高考化學 活學巧練夯實基礎(chǔ)3.doc

2014高考化學活學巧練夯實基礎(chǔ)3一、選擇題(共48分，每小題4分)1決定化學反應速率的主要因素是()a參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)b加入催化劑c溫度和壓強d各反應物、生成物的濃度答案a解析決定化學反應速率的主要因素是內(nèi)因，即反應物本身的性質(zhì)、濃度、溫度、壓強、催化劑等外因是次要因素。2把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是()a鹽酸的濃度b鋁條的表面積c溶液的溫度 d加少量na2so4答案d解析影響反應速率的因素有反應物的濃度，固體的表面積，反應溫度等，a、b、c選項對應的因素均能影響反應速率，d選項與反應速率無關(guān)。3下列實驗操作，能有效改變反應速率且達到變化要求的是()a為增大泡沫滅火器中al2(so4)3與小蘇打的反應速率，改用小蘇打和蘇打的混合物b為加快鹽酸和鋅制取氫氣的速率又不減少氫氣的量，可加少量硝酸銀溶液c在稀硫酸和鐵粉反應制取氫氣時，為減慢反應速率，可以加入適量醋酸鈉d用3 ml乙醇、2 ml濃h2so4、2 ml冰醋酸制乙酸乙酯，為增大反應速率，可改用6 ml乙醇、4 ml濃h2so4、4 ml冰醋酸答案c解析泡沫滅火器主要利用al3與hco發(fā)生雙水解，若改加與蘇打的混合物，則al3也會與co發(fā)生雙水解，反應速率變化不大，a排除；b項中會加快反應速率，但由于不知鹽酸和鋅的量，故產(chǎn)生氫氣的量可能會改變；c項中ch3coohch3cooh，c(h)減小，反應速率減慢；d項對反應速率無影響。4為了研究影響化學反應速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設(shè)計了如下四個實驗，你認為不正確的是()a在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快b將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應時，濃硫酸產(chǎn)生氫氣快c將氫氣和氯氣分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照下有氯化氫生成d兩支試管中分別加入相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同答案b解析a項中大理石粉表面積大，反應速率快；b項中鋁遇濃硫酸鈍化，不產(chǎn)生氫氣；c項中強光照射條件下氫氣和氯氣反應快；d項中二氧化錳作催化劑，雙氧水分解速率快。5氨分解反應在容積為2 l的密閉容器內(nèi)進行。已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4 mol,5秒末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應的速率為()a0.32 moll1s1 b0.16 moll1s1c1.6 moll1s1 d0.8 moll1s1答案b解析化學反應速率是用單位時間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化來表示，其中“單位時間”和“物質(zhì)濃度的變化”兩個因素必須同時考慮，缺一不可。若忽略了“單位時間”只考慮氨氣的物質(zhì)的量的變化，會誤選c，只考慮氨氣的濃度的變化，會誤選d。若將反應速率誤認為是以單位時間內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化來表示，會誤選a。正確的計算是：v(nh3)0.16(moll1s1)。6對于反應2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反應速率的措施是()a通入大量o2 b增大容器容積c移去部分so3 d降低體系溫度答案a解析影響化學反應速率的因素主要有催化劑、溫度、濃度和壓強，在反應2so2(g)o2(g)2so3(g)中，增大反應物的濃度，正反應速率加快；增大容器容積、移去部分so3、降低體系溫度都可以導致正反應速率減小。7.在一定條件下，a氣體與b氣體反應生成c氣體。反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如右圖，則下列敘述正確的是()a該反應的化學方程式為3ab2cb在t1(t110)s時，v(a)v(b)0ct1 s時反應物a的轉(zhuǎn)化率為60%d0t1 s內(nèi)a的反應速率為v(a)mol/(ls)答案a解析從0到t1時刻，c(a)0.8 mol/l0.2 mol/l0.6 mol/l，c(b)0.5 mol/l0.3 mol/l0.2 mol/l，c(c)0.4 mol/l，三者之比例為0.60.20.4312，所以化學方程式為3ab2c，a項正確；在t1(t110)s之間反應處于平衡狀態(tài)，v(a)3v(b)0，b項錯誤；t1s時，a的轉(zhuǎn)化率為100%75%，c項錯誤；0t1s內(nèi)a的反應速率為mol/(ls)，d項錯誤。8一定條件下，可逆反應c(s)co2(g)2co(g)h0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：升高反應體系的溫度；增加反應物c的用量；縮小反應體系的體積；減少體系中co的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是()a bc d答案b解析溫度升高，反應速率加快；縮小反應體系體積，相當于增加反應物和生成物濃度，反應速率加快。9反應a(g)3b(g)2c(g)2d(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是()av(a)0.15 moll1min1bv(b)0.01 moll1s1cv(c)0.40 moll1min1dv(d)0.45 moll1min1答案d解析對同一化學反應而言，可以用不同的物質(zhì)表示其速率，比較化學反應進行的快慢時需用同一種物質(zhì)表示不同條件下的反應速率，其計算依據(jù)是不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于各物質(zhì)的計量數(shù)之比。根據(jù)：v(a)v(b)v(c)v(d)1322，轉(zhuǎn)化為用a的濃度變化表示的反應速率為：a項：v(a)0.15 moll1min1；b項：v(a)0.20 moll1min1；c項：v(a)0.20 moll1min1；d項：v(a)0.225 moll1min1。故反應速率的快慢順序為dcba，故選d。102so2(g)o2(g)2so3(g)是制備硫酸的重要反應，下列敘述正確的是()a催化劑v2o5不改變該反應的逆反應速率b增大反應體系的壓強、反應速度一定增大c該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間d在t1、t2時刻，so3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1t2內(nèi)，生成so3(g)的平均速率為v答案d解析催化劑可以同等程度的改變正逆反應的反應速率；如果是通入惰性氣體增大了體系壓強，反應物濃度未變，反應速率不變；降溫，反應速率減慢，達到平衡的時間增大；d是反應速率的定義，正確。