高考化學(xué) 考前“保持手感”熱身練41.doc

2014高考化學(xué)考前“保持手感”熱身練41一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是()a摩爾質(zhì)量g/molb氣體摩爾體積l/molc溶解度g/100 g d密度g/cm3解析：選c。溶解度的單位是g。2下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是()a常溫常壓下測(cè)得1 mol n2的質(zhì)量為28 gb用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mlc用兩只250 ml的容量瓶配制0.1 mol/l 500 ml的naoh溶液d用托盤天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g解析：選a。b項(xiàng)，量筒的精確度為0.1 ml；c項(xiàng)，直接使用500 ml的容量瓶配制；d項(xiàng)托盤天平的精確度為0.1 g。3(2009年濱州模擬)14c是碳的一種同位素，na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是() mol 14ch4分子中所含中子數(shù)為na7 g 14c原子形成的石墨中所含質(zhì)子數(shù)為3na17 g甲基( 14ch3)所含電子數(shù)為8na11.2 l乙烯所含原子個(gè)數(shù)為3naa bc d解析：選a。本題考查原子、分子結(jié)構(gòu)、阿伏加德羅常數(shù)等知識(shí)。中 mol 14ch4分子中所含中子的物質(zhì)的量為1 mol 故正確；中7 g 14c原子含質(zhì)子7146 mol 即3 mol ，故正確；中17 g甲基( 14ch3)含電子的物質(zhì)的量為9 mol，故錯(cuò)；應(yīng)指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。4設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)于0.3 mol/l硫酸鉀溶液的說(shuō)法不正確的是()a1 l溶液中含有0.6na個(gè)鉀離子b1 l溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9nac2 l溶液中鉀離子濃度為1.2 mol/ld2 l溶液中含有硫酸根離子0.6na個(gè)解析：選c。c項(xiàng)溶液是均一、穩(wěn)定的，濃度與體積無(wú)關(guān)，k的濃度為0.6 mol/l。5用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()a1 mol do中含有的中子數(shù)為10nab1 mol sic晶體中含有的sic鍵數(shù)目為2nac44 g乙醛與乙酸乙酯的混合物中含有的氫原子數(shù)為4nad22.4 l cl2中含有的分子數(shù)為na解析：選c。d中含有1個(gè)中子，18o中含有10個(gè)中子，所以1 mol do中含有13na個(gè)中子。1 mol sic晶體中含有4na個(gè)sic鍵。d項(xiàng)中沒(méi)有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法判斷22.4 l氯氣的物質(zhì)的量。6一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說(shuō)法正確的是()a溶質(zhì)的質(zhì)量增大 b溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大cca(oh)2溶解度不變 d溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大解析：選c。a項(xiàng)，加入生石灰后會(huì)參與反應(yīng)，使水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)析出，故溶質(zhì)質(zhì)量減小；b項(xiàng)，因?yàn)槿芤菏冀K為飽和溶液，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；d項(xiàng)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；c項(xiàng)，溫度不變，溶解度不變。7配制0.1 moll1的nacl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是()a稱量時(shí)，左盤高，右盤低 b定容時(shí)俯視讀取刻度c原容量瓶洗凈后未干燥 d定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線解析：選b。a項(xiàng)稱量時(shí)左盤高說(shuō)明溶質(zhì)質(zhì)量少，偏低；b項(xiàng)俯視時(shí)加入的水少，結(jié)果偏高；c項(xiàng)無(wú)影響；d項(xiàng)加水過(guò)多，結(jié)果偏低。8設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中，不正確的是()a46 g no2與46 g n2o4中所含原子總數(shù)相等，為3nab1 mol na2o2與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2nac32 g ch4中含有ch鍵總數(shù)為8nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l nh3溶于1 l水，溶液中含有n原子的微粒總數(shù)為0.5na解析：選b。a中no2與n2o4具有相同的最簡(jiǎn)式，所以等質(zhì)量的兩種物質(zhì)有相同的原子組成，a正確；b中1 mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子；c中1 mol甲烷含有4 mol ch鍵，32 g甲烷含有8na個(gè)ch鍵；d中11.2 l氨氣即0.5 mol，根據(jù)氮原子守恒，d正確。9如果fe3、so、al3和m四種離子以物質(zhì)的量之比為2411共同存在于同一種溶液中，那么m可能是()ana bicco dcl解析：選d。從溶液中離子共存的角度可知：fe3與i、co不能共存，al3與co不能共存，可排除b、c項(xiàng)；再?gòu)碾姾墒睾憧芍獞?yīng)選d項(xiàng)。