【步步高 學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)】高中化學(xué) 第一章 第三節(jié) 第1課時(shí) 離子鍵課時(shí)作業(yè) 新人教版必修2.doc

第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵一、離子鍵1形成過程(1)閱讀并完成教材p21實(shí)驗(yàn)12，完成下表：現(xiàn)象化學(xué)方程式(2)nacl的形成過程：鈉離子和氯離子通過_結(jié)合在一起。2離子鍵(1)定義：帶_之間的_稱為離子鍵。(2)離子鍵的理解成鍵微粒：_。實(shí)質(zhì)：_。成鍵條件(元素)：_之間。二、離子化合物1定義：由_構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2常見的離子化合物：_等。三、電子式1概念在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的_的式子。2書寫(1)寫出下列原子或離子的電子式na：_mg：_cl：_ s：_na：_ mg2：_cl：_ s2：_(2)寫出下列化合物的電子式nacl ：_。mgcl2：_。na2s：_。(3)用電子式表示下列化合物的形成過程nacl：_。mgcl2：_。(4)書寫電子式需注意：簡單陽離子的電子式是_，簡單陰離子要在元素符號周圍點(diǎn)足_個(gè)電子(h為2個(gè)電子)，再用“_”括起來，然后注明_?；衔镏邢嗤碾x子_書寫，一般要_。知識點(diǎn)一離子鍵1下列敘述不正確的是()a活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵b陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵c離子所帶的電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)d陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大2下列說法正確的是()a非金屬元素的原子間不能形成離子化合物b所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵c在化合物cacl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵d含有離子鍵的化合物一定是離子化合物3以下敘述中，錯(cuò)誤的是()a鈉原子和氯原子作用生成nacl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)b在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用c任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失d鈉與氯反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低知識點(diǎn)二離子化合物的性質(zhì)與離子鍵的關(guān)系4m元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到r元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物，下列說法不正確的是()am與r形成化合物的化學(xué)式為mr2bm元素的原子半徑一定比r元素的原子半徑大cm與r形成的離子化合物不一定溶于水dm與r形成的離子化合物的晶體一定不導(dǎo)電5下列敘述中正確的是()a離子化合物中一定含有離子鍵b離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為11，因此整個(gè)晶體不顯電性c陰、陽離子間有吸引力，沒有排斥力，所以離子的核間距離相當(dāng)小d離子化合物在任何條件下都不存在分子知識點(diǎn)三離子化合物的電子式6下列離子化合物的電子式不正確的是()7下列電子式中書寫正確的是()練基礎(chǔ)落實(shí)1下列a、b兩種元素的原子序數(shù)，其中可形成ab2型離子化合物的是()a6和8 b19和16c12和17 d10和8 2下列哪一組元素的原子間反應(yīng)易形成離子鍵()原子abcdefgm層電子數(shù)1234567a.a和c ba和f cd和g dc和g3下列化合物的電子式書寫正確的是()4x元素原子最外層有7個(gè)電子。y元素的原子和x元素的原子次外層都有8個(gè)電子。在x與y形成的離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。則x與y形成的化合物的化學(xué)式是()anaf bmgcl2 cnacl dcacl25下列說法中正確的是()a熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物b離子化合物不可能只含非金屬元素c離子化合物均能溶于水d離子化合物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成分子6ab屬于離子型化合物，其中a離子和b離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，從原子的最外層電子數(shù)看a比b少4，而次外層電子數(shù)a比b多6，則該離子化合物是()amgo bcao ckcl dmgs練方法技巧離子半徑大小比較的方法7a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，且堿性ba；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc；五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()ab、a、d、c、e be、b、a、d、ccb、a、e、d、c dc、d、e、a、b8下列所述變化規(guī)律正確的是()ana、mg、al還原性依次增強(qiáng)bhcl、ph3、h2s穩(wěn)定性依次減弱cnaoh、koh、ca(oh)2堿性依次減弱ds2、cl、k、ca2離子半徑依次減小題號12345678答案練綜合拓展9a和b2都與ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a的元素符號為_，b元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，它們形成的化合物的電子式為_，a和b2離子半徑大小比較為_。10有a、b、c三種元素，已知4 g a元素的單質(zhì)與水作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24 l，反應(yīng)中有1.2041023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；b元素可與a元素形成ab2型的離子化合物，且知a、b的離子具有相同的核外電子排布；元素c的氣態(tài)氫化物可以與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽，1 mol該鹽含有42 mol電子。根據(jù)以上信息填寫下列空白：(1)元素符號：a：_，b：_，c：_。(2)a元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)用電子式表示ab2的形成過程_。(4)c的氣態(tài)氫化物與b的氣態(tài)氫化物反應(yīng)時(shí)有_現(xiàn)象發(fā)生，生成物的化學(xué)式為_，它屬于_化合物。11a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為23，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1；常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。