云南省保山市騰沖八中高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）.doc

2014-2015學(xué)年云南省保山市騰沖八中高一（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每個(gè)題目只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共46分，每題2分）1（2分）（2014秋包河區(qū)校級(jí)期中）下列實(shí)驗(yàn)事故處理的方法中，不正確的是（）a不慎把濃硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水沖洗b不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液c如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅d酒精燈不慎碰翻著火，應(yīng)立即用濕布蓋滅考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：a根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性分析； b根據(jù)濃氫氧化鈉溶液的腐蝕性分析；c根據(jù)燃燒的條件和滅火的原理分析；d從滅火的原理和方法分析，滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕；（2）降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下；（3）撤走可燃物解答：解：a濃硫酸具有較強(qiáng)較強(qiáng)的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量清水沖洗，然后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，故a正確； b氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿，具有腐蝕性，不慎灑在衣服上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，故b正確；c汽油、煤油的密度小于水的密度，汽油、煤油燃燒時(shí)，用自來(lái)水滅火時(shí)不但不能滅火，而且能擴(kuò)大燃燒面積，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故c錯(cuò)誤；d酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時(shí)，用自來(lái)水滅火時(shí)不但不能滅火，而且能擴(kuò)大燃燒面積，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故d正確故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全和事故的處理，題目難度不大，注意滅火的原理和方法2（2分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）1molco和1molco2具有相同的（）分子數(shù) 原子數(shù) c原子數(shù) o原子數(shù)abcd考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算分析：物質(zhì)的量相同的氣體，其分子數(shù)相同，再利用物質(zhì)的構(gòu)成來(lái)分析原子個(gè)數(shù)解答：解：因物質(zhì)的量都是1mol，則分子數(shù)相同，故正確；因1個(gè)co中含有2個(gè)原子，1個(gè)co2分子中含有3個(gè)原子，則原子數(shù)之比為1mol2：1mol3=2：3，故錯(cuò)誤；因1個(gè)co中含有1個(gè)碳原子，1個(gè)co2分子中含有1個(gè)碳原子，則相同物質(zhì)的量時(shí)具有相同的碳原子，故正確；因1個(gè)co中含有1個(gè)碳原子，1個(gè)co2分子中含有2個(gè)碳原子，等物質(zhì)的量時(shí)氧原子數(shù)不同，故錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確物質(zhì)的量相同的氣體具有相同的分子數(shù)及物質(zhì)的構(gòu)成是解答本題的關(guān)鍵，難度不大3（2分）（2010秋唐山期末）下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）a復(fù)分解反應(yīng)b置換反應(yīng)c化合反應(yīng)d分解反應(yīng)考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)解答：解：a、復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故b正確；c、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉的過(guò)程屬于化學(xué)反應(yīng)，但是沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單4（2分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是（）a熔融的naohb鐵絲c稀硫酸dnacl溶液考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)分析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖和酒精等注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物解答：解：a、熔融的naoh能導(dǎo)電且是化合物，故a正確；b、鐵絲是金屬單質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c、稀硫酸是混合物，故c錯(cuò)誤；d、氯化鈉溶液是混合物，故d錯(cuò)誤，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物，這一點(diǎn)很容易出錯(cuò)5（2分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）實(shí)驗(yàn)室從碘水中提取碘的操作，具體、正確的是（）a萃取、分液、蒸餾b過(guò)濾、蒸發(fā)c萃取、分液d分液、蒸餾考點(diǎn)：分液和萃取分析：根據(jù)萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)解答：解：因溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，微溶于水，可通過(guò)萃取、分液方法分離，然后再蒸餾；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查萃取的應(yīng)用，難度不大，注意掌握萃取的原理，明確常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性即可解答6（2分）（2011秋濮陽(yáng)期末）下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）a蔗糖溶液b牛奶c豆?jié){d煙、云、霧考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題分析：根據(jù)膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷分散系是否是膠體即可解答：解：牛奶、豆?jié){、煙、云、霧都是膠體，都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；蔗糖溶液是水溶液不會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)，題目難度不大，明確分散系的分類(lèi)是解題的關(guān)鍵7（2分）（2013秋蒙山縣校級(jí)期末）現(xiàn)有naoh、na2co3和ba（oh）2三種無(wú)色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來(lái)，這種試劑是（）ahclbh2so4cna2so4dcacl2考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：根據(jù)naoh、ba（oh）2、na2co3三種物質(zhì)的性質(zhì)及變化現(xiàn)象的不同，分析所選試劑與三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)所出現(xiàn)的現(xiàn)象，利用所出現(xiàn)的不同現(xiàn)象完成三