析工作中，要求分析誤差為零3判斷下列說法是否正確（A） 偏差是指測定值與真實值之差（B） 隨機誤差影響測定結(jié)果的精密度（C） 在分析數(shù)據(jù)中，所有的“0”均為有效數(shù)字（D） 方法誤差屬于系統(tǒng)誤差4某同學(xué)根據(jù)置信度為95%對其分析結(jié)果計算后，寫出報告結(jié)果為(25.250.1348)%.該報告的結(jié)果是否合理。四回答問題：1指出在下列情況下，都會引起哪種誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)該采用什么方法避免？（1）讀取滴定體積時，最后一位數(shù)字估計不準（2）試劑中含有微量的被測組分（3）滴定時不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解損失2有兩位學(xué)生使用相同的分析儀器標定某溶液的濃度（mol L-1），結(jié)果如下：甲：0.12、0.12、0.12（相對平均偏差0.00%）；乙：0.1243、0.1237、0.1240（相對平均偏差0.16%）如何評價他們的實驗結(jié)果的準確度和精密度3指出下列操作的絕對誤差和相對誤差（1）用臺秤稱出10.6g固體試樣（2）用分析天平稱得坩堝重為14.0857g4指出下列實驗記錄及計算的錯誤（1）用HCl標準溶液滴定25.00mLNaOH 溶液記錄結(jié)果如下： 序號123平均體積體積VHCl/ mL24.124.224.124.1333333（2）（2.2361.1124）/（1.0360.2000）= 12.004471（3）稱取0.4328g Na2B4O7用量筒加入約20.00mL水五計算：1用電位確定法測定鐵精礦中鐵的質(zhì)量分數(shù)（%），6次測定結(jié)果如下：60.72， 60.81， 60.70， 60.78， 60.56， 60.84。（P=0.95）（1） 用格魯布斯法檢驗有無應(yīng)舍去的值（2） 已知標準式樣中鐵的真實含量為60.75%，問測定方法是否準確可靠2有兩組測定值甲組：4.9 4.9 5.0 5.1 5.1乙組：4.8 5.0 5.0 5.0 5.2經(jīng)過計算判斷精密度的差異3根據(jù)有效數(shù)字保留規(guī)則計算下列結(jié)果（1）7.9936+0.9907-5.02=（2）0.03255.10360.06139.8=（3）1.2764.17 + 1.710-4 - 0.00217640.0121=（4）PH=1.05求H+=4分析天平稱量兩物體的質(zhì)量各為1.3274g和0.1327g。假定兩者的真實質(zhì)量分別為1.3275g和0.1328g，求二者稱量的絕對誤差和相對誤差。此結(jié)果說明了什么？5用分光光度計法和離子選擇電極法，重復(fù)測定某血液中的鈣濃度，報告結(jié)果如下：分光光度法（mg/DI）：10.9， 10.1， 10.6， 11.2， 9.7， 10.0離子選擇電極法（mg/DI）：9.2，10.5，9.7，11.5，11.6，9.3，10.1，11.2這兩種方法的精密度(S1與S2)之間是否有顯著性差異？第二部分 滴定分析一 填空：1稱取純K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，則此溶液的C（K2Cr2O7）為（ ）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）為（ ），T（Fe/K2Cr2O7）為（ ）g/ mL ，T（Fe2O3/K2Cr2O7）為（ ）g /mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）為（ ）g /mL。2通過標準溶液的濃度和反應(yīng)中（ ），計算出待測組分含量或濃度的一類分析方法稱為（ ）法。標準溶液的加入過程叫做（ ）。3定量分析過程通常包括（ ）（ ）（ ）（ ）等主要步驟。4常用于標定HCl溶液濃度的基準物質(zhì)有（ ）和（ ）；常用于標定NaOH的基準物質(zhì)有（ ）和（ ）。5KMnO4溶液作為氧化劑，在不同的介質(zhì)中可被還原至不同價態(tài)，在酸性介質(zhì)中還原時，其基本單元一般取（ ）；在中性介質(zhì)中還原時基本單元應(yīng)?。?）；在強堿介質(zhì)只能還原成（ ），其基本單元取（ ）。