高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6.2 原電池 化學(xué)電源課件 新人教版.ppt

第2節(jié)原電池化學(xué)電源 考綱要求 1 理解原電池的構(gòu)成 工作原理及應(yīng)用 能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式 2 了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理 3 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 原電池及其工作原理1 定義原電池是把能轉(zhuǎn)化為能的裝置 2 工作原理以銅鋅原電池為例 化學(xué)電 4 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 兩種裝置比較 鹽橋的作用 a 連接內(nèi)電路形成閉合回路 b 維持兩電極電勢差 中和電荷 使電池能持續(xù)提供電流 裝置 中有部分zn與cu2 直接反應(yīng) 使電池效率降低 裝置 中使zn與cu2 隔離 電池效率提高 電流穩(wěn)定 zn 2e zn2 cu2 2e cu 氧化 還原 zn導(dǎo)線cu 正極 負(fù)極 5 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 電解質(zhì) 氧化還原 負(fù)正 正負(fù) 負(fù)正 6 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 特別提醒 1 只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池 2 活潑性強(qiáng)的金屬不一定作負(fù)極 但負(fù)極一定發(fā)生氧化反應(yīng) 3 電子不能通過電解質(zhì)溶液 溶液中的離子不能通過鹽橋 4 負(fù)極失去電子總數(shù)一定等于正極得到電子總數(shù) 5 對于同一反應(yīng) 原電池反應(yīng)速率一定比直接發(fā)生的氧化還原反應(yīng)快 7 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 1 原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池需外接電源才能工作 2 naoh溶液與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng) 此反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池 3 fe cuso4 feso4 cu的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池 4 氧化還原反應(yīng)2h2o2h2 o2 可以設(shè)計(jì)成原電池 5 同種條件下 帶有 鹽橋 的原電池比不帶 鹽橋 的原電池電流持續(xù)時(shí)間長 6 在原電池中 發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極 7 在原電池中 負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng) 8 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 圖解原電池工作原理 9 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 原電池中正 負(fù)極的判斷判斷原電池的正負(fù)極需抓住閉合回路和氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析 如圖注意 原電池的正負(fù)極與電極材料的性質(zhì)有關(guān) 也與電解質(zhì)溶液有關(guān) 不要形成思維定式 活潑金屬一定是負(fù)極 如al mg和naoh溶液構(gòu)成的原電池中 al為負(fù)極 mg為正極 10 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例1 2015天津理綜 4 鋅銅原電池裝置如圖所示 其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過 下列有關(guān)敘述正確的是 a 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b 電池工作一段時(shí)間后 甲池的c 減小c 電池工作一段時(shí)間后 乙池溶液的總質(zhì)量增加d 陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng) 保持溶液中電荷平衡 答案 解析 11 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例2 2016課標(biāo)全國甲 11 mg agcl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池 下列敘述錯(cuò)誤的是 a 負(fù)極反應(yīng)式為mg 2e mg2 b 正極反應(yīng)式為ag e agc 電池放電時(shí)cl 由正極向負(fù)極遷移d 負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)mg 2h2o mg oh 2 h2 答案 解析 12 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答題模板書寫電極反應(yīng)式的三個(gè)步驟列物質(zhì)標(biāo)得失 按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) 正極發(fā)生還原反應(yīng) 判斷出電極反應(yīng)物和產(chǎn)物 找出得失電子的數(shù)量 看環(huán)境配守恒 電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中 應(yīng)能穩(wěn)定存在 如堿性介質(zhì)中生成的h 應(yīng)讓其結(jié)合oh 生成水 電極反應(yīng)式要遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒 得失電子守恒等 并加以配平 兩式加驗(yàn)總式 兩電極反應(yīng)式相加 與總反應(yīng)方程式對照驗(yàn)證 13 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練1 2016湖北漢川期末 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn) 298k時(shí) 在fecl3酸性溶液中加少量鋅粒后 fe3 立即被還原成fe2 某夏令營興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置 下列有關(guān)說法正確的是 a 該原電池的正極反應(yīng)是zn 2e zn2 b 左側(cè)燒杯中溶液的紅色逐漸褪去c 該電池的鉑電極上有氣泡出現(xiàn)d 該電池總反應(yīng)為3zn 2fe3 2fe 3zn2 答案 解析 14 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 2016江西臨川一中月考 1 觀察如圖四個(gè)裝置 回答下列問題 裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為 裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為 填 鐵 或 銅 電極 裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為 15 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 觀察如圖兩個(gè)裝置 圖甲裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡 圖乙裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生 而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體 根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為 16 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 1 2h 2e h2 al 3e 4oh 鐵o2 2h2o 4e 4oh 2 金屬鉻的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)且能和稀硫酸反應(yīng)生成h2金屬鉻易在稀硝酸中發(fā)生鈍化 17 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 原電池原理的應(yīng)用原電池在化工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中的應(yīng)用1 加快氧化還原反應(yīng)速率一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率 例如zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量的cuso4溶液能使產(chǎn)生氫氣的速率增大 2 比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱金屬分別作原電池的兩極時(shí) 一般作負(fù)極的金屬活動(dòng)性比正極的 3 金屬的防護(hù)使被保護(hù)的金屬制品作原電池的極而得到保護(hù) 例如 保護(hù)鐵制輸水管或鋼鐵橋梁 可用導(dǎo)線將其和一塊鋅塊相連 使zn作原電池的極 增大 強(qiáng) 正 負(fù) 18 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源 1 首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng) 2 根據(jù)原電池的反應(yīng)特點(diǎn) 結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正 負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液 19 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固 1 用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣 加入少量硫酸銅可以增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因 2 a b兩種金屬用導(dǎo)線連接 放入稀硫酸中 b的質(zhì)量逐漸減小 則兩種金屬的活動(dòng)性ab 答案 zn與cuso4反應(yīng)生成cu 形成銅鋅原電池 可以增大反應(yīng)速率 20 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 原電池的設(shè)計(jì)方法設(shè)計(jì)原電池時(shí)要緊扣原電池的構(gòu)成條件 具體方法是 1 首先判斷出氧化還原反應(yīng)中的還原劑和氧化劑 將還原劑 一般為比較活潑金屬 作負(fù)極 活動(dòng)性比負(fù)極弱的金屬或非金屬作正極 含氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液 2 如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在要求的兩個(gè)容器中進(jìn)行 中間連接鹽橋 則兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)含有與電極材料相同的金屬的陽離子 21 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 22 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例3不同形式的能量之間可相互轉(zhuǎn)化 電解食鹽水制備cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 設(shè)計(jì)兩種類型的原電池 探究其能量轉(zhuǎn)化效率 限選材料 znso4 aq feso4 aq cuso4 aq 銅片 鐵片 鋅片和導(dǎo)線 1 完成原電池甲的裝置示意圖 見右圖 并作相應(yīng)標(biāo)注 要求 在同一燒杯中 電極與溶液含相同的金屬元素 23 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 以銅片為電極之一 cuso4 aq 為電解質(zhì)溶液 只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙 工作一段時(shí)間后 可觀察到負(fù)極 3 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 其原因是 24 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 1 2 被腐蝕 3 甲電池乙的負(fù)極可與cuso4溶液直接發(fā)生反應(yīng) 導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 電池甲的負(fù)極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng) 化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時(shí)損耗較小 25 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 解析 3 以zn和cu作電極為例分析 如果不用鹽橋則除了電化學(xué)反應(yīng)外還發(fā)生zn和cu2 的置換反應(yīng) 反應(yīng)放熱 會(huì)使部分化學(xué)能以熱能形式散失 使其不能完全轉(zhuǎn)化為電能 而鹽橋的使用 可以避免zn和cu2 的接觸 從而避免能量損失 提供穩(wěn)定電流 26 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 易錯(cuò)警示原電池裝置圖常見失分點(diǎn)警示 1 沒有注明電極材料名稱或元素符號 2 沒有畫出電解質(zhì)溶液或畫出但不標(biāo)注 3 誤把鹽橋畫成導(dǎo)線 4 沒有連成閉合回路 27 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練3 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 