種物質(zhì)的區(qū)分，化學(xué)現(xiàn)象一般表現(xiàn)為產(chǎn)生氣體，生成沉淀、無(wú)現(xiàn)象解答：解：a、氫氧化鈉、氫氧化鋇都可與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，分別生成氯化鈉和水、氯化鋇和水，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體放出；因此，使用鹽酸不能區(qū)分出三種物質(zhì)中的氫氧化鈉和氫氧化鋇，故a錯(cuò)誤；b、氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象；碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，有氣體放出；氫氧化鋇與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，出現(xiàn)白色沉淀，因此，使用硫酸可以區(qū)分三種溶液，故b正確；c、na2so4溶液與naoh、na2co3的溶液不反應(yīng)，無(wú)法鑒別，故c錯(cuò)誤；d、naoh、ba（oh）2和氯化鈣均不反應(yīng)，只有na2co3和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，都無(wú)法鑒別氫氧化鈉和氫氧化鋇，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：使用一種試劑同時(shí)鑒別多種物質(zhì)，所選試劑與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，能出現(xiàn)多種明顯不同的現(xiàn)象才能滿足鑒別的要求8（2分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72l ch43.011023個(gè)hcl分子13.6g h2s 0.2mol nh3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是（）a體積b密度c質(zhì)量d氫原子個(gè)數(shù)考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算專(zhuān)題：計(jì)算題分析：根據(jù)n=計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量a同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；b同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；c根據(jù)m=nm計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行判斷；d結(jié)合分子式計(jì)算氫原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷解答：解：6.72lch4的物質(zhì)的量為0.3mol，3.011023個(gè)hcl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6g硫化氫的物質(zhì)的量為=0.4mol，0.2mol氨氣（nh3）a同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積，故a正確；bch4相對(duì)分子質(zhì)量為16，hcl相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，硫化氫相對(duì)分子質(zhì)量為34，氨氣相對(duì)分子質(zhì)量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以密度，故b正確；c6.72lch4的質(zhì)量為0.3mol16g/mol=4.8g，3.011023個(gè)hcl分子的質(zhì)量為0.5mol36.5g/mol=18.25g，13.6g硫化氫，0.2mol氨氣（nh3）的質(zhì)量為0.2mol17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量，故c正確；d氫原子物質(zhì)的量分別為：0.3mol4=1.2mol，0.5mol，0.4mol2=0.8mol，0.2mol3=0.6mol，所以氫原子數(shù)，故d錯(cuò)誤故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握9（2分）（2014秋榕城區(qū)校級(jí)期中）下列實(shí)驗(yàn)儀器中，常用于物質(zhì)分離的是（）容量瓶 漏斗 試管夾 蒸餾燒瓶 分液漏斗 滴管abcd考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：常用于分離的操作方法有蒸發(fā)、過(guò)濾、分液、蒸餾等，以此選擇使用儀器解答：解：容量瓶可用于配制一定濃度的溶液；漏斗可用于過(guò)濾，分離固體和液體混合物；試管夾常用于夾持試管，不能用于分離物質(zhì)；蒸餾燒瓶可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體；滴管常用于取少量液體藥品，不能用于分離，則常用于物質(zhì)分離的是，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，常見(jiàn)物質(zhì)的分離操作以及使用的范圍，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累10（2分）（2012秋岐山縣期末）蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由fe2+變?yōu)閒e3+若榨汁時(shí)加入維生素c，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生這說(shuō)明維生素c具有（）a還原性b氧化性c堿性d酸性考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物分析：蘋(píng)果汁在空氣中由fe2+變?yōu)閒e3+，即鐵元素被氧化，在這種蘋(píng)果汁中加入維生素c，可避免該現(xiàn)象，說(shuō)明維生素c可將fe3+還原為fe2+，維生素c具有還原性解答：解：在空氣中，氧氣能夠把+2價(jià)鐵氧化成+3價(jià)；而加入維生素c則能防止這種氧化，說(shuō)明被氧化的是維生素c而不再是+2價(jià)鐵，說(shuō)明維生素c具有還原性，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確鐵元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)理解氧化反應(yīng)概念來(lái)解答11（2分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）aba2+、c1-、so42、k+bca2+、co32、c1-、k+ck+、oh-、no3、na+dag+、no3、cl-、k+考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題分析：a鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；b鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；ck+、oh-、no3、na+離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；d銀離子與硫離子反應(yīng)生成難溶物氯化銀解答：解：aba2+、so42、之間發(fā)生反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bca2+、co32之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故b錯(cuò)誤；ck+、oh、no3、na+離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故c正確；dag+、cl之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，難度不大，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 fe3+和 scn）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力12（2分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）a常溫常壓下，11.2 lco2所含的原子數(shù)為1.5nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 