二選擇：1下列物質(zhì)中，可以用作基準物質(zhì)的是（A）NaOH （B）HNO3 （C）KMnO4 （D）Na2CO32欲配制草酸溶液以標定0.0400molL-1KMnO4溶液，如果使標定時兩種溶液消耗的體積相等，則草酸鈉應(yīng)配制的濃度為(A) 0.1000 molL-1 (B) 0.0400 molL-1(C) 0.0500 molL-1 (D) 0.0800 molL-13用同濃度的NaOH溶液分別滴定同體積的H2C2O4和HCl溶液消耗的NaOH體積相同，說明（A）兩種酸濃度相同 （B）兩種酸的解離度相同（C）HCl濃度是H2C2O4的兩倍 （D）H2C2O4濃度是HCl的兩倍4已知T（H2C2O4/NaOH）=0.004502gmL-1則NaOH溶液的濃度是molL-1（A）0.1000 （B）0.05000 （C）0.02000 （D）0.04000三判斷：1標準溶液的配制方法分直接配制法和間接配制法，后者也稱為標定法。2用HCl溶液滴定Na2CO3基準物標準溶液，以甲基橙作為指示劑，其物質(zhì)量關(guān)系為n(HCl)：n(Na2CO3)=1：2。3滴定度是指與每升被測組分相當?shù)臉藴嗜芤旱馁|(zhì)量。4終點誤差是指實際分析操作中滴定終點與理論上的化學(xué)計量點不一致所產(chǎn)生的誤差。四回答問題：1滴定分析對所依據(jù)的反應(yīng)有什么要求？2什么是物質(zhì)的量濃度和滴定度？它們之間怎樣換算？3化學(xué)計量點與滴定終點之間有什么的關(guān)系？五計算：1計算密度為1.05gmol-1的冰醋酸（含HOAc 99.6%）的濃度，欲配制0.10molL-1HOAc溶液500mL，應(yīng)取冰醋酸多少毫升？2在1L0.2000molL-1HCl溶液中加入多少毫升水，才能使稀釋后的HCl溶液對CaO的滴定度 T（CaO/HCl）=0.005200gml-13稱取鐵礦試樣0.5000g溶解后，將全部鐵還原為亞鐵，用0.01500molL-1K2Cr2O7標準溶液滴定至化學(xué)劑量點時，消耗33.45mL，求試樣中的鐵以Fe、Fe2O3和Fe3O4表示時，質(zhì)量分數(shù)各為多少？4用純As2O3標定KMnO4溶液的濃度，若0.2112g As2O3在酸性溶液中恰好與36.42mL KMnO4溶液反應(yīng)，求KMnO4溶液的濃度5欲配制Na2C2O4溶液，用于酸性介質(zhì)中標定0.02molL-1的KMnO4溶液，若要使標定時，兩種溶液消耗的體積相近，應(yīng)配制多大濃度的Na2C2O4溶液，配置100mL這種溶液應(yīng)稱取Na2C2O4多少克?第三部分 酸堿滴定一填空：1已知某酸Ka=10-5，其共軛堿的PKb=（ ）。2用0.100mol L-1HCl溶液滴定同濃度NaOH溶液，其PH突躍范圍是9.74.3，若HCl 和NaOH溶液濃度均減小10倍，則PH突躍范圍是（ ）。3根據(jù)酸堿質(zhì)子理論OH- 的共軛酸是（ ）；HOAc的共軛堿是（ ）。4H2C2O4的PKa1=1.2 ，PKa2= 4.2 ，當PH=1.2時草酸溶液中的主要存在形式是（ ）和（ ）；當HC2O4 - 達到最大值時PH=（ ）。5溶液中酸堿指示劑的顏色是由共軛酸堿對的（ ）值決定的。酸堿指示劑的理論變色范圍是（ ），理論變色點為（ ）。6酸堿滴定時，酸（堿）的Ka（Kb）值越（ ），酸（堿）的濃度越（ ），其PH突躍范圍越大。7甲基橙指示劑的酸式結(jié)構(gòu)為（ ）色，堿式結(jié)構(gòu)為（ ）色。8在酸堿滴定分析中，符號稱為組分的（ ），的大小說明某種存在形式在溶液中（ ）的大小9多元酸能被分步準確滴定的條件是(1)（ ）；(2)（ ）。10某一物質(zhì)A3-，它的Kb1=1.010-1；Kb2=1.010-6；Kb3=1.010-11；則它的Ka1=( )；Ka2=( )；Ka3=( )。