化學人教版九年級下冊課題2 金屬的化學性質（第二課時）

第八單元 課題2 金屬的化學性質（第二課時）教學目標（一）知識與技能：（1） 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應，與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應；與鹽溶液的反應。（2） 掌握常見金屬活動性順序表，并學會利用金屬活動性順序解決一些實際問題。（二）過程與方法：（1）通過對舊知的回憶、家庭小實驗及 發(fā)生猜想（金屬活動性順序） （2）通過對金屬與氧氣、稀硫酸（稀鹽酸）、鹽溶液反應的三步實驗探究，逐步完善金屬活動性順序表，使學生感到水到渠成，易于接受。（三）情感態(tài)度與價值觀：通過家庭小實驗，引導學生主動參與知識的獲取過程；通過對金屬活動性研究的過程，學習科學探究的方法，培養(yǎng)學生進行科學探究的能力；通過實驗和游戲，培養(yǎng)學生團隊合作精神。重點難點教學重點：金屬的化學性質，置換反應的概念，金屬活動性順序表教學難點：金屬活動性順序的應用。教學準備把鎂條、鋁片、鐵片、銅片（先用砂紙除去表面氧化膜）和黃金飾品（自備）掛在家中（干燥的空氣中）觀察現(xiàn)象并記錄到下表中。教法創(chuàng)設情境實驗探究得出結論解決實際問題提高興趣。教學步驟師生雙邊活動個體設計教學過程（復習、導入、新知識講解、總結、布置作業(yè)等）引入：通過上節(jié)課的學習，我們知道金屬的用途不僅與它們的物理性質有關，而且還與他們的化學性質有密切的關系。今天我們來重點研究它們的化學性質。投影家庭小實驗表格。每小組匯報交流。錄象回顧 Fe、Cu、Au在氧氣中加熱的實驗交流與討論話題1 金屬為什么會失去光澤？話題2為什么在相同條件下，不同金屬失去光澤的順序有差異？猜想結合上述實驗，請你對五種金屬的排序是_。 小結與歸納根據(jù)Mg、Fe、Cu、Au與氧氣反應的難易程度我們看出，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（真金不怕火煉）過渡 鎂與鋅，鐵與銅到底誰更活潑些呢？我們能否設計一個實驗，來解決上述問題呢？啟發(fā)資料（圖片資料鋅與酸反應）小組討論：設計實驗方案； 匯報交流教師根據(jù)學生交流情況，探討推薦學生設計方案；活動與探究一：一、 三組用稀鹽酸，二、四組用稀硫酸。匯報交流能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬有_ ；不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬有: _。根據(jù)反應發(fā)生的劇烈程度，將以上金屬按活潑性排序：_。由上述探究也可以得出：_的金屬活動性比_強，它能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫； 的金屬活動性比_弱，它不能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。關于金屬與酸溶液反應，你得出的結論是：_歸納Mg Zn Fe （H） Cu金屬活動性由強到弱活動與探究二：活動內容及步驟實驗現(xiàn)象預測情況記錄（實驗現(xiàn)象）結論或解釋（有關化學方程式）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察討論猜想規(guī)律；通過上述實驗，你得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序為：_關于金屬與鹽溶液的反應，你得出的結論是：_總結經(jīng)過許多類似的實驗探究，我們歸納出常見金屬在水溶液中的活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強減弱 交流與小結本節(jié)課你學到了什么？通過對鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應，與稀鹽酸、稀硫酸的反應；與鹽溶液的反應的探究，歸納出金屬活動性順序。板書設計課題2 金屬的化學性質三、金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFe Sn Pb (H) CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱四、應用（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2）在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反