原九年級化學(xué)下冊 第十單元 酸和堿 實驗活動6 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)課件 （新版）新人教版.ppt

實驗活動6酸 堿的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能1 加深指示劑遇酸 堿顏色變化的認(rèn)識 2 實驗探究酸 堿的化學(xué)性質(zhì) 過程與方法在實驗過程中探討實驗現(xiàn)象與化學(xué)變化的關(guān)系 情感 態(tài)度與價值觀體驗探究活動的樂趣 增強對化學(xué)現(xiàn)象的探知欲 加深學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 重點難點 重點通過實驗證明 難點酸堿的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)準(zhǔn)備 試管 藥匙 蒸發(fā)皿 玻璃棒 白色點滴板 膠頭滴管 稀鹽酸 稀硫酸 稀氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 硫酸銅溶液 氫氧化鈣粉末 石蕊溶液 酚酞溶液 ph試紙 生銹的鐵釘 教學(xué)進程 一 引入新課1 師 紫色的石蕊遇酸 堿變成什么顏色 無色酚酞遇酸 堿變成什么顏色 生 石蕊遇酸變紅 遇堿變藍 酚酞遇堿變紅 遇酸不變色 師 這一節(jié)是實驗課 把你們桌上的稀鹽酸 稀硫酸 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液分別滴在兩個白色滴板上 然后用膠頭滴管分別取石蕊試液 酚酞試液滴在白色點滴板上的各種溶液里 學(xué)生實際操作 教師巡視指導(dǎo) 師 你們能得出什么結(jié)論 生 和剛才回答的結(jié)果是一樣的 教學(xué)進程 2 師 取兩根生銹的鐵釘放入兩支試管中 然后加入約2ml的稀鹽酸 觀察現(xiàn)象 當(dāng)觀察到鐵釘表面的銹去掉變得光亮?xí)r 將其中一支試管中的鐵釘取出 洗凈 繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象 過一段時間將鐵釘取出洗凈 比較兩支鐵釘 學(xué)生實驗 教師巡視指導(dǎo) 師 觀察現(xiàn)象 有怎樣的反應(yīng) 顏色發(fā)生了什么變化 生 鐵釘上的銹逐漸沒有了 溶液由無色變成了黃色 鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)生成了三氯化鐵 板書 fe2o3 6hcl 稀 2fecl3 3h2o 教學(xué)進程 師 觀察 時 剩下這支試管中發(fā)生了怎樣的反應(yīng)和現(xiàn)象 生 有氣泡生成 溶液顏色變綠了 鐵與稀鹽酸反應(yīng) 生成氫氣和二氯化鐵 板書 fe 2hcl fecl2 h2 師 鐵釘大小是怎么變化的 生 由大變小 師 通過實驗?zāi)艿贸鍪裁唇Y(jié)論 生 酸能與金屬氧化物反應(yīng) 稀鹽酸與在金屬活動順序 稀鹽酸 h 前面的金屬反應(yīng)可釋放出氫氣 教學(xué)進程 3 師 在試管中加入約2ml硫酸銅溶液 然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液 觀察現(xiàn)象 然后再向試管中加入稀鹽酸觀察現(xiàn)象 學(xué)生實驗 教師巡視指導(dǎo) 師 現(xiàn)象 中的現(xiàn)象是怎樣形成的 生 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 溶液中藍色褪去 生成藍色沉淀 板書 cuso4 2naoh na2so4 cu oh 2 師 現(xiàn)象 是怎樣變化的 生 藍色沉淀消失 溶液變綠了 cucl2溶液的顏色 板書 cu oh 2 2hcl cucl2 2h2o 教學(xué)進程 4 師 在試管中加入約1ml氫氧化鈉溶液 滴幾滴酚酞溶液 然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸 邊不斷振蕩試管 至溶液顏色恰好變成無色為止 取該溶液置于蒸發(fā)皿中加熱 使液體蒸干 觀察現(xiàn)象 學(xué)生實驗操作 教師巡視指導(dǎo) 師 能觀察到什么 生 有氯化鈉小晶體析出 酸堿發(fā)生了中和反應(yīng) 板書 naoh hcl nacl h2o 教學(xué)進程 5 師 向兩支試管中各加入相同質(zhì)量的氫氧化鈣粉末 然后加入1ml水振蕩 再滴入1 2滴酚酞溶液 觀察現(xiàn)象 繼續(xù)向其中一支試管中加入約1ml水振蕩 向另一支試管加入約1ml稀鹽酸振蕩 比較兩支試管中的現(xiàn)象 學(xué)生實驗操作 教師巡視指導(dǎo) 師 加酚酞溶液后溶液是什么顏色 生 紅色 兩試管 教學(xué)進程 師 再加水振蕩 試管內(nèi)有什么現(xiàn)象 生 氫氧化鈣微溶于水 紅色不消失 有白色沉淀 師 加稀鹽酸后試管中有什么變化 生 沉淀消失 生成無色溶液 cacl2 師 通過上述實驗證明氫氧化鈣有哪些性質(zhì) 生 1 氫氧化鈣微溶于水 物理性質(zhì) 2 氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì) 使酚酞變紅 與酸反應(yīng) ca oh 2 2hcl cacl2 2h2o 教學(xué)進程 三 課堂小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容是教同學(xué)們用實驗的方法認(rèn)識酸 堿的性質(zhì) 1 指示劑遇酸 堿顏色的變化2 酸的性質(zhì) 與金屬反應(yīng) 與金屬氧化物反應(yīng) 與堿反應(yīng)3 堿的性質(zhì) 與酸反應(yīng) 與鹽反應(yīng)同學(xué)們在動手實驗中學(xué)會分析總結(jié) 板書設(shè)計 實驗驗證 酸的四個性質(zhì) 堿的三個性質(zhì)1 紫色石蕊試液能使酸變紅色 堿變藍色 無色酚酞試液使酸不變色 2 酸能與活潑金屬反應(yīng)生成h22hcl fe fecl2 h2 3 酸與金屬氧化物反應(yīng)6hcl fe2o3 fecl3 3h2o 板書設(shè)計 4 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水naoh hcl nacl h2oca oh 2 2hcl cacl2 2h2o堿 1 紫色石蕊試液能使堿變藍色 無色酚酞試液變紅色2 堿與酸反應(yīng)生成鹽和水3 鹽與堿反應(yīng) 生成另一種堿和另一