二選擇：1已知0.10 molL-1 一元弱酸（HB）溶液的PH=3.0；0.10 molL-1該酸的共軛堿NaB的PH是(A)11 （B）9.0 (C) 8.5 (D) 9.52下列各組酸堿對中，屬于共軛酸堿對的是(A) H2CO3-CO32- (B) H3+O-OH-(C) HPO42- -PO43- (D) NH3+CH2COOH-NH2CH2COO-3NaHCO3在水溶液中的質(zhì)子條件式為：（A）H+ + H2CO3 = CO32- + OH-（B）H+ + 2H2CO3 = CO32- + OH-（C）H+ = CO32- + OH-（D）H+ + HCO3- = CO32- + OH- + H2CO34濃度為c的弱酸能夠用標準堿直接滴定的條件是（A）cKa10-4 （B）cKa10-8 （C）cKa10-6 （D）cKa10-55酸堿滴定法選擇指示劑時可以不考慮的因素是（A）滴定突躍的范圍 （B）指示劑的變色范圍（C）指示劑的顏色變化 （D）指示劑相對分子質(zhì)量的大小6用同一NaOH溶液分別滴定體積相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的體積相等。說明H2SO4和HAc兩溶液( )（A）氫離子濃度相等（B）H2SO4和HAc的濃度相等（C）H2SO4的濃度為HAc的濃度的1/2（D）H2SO4和HAc的電離度相等7標定HCl溶液常用的基準物是( )（A）無水Na2CO3（B）草酸(H2C2O42H2O) （C）CaCO3； （D）鄰苯二甲酸氫鉀8用0.10molL-1 HCl溶液滴定0.16g純Na2CO3(其摩爾質(zhì)量為106gmol-1)至甲基橙變色為終點，約需HCl溶液 ( )（A）10mL （B）20mL （C）30mL （D）40mL9以甲基橙為指示劑，能用NaOH標準溶液直接滴定的酸是（ ）（A）H2C2O4 （B）H3PO4 （C）HAc （D）HCOOH10配制NaOH標準溶液的試劑中含有少量Na2CO3，當用HCl標準溶液標定該NaOH溶液時，若以甲基橙作指示劑標定的濃度為C1，以酚酞作指示劑標定的濃度為C2，則（ ）（A）C1C2 （B）C1C2 （C）C1=C2 （D）不能滴定三判斷：1在不同PH條件下，OAc -和HAc是變化的，但c (HOAc) = OAc- + HAc是不變的。2各種酸堿指示劑的K（HIn）值不同，所以指示劑變色的PH不同。3測定混合堿溶液時，分別用甲基橙和酚酞做指示劑，進行連續(xù)滴定。假如消耗HCl體積V1V2，則混合堿一定由NaOH和Na2CO3組成。4Na2B4O710H2O作為基準物質(zhì)，用來標定HCl溶液的濃度，有人將其置于干燥器中保存。這樣對標定HCl溶液濃度并無影響。5對于三元弱酸PKa2+PKb2=PKw四回答問題：1下列酸堿溶液濃度均為0.10molL-1，能否采用等濃度的滴定劑直接準確進行滴定，應(yīng)選用什么標準溶液和和指示劑？（1）HF （2）NaHCO32解釋下列概念：（1）自遞常數(shù) （2）分布分數(shù) （3）滴定突躍范圍3如何用酸堿滴定法測定H2SO4和H3PO4混合液中的濃度4測定工業(yè)用NaCO3的純度時，采用標準HCl溶液作滴定劑，可以選用酚酞或甲基橙為指示劑，你認為選用哪一種指示劑好？為什么？五計算： 1計算0.10molL-1Na2HPO4溶液的PH2將1.250g弱酸（HZ）溶于50mL水中，用0.9000miolL-1NaOH溶液滴定，需41.20mL，才到化學(xué)計量點，在此滴定過程中發(fā)現(xiàn)加入8.24mL時，PH=4.3。計算：（1）HZ的摩爾質(zhì)量；（2）HZ的Ka；（3）在化學(xué)計量點的PH值。3取水樣100.0mL，以酚酞為指示劑，用0.100molL-1HCl溶液滴定至指示劑剛好褪色，用去13.00 mL，再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至終點，又消耗20.00 mL，問水樣中有何種堿度？其含量為多少？（mgL-1）4稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.6850g溶于適量水中。以甲基橙為指示劑，用0.200molL-1HCl溶液滴定至終點，消耗50.0mL。如改用酚酞為指示劑，用上述HCl溶液滴定至終點時，需消耗HCl多少毫升？5用0.1000molL-1NaOH滴定20.00mL0.05000molL-1的H2C2O4，計算化學(xué)計量點前0.1%、化學(xué)計量點時及化學(xué)計量點后0.1%時，溶液各自的PH值。6移取苯甲酸溶液30.0mL用0.100molL-1NaOH滴定至甲基紅變色時，（PH=5.20），消耗NaOH溶液33.0mL。計算苯甲酸原始濃度。