(1)e的元素符號是_。(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示)_；b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成z，則z的化學(xué)式為_，d、e形成化合物的電子式為_。(3)一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為_。第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵基礎(chǔ)落實(shí)一、1(1)鈉在氯氣中燃燒，集氣瓶中有大量白煙生成，黃綠色變淺2nacl22nacl(2)靜電作用2(1)相反電荷的離子相互作用(2)陰、陽離子靜電作用活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素二、1離子鍵2強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物三、1最外層電子(3)(4)離子符號本身8所帶電荷數(shù)不能合并對稱排列對點(diǎn)訓(xùn)練1b解答本題要搞清離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)和易形成離子鍵的元素種類。離子鍵是由陰、陽離子之間的靜電作用形成的，靜電作用包括靜電引力，也包括原子核間及電子間的斥力。2dnh4cl就全是由非金屬元素形成的離子化合物，a錯(cuò)誤；只有活潑金屬與活潑非金屬原子之間才能形成離子鍵，b錯(cuò)誤；由cacl2的電子式可以看出，兩個(gè)氯離子(都是陰離子)之間不存在離子鍵，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，c錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確，因此答案選d。3c活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陰離子和陽離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故a、d正確，b也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用，并不一定發(fā)生電子的得失，如na與oh結(jié)合成naoh。4b5aa正確；離子化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比不一定為11，但正、負(fù)電荷數(shù)相等，b錯(cuò)；陰、陽離子間有電子與電子、原子核與原子核間的排斥力，c錯(cuò)；離子化合物在蒸氣狀態(tài)下，可存在單個(gè)分子，d錯(cuò)。6d離子化合物的電子式的書寫很容易出錯(cuò)，有時(shí)容易與用電子式表示離子化合物形成過程混淆。離子化合物書寫電子式，學(xué)生容易漏寫“”或離子電荷，至于用“”還是用“”，現(xiàn)在要求不很嚴(yán)格，只要電子總數(shù)對就行。7ca中漏標(biāo)溴離子電荷且漏寫另一個(gè)溴離子；b中kf電子式應(yīng)為；d中漏寫硫離子電荷且2個(gè)na不能合并。課后作業(yè)1cab2型離子化合物中a為2，b為1，即a為第a族元素，b為第a族元素，符合要求的只有c項(xiàng)。 2b本題考查離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件，同時(shí)還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子ag的m層電子數(shù)可知，m層即為原子的最外層，元素ag均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a和f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。3da項(xiàng)中cl不能合并書寫；b項(xiàng)中s2所帶電荷標(biāo)注方式錯(cuò)誤；c項(xiàng)中mg2不應(yīng)帶“”。4d由題意知x為第a族元素，且x、y的原子核外至少有三個(gè)電子層，再根據(jù)x、y形成離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則y位于x的下一周期。綜上所述，答案為d。5d熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)除離子化合物外，還有金屬或合金，故a錯(cuò)誤；氯化銨等鹽是只含非金屬元素的離子化合物，故b不正確；有些離子化合物難溶于水，如氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣等，故c不對；離子化合物在蒸汽狀態(tài)下可能成為分子，故d正確。6b從a、b兩元素的原子結(jié)構(gòu)看，b原子只有兩個(gè)電子層，符合此要求的只有a、b兩項(xiàng)；a離子和b離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，只有b項(xiàng)符合。7ca和b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，則a、b為金屬，且金屬性ba(堿性ba)；c和d的氣態(tài)氫化物還原性dc，即c、d為非金屬，且非金屬性dc。再根據(jù)同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，即可排序：b、a、d、c；又因五種元素得失電子后形成的離子中e的離子半徑最小，則e應(yīng)為金屬元素，且原子序數(shù)bae，即得答案。8d同一周期自左向右，元素的金屬性減弱，故還原性遞減，所以a錯(cuò)；非金屬性依次增強(qiáng)，故對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故b錯(cuò)；同一主族自上而下金屬性增強(qiáng)，對應(yīng)堿的堿性增強(qiáng)，c錯(cuò)；s2、cl、k、ca2電子層結(jié)構(gòu)相同，微粒半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，故選d。9kr(s2)r(k)10(1)cacln(2)(3)(4)大量白煙nh4cl離子解析根據(jù)中的量化關(guān)系可知a為二價(jià)金屬，且相對原子質(zhì)量為40，即為ca；由中二者形成離子化合物ab2，且核外電子排布相同，可知b為cl；由中信息可知c的氣態(tài)氫化物為堿性氣體，即為nh3，則c為n。然后根據(jù)要求可確定各小題答案。11(1)s(2)ch4nh3h2onh4no3 (3)0.3 mol na2o2、0.1 mol na2co3解析(1)由d2c2的性質(zhì)可知d為na，c為o；a與e最外層電子數(shù)之比為23則意味著a、e最外層電子數(shù)分別為2、3或4、6，例如a、e最外層電子數(shù)分別為2、3，由于b的最外層電子數(shù)比e少一個(gè)，則b最外層電子數(shù)也為2個(gè)，b與c就不可能相鄰，所以a、e最外層電子數(shù)分別只能為4、6，即c、e同主族，又由于a、b、c、d、e皆為短周期元素，而c為氧，所以e只能為s，而b、c相鄰，且b最外層電子數(shù)為5，所以，b為n，又由于a最外層有4個(gè)電子，且與n相鄰，所以a為碳元素。(2)根據(jù)c、n、o的非金屬性和在周期表中的位置可推出其氫化物穩(wěn)定性為ch4nh3h2o；b的氫化物(nh3)和b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物(hno3)反應(yīng)生成物為nh4no3。na2s的電子