化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)課題1 生活中常見的鹽 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣

第十一單元課題1 生活中常見的鹽 第2課時(shí)碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 教學(xué)設(shè)計(jì)一 、教學(xué)目標(biāo) 1.初步了解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等鹽在生活和生產(chǎn)中廣泛的用途及物理性質(zhì)； 2.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)； 3.了解復(fù)分解反應(yīng)的概念。2、 教學(xué)重點(diǎn) 1.碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)；碳酸鈉與石灰水反應(yīng) 2.復(fù)分解反應(yīng)的定義。三、教學(xué)難點(diǎn) 1.對(duì)幾種鹽與酸，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)的理解； 2.初步了解復(fù)分解反應(yīng)的概念。4、 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究，多媒體輔助，講練結(jié)合五、教學(xué)過(guò)程教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)設(shè) 計(jì) 目 的復(fù)習(xí)引入展示 食鹽的用途的圖片【提問(wèn)】同學(xué)們你們還記得食鹽的主要成分和用途嗎？ 【過(guò)渡】氯化鈉是一種鹽，但鹽不只有氯化鈉，下面我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)生活中的幾種常見的鹽?！景鍟慷?碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣1.用途及物理性質(zhì)回憶并回答“食鹽的用途”通過(guò)復(fù)習(xí)氯化鈉在生活中的廣泛用途，讓學(xué)生想知道生活中還有那些常見的鹽，它們?cè)谏钣钟心男┯猛灸?，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。自主填空實(shí)驗(yàn)探 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O究【過(guò)渡】下面我們來(lái)依次看看這幾種鹽的用途展示 有關(guān)碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣的圖片【渡過(guò)】請(qǐng)同學(xué)閱讀教材P72-73相關(guān)內(nèi)容結(jié)合生活常識(shí)，完成學(xué)案上的表格【提問(wèn)】碳酸鈣難溶與水，鈣元素難以被人體直接吸收，那它為什么還可以作為補(bǔ)鈣劑？【板書】2.化學(xué)性質(zhì)【渡過(guò)】這也是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理【提問(wèn)】碳酸鈣難溶于水卻可以溶于酸，與稀鹽酸反應(yīng)。 碳酸鈉 碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成相似，它們也能與稀鹽酸發(fā)生類似反應(yīng)嗎？【探究實(shí)驗(yàn)1】碳酸鈉 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng) 溫馨提示：向碳酸鈉中加入稀鹽酸后應(yīng)迅速塞緊橡膠塞【提問(wèn)】那個(gè)小組匯報(bào)一下你們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？【追問(wèn)】石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生了什么氣體呢？【過(guò)渡】碳酸鈉，碳酸氫鈉可溶于水也可溶于酸，與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w?！舅伎肌緾aCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O1 以下三個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)？Na2 CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O【小結(jié)】組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽均能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。2.怎樣檢驗(yàn)鹽中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子？【小結(jié)】方法：取少量樣品于試管中；向試管中加入適量稀鹽酸 溶液；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水溶液；【過(guò)渡】碳酸鈉能夠和酸發(fā)生反應(yīng) 也能與某些堿發(fā)生反應(yīng)。下面我們來(lái)繼續(xù)實(shí)驗(yàn) 【探究實(shí)驗(yàn)2】碳酸鈉與石灰水的反應(yīng)?！咎釂?wèn)】1.那個(gè)小組說(shuō)說(shuō)你們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？2.為什么石灰水會(huì)變渾濁？3.碳酸鈣是怎么產(chǎn)生的？從離子的角度來(lái)分析一下（微觀反應(yīng)圖） 看圖片 了解 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣的顏色 狀態(tài) 及用途 學(xué)生看書 填寫學(xué)生思考 回答 并在黑板上書寫出化學(xué)反應(yīng)方程式學(xué)生思考回答“能 ”學(xué)生看實(shí)驗(yàn)步驟 開始實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。說(shuō)明生成了二氧化碳?xì)怏w。并書寫出化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)物都有鹽酸 生成物都是二氧化碳和水稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，看到石灰水變渾濁。學(xué)生分組完成實(shí)驗(yàn)澄清石灰水變渾濁生成了碳酸鈣?？磮D說(shuō)出鈣離子和碳酸根離子結(jié)合成了碳酸鈣。通過(guò)展示圖片，學(xué)生獲得直觀感受，為后面的問(wèn)題做鋪墊。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力和自學(xué)能力。通過(guò)問(wèn)題繼續(xù)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。通過(guò)類比的方法推碳酸鈉與碳酸氫鈉也能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力，合作能力和觀察能力。讓學(xué)生感知科學(xué)探究的一般過(guò)程，先猜想，而后假設(shè)，近而實(shí)驗(yàn)，推出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)探究的情感。培養(yǎng)學(xué)生分析歸納的能力。關(guān)注知識(shí)獲得的過(guò)程。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。通過(guò)幾個(gè)追問(wèn)，讓學(xué)生碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)實(shí)際上是離子間的反應(yīng)。加深對(duì)知識(shí)的微觀理解。概念理2.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO23.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO24.NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O + CO21.CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4解【過(guò)渡】為了便于大家理解碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)，我們來(lái)做個(gè)小游戲?！具^(guò)渡】我們將AB+CD=AD+CB 這類型的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng) 同學(xué)們 在教材P74找到定義并大聲朗讀它是四大基本反應(yīng)之一 【提問(wèn)】在這個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，元素的化合價(jià)有沒有改變？ 【板書】 AB+CD=AD+CB 特點(diǎn)：兩交換 價(jià)不變 【鞏固練習(xí)】根據(jù)定義判斷下列反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？說(shuō)明理由？【討論】中和反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？ 學(xué)生表演閱讀教材 朗讀定義沒有1.是2.3.4不是 因?yàn)榉磻?yīng)后有三種物質(zhì)生成 而復(fù)分解反應(yīng)生成物應(yīng)該只有兩種。是 因?yàn)榛ハ嘟粨Q了成分。通過(guò)小游戲讓學(xué)生 理解碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)是兩種化合物相互交換生成另外兩種化合物。而在這個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)沒有發(fā)生改變。通過(guò)練習(xí)加深對(duì)復(fù)分解概念的理解。知道中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。感悟提升通過(guò)今天的學(xué)習(xí)你有什么收獲？1、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)式、俗名、物理性質(zhì)及用途；2、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)； 碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)；3、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物在反應(yīng)時(shí)互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。使學(xué)生學(xué)會(huì)總結(jié)和自我反思。學(xué)以致用 如何檢驗(yàn)長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)？（1）變質(zhì)的原因（寫出化學(xué)方程式）（2）方法：學(xué)生思考 回答CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O 加稀鹽酸 加石灰水將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際知道化學(xué)是用來(lái)解決問(wèn)題的。課后練習(xí)問(wèn)題搶答1. 有關(guān)生活中常見的化學(xué)式，俗名2. 有關(guān)碳酸根離子的檢驗(yàn)3. 有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)4. 有關(guān)生活中常見鹽的用途學(xué)生思考 回答 鞏固這節(jié)課所學(xué)的知識(shí)，并知道化學(xué)來(lái)源于生活也將應(yīng)用于生活，學(xué)好化學(xué)，使我們的生活更加美好。板書設(shè)計(jì)二 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 +