第四部分：配位滴定一填空：1由于酸度影響M-EDTA的平衡常數(shù)，為了衡量不同（ ）條件下配合物的實際穩(wěn)定性，引入（ ），它與K（MY）的關(guān)系為（ ）它反映了配合物的實際（ ）2配位滴定的最低PH值可利用關(guān)系式（ ）和（ ）曲線求出。反映PH與lgK(MY)關(guān)系的曲線稱為（ ）曲線，利用它可方便地確定待測離子滴定時的最低PH值并查出此PH條件下的（ ）離子影響。3EDTA的酸效應(yīng)曲線是指將金屬離子的（ ）值或?qū)?yīng)的（ ）與最低（ ）值繪成的曲線，當溶液的PH值越大，則（ ）越小40.01molL-1EDTA滴定同濃度的Ca2+ ；PH為10時，lgK(CaY) = 10.24，等當點時溶液的PCa=（ ）5對于有M、N兩種金屬離子共存的混合溶液，若想以EDTA滴定其中的M離子，而N離子的共存不產(chǎn)生干擾，（誤差小于或等于0.1%），則必須滿足（ ）及（ ）條件。二選擇：1金屬離子M，能夠直接用EDTA滴定所容許的最大Y（H）(c(Mn+)=0.01molL-1)（A）lgY（H）lgK (MY) 8 （B）lgY（H） lgK (MY) 8（C）lgY（H）lgK (MY) 8 （D）lgY（H） lgK(MY ) 82在EDTA 配位滴定中，PH、酸效應(yīng)系數(shù)Y（H）對配位滴定的影響是（A）PH升高，Y（H）增大，配合物穩(wěn)定性增大（B）PH升高，Y（H）變小，配合物穩(wěn)定性升高（C）酸度增大，Y（H）升高，配合物穩(wěn)定性增大（D）酸度增大，Y（H）變小，PH突躍范圍變大3用EDTA滴定Ca2+離子和Mg2+離子時，若要消除少量Fe3+離子和Al3+離子的干擾，應(yīng)采取的方法是（A）加NaOH使Fe3+離子和Al3+離子形成沉淀（B）將Fe3+離子還原為Fe2+離子，加(NH4)F使Al3+離子形成AlF6 3-（C）在酸性條件下加三乙醇胺，然后調(diào)節(jié)至堿性（D）加NaF掩蔽Fe3+、Al3+離子4在配合滴定法中下面敘述中錯誤的是（A）酸效應(yīng)系數(shù)越小，則配合物的穩(wěn)定性越大（B）PH值越大，則酸效應(yīng)系數(shù)越?。–）從酸效應(yīng)曲線可查閱到可以準確滴定各種金屬離子的最高PH值和各自的不穩(wěn)定常數(shù)（D）混合配合效應(yīng)系數(shù)越大，則配合物越穩(wěn)定5EDTA滴定中，鉻黑T 用于指示哪種離子的測定及PH范圍（A）Mg2+；PH810 （B）Ca2+；PH12（C）Cu2+；PH78 （D）Fe3+；PH12三判斷：1Fe3+和Al3+共存時，可以通過控制溶液PH，先測定Fe3+，然后再用EDTA直接滴定Al3+2以EDTA為滴定劑，不論溶液PH值的大小，只形成MY一種形式的配合物。3分別滴定混合溶液中Pb2+、Cu2+離子的方法是控制溶液的酸度，用EDTA作標準溶液滴定。4金屬指示劑與金屬離子形成的有色配合物要有適當?shù)姆€(wěn)定性。5以EDTA滴定金屬離子M，影響滴定曲線化學(xué)計量點后突躍范圍大小的主要因素是EDTA 的酸效應(yīng)。四回答問題：1EDTA的分布分數(shù)與酸效應(yīng)系數(shù)有何關(guān)系？2配位滴定中控制溶液的PH值有什么重要意義？3指示劑的僵化和封閉現(xiàn)象應(yīng)如何防止？五計算：1.以ZnO作為基準物標定EDTA溶液濃度，準確稱取8001000的灼燒的ZnO 0.5038g用HCl溶液溶解后，稀釋至250mL，取25.00 mL 加適量水，用1:1氨水調(diào)PH，然后用六次甲基四胺調(diào)PH至56，用EDTA滴定至終點，消耗29.75 mL,說明加氨水的作用，計算EDTA標準溶液的濃度。2.有一濃度均為0.01molL-1的Pb2+、Ca2+的混合溶液能否用0.01molL-1EDTA分別測定這兩種離子，計算測定Pb2+、Ca2+的最低PH值。3.在含有0.2molL-1游離NH3的PH=10.0的氨性緩沖溶液中，以0.020molL-1EDTA滴定同濃度的Cu2+，計算化學(xué)計量點時的pCu值。在上述相同條件下，如滴定的是0.0200molL-1Mg2+，化學(xué)劑量點時的pMg值是多少？若Cu2+與Mg2+同時存在，上述PH條件下所滴定的是哪種離子？（Cu2+-NH3絡(luò)合物的lg1 lg2,分別為4.31、7.98、11.02、13.82；Cu(OH)=101.7）4.