l水所含分子數(shù)為 c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l h2中所含原子數(shù)為nad常溫常壓下，48 g o3含有的氧原子數(shù)為3na考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)分析：a常溫常壓下，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算co2的物質(zhì)的量；b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；c氫氣為雙原子分子，標(biāo)況下22.4l氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子；d48g臭氧的物質(zhì)的量為1mol，1mol臭氧分子中含有3mol氧原子解答：解：a不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積22.4l/mol計(jì)算11.2lco2的物質(zhì)的量，故a錯(cuò)誤；b標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1l水的物質(zhì)的量，故b錯(cuò)誤；c標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1l水的物質(zhì)的量，故c錯(cuò)誤；d48g臭氧的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3na，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，側(cè)重考查標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下水、乙醇、三氧化硫、氟化氫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體13（2分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）下列敘述中不正確的是（）a有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)b膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109 m107m之間c交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法是化學(xué)上常用的兩種分類(lèi)方法d在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)分析：a有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)，不一定存在元素的化合價(jià)變化；b膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑；c交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法均為常見(jiàn)的分類(lèi)法；d電解質(zhì)為化合物，本身發(fā)生電離解答：解：a有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)，不一定存在元素的化合價(jià)變化，如氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在109 m107m之間，故b正確；c分類(lèi)是科學(xué)有效的學(xué)習(xí)方法，交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法均為常見(jiàn)的分類(lèi)法，故c正確；d電解質(zhì)為化合物，本身發(fā)生電離，則在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，故d正確；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)分類(lèi)等，為高頻考點(diǎn)，把握基本概念及物質(zhì)分類(lèi)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大14（2分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）離子方程式h+oh=h2o所表示的反應(yīng)是（）a所有酸和堿之間的中和反應(yīng)b強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)c所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)d所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)分析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用離子方程式h+ohh2o表示，以此來(lái)解答解答：解：a弱酸與弱堿在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則不能用離子方程式h+ohh2o表示，故a不選；b強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用離子方程式h+ohh2o表示，故b選；c硫酸與氫氧化鋇是可溶性酸和可溶性堿，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，則不能用離子方程式h+ohh2o表示，故c不選；d硫酸與氫氧化鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，則不能用離子方程式h+ohh2o表示，故d不選；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和反應(yīng)，明確酸堿的強(qiáng)弱及鹽的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意利用離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)解答15（2分）（2014秋香坊區(qū)校級(jí)期中）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）a肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原b某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原c在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化d在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，可從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中，化合價(jià)的變化可在同一種元素之間，也可在不同元素的之間，氧化劑得電子被還原，化合價(jià)降低，還原劑失電子被氧化，化合價(jià)升高解答：解：a化合價(jià)的變化可在同一種元素之間，如cl2+h2o=hcl+hclo，故a錯(cuò)誤；b某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，元素可能被氧化，如clcl2，也可能被還原，如cu2+cu，故b錯(cuò)誤；c氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，如反應(yīng)cl2+h2o=hcl+hclo，只有cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故c正確；d在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)可做氧化劑，也可做還原劑，如h2，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)，注意常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)16（2分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）下列有關(guān)0.1mol/lkno3溶液的敘述正確的是（）a在1l水中溶解10.1g kno3，即可配制得0.1mol/l