相連時(shí) 外電路電流從 流向 相連時(shí) 為正極 相連時(shí) 上有氣泡逸出 相連時(shí) 的質(zhì)量減少 據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是 a b c d b 解析 由原電池原理判斷金屬活動(dòng)性 外電路電流從 流向 為正極 金屬活動(dòng)性 相連 為正極 金屬活動(dòng)性 相連 上有氣泡 h2 逸出 為正極 金屬活動(dòng)性 相連 質(zhì)量減少 則金屬活動(dòng)性 即金屬活動(dòng)性順序?yàn)?b正確 28 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 向兩份等質(zhì)量的鐵粉a b中分別加入過量的稀硫酸 同時(shí)向b中加入少量的cuso4溶液 下列各圖表示的是產(chǎn)生h2的體積v 同溫同壓下測定 與時(shí)間t的關(guān)系 其中正確的是 b 解析 因?yàn)閎中有一部分鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成cu fe cu和稀硫酸構(gòu)成原電池 使反應(yīng)速率加快 反應(yīng)完成所需的時(shí)間縮短 但產(chǎn)生氫氣的體積小于a 29 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 5 根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池 cu 2ag cu2 2ag 1 裝置可采用燒杯和鹽橋 畫出此原電池的裝置簡圖 2 注明原電池的正極和負(fù)極 3 注明外電路中電子的流向 4 寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式 30 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 1 2 3 如圖所示 4 負(fù)極 cu 2e cu2 正極 2ag 2e 2ag解析 首先將已知的反應(yīng)拆成兩個(gè)半反應(yīng) cu 2e cu2 2ag 2e 2ag 然后結(jié)合原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)分析可知 該電池的負(fù)極應(yīng)為cu 正極應(yīng)為ag 原電池由兩個(gè)半電池組成 銅和銅鹽溶液組成銅半電池 銀和銀鹽溶液組成銀半電池 中間通過鹽橋連接起來 31 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 化學(xué)電源 zn 2e zn2 32 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 33 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2h2 4oh 4e 4h2o o2 2h2o 4e 4oh 2h2 4e 4h o2 4h 4e 2h2o 34 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 1 燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極 2 多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料 3 氫氧燃料電池 酸性電解質(zhì) 中o2通入正極 電極反應(yīng)式為o2 4h 4e 2h2o 4 根據(jù)反應(yīng)4li fes2 fe 2li2s設(shè)計(jì)的可充電電池是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池 可用水溶液作電解質(zhì)溶液 5 可充電電池的放電反應(yīng)和充電反應(yīng)是可逆反應(yīng) 6 原電池中的電解質(zhì)溶液一定參與反應(yīng) 35 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 7 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀 負(fù)極上的反應(yīng)為ch3ch2oh 4e h2o ch3cooh 4h 正極上發(fā)生的反應(yīng)為o2 4e 2h2o 4oh 8 鋰離子電池的總反應(yīng)為lixc li1 xcoo2c licoo2 放電時(shí)li 向負(fù)極移動(dòng) 9 鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng) 36 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 可充電電池充電時(shí)電極與外接電源的正 負(fù)極連接方式 37 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 利用 加減法 書寫原電池電極反應(yīng)式 1 先確定原電池的正 負(fù)極 列出正 負(fù)極上的反應(yīng)物 并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失 2 根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫出電極反應(yīng)式 負(fù)極反應(yīng) 負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng) 注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存 若不共存 則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負(fù)極反應(yīng)式 正極反應(yīng) 正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng) 當(dāng)正極上的反應(yīng)物質(zhì)是o2時(shí) 若電解質(zhì)溶液為中性或堿性 則水必須寫入正極反應(yīng)式中 與o2生成oh 電極反應(yīng)式為o2 2h2o 4e 4oh 若電解質(zhì)溶液為酸性 則h 必須寫入正極反應(yīng)式中 與o2生成水 電極反應(yīng)式為o2 4h 4e 2h2o 38 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 寫出電池總反應(yīng)方程式 結(jié)合電子守恒將正 負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得到電池總反應(yīng)方程式 4 若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式 可先寫出較易書寫的一極的電極反應(yīng)式 然后在電子守恒的基礎(chǔ)上 用總反應(yīng)式減去較易寫出的一極的電極反應(yīng)式 即得到較難寫出的另一極的電極反應(yīng)式 39 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例4 2016廣東汕頭期末 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn) 一種以液態(tài)肼 n2h4 為燃料的電池裝置如圖所示 該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑 koh溶液作為電解質(zhì)溶液 