在50.00mL0.02molL-1的Ca2+溶液中，加入25.00mL 0.04molL-1EDTA溶液并稀釋到100mL,，若溶液的PH=12，溶液中Ca2+的濃度為多少？5.現(xiàn)有某藥物片劑內(nèi)含CaCO3、MgO和MgCO3及其他填充劑，現(xiàn)將上述片劑取出15片，總重為11.0775g。將其用去離子水溶解并稀釋至500mL，從中取20.00mL，在一定PH條件下以鉻黑T為指示劑，用濃度為0.1251molL-1的EDTA標準溶液滴定耗去21.20mL，請計算試樣中Ca、Mg總的質(zhì)量分數(shù)（以MgO）。 第五部分氧化還原滴定一填空：1若兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1，為使反應(yīng)達到99.9%，則兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于（ ）V。2已知在1mol L-1HCl介質(zhì)中，(Fe3+ / Fe2+) = 0.68V，(Sn4+ / Sn2+) = 0.14V下列滴定反應(yīng)2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+平衡常數(shù)為（ ），化學(xué)計量點電位為（ ），反應(yīng)進行的完全程度c(Fe2+) / c(Fe3+)=( )。3下列情況對測定結(jié)果的影響（偏高、偏低、無影響）（1）在標定Na2S2O3標準溶液中若不添加Na2CO3()；（2）草酸標定KMnO4時，酸度過低（）。4間接碘量法的主要誤差來源為（ ）和( )。5K2Cr2O7測定水中COD采用（ ）滴定方式，水樣在H2SO4介質(zhì)中加入過量的K2Cr2O7溶液，加熱回流，將有機物氧化成（ ），剩余的K2Cr2O7用（ ）標準溶液（ ）滴定，滴定時應(yīng)選用（ ）作指示劑，這里不能用HCl或HNO3提供酸性，主要原因是HCl易（ ），HNO3易（ ）。6由于一個氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，促進了另一個氧化還原反應(yīng)進行的現(xiàn)象，稱為（ ）作用，前一反應(yīng)稱為（ ）反應(yīng)，后一反應(yīng)稱為（ ）反應(yīng)。7標定Na2S2O3采用（ ）碘量法，以（ ）等為基準物，在酸性介質(zhì)中先與（ ）反應(yīng)，然后用Na2S2O3滴定溶液中的（ ），淀粉指示劑應(yīng)在（ ）時加入。8電對Fe3+/Fe2+在含F(xiàn)-的介質(zhì)中，其條件電極電位將隨F-濃度增加而（ ）。其氧化能力將（ ）。9氧化還原滴定中，K越大，電位突躍越范圍（ ），決定K值大小的主要因素是（ ），而氧化劑或還原劑的濃度對電位突躍（）影響，因為決定電對電位大小的是（）與（ ）的（）值。10通過用I2為標準溶液直接滴定還原性物質(zhì)，從而測出該還原物質(zhì)的含量的方法稱（ ）法，其基本反應(yīng)為（ ）；利用I-的還原作用，經(jīng)與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，析出的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，從而間接地測定氧化性物質(zhì)含量的方法稱（ ），它的基本反應(yīng)式為（ ）。二選擇：1下列現(xiàn)象各屬什么反應(yīng)（1）用KMnO4滴定，F(xiàn)e2+時Cl-的氧化反應(yīng)速率被加速（ ）（2）用KMnO4滴定C2O42-時，紅色的消失由慢到快（ ）（3）Ag+存在時，Mn2+被S2O82-氧化為MnO4-（ ） (A)催化 (B)自動催化 (C)副反應(yīng) (D)誘導(dǎo)反應(yīng)2溴酸鉀法測定苯酚的反應(yīng)式如下：BrO3- + 5Br + 6H+ = 3Br2 + 3H2OC6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBrBr2 + 2I- = I2 + 2Br -I2 + 2S2O32- = 2I - + S4O62-在此測定中，Na2S2O3與苯酚的物質(zhì)的量比為（ ）（A）6:1 （B）3:1 （C）2:1（D）4:1 3間接碘量法中正確使用淀粉指示劑的做法是（ ）（A）滴定開始就應(yīng)該加入指示劑（B）為使指示劑變色靈敏應(yīng)適當加熱（C）指示劑須終點時加入（D）指示劑必須在接近終點時加入4以0.0100molL-1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，每毫升Fe2+溶液含鐵多少毫克？