kno3溶液b100ml該溶液中含no30.1molc從1l該溶液中取出100ml，所取出的kno3溶液的濃度為0.01mol/ld1l該溶液中含kno310.1g考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算分析：a應(yīng)是溶液的體積為1l；bno3濃度為0.1mol/l，根據(jù)n=cv計(jì)算no3的物質(zhì)的量；c溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相同；d根據(jù)n=cv計(jì)算kno3的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nm計(jì)算kno3的質(zhì)量解答：解：a10.1g kno3的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1l溶液，即可配制得0.1mol/l kno3溶液，體積1l為溶液體積，不是溶劑水的體積，故a錯(cuò)誤；bno3濃度為0.1mol/l，100ml該溶液中no3的物質(zhì)的量為0.1l0.1moll1=0.01mol，故b錯(cuò)誤；c溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相同，從1l該溶液中取出100ml，所取出的kno3溶液的濃度為0.1mol/l，故c錯(cuò)誤；d1l該溶液中含kno3的質(zhì)量為1l0.1moll1101g/mol=10.1g，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液配制、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度減小，a選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意物質(zhì)的量中體積是指溶液的體積，不是溶劑體積17（2分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）在反應(yīng)8nh3+3cl26nh4cl+n2中，若有56g n2生成，則被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是（）a68gb71gc102gd272g考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：在8nh3+3cl2=6nh4cl+n2反應(yīng)中，氯氣中氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為1價(jià)，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價(jià)由3價(jià)升高為0價(jià)，氮元素被氧化，根據(jù)產(chǎn)物中氮元素化合價(jià)可知，參加反應(yīng)的氨氣中有的起還原劑作用，的氨氣中氮元素化合價(jià)不變，僅作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，以此解答解答：解：n（n2）=2mol，在8nh3+3cl2=6nh4cl+n2反應(yīng)中，氯氣中氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為1價(jià)，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價(jià)由3價(jià)升高為0價(jià)，氮元素被氧化，由方程式可知，當(dāng)有1moln2生成時(shí)，有8molnh3參加反應(yīng)，其中有2molnh3被氧化，則有2mol n2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的nh3的物質(zhì)的量是4mol，質(zhì)量為4mol17g/mol=68g，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)概念及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷參加反應(yīng)的氨氣中有的起還原劑作用，可以根據(jù)氮元素化合價(jià)變化利用氮原子守恒計(jì)算起還原劑作用的氨氣物質(zhì)的量18（2分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量食鹽時(shí)，他將食鹽放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，稱(chēng)得食鹽的質(zhì)量為15.5g（1g以下使用游碼添加質(zhì)量）該學(xué)生所稱(chēng)量的食鹽的實(shí)際質(zhì)量為（）a14.5gb15.5gc16.0gd15.0g考點(diǎn)：計(jì)量?jī)x器及使用方法專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：天平的使用方法是左物右碼，左盤(pán)的質(zhì)量=右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，即：藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果位置放反，則左盤(pán)的質(zhì)量=右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，列等式進(jìn)行計(jì)算即可解答：解：由左盤(pán)的質(zhì)量=右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，如果砝碼和物體放反了，則：藥品質(zhì)量+游碼讀數(shù)=砝碼質(zhì)量，藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量，游碼的讀數(shù)為0.5g，砝碼質(zhì)量為15g，則：藥品的質(zhì)量=15.0g0.5g=14.5g，所以a正確，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了托盤(pán)天平的使用方法，題目難度不大，注意明確天平稱(chēng)量物質(zhì)質(zhì)量時(shí)要左物右碼，如果砝碼與藥品放顛倒，則砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼讀數(shù)19（2分）（2010河北校級(jí)學(xué)業(yè)考試）0.5l 1mol/l1的fecl3溶液與0.2l 1mol/l1的kcl溶液中，cl的物質(zhì)的量濃度之比為（）a15：2b1：1c1：3d3：1考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題分析：先根據(jù)溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，求出各溶液中cl的物質(zhì)的量濃度，然后求比值解答：解：0.5l 1mol/l1的fecl3溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為1moll13=3moll1，0.2l 1mol/l1的kcl溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為1moll1，cl的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)的積，與溶液的體積無(wú)關(guān)20（2分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）下列離子方程式正確的是（）a硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：so42+ba2+=baso4b硫酸和氫氧化銅溶液混合：h+oh-=h2oc澄清石灰水中加入鹽酸 