10下列敘述中完全正確的一組是()常溫常壓下，1 mol甲基(ch3)所含的電子數(shù)為10na由cu、zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若cu極放出0.2 g h2，則電路中通過(guò)電子0.2na在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l no與11.2 l o2混合后的氣體分子數(shù)為0.75na常溫常壓下，16 g o3所含的原子數(shù)為na1 mol c10h22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31na1 mol cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l水中含分子數(shù)為naa bc d解析：選c。1 mol甲基(ch3)所含的電子數(shù)應(yīng)為9na。銅鋅原電池中正極上生成0.1 mol h2，需得到0.2 mol電子，所以電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.2na。no與o2反應(yīng)生成no2，可以計(jì)算出生成的no2為0.5 mol，剩余的o2為0.25 mol，但還存在平衡：2no2n2o4，故氣體的總分子數(shù)小于0.75na。甲烷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為4，乙烷為7，丙烷為10，以此類推，可知含有10個(gè)碳原子的烷烴c10h22中所含的共價(jià)鍵數(shù)為：310131。氯氣與水反應(yīng)后，1 mol cl2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na。11標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a l h2和cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b mol naoh的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，naoh無(wú)剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含cl、clo、clo，且三者物質(zhì)的量之比為811，則原混合氣體中h2的物質(zhì)的量為()a. mol b(b) molc() mol d. mol解析：選c。反應(yīng)后溶液中的na的物質(zhì)的量等于cl、clo、clo三者的物質(zhì)的量的和，也等于混合氣體中氯原子的物質(zhì)的量，所以原混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量為 mol，則氫氣的物質(zhì)的量為()mol。12用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()a常溫、常壓下，6.72 l n2中所含的共用電子對(duì)數(shù)小于0.9nab常溫下，32 g臭氧和氧氣的混合物所含分子數(shù)為nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30 g no和16 g o2混合所生成的氣體分子數(shù)為nad向足量的沸水中逐滴滴加含有0.01 mol溶質(zhì)的fecl3飽和溶液，所得膠體含膠粒數(shù)為0.01na解析：選a。n2中含nn，常溫下6.72 l n2的物質(zhì)的量小于0.3 mol，故共用電子對(duì)數(shù)小于0.9na，a正確；由于臭氧和氧氣的組成比例不確定，所以無(wú)法判斷混合物中的分子數(shù)，b錯(cuò)誤；c中2noo2=2no2，兩者恰好反應(yīng)，生成1 mol no2，但是由于2no2n2o4，故氣體分子數(shù)小于na，c錯(cuò)誤；d項(xiàng)0.01 mol fecl3不可能都轉(zhuǎn)化為fe(oh)3，另外fe(oh)3膠體中的膠粒是由多個(gè)fe(oh)3分子組成的，所以膠粒數(shù)肯定小于0.01na，d錯(cuò)誤。13若以w1和w2分別表示濃度為a moll1和b moll1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ab，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)()a2w1w2 b2w2w1cw22w1 dw1w22w1解析：選c。本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系。要注意的是氨水的濃度越大，密度越小。由c可得：w。本題中，w1，w2，因此，。又因2ab，12。所以 。14由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其ph1， c(al3)0.4 moll1，c(so)0.8 moll1，則c(k)為()a0.15 moll1 b0.2 moll1c0.3 mol l1 d0.4 moll1解析：選c。由ph1可知c(h)0.1 moll1，根據(jù)混合溶液中電荷守恒規(guī)律：c(h)3c(al3)c(k)2c(so)可得c(k)2c(so)c(h)3c(al3)20.8 moll10.1 moll130.4 moll10.3 moll1。15有bacl2和nacl混合溶液a l，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使ba2完全沉淀，另一份滴加agno3溶液，使cl完全沉淀，反應(yīng)中消耗x mol 稀硫酸，y mol agno3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(na)/moll1為()a(y2x)/a b(yx)/ac(2y2x)/a d(2y4x)/a解析：選d。由ba2so=baso4 1 mol 1 mol x mol x mol ag cl=agcl 1 mol 1 mol y mol y mol l溶液中由nacl提供的n(cl)(y mol 2x mol )，故原溶液中c(na) moll1。16在給定條件下，下列畫線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是()a用30 ml 12 mol/l濃鹽酸與8.7 g二氧化錳共熱制取氯氣b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.7 g鋁片投入到20 ml 18 mol/l的硫酸中c向100 ml 3 mol/l的鹽酸中加入5.6 g鐵d向含ba(oh)2和naoh各0.1 mol的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8 l co2氣體解析：選cd。