【步步高】高中化學(xué) 第三章 第一節(jié)第1課時 醇課時作業(yè)檢測（含解析）新人教版選修5(1).doc

第三章烴的含氧衍生物第一節(jié) 醇 酚第1課時醇目標(biāo)要求1.從乙醇斷裂化學(xué)鍵的角度學(xué)習(xí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)。2.由乙醇的化學(xué)性質(zhì)類比醇類的化學(xué)性質(zhì)，了解多元醇的用途。一、醇的概述1概念_與_或_的碳原子相連的化合物，也可以看作是烴分子里的氫原子(苯環(huán)上的氫原子除外)被_取代后的生成物。2分類按所含羥基數(shù)目可分為3通式飽和一元醇的通式為_或_。4醇類的物理性質(zhì)(1)乙二醇、丙三醇的物理性質(zhì)都是_色、_、有_味的液體，都_溶于水和乙醇，其中_可作汽車用防凍液，_可用于配制化妝品。(2)醇的沸點規(guī)律相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點_烷烴，這是由于醇分子間存在_。另外，甲醇、乙醇、丙醇均可與水以_，是由于_。具有相同碳原子數(shù)的飽和醇，分子內(nèi)的羥基個數(shù)越多，沸點越_。二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)醇的化學(xué)性質(zhì)主要由官能團(tuán)羥基決定，氧原子吸引電子能力_碳原子和氫原子，所以碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂。以乙醇為例，可發(fā)生如下反應(yīng)1與鈉等活潑金屬反應(yīng)反應(yīng)方程式為_。2消去反應(yīng)乙醇在_作用下，加熱到_時可生成乙烯。化學(xué)方程式為_。3取代反應(yīng)(1)與氫溴酸反應(yīng)化學(xué)方程式為_。(2)分子間脫水反應(yīng)化學(xué)方程式為_。4氧化反應(yīng)(1)燃燒反應(yīng)化學(xué)方程式：_。(2)催化氧化反應(yīng)化學(xué)方程式：(3)可被強(qiáng)氧化劑氧化為酸乙醇可使酸性kmno4溶液_，使酸性k2cr2o7溶液_。知識點1醇的概念及分類1下列有機(jī)物中不屬于醇類的是()2用分液漏斗可以分離的一組混合物是()a溴苯和水 b甘油和水c乙醇和乙二醇 d乙酸和乙醇知識點2醇的化學(xué)性質(zhì)3下列乙醇的化學(xué)性質(zhì)不是由羥基所決定的是()a跟金屬鈉反應(yīng)b在足量氧氣中完全燃燒生成co2和h2oc在濃h2so4存在時發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯d當(dāng)銀或銅存在時跟o2發(fā)生反應(yīng)，生成乙醛和水4乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是()a乙醇和鈉反應(yīng)，鍵斷裂b在ag催化下和o2反應(yīng)，鍵斷裂c乙醇和濃h2so4共熱140時，鍵或鍵斷裂；在170時，鍵斷裂d乙醇完全燃燒時斷裂鍵5寫出分子式為c4h10o屬于醇類的同分異構(gòu)體，判斷它們能否發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)，并預(yù)測其產(chǎn)物數(shù)目及類型。練基礎(chǔ)落實1下列關(guān)于鈉與乙醇、鈉與水反應(yīng)的對比中不正確的是()a反應(yīng)現(xiàn)象相同b氣體產(chǎn)物相同c反應(yīng)后的液體都顯堿性d都是置換反應(yīng)2乙醇的沸點比含相同碳原子的烷烴的沸點高的主要原因是()a乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烴的分子量大b乙醇分子之間易形成氫鍵c碳原子與氫原子的結(jié)合程度沒碳原子與氧原子的結(jié)合程度大d乙醇是液體，而乙烷是氣體3能證明乙醇分子中有一個氫原子與另外的氫原子不同的方法是()a1 mol乙醇燃燒生成3 mol水b1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛c1 mol乙醇跟足量的金屬鈉作用得0.5 mol氫氣d乙醇的分子式為c2h6o4丙烯醇(ch2=chch2oh)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有()加成氧化燃燒加聚取代a bc d練方法技巧醇消去反應(yīng)的規(guī)律5下列有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成不飽和化合物的是()6下列物質(zhì)中，發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是()2丁醇2甲基2丙醇1丁醇2甲基2丁醇a b c d醇的催化氧化反應(yīng)的規(guī)律7化學(xué)式為c4h10o的醇，能被氧化，但氧化產(chǎn)物不是醛，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式是()ac(ch3)3ohbch3ch2ch(oh)ch3cch3ch2ch2ch2ohdch3ch(ch3)ch2oh用平均式量法比較生成氫氣的多少8相同質(zhì)量的下列醇，分別和過量的金屬鈉反應(yīng)，放出氫氣最多的是()a甲醇 b乙醇c乙二醇 d丙三醇練綜合拓展9如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置。