（ ）（A）0.3351 （B）0.5585 （C）1.676 （D）3.3515用0.0500mol L-1和0.005molL-1的KMnO4標準溶液分別滴定對應(yīng)的0.1molL-1和0.01molL-1的Sn2+溶液，試分析兩條滴定曲線在化學(xué)計量點前后的突躍范圍之間的關(guān)系是（ ）（A）無法滴定 （B）低濃度的突越范圍大（C）高濃度的突躍范圍大（D）兩種滴定曲線突躍范圍一樣6某HCl 溶液中CFe（）=CFe（）=1molL-1，則此溶液中鐵電對的條件電極電位等于（ ）（A）= （B）=+0.059lg(Fe（）/Fe（）)（C）=+0.059lg ( Fe2+Fe（）/ Fe3+Fe（）)（D）=+0.059lg ( Fe3+Fe（）/ Fe2+Fe（）)7下列哪項因素不會影響條件電極電位（A）溶液中的離子強度 （B）溶液中有配位體存在（C）待測離子濃度 （D）溶液中存在沉淀劑8反應(yīng)A+ + 3B4+A4+ + 3B3+，當達到化學(xué)計量點時的電位是（ ）（A）（A + B）/3 （B）（A +3B）/4（C）（3A + B）/4 （D）6（A + B）/0.0592三判斷：1條件電極電位，是考慮了溶液中存在副反應(yīng)及離子強度影響之后實際的電極電位。2對于n1=2，n2=1的氧化還原反應(yīng)，滴定反應(yīng)完全的必要條件是1 -20.18V3配制I2標準溶液時，必須加入KI，其目的是防止I2的揮發(fā)。4由于Na2S2O3的與I2反應(yīng)的化學(xué)計量關(guān)系不準，所以只能用間接法配制標準溶液。5碘量法測Cu2+，碘化鉀的作用不僅還原了Cu2+，同時生成CuI沉淀，使(Cu2+/Cu+)增加。四回答問題：1什么叫直接碘量法？什么是間接碘量法？二者有什么區(qū)別？2常用的氧化還原滴定法有哪幾類？這些方法的基本反應(yīng)是什么？3討論氧化還原指示劑的變色原理及選擇方法。4氧化還原滴定中的指示劑分為幾類？各自如何指示滴定終點？5試比較酸堿滴定、配位滴定和氧化還原滴定的滴定曲線，說明它們的共性和特性。五計算：1對于氧化還原反應(yīng)BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O（1）求此反應(yīng)的平衡常數(shù)（2）計算當溶液的PH=7.0，BrO3-=0.10molL-1,Br-=0.70molL-1時，游離溴的平衡濃度。2計算在PH=3含有EDTA的濃度為0.10mol L-1 的溶液中Fe3+/Fe2+電對的條件電極電位（忽略離子強度的影響及羥基絡(luò)合物的形成）。（已知lgK(Fe()Y)=25.10；lgK(Fe()Y)=14.32；PH=3時lgY(H)=10.60）3以Fe3+滴定Sn2+，當?shù)味ǚ謩e進行到99.9%、100%、100.1%時，溶液的電位為多少？4現(xiàn)有不純的KI試樣0.3500g，在硫酸溶液中加入純K2CrO4 0.1942g處理，煮沸驅(qū)除生成的碘，然后又加入過量的KI，使之與剩余的K2CrO4作用，析出的I2用0.1000molL-1Na2S2O3標準溶液滴定，用去了10.00mL，試計算KI的含量。5 稱取純銅絲0.1105g溶于熱HNO3中，加入過量的KI，反應(yīng)釋放出的I2用硫代硫酸鈉滴定，消耗了39.42mL標準溶液。另外用同樣的方法處理Cu礦石0.2129g，需Na2S2O3溶液28.42mL,計算礦石中Cu的質(zhì)量分數(shù)。6稱取苯酚試樣0.4082g，用NaOH 溶解后，移入250.0mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻，吸取25.00mL，加入溴酸鉀標準溶液(KBrO3+KBr)25.00mL，然后加入HCl及KI。待析出I2后，再用0.1084molL-1Na2S2O3標準溶液滴定，用去20.04mL。另取25.00mL溴酸鉀標準溶液作空白試驗，消耗同濃度的Na2S2O3標準溶液41.06mL。試計算試樣中苯酚的質(zhì)量分數(shù)。 