a項(xiàng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o，n(mno2)0.1 mol，n(hcl)0.36 mol，雖然mno2過(guò)量，但鹽酸濃度變小后，不再與mno2反應(yīng)，所以鹽酸不能完全消耗；b項(xiàng)，18 moll1的硫酸為濃硫酸，能夠使鋁片鈍化，鋁片剩余；c項(xiàng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為fe2hcl=fecl2h2，n(fe)0.1 mol，n(hcl)0.3 mol，鹽酸過(guò)量，fe全部反應(yīng)；d項(xiàng)，反應(yīng)的離子方程式為ba22ohco2=baco3h2o，n(co2)0.125 mol，co2足夠把ba2沉淀完全，其相應(yīng)的oh也被消耗。二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17(12分)在100 ml naoh溶液中加入nh4no3和(nh4)2so4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，如圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系。(1)試計(jì)算naoh溶液的物質(zhì)的量濃度_mol/l。(2)當(dāng)naoh溶液的體積為140 ml，固體混合物的質(zhì)量為51.6 g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_l。(3)當(dāng)naoh溶液的體積為180 ml，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6 g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_l。解析：(1)由圖可知：在100 ml naoh溶液中加入34.4 g固體混合物時(shí)產(chǎn)生的氣體最多，說(shuō)明此時(shí)naoh溶液與固體混合物恰好完全反應(yīng)，生成的nh3為11.2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即0.5 mol。由nhohnh3h2o，得100 ml naoh溶液中含有0.5 mol naoh，所以naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為5.00 mol/l。(2)由(1)可知，100 ml naoh溶液與34.4 g固體混合物恰好完全反應(yīng)生成11.2 l氣體?，F(xiàn)有naoh溶液體積為140 ml，固體混合物的質(zhì)量為51.6 g，按照比例可以推知固體混合物過(guò)量，因此產(chǎn)生的氣體按照naoh溶液的量計(jì)算，生成氣體的體積按比例可得：11.2 l140 ml/100 ml15.68 l。(3)由(2)可以推知，此時(shí)naoh溶液過(guò)量，氣體體積按照固體混合物質(zhì)量來(lái)計(jì)算，生成氣體的體積按比例可得：11.2 l51.6 g/34.4 g16.8 l。答案：(1)5.00(2)15.68(3)16.818(12分)有以下四種物質(zhì)：22 g二氧化碳； 8 g氫氣；1.2041024個(gè)氮?dú)夥肿樱? 時(shí)18 ml 水， 它們所含分子數(shù)最多的是_，所含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_，所含電子數(shù)最多的是_(填序號(hào))。解析：(1)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(co2)0.5 mol；n(h2)4 mol ；n(n2)2 mol；n(h2o)1 mol ，由此可知所含的分子數(shù)最多的是。(2)所含原子的物質(zhì)的量分別為n0.5 mol 31.5 mol ；n4 mol 28 mol ；n2 mol 24 mol ；n1 mol 33 mol。所含原子數(shù)最多的是。(3)各物質(zhì)的質(zhì)量：22 g；8 g；28 g/mol 2 mol 56 g；18 g。質(zhì)量最大的是。(4)各物質(zhì)所含電子數(shù)：n0.5 mol (682)11 mol；n4 mol 218 mol；n2 mol 2728 mol；n1 mol (28)10 mol。所含電子數(shù)最多的是。答案：19(6分)硫酸鎂、硫酸鋁兩種物質(zhì)組成的混合溶液 100 ml 中，so 的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol /l，加入0.30 mol /l naoh 溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗naoh溶液的體積為100 ml ，過(guò)濾，所得濾液中alo 的物質(zhì)的量濃度為_。解析：據(jù)題意反應(yīng)后生成mg(oh)2 沉淀、na2so4 溶液、naalo2溶液。據(jù)so 守恒有n(na2so4)0.10 mol/l0.1 l0.01 mol，據(jù)na守恒有n(naalo2)0.30 mol/l0.1 l0.01 mol 20.01 mol，c(alo)0.05 mol/l。答案：0.05 mol/l20(16分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 moll1naoh溶液450 ml和0.5 moll1硫酸溶液500 ml。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號(hào))。a配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液b貯存溶液c測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體d準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液e量取一定體積的液體f用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取naoh的質(zhì)量為_g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 moll1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若naoh溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1 moll1。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_ml(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 ml、20 ml、50 ml量筒，應(yīng)選用_ml量筒最好。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_。解析：(1)五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