下列關(guān)于該電池的敘述正確的是 a b極發(fā)生氧化反應(yīng)b a極的反應(yīng)式 n2h4 4oh 4e n2 4h2oc 放電時(shí) 電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極d 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜 答案 解析 40 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例5 2016安徽銅陵一中階段測試 鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池 該電池具有能量密度大 電壓高的特性 鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為 負(fù)極反應(yīng)式為c6li xe c6li1 x xli c6li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料 正極反應(yīng)式為li1 xmo2 xli xe limo2 limo2表示含鋰的過渡金屬氧化物 下列有關(guān)說法正確的是 a 鋰離子電池放電時(shí)電池反應(yīng)為limo2 c6li1 x c6li li1 xmo2b 鋰離子電池充電時(shí)電池內(nèi)部li 向陽極移動(dòng)c 放電時(shí) 電池內(nèi)部li 從負(fù)極流向正極d 鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)為c6li1 x xli xe c6li 答案 解析 41 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 方法指導(dǎo)新型化學(xué)電源解題技巧1 新型電池 放電 時(shí)正極 負(fù)極的判斷 2 新型電池 放電 時(shí)電極反應(yīng)式的書寫首先分析物質(zhì)得失電子的情況 然后再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應(yīng) 對于較為復(fù)雜的電極反應(yīng)式 可以利用 總反應(yīng)式 較簡單一極的電極反應(yīng)式 較復(fù)雜一極的電極反應(yīng)式 的方法解決 42 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 新型電池 充 放 電時(shí)離子移動(dòng)的方向 43 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練6 2017河南安陽調(diào)研 中科院寧波材料所在金屬空氣電池的研發(fā)中獲得重大突破 該電池的工作原理如圖所示 下列有關(guān)說法正確的是 a 電池工作時(shí) 負(fù)極附近溶液的ph升高b 電路中轉(zhuǎn)移2mol電子 理論上約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣56lc 電池工作時(shí) 電流由m極經(jīng)外電路流向n極d 電池總反應(yīng)為4al 3o2 2al2o3 2mg o2 2mgo 答案 解析 44 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 a 電極b是正極b 質(zhì)子從b極移向a極c 處理后的廢水ph降低d a極的電極反應(yīng)式 答案 解析 45 單池原電池與鹽橋原電池的對比 46 47 下列敘述中正確的是 a 甲組操作時(shí) 電流表 a 指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)b 甲組操作時(shí) 溶液顏色變淺c 乙組操作時(shí) c4作正極d 乙組操作時(shí) c3上發(fā)生的電極反應(yīng)為i2 2e 2i 答案 解析 48 跟蹤訓(xùn)練1 2016江蘇蘇北四市第二次聯(lián)考 一種微生物燃料電池如圖所示 下列關(guān)于該電池說法正確的是 a a電極發(fā)生還原反應(yīng)b h 由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室c b電極的反應(yīng)為 10e 12h n2 6h2od 電池工作時(shí) 電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極 答案 解析 49 2 2016河北衡水壓軸題 節(jié)選 高鐵酸鉀 k2feo4 不僅是一種理想的水處理劑 而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中 如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置 50 1 該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 若維持電流強(qiáng)度為1a 電池工作十分鐘 理論消耗zng 已知f 96500c mol 1 2 鹽橋中盛有飽和kcl溶液 此鹽橋中氯離子向 填 左 或 右 移動(dòng) 若用陽離子交換膜代替鹽橋 則鉀離子向 填 左 或 右 移動(dòng) 3 圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線 由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有 51 52 1 原電池中的能量轉(zhuǎn)化及本質(zhì) 1 能量轉(zhuǎn)化 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 2 反應(yīng)本質(zhì) 自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 2 原電池中的4個(gè) 方向 1 外電路中電子移動(dòng)方向 負(fù)極 正極 2 外電路中電流方向 正極 負(fù)極 3 電池內(nèi)部離子移動(dòng)方向 陰離子 負(fù)極 陽離子 正極 4 鹽橋中 含飽和kcl溶液 離子移動(dòng)方向 k 正極 cl 負(fù)極 3 判斷原電池正負(fù)極的6種方法電極材料 電極現(xiàn)象 電子移動(dòng)方向 離子移動(dòng)方向 得失電子 電解質(zhì)溶液 53 54 1 2 3 4 5 6 1 人教版必修2 p454改編 下列裝置不能形成原電池的是 答案 解析 55 1 2 3 4 5 6 2 人教版選修4 p783改編 鎳鎘 ni cd 可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用 已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液 其充 放電按下式進(jìn)行 cd 2niooh 2h2ocd oh 2 2ni oh 2 有關(guān)該電池的說法正確的是 a 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變b 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的oh 向正極移動(dòng)c 放電時(shí)正極反應(yīng)為niooh e h2o ni oh 2 oh d 放電時(shí)cd在正極上放電 答案 解析 56 1 2 3 4 5 6 3 2017廣西