11對于反應：caco32hcl=cacl2h2oco2，下列說法正確的是()a用hcl和cacl2的單位時間內(nèi)濃度變化表示的反應速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同b不能用caco3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示c用h2o和co2表示的化學反應速率相同d用cacl2濃度的減少表示其反應速率答案a解析同一反應里用不同物質(zhì)濃度變化來表示反應速率時，其數(shù)值不一定相同，故應標明是用哪種物質(zhì)表示的化學反應速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學反應的快慢。在同一反應中，各物質(zhì)表示的反應速率之比等于同一時間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比，因此，也等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，故a正確。因為caco3是固體，h2o為純液體，不能用其表示反應速率，故b、c錯誤。而d項考查了對化學反應速率概念的理解，化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加，并不僅指濃度的變化來表示反應速率，故d錯誤。12.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：n2(g)3h2(g)2nh3(g)(正反應為放熱反應)，673 k,30 mpa下，n(nh3)和n(h2)隨時間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是()ac點處正反應速率和逆反應速率相等ba點處正反應速率比b點處的大cd點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(n2)不同dt2點時刻，正反應速率大于逆反應速率答案b解析圖像中c點尚未建立平衡，反應繼續(xù)向生成nh3的方向進行，正反應速率大于逆反應速率，a項錯誤；反應物h2的濃度a點大于b點，反應物的濃度越大，反應速率越大，b項正確；d、e兩點為同一平衡狀態(tài)，n2的物質(zhì)的量相同，不再隨時間的變化而改變，此時正、逆反應速率相等，因此c、d錯誤。二、非選擇題(共52分)13(14分)在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？(1)集氣瓶中有h2和cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸_；(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒_；(3)ki晶體和hgcl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色hgi2_；(4)熔化的kclo3放出氣泡很慢，撒入少量mno2很快產(chǎn)生氣體_；(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入體積同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢_；(6)完全相同的石灰石分別在0.1 mol/l的鹽酸和1 mol/l的鹽酸中反應速率不同_；(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_。答案(1)光照(2)反應物的接觸面積(3)在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積(4)催化劑(5)反應物本身的性質(zhì)(6)反應物的濃度(7)反應溫度解析影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學反應速率產(chǎn)生影響。14(12分)加入0.1 mol的mno2粉末于50 ml過氧化氫的溶液中(密度為1.1 gml1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)a、b、c、d四點化學反應速率快慢的順序為_。(2)解釋反應速率變化的原因_。(3)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度_。(4)求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)_。答案(1)dcba(2)隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度越來越小，反應速率越來越小(3)0.107 moll1(4)0.083%解析(1)斜率越大，反應速率越大。(2)由于隨著反應的進行，反應物h2o2的濃度逐漸減小，因此反應速率逐漸減小。(3)根據(jù)圖象可以看出h2o2完全反應放出o2 60 ml，h2o2的分解反應為2h2o22h2oo2，則n(h2o2)20.005 36 mol，c(h2o2)0.107 moll1。(4)反應進行到2分鐘時，放出o2 45 ml，則反應生成o2的物質(zhì)的量為0.002 01 mol，質(zhì)量為0.002 01320.064 3 g反應消耗的h2o2物質(zhì)的量為0002 01 mol20.004 02 mol，0005 36 mol0.004 02 mol0.001 34 mol，則2分鐘時h2o2的質(zhì)量分數(shù)為：100%0.083%。15(12分)向一體積不變的密閉容器中充入2 mol a、0.6 mol c和一定量的b三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2a(g)b(g)3c(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示，其中t0t1階段c(b)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。(1)若t115 min，則t0t1階段以c的濃度變化表示的反應速率v(c)_。(2)t3時改變的條件為_，b的起始物質(zhì)的量為_。(3)t4t5階段，若a的物質(zhì)的量減少了0.01 mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kj，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：_。答案(1)0.02 mol/(lmin)(2)減小壓強或取出部分平衡混合氣體1.0 mol(3)2a(g)b(g)3c(g)h200 a kj/mol16(14分)催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較fe3、cu2和mno2對h2o2分解反應的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題。(1)同學x觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出fe3和cu2對h2o2分解的催化效果，其結(jié)論_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(2)同學y利用乙裝置探究mno2對h2o2分解的催化效果。將50 ml h2o2一次性加入盛有0.10 mol mno2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積v(量氣管)/ml和時間(t/min)的關(guān)系如下圖所示。實驗時放出氣體的總體積是_ ml。b_(填“大于”“小于”或“等于”)90 ml。同學y除了探究mno2對h2o2分解速率的影