第六部分 重量分析和沉淀滴定一填空：1佛爾哈德法包括（ ）滴定法和（ ）滴定法，前者在（ ）介質(zhì)中進行，用于測定（ ），后者用于滴定（ ）離子。2重量分析法中，一般同離子效應(yīng)將使沉淀溶解度（ ）；重量分析法中，絡(luò)和效應(yīng)將使沉淀溶解度（ ）。3利用PbCrO4（Mr=323.2）沉淀形式稱重，測定Cr2O3（Mr=151.99）時，其換算因數(shù)為（ ）4在沉淀形式過程中，與待測離子半徑相近的雜質(zhì)離子常與待測離子一起與構(gòu)晶離子形成（ ）。5 法楊司法是以有色的（ ）作指示劑。其指示終點的原理是指示劑通常以（ ）存在，化學(xué)計量點前用AgNO3滴定Cl-的過程中，因溶液中Cl-過量，沉淀表面吸附層帶（ ）電荷，指示劑不被沉淀吸附，化學(xué)計量點過后微量的（ ）被沉淀表面吸附，帶（ ）電荷，因此對指示劑的（ ）產(chǎn)生吸附，形成（ ）化合物，引起溶液顏色的（ ）指示終點。6重量分析法中一般同離子效應(yīng)將使沉淀溶解度（ ）。7重量分析中，晶形沉淀的顆粒越大，沉淀溶解度越（ ）。8沉淀重量法中，（ ）形式往往與（ ）形式不同，需要將（ ）形式質(zhì)量換算成（ ）的質(zhì)量，為此引入（ ），它等于（ ）的摩爾質(zhì)量與（ ）的摩爾質(zhì)量（ ）。二選擇：1莫爾法測定Cl-1所用標準溶液、PH條件和應(yīng)選擇的指示劑是（A）AgNO3、堿性和K2CrO4 （B）AgNO3、堿性和K2Cr2O7（C）KSCN、酸性和K2CrO4 （D）AgNO3、中性弱堿性和K2CrO42在一定酸度和一定C2O42-濃度的溶液中CaC2O4的溶解度為（A）S = Ksp / c(C2O42-) （B）S = Ksp（C）S = Ksp / c(C2O42-) (C2O42-) （D）S = Ksp / (C2O42- )3PH=4時用莫爾法滴定Cl-1含量，將使結(jié)果（A）偏高 （B）偏低 （D）忽高忽低 （C）無影響4用佛爾哈德法測定Cl-1時，未加硝基苯保護沉淀，分析結(jié)果會（A）偏高 （B）偏低 （C）無影響 5CaF2沉淀在PH=3的溶液中的溶解度較PH=5溶液中的溶解度（A）小 （B）大 （C）相等 （D）不確定6稱取0.4829g合金試樣，溶解使其中Ni沉淀丁二酮肟鎳NiC8H14N4（Mr=288.84）經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱得質(zhì)量為0.2671g，則試樣中Ni(Mr=58.69)的質(zhì)量分數(shù)為(A)1.24% (B)5.62% (C)11.24% (D)22.48%7沉淀的類型與定向速度有關(guān)，定向速度的大小主要相關(guān)因素是( )（A）離子大小 （B）物質(zhì)的極性 （C）溶液的濃度 （D）相對過飽和度8用0.050molL-1HCl標準溶液滴定50.00mL飽和Ca(OH)2溶液，終點時耗去HCl20.00mL，則Ca(OH)2沉淀的Ksp為（ ）（A）1.610-5 （B）2.010-6 （C）4.010-6 （D）8.010-69已知Mg(OH)2的Ksp=1.810-11，則Mg(OH)2飽和溶液中的PH是（ ）（A）3.59 （B）10.43 （C）4.5 （D）9.4110指出下列條件適于佛爾哈德的是（ ）（A）PH=6.510 （B）以K2CrO4為指示劑 （C）滴定酸度威0.11molL-1 （D）以熒光黃為指示劑三判斷：1重量分析中，溶液的過飽和度越大，則聚集速度越大。2在鎂的測定中，先將Mg2+沉淀為MgNH4PO4，再轉(zhuǎn)化為Mg2P2O7，目的是由沉淀式變成稱量式，便于稱重。3為了使沉淀定量完全，必須加入過量的沉淀劑，沉淀劑越多沉淀越完全。4沉淀滴定的指示劑用量有嚴格要求，如果指示劑用量不合適，會造成誤差。5莫爾法只能在中性或弱堿性溶液中進行，因此可用NH3H2O-NH4Cl作緩沖溶液調(diào)節(jié)PH值。四回答問題：1重量分析法對沉淀形式有什么要求？2BaSO4和AgCl的Ksp相差不大，但在相同條件下進行沉淀，為什么所得沉淀的類型不同。3活度積、溶度積、條件溶度積有何區(qū)別？4解釋下列名詞：沉淀形式、稱量形式；聚集速度、定向速度；共沉淀、后沉淀；5在下列情況下測定結(jié)果如何？