ca（oh）2+2h+=ca2+2h2od銅片插入硝酸銀溶液中：cu+2ag+cu2+2ag考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)分析：a硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，漏掉了生成氫氧化鎂沉淀的反應(yīng)；b氫氧化銅為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)，需要保留化學(xué)式；c澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開(kāi)，不能保留化學(xué)式；d銅與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銀單質(zhì)和銅解答：解：a硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成兩種難溶物，正確的離子方程式為：so42+ba2+mg2+2oh=mg（oh）2+baso4，故a錯(cuò)誤；b硫酸和氫氧化銅溶液混合反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：2h+cu（oh）2=2h2o+cu2+，故b錯(cuò)誤；c氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，澄清石灰水中，氫氧化鈣需要拆開(kāi)，正確的離子方程式為：h+oh=h2o，故c錯(cuò)誤；d銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成銅離子和銀單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：cu+2ag+cu2+2ag，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，試題考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力21（2分）（2013秋贛州校級(jí)期末）還原某二價(jià)金屬的氧化物4克，需0.2mol電子，則該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（）a24b40c56d64考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：先根據(jù)金屬氧化物和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計(jì)算氧化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=計(jì)算氧化物的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，從而求出金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量解答：解：設(shè)金屬元素為r，金屬氧化物的物質(zhì)的量為xror轉(zhuǎn)移電子1mol 2molx 0.2molx=0.1mol，金屬氧化物的摩爾質(zhì)量=40g/mol，金屬氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為40，所以金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量為4016=24，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，能明確金屬氧化物和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系、摩爾質(zhì)量和質(zhì)量物質(zhì)的量的關(guān)系、摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系即可分析解答本題22（2分）（2014瑞安市校級(jí)學(xué)業(yè)考試）為了證明氯酸鉀晶體中含氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是：（）滴加agno3溶液 加水溶解 過(guò)濾、取濾液 與二氧化錳混合加熱 加稀hno3與濃鹽酸反應(yīng) 與naoh溶液加熱 用淀粉碘化鉀abcd考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題分析：在氯酸鉀中，氯元素與氧元素結(jié)合形成了氯酸根，可通過(guò)將氯酸鉀與二氧化錳混合加熱反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)加水溶解，把二氧化錳過(guò)濾掉，取用濾液，加稀硝酸排除干擾，再滴加硝酸銀溶液的方法來(lái)進(jìn)行鑒定解答：解：由題意要鑒定氯酸鉀中含氯元素：應(yīng)將氯酸鉀與二氧化錳混合加熱反應(yīng)，反應(yīng)為：2kclo32kcl+3o2；反應(yīng)后的物質(zhì)有氯化鉀和二氧化錳；加水溶解，把二氧化錳過(guò)濾掉，取用濾液，再滴加硝酸銀溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象；如果生成白色沉淀，滴加稀硝酸白色沉淀不消失，則證明氯酸鉀中含氯元素，反應(yīng)為：kcl+agno3=agcl+kno3其中“加硝酸”在滴加硝酸銀溶液之前、之后都可以故選c點(diǎn)評(píng)：在氯酸鉀中，氯元素與氧元素結(jié)合形成了氯酸根，無(wú)法直接鑒定，可通過(guò)加入二氧化錳加熱的方法生成了氯離子，再通過(guò)鑒定氯離子的方法來(lái)鑒定氯元素23（2分）（2013南昌校級(jí)一模）已知m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+7h2o，則m2o7x中的m的化合價(jià)為（）a+2b+3c+4d+6考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：先利用離子反應(yīng)中的電荷守恒來(lái)確定x，再利用m2o7x中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為x來(lái)計(jì)算m的化合價(jià)解答：解：m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+7h2o中，由電荷守恒可知，（x）+3（2）+14（+1）=2（+3），解得x=2，設(shè)m2o72中的m的化合價(jià)為y，則y2+（2）7=2，解得y=+6，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查化合價(jià)的計(jì)算，明確離子反應(yīng)中的電荷守恒及化合價(jià)計(jì)算的原則即可解答二、填空題（共26分，每空2分）24（8分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母代號(hào)填在橫線上a結(jié)晶 b過(guò)濾 c蒸餾 d分液（1）分離飽和食鹽水和沙子b（2）分離水和汽油d（3）分離ccl4（沸點(diǎn)76.75）和甲苯（沸點(diǎn)110.6）c（4）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀a考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題分析：（1）沙子不溶于水，食鹽溶于水；（2）水與汽油混合分層；（3）四氯化碳、甲苯的沸點(diǎn)不同；（4）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大解答：解：（1）沙子不溶于水，食鹽溶于水，則分離飽和食鹽水和沙子可選擇過(guò)濾法，故答案為：b；（2）水與汽油混合分層，則分離水和汽油可選擇分液法，故答案為：d；（3）四氯化碳、甲苯的沸點(diǎn)不同，則分離ccl4甲苯可選擇蒸餾法，故答案為：c；（4）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，則從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀可選擇冷卻結(jié)晶法，故答案為：a點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離、提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見(jiàn)混合物分離方法、分離原理為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大25（4分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）鐵放入硝酸銀溶液中的離子方程式是fe+2ag+=fe2+2ag，其中，鐵是還原劑考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)；氧化還原反應(yīng)分析：反應(yīng)生成硝酸亞鐵和ag，fe元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答解答：解：鐵放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成亞鐵離子和ag，其離子方程式是fe+2ag+=fe2+2ag，fe元素的化合價(jià)升高，則fe為還原劑，故答案為：fe+2ag+=fe2+2ag；還原點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重置換反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大26（8分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）有一固體混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成（3）過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有na2co3，肯定沒(méi)有na2so4、cuso4、cacl2，可