請回答：(1)實驗步驟_；在各裝置中注入相應(yīng)的試劑(如圖所示)；_；實驗時燒瓶中液體混合物逐漸變黑。(2)能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是_；裝置甲的作用是_。若無甲裝置，是否也能檢驗乙烯具有還原性，簡述其理由：_。10化合物甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲(c4h10o)乙(c4h8)丙(c4h8br2)回答：(1)甲中官能團(tuán)的名稱是_，甲屬_類物質(zhì)，甲可能的結(jié)構(gòu)有_種，其中可催化氧化為醛的有_種。(2)反應(yīng)條件為_，條件為_。(3)甲乙的反應(yīng)類型為_，乙丙的反應(yīng)類型為_。第三章烴的含氧衍生物第一節(jié)醇酚第1課時醇知識清單一、1.羥基烴基苯環(huán)側(cè)鏈羥基2一元乙醇二元乙二醇多元丙三醇3cnh2n1ohcnh2n2o4(1)無粘稠甜易乙二醇丙三醇(2)高于氫鍵任意比互溶醇與水形成了氫鍵高二、大于12ch3ch2oh2na2ch3ch2onah2。2濃h2so4170ch3ch2ohch2=ch2h2o3(1)ch3ch2ohhbrch3ch2brh2o(2)2ch3ch2ohch3ch2och2ch3h2o4(1)ch3ch2oh3o22co23h2o(2)2ch3ch2oho22ch3cho2h2o(3)褪色變色對點訓(xùn)練1c羥基直接與苯相連的有機(jī)物屬于酚類。2a用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶。a選項中溴苯不溶于水；甘油和水任意比互溶；一般情況下有機(jī)物易溶于有機(jī)物。3b4d乙醇燃燒時分子中的化學(xué)鍵完全斷裂，則d不正確。5ch3ch2ch2ch2oh能發(fā)生消去反應(yīng)得到一種烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到醛；能發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到酮；能發(fā)生消去反應(yīng)得到一種烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到醛；能發(fā)生消去反應(yīng)得到一種烯烴，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。課后作業(yè)1a乙醇與鈉反應(yīng)平緩，而水與鈉反應(yīng)劇烈，所以反應(yīng)現(xiàn)象后者要比前者劇烈得多，a錯；這兩個反應(yīng)的氣體產(chǎn)物都是氫氣，另外一種反應(yīng)產(chǎn)物分別是乙醇鈉和氫氧化鈉，其中前者水解顯堿性，后者本來就是堿，兩個反應(yīng)都是鈉置換出氫氣都屬于置換反應(yīng)。2b結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，乙醇與含相同碳原子的烷烴的結(jié)構(gòu)相比，最大的差別在于乙醇中含有羥基官能團(tuán)，而羥基官能團(tuán)能夠形成氫鍵，所以醇中氫鍵的存在是導(dǎo)致其沸點較高的主要因素。3c乙醇分子中有6個氫原子，但它和足量的鈉反應(yīng)只得到0.5 mol的h2，說明6個氫原子中只有一個氫原子可以被鈉置換，這個氫原子與另外的氫原子不同。4c丙烯醇中含有碳碳雙鍵和羥基兩種官能團(tuán)，前者可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，后者可以發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，故答案為c。5a醇和鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是與官能團(tuán)相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子。6b若脫水只生成一種烯烴，則醇分子中的羥基可能在鏈端，也可能與羥基相連的碳原子上的烴基完全相同且都有氫原子，滿足上述要求的有兩項。7b醇若發(fā)生催化氧化反應(yīng)要求與羥基相連的碳原子上有氫原子，有兩個氫原子生成醛，有一個氫原子生成酮，符合要求的只有b項。8d若醇中含有相同個數(shù)的氫原子，質(zhì)量相同時，相對式量越小，生成的氫氣越多。當(dāng)含有一個羥基時，它們的相對式量分別為32、46、31、30.6，故質(zhì)量相同時丙三醇生成氫氣最多。9(1)組裝儀器，檢驗裝置的氣密性加熱，使溫度迅速升到170(2)乙中酸性kmno4溶液紫色褪去除去乙烯中混有的so2、co2等酸性氣體不能，因so2具有還原性，也可以使酸性kmno4溶液褪色解析(1)制取氣體的裝置氣密性必須良好，實驗前需要檢驗裝置的氣密性。實驗室制乙烯時應(yīng)使反應(yīng)混合物的溫度迅速升到170，而減少乙醚的生成。(2)乙烯具有還原性是根據(jù)氧化劑酸性kmno4溶液褪色來判斷的。由于