說明理由：（1）PH=4時，用摩爾法測定Cl-；（2）佛爾哈德法測Cl-未加硝基苯保護或未進行沉淀過濾；（3）試樣中有銨鹽，在PH=10時用摩爾法滴定Cl-；五計算：1計算AgCl沉淀在0.2 molL-1 NH3H2O-0.1mol L-1 NH4Cl中的溶解度（Ksp=1.810-10 Ag+-NH3絡(luò)合物的lg1=3.24， lg2=7.05）2稱取含As試樣0.5000g溶解后轉(zhuǎn)化為Ag3AsO4沉淀，經(jīng)過濾洗滌，溶于酸中后，以0.1000molL-1NH4SCN滴定Ag+，終點時消耗45.45mL，求試樣中W（As）3用重量分析法測定BaCl22H2O中Ba2+的含量時，其稱量式為0.2g。若BaCl22H2O 的純度為95%，應(yīng)稱取試樣多少克？若用0.1molL-1H2SO4 作沉淀劑，要求沉淀劑過量50%，需加多少毫升H2SO4？4今有一瓶試劑，瓶上標簽損壞，只看到是KIO字樣，為確定KIOx中的值，取此試劑0.5000g將它還原為碘化物后，用莫爾法測定，已知用去0.1000molL-1AgNO3溶液23.36mL求該化合物的分子式。5若黃鐵礦中S的含量為36.40%，為了得到0.2g的BaSO4沉淀，需稱取試樣多少克？6計算下列各組的換算因數(shù) 稱量形式 測定組分（1） Mg2P2O7 P2O5，MgSO47H2O（2） Fe2O3 (NH4)2Fe(SO4) 26H2O（3） BaSO4 SO3，S 參考答案： 第一部分：誤差及分析數(shù)據(jù)處理一填空1（0.35%）（0.046%）（0.44%）2（0.02）（20）3（隨機）4（小）（寬）5（6）（2）6（2）7（絕對）（相對）8（重復(fù)）（單向）9（接近）（互相接近）10（隨機）二1（B）2（D）3（B）4（B）5（C）6（D）7（D）8（C）9（C）10（C）三1（）（）（）（）2（）（）（）（）3（）（）（）（）4（）四回答問題：1（隨機誤差，減免方法：適當增加平行試驗）（系統(tǒng)誤差，選擇純度高的試劑）（過失誤差，試驗重作）（系統(tǒng)誤差，改用其他方法或進行校正）2（乙的絕對誤差比甲的小）3（絕對誤差：0.2；相對誤差：1.89%）（絕對誤差：0.0002；相對誤差：0.0014%）4(體積：24.10、24.20、24.10；平均體積：24.13)（=12.00） (用分析天平稱量不能用量筒加水)五，計算：1（G表=1.82；60.56(%)的G計=1.74，60.84(%)的G計=1.04；G表G計無舍去值）（t表=2.571t計=0.24準確）2（s甲=0.1， s乙=0.14）3 3.960.07135.340.0894（甲和乙的絕對誤差=-0.0001，相對誤差甲=0.0075%，乙=0.075%）5（F計F表；t計t表 無顯著差異）6(0.02/2.50)=0.8%(0.02/25.00)=0.08%(0.02/0.2%)=10mL第二部分：滴定分析一 填空：1（0.02）（0.12）（0.006702）（0.009582）（0.009262）2（消耗的體積）（滴定）（滴定）3（取樣）（分解）（測定）（計算）4（Na2CO3）（Na2B4O710H2O）（H2C2O4）（KHC8H4O4）5（1/5）（1/3）（KMnO4）（1）二 選擇：1（D）2（A）3（C）4（A）三 選擇：1（）2（）3（）（）四 回答問題： 1定量、快速、有合適的指示劑2 T=(a/b) CBMA10-33兩者愈接近，滴定誤差愈小五 計算：1（17.4 molL-1;2.87mL）2（81.08）3（Fe：33.57%；Fe2O3:48.01%；Fe3O4:46.39%）4（0.0235mol L-1）5（0.05molL-1）（0.67g）第三部分：酸堿滴定一 填空:1（9）2（8.75.3）3（H2O）（OAc-）4（H2C2O4,HCO4-）5（比）（PH=PKa1）（PH=PKa）6（大）（高）7（紅）（黃）8（分布分數(shù)）（所占分數(shù)）9(1)（CKai10-9）；(2)（Kai/Kai+1104 ）10Ka1=( 1.010-3)；Ka2=(1.010-8)；Ka3=(1.010-13 )二 選擇：1（B）2（C）3（A）4（B）5（D）6( C ) 7（B）8（C）9（C）10（A）三 判斷：1（）2（）3（）4（）5（）四 回答問題：1 23 甲基橙為指示劑NaOH作標準溶液酚酞為指示劑 NaOH作標準溶液五 計算：1（9.74）2（33.71；1.2610-5；9.26）3