化學(xué)反應(yīng)原理模塊考試.doc

20102011學(xué)年度第一學(xué)期第二次模塊考試 高二化學(xué)模擬試題 2011.01本卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。 注意事項：1答卷前，考生務(wù)必用2B鉛筆和0.5毫米黑色簽字筆（中性筆）將姓名、準考證號、考試科目、試卷類型填涂在答題卡和答題紙規(guī)定的位置上。2第卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答案不能答在試題卷上。3第卷必須用0.5毫米黑色簽字筆（中性筆）作答，答案必須寫在答題紙各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，不能寫在試題卷上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。 第卷（選擇題 共48分）本卷共16小題，每題3分，共48分。每題四個選項中只有一個選項是符合題目要求的.可能用到的元素的原子量： H: 1 C: 12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64 Ag:1081下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是A當H為“”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)C化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)D由熱化學(xué)方程式 H2(g)F2(g) 2HF(g) H270 kJmol可知 2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量2已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566 kJ/mol Na2O2(s) +CO2(g) = Na2CO3(s) + H= -226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由1molCO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H- 452 kJ/molD CO(g)與Na2O2 (s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.0210233市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為： Li + 2 Li ，下列說法不正確的是A放電時，負極的電極反應(yīng)式：Li Li + eB充電時，Li 既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過程中Li向負極移動 4如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關(guān)后，以下敘述正確的是ACu極附近濃度增大BCu極為原電池負極C電子流向是由C極流向Pt極D當C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有1molO2生成5 在一定溫度下將l mol CO和3 mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g) + H2O(g ) CO2(g) + H2(g), 達到平衡后，測得CO2為0.75mol ；再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為A1.2mol B1.5mol C1.8mol D2.5mol6、 對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X+YW+Z，在t時增大壓強，則正逆反應(yīng)速率變化如下圖所示（V代表速率，t代表時間）。下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是AX、Y、W為氣體，Z不是氣體 BX、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體CW、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體 DW、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體7在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達平衡的是A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度C生成l mol C的同時生成l mol D D氣體的總物質(zhì)的量 8對于已達化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，結(jié)果某生成物的濃度增大，則A反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 B平衡一定向逆反應(yīng)方向移動C反應(yīng)物的濃度相應(yīng)減小 D平衡可能移動也可能沒有移動9在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol M氣體和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g) + 3N (g) x Q (g) +3R(g)，經(jīng)過2分鐘該反應(yīng)達平衡，生成2.4mol R，并測得用Q表示的反應(yīng)速率為0.2 mol/（Lmin），下列有關(guān)敘述正確的是Ax值為2 B混合氣體的密度增大C平衡時N的濃度為0.3 mol/L DN的轉(zhuǎn)化率為60%10對于2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列圖象符合該反應(yīng)的是 11 下列事實一定能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是用HNO2溶液做導(dǎo)電性實驗燈泡很暗 HNO2和NaCl 不能發(fā)生反應(yīng) 0.1molL1HNO2溶液的pH2.1A B C D12常溫下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則硫酸溶液與氫氧化鈉溶液的體積比是A10:1 B1:10 C1:2 D2:113在甲、乙兩個燒杯的溶液中，含有大量的Cu2、Na、H、SO42-、CO32-、OH6種離子。已知甲燒杯中的溶液顯藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是ACu2、H、SO42- BCO32-、OH、SO42- CNa、OH、CO32- DNa、 H、 SO42-14下列離子方程式中正確的是A 氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳 OHCO2 HCO3B 亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) HSO3 OH SO32 H2OC 氯氣通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H+D 碳酸鎂懸濁液中加醋酸 CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O15NH4Cl 溶于重水（D2O）中，反應(yīng)生成的一水合氨和水合氫離子均正確的是 ANH2DH2O和D3O+ BNH3D2O和HD2O+CNH3HDO和D3O+ DNH2DH2O和H2DO+16實驗室為標定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度，稱取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于錐形瓶中，用0.10 mol/LHCl標準液滴定，恰好完全中和時消耗標準鹽酸19.00mL，若燒堿中只含有一種雜質(zhì)，則不可能是ANaHCO3 BNa2CO3 CCa(OH)2 DNaCl20102011學(xué)年度第一學(xué)期第二次模塊考試 高二化學(xué)模擬試題 2011.01注意事項：1答卷前將答題紙密封線內(nèi)的項目填寫清楚。學(xué)校_ 班級_ 姓名_ 考試號_密 封 線2第卷必須用0.5毫米黑色簽字筆（中性筆）作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，不能寫在試題卷上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。第卷（非選擇題 共52分）17（4分）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是（填序號）。用堿式滴定管量取20.00mL 0.10 mol-1KMnO4溶液用托盤天平稱取12.58g干燥的NaOH固體時，各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量將干燥的pH試紙浸到某溶液中，過一會取出與標準比色卡比較，測得該溶液的pH酸堿中和滴定中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接往其中注入一定量的待測溶液把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線相連浸入食鹽水中，碳棒上放出氯氣配制氯化亞錫（SnCl2）溶液時，需加少量鹽酸鐵件上鍍銀時，應(yīng)將銀電極與直流電源的正極相連，用gNO3溶液作電鍍液18（16分）下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：（1）M電極的材料是 ，其電極名稱是 ，N的電極反應(yīng)式為 ： 。加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為 。（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為 L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為 。（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。19(6分）欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000molL-1HCl 標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：（1）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時消耗標準溶液的體積為 ；（2）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 （小數(shù)點后保留四位）；（3）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高 （填序號）。A. 錐形瓶中溶液的顏色剛剛由淺紅色褪為無色即停止滴定B. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C. 滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D. 滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)20（14分）（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ”“”或“” ，下同）。（2）pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO)（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，V (CH3COOH) V(NaOH)。 （4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH7，則醋酸溶液中c(H) 氫氧化鈉溶液中c(OH)，m與n的大小關(guān)系是 。 （5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液 (假設(shè)無損失)。 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。（6）25時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） 。A氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減小21（12分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑 反應(yīng)的H（填“增大”、“減小”或“不改變”）。（2）在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 。已知25時KspMg(OH)2=1.