能有nacl，對(duì)可能有的物質(zhì)，檢驗(yàn)時(shí)的離子方程式為：co32+2h+=co2+h2o、cl+ag+=agcl考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷分析：由（1）混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液，則一定不含cuso4；且na2co3、na2so4與cacl2不能同時(shí)存在；由（2）此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，則白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，再結(jié)合（3）可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，則白色沉淀為碳酸鋇，以此來(lái)解答解答：解：由（1）混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液，則一定不含cuso4；且na2co3、na2so4與cacl2不能同時(shí)存在；由（2）此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，則白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，再結(jié)合（3）可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，則白色沉淀為碳酸鋇，則一定含na2co3，所以一定不含na2so4、cacl2，不能確定是否含nacl，檢驗(yàn)是否含nacl時(shí)，取原混合物溶于水，取少量先加硝酸，再加硝酸銀，生成白色沉淀可證明，反之不存在，檢驗(yàn)時(shí)涉及的離子反應(yīng)為co32+2h+=co2+h2o、cl+ag+=agcl，故答案為：na2co3；na2so4、cuso4、cacl2；nacl；co32+2h+=co2+h2o、cl+ag+=agcl點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合分析能力，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)逐一分析推斷即可解答，題目難度不大27（6分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）寫(xiě)出下列離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式（1）h+oh=h2onaoh+hcl=nacl+h2o（2）ag+c1=agclagno3+hcl=agcl+hno3（3）co+2h+=co2+h2ona2co3+hcl=nahco3+nacl考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：（1）h+oh=h2o表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水；（2）ag+c1=agcl表示硝酸銀溶液與可溶性鹽酸鹽或者鹽酸反應(yīng)；（3）co32+2h+=co2+h2o表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和二氧化碳和水；解答：解：（1）h+oh=h2o可以表示鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為：naoh+hcl=nacl+h2o；故答案為：naoh+hcl=nacl+h2o；（2）ag+c1=agcl可表示硝酸銀與鹽酸反應(yīng)，方程式為：agno3+hcl=agcl+hno3；故答案為：agno3+hcl=agcl+hno3；（3）co32+2h+=co2+h2o表示碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，方程式為：na2co3+hcl=nahco3+nacl；故答案為：na2co3+hcl=nahco3+nacl點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確離子方程式的意義、掌握離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法是解題關(guān)鍵，注意氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等物質(zhì)要寫(xiě)化學(xué)式三、實(shí)驗(yàn)題（共228分，每空2分）28（18分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）某次實(shí)驗(yàn)需要用0.4mol/l naoh溶液480ml配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用500ml 容量瓶（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量8.0g 固體naoh（3）將稱(chēng)量好的naoh固體放入500ml 大燒杯，倒入約200ml 蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待待溶液冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌后的溶液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻（5）向容量瓶加入蒸餾水，到液面距刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻（6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的naoh溶液濃度偏高的是ce，偏低的是ad，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是b（填序號(hào)）a所用的naoh中混有少量的na2co3b配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒(méi)有烘干c固體naoh在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，進(jìn)行后面的操作d轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容e最后確定naoh溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題分析：（1）一定容積的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，根據(jù)溶液的體積480ml，但容量瓶的規(guī)格沒(méi)有480ml，容量瓶體積要大于480ml且相近；（2）利用n=cv計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nm計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；（3）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，故應(yīng)先冷卻至室溫再移液定容；（4）為保證溶質(zhì)盡可能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，需用少量蒸餾水洗滌燒杯23 次，并將洗滌液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面 12cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；（6）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷解答：解：（1）因溶液的體積480ml，但容量瓶的規(guī)格沒(méi)有480ml，所以選用500ml容量瓶，故答案為：500ml；（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5l0.4moll140g/mol=8.0g，故答案為：8.0；（3）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，影響溶液體積，故應(yīng)先冷卻至室溫，故答案為：待溶液冷卻至室溫；（4）為保證溶質(zhì)盡可能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，需用少量蒸餾水洗滌燒杯23 次，并將洗滌液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中，故答案為：蒸餾水；一起轉(zhuǎn)入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻，故答案